高中化学-第三章《盐类的水解》课件-新人教版选修

第三节盐类的水解1第三节盐类的水解1课程标准导航1.了解盐类水解的原理。2．掌握盐类水解方程式的书写。3．了解影响盐类水解平衡的因素。4．了解盐类水解在生产、生活中的应用。5．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。6．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。

2课程标准导航2第1课时盐类的水解3第1课时盐类的水解3新知初探自学导引自主学习一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究4新知初探自学导引自主学习一、盐溶液的酸碱性4盐的类型：_______________________

_____________实例：________________________________________________________强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐NH4ClNaCl、Na2SO4Na2CO3、CH3COONa5强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐NH4ClNaCl、Na22．盐溶液呈现酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液62．盐溶液呈现酸碱性的原因6OH－电离＞酸性7OH－电离＞酸性7(2)CH3COONa溶液8(2)CH3COONa溶液8理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质_______________，使水的电离平衡向_________方向移动平衡时的酸碱性使溶液中c(H＋)______

c(OH－)，溶液呈______总离子方程式_______________________________CH3COOH电离＜碱性9理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质________(3)NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____

c(OH－)，呈______。弱电解质＝中性10(3)NaCl溶液弱电解质＝中性10二、盐类的水解1．定义盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出来的__________结合生成________的反应。2．结果(1)生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。(2)盐的物质的量浓度________。H＋或OH－弱电解质促进减小11二、盐类的水解H＋或OH－弱电解质促进减小11酸碱中和反应吸小12酸碱中和反应吸小12自主体验1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(

)A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)＜c(OH－)D．不含有OH－的溶液解析：选A。强酸弱碱盐的水溶液显酸性。13自主体验132．下列说法正确的是(

)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)142．下列说法正确的是()14解析：选D。盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，NaHCO3溶液显碱性。15解析：选D。盐溶液的酸碱性与盐的类型有15解析：选C。A、B项表示强电解质的电离；D项表示弱电解质的电离。16解析：选C。A、B项表示强电解质的电离；D项表示弱电解质的电要点突破讲练互动盐类水解离子方程式的书写探究导引1明矾净水的原因是什么？17要点突破讲练互动盐类水解离子方程式的书写探究导引1明矾净1818要点归纳1．盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”、“↓”等状态符号。19要点归纳19202021212222特别提醒23特别提醒23即时应用24即时应用24解析：选C。因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。25解析：选C。因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出探究导引2盐发生水解的前提条件是什么？盐类水解的规律及影响因素26盐类水解的规律及影响因素26要点归纳1．盐类的水解规律27要点归纳272．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解282．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，即时应用2．(2012·黄冈高二检测)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小29即时应用29C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大30C．减小、增大、增大30探究导引3如何判断盐溶液是否水解及水解后的酸碱性？提示：判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为:首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子,只要有一个离子是弱的,就能发生水解反应,即“有弱才水解”;其次根据“谁强显谁性”;判断溶液的酸碱性。盐溶液酸碱性的判断方法31盐溶液酸碱性的判断方法31要点归纳1．正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱碱盐——溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。32要点归纳3233332．酸式盐溶液(1)强酸的酸式盐只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。342．酸式盐溶液343535特别提醒(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。(2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。(3)判断水电离平衡的影响因素时，要注意水中是否存在弱酸或弱碱盐。36特别提醒36即时应用3．(2012·长沙高二检测)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(

)A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO437即时应用373838题型探究权威预测盐类水解离子方程式的书写例1

(2012·伊犁高二检测)下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(

)39题型探究权威预测盐类水解离子方程式的书写例14040【思路点拨】解答本题时要注意以下三点:(1)多元弱酸酸根水解分步进行。(2)水解程度一般很小，不用“↓”或“↑”符号。(3)水解反应是可逆反应。41【思路点拨】解答本题时要注意以下三点:41【答案】B42【答案】B424343由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，则(

)盐类水解的规律例244盐类水解的规律例244ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD45ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH【解析】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子,“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题可以进行如下归类：46【解析】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解4747【答案】

A【名师点睛】

(1)组成盐的酸越弱，水解程度越大，盐溶液的碱性越强，如：酸性CH3COOH强于HClO，则同浓度的溶液碱性NaClO强于CH3COONa。(2)同浓度的正盐与酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大，如同浓度的溶液碱性Na2CO3强于NaHCO3。48【答案】A48(3)弱酸酸式盐显酸性还是碱性，要看酸式酸根离子的电离与水解的相对强弱，若电离程度大于水解程度，则水溶液呈酸性，如NaHSO3；若水解程度大于电离程度，则水溶液呈碱性，如NaHCO3。49(3)弱酸酸式盐显酸性还是碱性，要看酸式酸根离子的电离与水解影响盐类水解的外界条件盐类水解平衡移动遵循化学平衡移动原理，从浓度、温度等方面去考虑便能作出正确判断。热点示例思维拓展50影响盐类水解的外界条件热点示例思维拓展50[经典案例]如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。51[经典案例]如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01m5252(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。53(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量54A．水解反应为放热反应54(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。55(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入【解析】

(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。56【解析】(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显5757【答案】

(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD

(3)右左左右58【答案】(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋O第三节盐类的水解59第三节盐类的水解1课程标准导航1.了解盐类水解的原理。2．掌握盐类水解方程式的书写。3．了解影响盐类水解平衡的因素。4．了解盐类水解在生产、生活中的应用。5．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。6．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。

60课程标准导航2第1课时盐类的水解61第1课时盐类的水解3新知初探自学导引自主学习一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究62新知初探自学导引自主学习一、盐溶液的酸碱性4盐的类型：_______________________

_____________实例：________________________________________________________强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐NH4ClNaCl、Na2SO4Na2CO3、CH3COONa63强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐NH4ClNaCl、Na22．盐溶液呈现酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液642．盐溶液呈现酸碱性的原因6OH－电离＞酸性65OH－电离＞酸性7(2)CH3COONa溶液66(2)CH3COONa溶液8理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质_______________，使水的电离平衡向_________方向移动平衡时的酸碱性使溶液中c(H＋)______

c(OH－)，溶液呈______总离子方程式_______________________________CH3COOH电离＜碱性67理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质________(3)NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____

c(OH－)，呈______。弱电解质＝中性68(3)NaCl溶液弱电解质＝中性10二、盐类的水解1．定义盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出来的__________结合生成________的反应。2．结果(1)生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。(2)盐的物质的量浓度________。H＋或OH－弱电解质促进减小69二、盐类的水解H＋或OH－弱电解质促进减小11酸碱中和反应吸小70酸碱中和反应吸小12自主体验1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(

)A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)＜c(OH－)D．不含有OH－的溶液解析：选A。强酸弱碱盐的水溶液显酸性。71自主体验132．下列说法正确的是(

)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)722．下列说法正确的是()14解析：选D。盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，NaHCO3溶液显碱性。73解析：选D。盐溶液的酸碱性与盐的类型有15解析：选C。A、B项表示强电解质的电离；D项表示弱电解质的电离。74解析：选C。A、B项表示强电解质的电离；D项表示弱电解质的电要点突破讲练互动盐类水解离子方程式的书写探究导引1明矾净水的原因是什么？75要点突破讲练互动盐类水解离子方程式的书写探究导引1明矾净7618要点归纳1．盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”、“↓”等状态符号。77要点归纳19782079218022特别提醒81特别提醒23即时应用82即时应用24解析：选C。因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。83解析：选C。因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出探究导引2盐发生水解的前提条件是什么？盐类水解的规律及影响因素84盐类水解的规律及影响因素26要点归纳1．盐类的水解规律85要点归纳272．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解862．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，即时应用2．(2012·黄冈高二检测)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小87即时应用29C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大88C．减小、增大、增大30探究导引3如何判断盐溶液是否水解及水解后的酸碱性？提示：判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为:首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子,只要有一个离子是弱的,就能发生水解反应,即“有弱才水解”;其次根据“谁强显谁性”;判断溶液的酸碱性。盐溶液酸碱性的判断方法89盐溶液酸碱性的判断方法31要点归纳1．正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱碱盐——溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。90要点归纳3291332．酸式盐溶液(1)强酸的酸式盐只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。922．酸式盐溶液349335特别提醒(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。(2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。(3)判断水电离平衡的影响因素时，要注意水中是否存在弱酸或弱碱盐。94特别提醒36即时应用3．(2012·长沙高二检测)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(

)A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO495即时应用379638题型探究权威预测盐类水解离子方程式的书写例1

(2012·伊犁高二检测)下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(

)97题型探究权威预测盐类水解离子方程式的书写例19840【思路点拨】解答本题时要注意以下三点:(1)多元弱酸酸根水解分步进行。(2)水解程度一般很小，不用“↓”或“↑”符号。(3)水解反应是可逆反应。99【思路点拨】解答本题时要注意以下三点:41【答案】B100【答案】B4210143由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，则(

)盐类水解的规律例2102盐类水解的规律例244ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD103ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH【解析】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子,“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题可以进行如下归类：104【解析】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解10547【答案】

A【名师点睛】

(1)组成盐的酸越弱，水解程度越大，盐溶液的碱性越强，如：酸性CH3COOH强于HClO，则同浓度的溶液碱性NaClO强于CH3COONa。(2)同浓度的正盐与酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大，如同浓度的溶液碱性Na2CO3强于NaHCO3。106【答案】A48(3)弱酸酸式盐显酸性还是碱性，要看酸式酸根离子的电离与水解的相对强弱，若电离程度大于水解程度，则水溶液呈酸性，如NaHSO3；若水解程度大于电离程度，则水溶液呈碱性，如NaHCO3。107(3)弱酸酸式盐显酸性还是碱性，要看酸式酸根离子的电离与水解影响