四大高考化学一轮复习热点

.@:四大2019年高考化学一轮复习热点历年来的高考化学有很多热点，只要我们在平时的复习中努力钻研，细心品味这些热点，一定能在高考中获得决胜。以下仅举四例高考化学一轮复习热点，供参考。一、热点之一化学平衡问题的巧解1.不等式法例1.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反响:2R〔g〕+5Q〔g〕4X〔g〕+nY〔g〕反响完全后，容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%，那么化学方程式中n的值是〔〕A.2B.3C.4D.5解析:反响完全后混合气体的压强减小,说明正反响为体积缩小的反响,那么2+54+n,n3.答案：A。2.假设法例2.在一密闭容器中,反映aA〔g〕bB〔g〕到达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当到达新的平衡时,B的浓度变为原来的60%,那么〔〕A.平衡向正反响方向挪动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.ab解析:此题应用分段假设法分析,先假设体积增加一倍时假设平衡未挪动,B的浓度应为原来的50%,如今不是50%而是60%,比假设大,说明平衡向生成B的方向挪动,那么a3.极限法例3.在一定温度下,将1molCO和1molH2O〔g〕充入一密闭容器中发生反响:CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕,反响到达平衡后,测得CO2的物质的量为0.6mol。然后再充入4molH2O〔g〕,到达新的平衡后,CO2的物质的量为〔〕A.0.6molB.1molC.大于0.6mol,小于1molD.大于1mol解析:向平衡体系中再参加4molH2O〔g〕,增加了反响物的浓度,化学平衡向正反响方向挪动,生成CO2的物质的量大于0.6mol,因该反响为可逆反响,CO的物质的量为1mol,平衡时,CO不可能全部转化为CO2,故CO2的物质的量小于1mol。答案：C。4差量法.例4.总压强为30Mpa时,氮氢混合气体〔体积比为1:3〕通入合成塔,反响达平衡时,压强降为25Mpa.那么平衡时混合气体中氨的体积分数为〔〕A.35%B.30%C.25%D.20%5.守恒法例5:在密闭容器中充入4molX,在一定温度下4X〔g〕3Y〔g〕+Z〔g〕,到达平衡时，有30%的X发生分解，那么平衡时混合气体总的物质的量是〔〕A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol解析：该反响是一个等物质的量的反响，无论有多少X发生分解，由于体系中气体总物质的量守恒，所以答案选B。6.虚拟法例6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2〔g〕N2O4〔g〕。到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2〔g〕，重新到达平衡后与第一次平衡时相比，NO2的体积分数〔〕A.不变B.增大C.减小D.无法判断解析：恒温，再充入一定量NO2〔g〕，可以把这一过程虚拟为两个过程，如以下图设原平衡体系占据B容器，再充入的NO2到达B状态的转化率，形成和B状态完全一样的状态时，占有空间A〔虚拟〕，然后再将虚拟空间A中的气体完全推入B容器，这相当于加压，平衡正移，NO2体积分数减小，答案选C。二、热点之二铁及其化合物的计算1.质量守恒例1.为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中参加足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为〔〕A.70%B.30%C.54%D.无法计算解析：因铁铝合金中的铁最终能全部转化为红棕色粉末Fe2O3，且合金的质量与Fe2O3的质量相等，因铁铝合金与Fe2O3中的铁元素质量守恒，所以合金中铝的质量分数与Fe2O3中氧的质量分数相等，即w〔Al〕=w〔O〕=316/160100%=30%。答案选B。2.阳、阴离子电荷守恒例2将16gFe2O3投入300mL某浓度的稀硫酸中，再投入14gFe粉，共搜集到标准状况下H23.36L，同时Fe和Fe2O3均无剩余。经检验溶液中无Fe3+，为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe〔OH〕2沉淀，共消耗2molL-1的NaOH溶液600mL。那么原稀H2SO4的物质的量浓度为〔〕A.1.1molL-1B.1.8molL-1C.2molL-1D.2.4molL-1解析：最终所得溶液为Na2SO4溶液。Na+来自NaOH，SO2-4来自H2SO4。根据电荷守恒有：2molL-1600/1000L1=c〔SO42-〕300/1000L2，即2molL-1600/1000L1=c〔SO42-〕300/10002所以c〔H2SO4〕=2molL-1答案选C。3.电子转移守恒例3.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1molL-1硫酸中，然后参加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部复原为Cr3+，那么K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为〔〕A.0.05molL-1B.0.1molL-1C.0.2molL-1D.0.3molL-1解析：n〔Fe3O4〕=3.48g/232gmol-1=0.015mol因Fe3O4可拆分为FeOFe2O3，所以，n〔Fe2+〕=n〔Fe3O4〕=0.015mol设K2Cr2O7的物质的量浓度为x，根据电子转移守恒可得：0.015mol1=x25/1000L6，x=0.1molL-1答案选B。三、热点之三金属与硝酸的反响例2.38.4mgCu跟适量的浓HNO3反响，Cu全部作用后，在标准状况下搜集到气体22.4mL〔不考虑NO2部分聚合成N2O4〕，那么消耗HNO3的物质的量是〔〕A.1.010-3molB.1.610-3molC.2.210-3molD.2.410-3mol解析：此题主要涉及两个化学反响：Cu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO+4H2O那么我们可以根据反响确定不管是生成NO还是NO2，总是1mol气体对应1mol被复原的硝酸，而1molCu对应2mol没有被复原但是参与反响的硝酸。所以参与反响的硝酸可以分成两部分来求解。解法一：极限法⑴从极限的观点分析，38.4mgCu假设与浓HNO3完全反响生成26.88mLNO2;假设与稀硝酸反响放出8.96mLNO，而实际搜集到22.4mL气体，说明Cu和适量浓硝酸反响过程中开场浓度较大，后来浓度逐渐减小，所以搜集到的气体为NO2和NO的混合气体。⑵按平行计算，设和稀硝酸反响的Cu的物质的量为3x，和浓硝酸反响的Cu的物质的量为y，那么：3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO+4H2O3x8x2xCu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO2+2H2Oy4y2y根据题意，得方程①y+3x=38.410-3g/64g/mol②2y+2x=22.410-3L/22.4L/mol由①、②解得：x=0.0510-3moly=0.4510-3mol共消耗HNO3：8x+4y=2.210-3mol解法二：电子守恒法⑴设显酸性的硝酸为xCuCu〔NO3〕264238.410-3x解得x=1.210-3mol⑵设显氧化性的硝酸为ymol，因氧化剂和复原产物物质的量之比为1：1HNO3〔氧化剂〕HNO3〔氧化剂〕NOy=22.410-3L/22.4Lmol-1=1.010-3mol⑶共消耗1.210-3mol+1.010-3mol=2.210-3mol解法三：原子守恒法⑴HNO3被复原为NO2和NO。被复原的HNO3的物质的量即气体〔NO2和NO〕的物质的量。标准状况下22.4mL气体的物质的量为1.010-3mol⑵未被复原的HNO3的物质的量是Cu的物质的量的2倍。Cu为38.4/6410-3mol⑶共消耗硝酸：0.6210-3mol+1.010-3mol=2.210-3mol答案选C。四、热点之四生活化学1、消费类例1.以下有关化工消费的表达正确的选项是〔〕A.合成氨消费过程中将NH3液化别离，可加快正反响速率，进步N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小解析：氨气液化，减少生成物的量，反响速率降低，但转化率进步，为了进步SO3的吸收效率，吸收塔内安装了大量瓷环;在接触室安装热交换器，及时传递SO2催化氧化释放的热量，进步能量的利用率。离子交换膜阻止阳极室产生的Cl2进入阴极室。电解精练铜时，由于产生大量的阳极泥，使得阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量。综上所述，A、B、C项错误，D项正确。答案：D2、环保类例2.以下符合化学实验绿色化的有〔〕①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A、①②B、①③C、②③D、①②③解析：绿色化学又称环境无害化学，是以不破坏生态平衡、节约资源和能源为目的，其最大特点是在采用实现污染预防的科学手段，实现过程和终端均为零排放或零污染，反响物100%转换成目的产物。此题通过对实验方法、原理等方面的改进，表达出绿色化学的新理念及环保意识。碘比溴更易溶解于CCl4中，且溴易挥发，毒性强，更易污染环境，做萃取操作实验，碘比溴效果更佳。铜和浓硝酸反响会产生大量有毒气体〔NO2等〕，把铜片改为可调节的铜丝，可以随时控制反响进展的程度，降低有毒气体的产生和原料的浪费。直接排放废酸液和废碱液，都会导致水污染，中和后再排放，大大的降低水体的酸度或碱度。①②③都符合绿色化理念。答案：D3、医药类例3.顺式Pt〔NH3〕2Cl2〔式量为300〕是临床广泛使用的搞肿瘤药物。以下有关该物质的说法中正确的选项是〔〕A.由4种元素组成B.含有NH3分子C.Pt的化合价为+4D.Pt元素的质量百分含量为65%解析：此题以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考察学生对有机物类别及组成的认识。药物Pt〔NH3〕2Cl2属于配合物，组成不可能有NH3分子，否那么会逸出NH3有毒，B项错误。因NH3为0价，故Pt为+2价，C项错误。答案：AD4、能源类例4.以下关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的选项是〔〕A.石油裂解得到的汽油是纯洁物B.石油产品都可用于聚合反响C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料解析：汽油是含有C5~C11的混合烃，属于混合物;石油产品中烯烃、炔烃可以发生加聚反映，而烷烃不发生聚合反响;天然气不完全燃烧同样会释放出CO，它不是理想的清洁能源。A、B、C项错误，D项正确。答案：D5、生活类例5.以下表达正确的选项是〔〕A.目前加碘食盐中主要添加KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数解析：杀菌消毒的乙醇浓度一般是75%;绿色食品是指无污染，无公害的平安食品;CO2是空气的成分之一，空气污染指数通常是以SO2、氮氧化物、颗粒物含量为根据。B、C、D项错误，A项正确。答案：A6、材料类例6、2019年北京奥运会的国家游泳中心的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。以下说法错误的选项是〔〕A、ETFE分