高中化学几种重要的金属化合物-第二课时-课件

第三章金属及其化合物铝、铁的重要化合物第二节几种重要的金属化合物〔第二课时〕省xx车城陈三拉第三章金属及其化合物铝、铁的重要化合物第二节几种重12二、铝的重要化合物—氧化铝自然界中的氧化铝铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉〔高温下形成的晶体，不与酸，碱反响，性质稳定〕氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂〔SiC〕(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种〕2二、铝的重要化合物—氧化铝自然界中的氧化铝铝土矿刚玉〔高23闪耀着星光的天然红宝石“罗斯利夫斯〞，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。耐火坩埚3闪耀着星光的天然红宝石“罗斯利夫斯〞，重138.7克拉，斯341、物理性质2、化学性质两性氧化物——既能与酸又与强碱反响，不与氨水〔弱碱溶液〕反响Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH¯=2AlO2+H2O难溶于水，熔点高、硬度大41、物理性质2、化学性质Al2O3+6H+=452、氢氧化铝氢氧化铝的实验室制法(氨水与铝盐反应)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+白色、胶状、难溶的物质分组实验1：取两支试管，分别向其中倾倒入10ml硫酸铝溶液，再向两试管内滴加氨水，生成白色絮状物质，继续滴加氨水，观察沉淀是否消失52、氢氧化铝氢氧化铝的实验室制法(氨水与铝盐反应)Al3+5实验内容实验现象

结论化学反应方程式离子反应方程式沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3能与氢氧化钠反响Al(OH)3能与盐酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH¯=AlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O取一份Al(OH)3，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象取一份Al(OH)3，向其中滴入盐酸观察现象。

分组实验2：氢氧化铝的化学性质实验内容实验现象结论化学反应方程式沉淀沉淀Al(OH67结论：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物——与酸、强碱反响，不能与弱碱反响。讨论：如何制取Al(OH)3？实验室为什么选择铝盐与氨水反响制Al(OH)3？7结论：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物讨论：如何制取A78Al3+3H+

3OH-OH-

H+思考与实验研究：

1，向氯化铝中逐滴参加氢氧化钠；2，向所得溶液中逐滴参加稀盐酸；描述实验现象，并书写相关的化学方程式。

Al(OH)3AlO2-

8Al3+3H+3OH-OH-H+思考与实验研究：89n(NaOH)21n[Al(OH)3]341向铝盐中参加氢氧化钠练习画出：向铝盐中参加氨水的图像〔练习P1106〕n[(NH3.H2O)]9n(NaOH)21n[Al(OH)3]341向铝盐中参加氢910胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。

拓展：铝的化合物的用途2Al（OH）3=Al2O3+3H2O10胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由1011明矾：KAl(SO4)2·12H2O

或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(1)物理性质：无色晶体、易溶于水(2)化学性质：在水中完全电离，形成Al(OH)3胶体，可用于净水，是常见的净水剂11明矾：KAl(SO4)2·12H2O(1)物理性质：无11名师解惑一、“铝三角〞及其应用1．“铝三角〞是指Al3＋、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系：

2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓名师解惑12(2)识别图像①在含1molAl3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量。

②在含1molAlO的偏铝酸盐溶液中逐滴参加稀盐酸至过量。(2)识别图像13③在含1molOH－的强碱性溶液中逐滴参加铝盐溶液至过量。

④在含1molH＋的强酸性溶液中逐滴参加偏铝酸盐溶液至过量。

③在含1molOH－的强碱性溶液中逐滴参加铝盐溶液至14二、OH－与Al3＋反响产生沉淀的简捷计算强碱与铝盐溶液反响生成沉淀的计算可用简捷计算。当n(OH－)∶n(Al3＋)≤3时，反响按Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓进行，Al(OH)3质量的计算公式为：m[Al(OH)3]＝[n(OH－)×]×78＝26n(OH－)①当3＜n(OH－)∶n(Al3＋)＜4时，反响按Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O进行，计算公式为：m[Al(OH)3]余＝[4n(Al3＋)－n(OH－)]×78②上述公式②推导如下：在过量的强碱溶液中，剩余的Al(OH)3沉淀的质量是由生成沉淀的总质量和溶解的沉淀的质量差值求出来的。二、OH－与Al3＋反响产生沉淀的简捷计算15

(1)因为Al3＋→Al(OH)3是等物质的量转化的，所以产生Al(OH)3沉淀的物质的量最多为c(Al3＋)·V(Al3＋)。

(2)因为Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O，也是等物质的量转化的，所以溶解的沉淀的物质的量可用剩余碱的物质的量表示，而剩余碱的物质的量等于碱的总物质的量减去消耗碱的物质的量，请注意，消耗的物质的量必须用n(Al3＋)表示。即：Al3＋～3OH－

1mol 3mol

c(Al3＋)·V(Al3＋)

3c(Al3＋)·V(Al3＋)溶解的沉淀的物质的量为：

c(OH－)·V(OH－)－3c(Al3＋)·V(Al3＋)

(3)剩余Al(OH)3沉淀的物质的量为：生成的沉淀的总物质的量－溶解的沉淀的物质的量(1)因为Al3＋→Al(OH)3是等物质的量转化的，所16高中化学几种重要的金属化合物-第二课时-课件17典例导析知识点1：有关生成Al(OH)3的计算例1在50mL2mol·L－1AlCl3溶液中，逐滴参加2mol·L－1NaOH溶液，得到沉淀1.56g，那么参加的NaOH溶液的体积为________________。典例导析18答案0.03L或0.19L跟踪练习1往1Lamol·L－1AlCl3溶液中滴加1Lbmol·L－1NaOH溶液，试讨论b在不同范围内取值时(用a表示)，完全反响后沉淀Al(OH)3的质量表达式(用a、b表示)。解析AlCl3和NaOH反响的离子方程式为：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓(NaOH缺乏)①Al3＋＋4OH－＝AlO＋2H2O(NaOH过量)②高中化学几种重要的金属化合物-第二课时-课件19讨论：(1)当b≤3a时，NaOH缺乏，发生反响①，m[Al(OH)3]＝26bg。(2)当b≥4a时，NaOH过量，发生反响②，沉淀完全溶解，m[Al(OH)3]＝0。(3)当3a＜b＜4a时，同时发生反响①②，m[Al(OH)3]＝78(4a－b)g。答案(1)当b≤3a时，m[Al(OH)3]＝26bg；(2)当b≥4a时，m[Al(OH)3]＝0；(3)当3a＜b＜4a时，m[Al(OH)3]＝78(4a－b)g。知识点2：有关图像的分析与计算例2往100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴参加0.1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随参加NaOH溶液体积的变化关系如下图。Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，求AlCl3和MgCl2的物质的量浓度。讨论：20

解析

由图可知溶解Al(OH)3消耗的NaOH溶液为：80mL－70mL＝10mL，因此完全沉淀Al3＋消耗的NaOH溶液为30mL，沉淀Mg2＋消耗的NaOH溶液为70mL－30mL＝40mL。

Al3＋～Al(OH)3～OH－～AlO2-

11

0.001mol0.01L×0.1mol·L－1高中化学几种重要的金属化合物-第二课时-课件21所以，c(AlCl3)＝＝0.01mol·L－1Mg2＋～2OH－～Mg(OH)2120.002mol0.04L×0.1mol·L－1所以，c(MgCl2)＝＝0.02mol·L－1。答案c(AlCl3)＝0.01mol·L－1,c(MgCl2)＝0.02mol·L－1跟踪练习2向20mL某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图，试回答以下问题：高中化学几种重要的金属化合物-第二课时-课件22(1)图中A点表示的意义是_________________________。(2)图中B点表示的意义是_________________________。(3)上述两步反响用总的离子方程式可表示为____________________________________。(4)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，那么此时用去NaOH溶液的体积为____________。答案(1)参加NaOH溶液15mL时，沉淀到达最多，质量为0.78g(2)参加NaOH溶液20mL时，生成的沉淀恰好全部溶解(3)Al3＋＋4OH－＝AlO2-＋2H2O(4)7.5mL或17.5mL(1)图中A点表示的意义是_______________2324三、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？用普通粘土制成的砖坯烧制建筑用砖时，一般在砖窑中用大火将砖坯里外烧透，然后熄火，使窑和砖自然冷却。由于窑中空气流通而充足，砖坯中的铁元素中氧气反响而生成氧化铁。氧化铁(Fe2O3)呈红色，所以生产出来的砖是红砖。如果将里外烧透的砖坯不断淋水，此时因窑温很高，水受热变成水蒸气。使空气流通受到阻止，窑内缺乏氧气。这时，砖中的铁元素和氧气反响生成氧化亚铁。氧化亚铁(FeO)颜色呈青灰色，所以得到的砖是青砖。砖虽然有红与青之分，但产生的原因是相同的，都是铁元素和氧气反响生成铁的氧化物的结果。24三、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？同2425四氧化三铁氧化亚铁氧化铁25四氧化三铁氧化亚铁氧化铁2526名称俗称用途颜色状态低级颜料

录音磁带电讯器材

铁化合价溶解性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3溶于酸溶于酸26名称俗称用途颜色状态低级颜料录26分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反响的离子反响方程式FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O27你会写Fe3O4与盐酸反响的离子反响方程式吗？化学性质：与酸的反响分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反响的离子反响方程式FeO27282、铁的氢氧化物实验3-9氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备Fe3++3OH-=Fe〔OH〕3↓Fe2++2OH-=Fe〔OH〕2↓4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4e-2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O282、铁的氢氧化物实验3-9氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备2829慢慢挤出NaOH溶液长滴管

NaOH

溶液新制FeSO4

溶液Fe(OH)2的制取探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？---实验时尽量防止生成的Fe(OH)2与氧气接触！29慢慢挤出NaOH溶液长滴管新制Fe(OH)2的制取探索29303、铁盐和亚铁盐⑴Fe3+

的检验方法

a.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3

b.加碱液：Fe3+3OH

=Fe(OH)3

〔红褐色沉淀〕血红色溶液303、铁盐和亚铁盐⑴Fe3+的检验方法a.加KSCN3031Fe2+Fe3+H2O2Cl2O2HNO3(氧化剂〕FeI-〔复原剂〕浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色放置在空气中(O2)OH-H+OH-H+〔2〕铁的化合物的相互转换分组实验：1、取2ml亚铁溶液于试管中，滴加几点过氧化氢溶液，参加硫氰化铁溶液，观察实验现象2、取2ml三价铁溶液于试管中，滴加几点碘化钾溶液，观察实验31Fe2+Fe3+H2O2Cl2O2HNO33132〔3〕Fe2+的检验：a.加碱液：Fe2+2OH=Fe(OH)2b.将Fe2转化为Fe3检验：

〔白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色〕KSCNH2O2血红色溶液无现象Fe24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)332〔3〕Fe2+的检验：a.加碱液：Fe2+2OH32名师解惑一、铁的氧化物的性质比较名师解惑33

二、铁的氢氧化物的比较二、铁的氢氧化物的比较34三、为了在化学实验中得到保存时间较长的Fe(OH)2应采取的措施Fe(OH)2的复原性很强，极不稳定，很容易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，反响的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3因此，应做好以下工作：(1)使用新配制的FeSO4和NaOH溶液。(2)把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。(3)把参加NaOH溶液所用的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下。(4)如果在试管中FeSO4溶液的液面上，预先注入一层植物油，那么生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。三、为了在化学实验中得到保存时间较长的Fe(OH)2应采35四、“铁三角〞及其应用1．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化

2．Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe2＋的鉴别方法一：在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无现象，再通入Cl2，假设溶液变成红色，那么说明有Fe2＋存在(鉴别时不能先通Cl2)。2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3(红色)四、“铁三角〞及其应用36方法二：在被检验的溶液中加碱，产生白色沉淀，很快白色沉淀转变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2)Fe3＋的鉴别方法一：参加NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓(红褐色)方法二：参加KSCN溶液，溶液变成红色。Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3(红色)方法二：在被检验的溶液中加碱，产生白色沉淀，很快白色沉淀37典例导析知识点1：Fe2＋和Fe3＋的转化例1能将Fe3＋复原成Fe2＋的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤I－⑥OH－A．①②④⑤ B．①②④C．②④⑤ D．全部解析Fe3＋具有氧化性，能被强复原剂复原成Fe2＋，如2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2。答案C跟踪练习1在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋答案C典例导析38知识点2：Fe2＋和Fe3＋的检验例2(1)鉴别NaCl和KCl的方法是_________________。(2)验证FeCl2中含有Fe2＋的方法是_________________。解析(1)阴离子相同的钠盐和钾盐只能用焰色反响进行鉴别：钠的焰色反响呈黄色，钾的焰色反响呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。(2)检验Fe2＋常用两种方法：①滴加NaOH溶液。现象是先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；②先滴加KSCN溶液无现象，然后滴加氯水，溶液变为血红色。答案(1)焰色反响(2)先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变血红色或滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色知识点2：Fe2＋和Fe3＋的检验39跟踪练习2某溶液中可能大量存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3+，参加NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，以下结论中正确的选项是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋答案D跟踪练习2某溶液中可能大量存在Mg2＋、Fe2＋、Fe40知识点3：Fe(OH)2的制备例3Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用以下图装置使用Fe、H2SO4(稀)、NaOH溶液可在复原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。(提示：复原性气氛如氢气环境)

(1)锥形瓶A中应参加的药品为____________。(2)锥形瓶B中应参加的药品为____________。(3)锥形瓶A中的反响开始后，请设计后续操作步骤完成制备，并说明每步操作的理由和现象。知识点3：Fe(OH)2的制备41解析A中发生反响：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。H2排尽装置和溶液中的氧气，形成复原性气氛。关闭弹簧夹C时，A中压强增大，使得反响生成的FeSO4溶液进入B而和NaOH反响，生成Fe(OH)2沉淀，由于没有了氧化性气氛，Fe(OH)2沉淀就能得以保存较长时间，否那么将发生反响：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。答案(1)铁和稀硫酸(2)氢氧化钠溶液(3)①翻开弹簧夹C；A中气体由导管进入B，B中有气泡；目的是排尽装置和溶液中的氧气，形成复原性气氛。②过一段时间，关闭弹簧夹C；A中溶液经导管进入B，B中有白色沉淀生成；因为此时A中压强增大，使得反响生成的FeSO4溶液进入B而和NaOH反响，生成Fe(OH)2沉淀。解析A中发生反响：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑42跟踪练习3钾与FeSO4溶液反响，很难完整地观察到反响全过程的有关现象。有人用右图装置进行实验改进：先在试管内新制备的FeSO4溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞。答复以下问题：(1)实验中汽油的作用是__________________________。(2)参加钾后可以观察到：液面上有大量气泡逸出；溶液中有______色沉淀生成。(3)如果往试管中参加汽油后即投入钾粒，可能发生爆炸事故，其原因是____________________________________。答案(1)防止Fe2＋被空气中的O2氧化成Fe3＋(2)白(3)K与H2O反响放出大量的热，使汽油燃烧而发生爆炸跟踪练习3钾与FeSO4溶液反响，43第三章金属及其化合物铝、铁的重要化合物第二节几种重要的金属化合物〔第二课时〕省xx车城陈三拉第三章金属及其化合物铝、铁的重要化合物第二节几种重4445二、铝的重要化合物—氧化铝自然界中的氧化铝铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉〔高温下形成的晶体，不与酸，碱反响，性质稳定〕氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂〔SiC〕(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种〕2二、铝的重要化合物—氧化铝自然界中的氧化铝铝土矿刚玉〔高4546闪耀着星光的天然红宝石“罗斯利夫斯〞，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。耐火坩埚3闪耀着星光的天然红宝石“罗斯利夫斯〞，重138.7克拉，斯46471、物理性质2、化学性质两性氧化物——既能与酸又与强碱反响，不与氨水〔弱碱溶液〕反响Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH¯=2AlO2+H2O难溶于水，熔点高、硬度大41、物理性质2、化学性质Al2O3+6H+=47482、氢氧化铝氢氧化铝的实验室制法(氨水与铝盐反应)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+白色、胶状、难溶的物质分组实验1：取两支试管，分别向其中倾倒入10ml硫酸铝溶液，再向两试管内滴加氨水，生成白色絮状物质，继续滴加氨水，观察沉淀是否消失52、氢氧化铝氢氧化铝的实验室制法(氨水与铝盐反应)Al3+48实验内容实验现象

结论化学反应方程式离子反应方程式沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3能与氢氧化钠反响Al(OH)3能与盐酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH¯=AlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O取一份Al(OH)3，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象取一份Al(OH)3，向其中滴入盐酸观察现象。

分组实验2：氢氧化铝的化学性质实验内容实验现象结论化学反应方程式沉淀沉淀Al(OH4950结论：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物——与酸、强碱反响，不能与弱碱反响。讨论：如何制取Al(OH)3？实验室为什么选择铝盐与氨水反响制Al(OH)3？7结论：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物讨论：如何制取A5051Al3+3H+

3OH-OH-

H+思考与实验研究：

1，向氯化铝中逐滴参加氢氧化钠；2，向所得溶液中逐滴参加稀盐酸；描述实验现象，并书写相关的化学方程式。

Al(OH)3AlO2-

8Al3+3H+3OH-OH-H+思考与实验研究：5152n(NaOH)21n[Al(OH)3]341向铝盐中参加氢氧化钠练习画出：向铝盐中参加氨水的图像〔练习P1106〕n[(NH3.H2O)]9n(NaOH)21n[Al(OH)3]341向铝盐中参加氢5253胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。

拓展：铝的化合物的用途2Al（OH）3=Al2O3+3H2O10胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由5354明矾：KAl(SO4)2·12H2O

或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(1)物理性质：无色晶体、易溶于水(2)化学性质：在水中完全电离，形成Al(OH)3胶体，可用于净水，是常见的净水剂11明矾：KAl(SO4)2·12H2O(1)物理性质：无54名师解惑一、“铝三角〞及其应用1．“铝三角〞是指Al3＋、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系：

2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓名师解惑55(2)识别图像①在含1molAl3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量。

②在含1molAlO的偏铝酸盐溶液中逐滴参加稀盐酸至过量。(2)识别图像56③在含1molOH－的强碱性溶液中逐滴参加铝盐溶液至过量。

④在含1molH＋的强酸性溶液中逐滴参加偏铝酸盐溶液至过量。

③在含1molOH－的强碱性溶液中逐滴参加铝盐溶液至57二、OH－与Al3＋反响产生沉淀的简捷计算强碱与铝盐溶液反响生成沉淀的计算可用简捷计算。当n(OH－)∶n(Al3＋)≤3时，反响按Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓进行，Al(OH)3质量的计算公式为：m[Al(OH)3]＝[n(OH－)×]×78＝26n(OH－)①当3＜n(OH－)∶n(Al3＋)＜4时，反响按Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O进行，计算公式为：m[Al(OH)3]余＝[4n(Al3＋)－n(OH－)]×78②上述公式②推导如下：在过量的强碱溶液中，剩余的Al(OH)3沉淀的质量是由生成沉淀的总质量和溶解的沉淀的质量差值求出来的。二、OH－与Al3＋反响产生沉淀的简捷计算58

(1)因为Al3＋→Al(OH)3是等物质的量转化的，所以产生Al(OH)3沉淀的物质的量最多为c(Al3＋)·V(Al3＋)。

(2)因为Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O，也是等物质的量转化的，所以溶解的沉淀的物质的量可用剩余碱的物质的量表示，而剩余碱的物质的量等于碱的总物质的量减去消耗碱的物质的量，请注意，消耗的物质的量必须用n(Al3＋)表示。即：Al3＋～3OH－

1mol 3mol

c(Al3＋)·V(Al3＋)

3c(Al3＋)·V(Al3＋)溶解的沉淀的物质的量为：

c(OH－)·V(OH－)－3c(Al3＋)·V(Al3＋)

(3)剩余Al(OH)3沉淀的物质的量为：生成的沉淀的总物质的量－溶解的沉淀的物质的量(1)因为Al3＋→Al(OH)3是等物质的量转化的，所59高中化学几种重要的金属化合物-第二课时-课件60典例导析知识点1：有关生成Al(OH)3的计算例1在50mL2mol·L－1AlCl3溶液中，逐滴参加2mol·L－1NaOH溶液，得到沉淀1.56g，那么参加的NaOH溶液的体积为________________。典例导析61答案0.03L或0.19L跟踪练习1往1Lamol·L－1AlCl3溶液中滴加1Lbmol·L－1NaOH溶液，试讨论b在不同范围内取值时(用a表示)，完全反响后沉淀Al(OH)3的质量表达式(用a、b表示)。解析AlCl3和NaOH反响的离子方程式为：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓(NaOH缺乏)①Al3＋＋4OH－＝AlO＋2H2O(NaOH过量)②高中化学几种重要的金属化合物-第二课时-课件62讨论：(1)当b≤3a时，NaOH缺乏，发生反响①，m[Al(OH)3]＝26bg。(2)当b≥4a时，NaOH过量，发生反响②，沉淀完全溶解，m[Al(OH)3]＝0。(3)当3a＜b＜4a时，同时发生反响①②，m[Al(OH)3]＝78(4a－b)g。答案(1)当b≤3a时，m[Al(OH)3]＝26bg；(2)当b≥4a时，m[Al(OH)3]＝0；(3)当3a＜b＜4a时，m[Al(OH)3]＝78(4a－b)g。知识点2：有关图像的分析与计算例2往100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴参加0.1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随参加NaOH溶液体积的变化关系如下图。Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，求AlCl3和MgCl2的物质的量浓度。讨论：63

解析

由图可知溶解Al(OH)3消耗的NaOH溶液为：80mL－70mL＝10mL，因此完全沉淀Al3＋消耗的NaOH溶液为30mL，沉淀Mg2＋消耗的NaOH溶液为70mL－30mL＝40mL。

Al3＋～Al(OH)3～OH－～AlO2-

11

0.001mol0.01L×0.1mol·L－1高中化学几种重要的金属化合物-第二课时-课件64所以，c(AlCl3)＝＝0.01mol·L－1Mg2＋～2OH－～Mg(OH)2120.002mol0.04L×0.1mol·L－1所以，c(MgCl2)＝＝0.02mol·L－1。答案c(AlCl3)＝0.01mol·L－1,c(MgCl2)＝0.02mol·L－1跟踪练习2向20mL某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图，试回答以下问题：高中化学几种重要的金属化合物-第二课时-课件65(1)图中A点表示的意义是_________________________。(2)图中B点表示的意义是_________________________。(3)上述两步反响用总的离子方程式可表示为____________________________________。(4)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，那么此时用去NaOH溶液的体积为____________。答案(1)参加NaOH溶液15mL时，沉淀到达最多，质量为0.78g(2)参加NaOH溶液20mL时，生成的沉淀恰好全部溶解(3)Al3＋＋4OH－＝AlO2-＋2H2O(4)7.5mL或17.5mL(1)图中A点表示的意义是_______________6667三、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？用普通粘土制成的砖坯烧制建筑用砖时，一般在砖窑中用大火将砖坯里外烧透，然后熄火，使窑和砖自然冷却。由于窑中空气流通而充足，砖坯中的铁元素中氧气反响而生成氧化铁。氧化铁(Fe2O3)呈红色，所以生产出来的砖是红砖。如果将里外烧透的砖坯不断淋水，此时因窑温很高，水受热变成水蒸气。使空气流通受到阻止，窑内缺乏氧气。这时，砖中的铁元素和氧气反响生成氧化亚铁。氧化亚铁(FeO)颜色呈青灰色，所以得到的砖是青砖。砖虽然有红与青之分，但产生的原因是相同的，都是铁元素和氧气反响生成铁的氧化物的结果。24三、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？同6768四氧化三铁氧化亚铁氧化铁25四氧化三铁氧化亚铁氧化铁6869名称俗称用途颜色状态低级颜料

录音磁带电讯器材

铁化合价溶解性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3溶于酸溶于酸26名称俗称用途颜色状态低级颜料录69分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反响的离子反响方程式FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70你会写Fe3O4与盐酸反响的离子反响方程式吗？化学性质：与酸的反响分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反响的离子反响方程式FeO70712、铁的氢氧化物实验3-9氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备Fe3++3OH-=Fe〔OH〕3↓Fe2++2OH-=Fe〔OH〕2↓4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4e-2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O282、铁的氢氧化物实验3-9氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备7172慢慢挤出NaOH溶液长滴管

NaOH

溶液新制FeSO4

溶液Fe(OH)2的制取探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？---实验时尽量防止生成的Fe(OH)2与氧气接触！29慢慢挤出NaOH溶液长滴管新制Fe(OH)2的制取探索72733、铁盐和亚铁盐⑴Fe3+

的检验方法

a.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3

b.加碱液：Fe3+3OH

=Fe(OH)3

〔红褐色沉淀〕血红色溶液303、铁盐和亚铁盐⑴Fe3+的检验方法a.加KSCN7374Fe2+Fe3+H2O2Cl2O2HNO3(氧化剂〕FeI-〔复原剂〕浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色放置在空气中(O2)OH-H+OH-H+〔2〕铁的化合物的相互转换分组实验：1、取2ml亚铁溶液于试管中，滴加几点过氧化氢溶液，参加硫氰化铁溶液，观察实验现象2、取2ml三价铁溶液于试管中，滴加几点碘化钾溶液，观察实验31Fe2+Fe3+H2O2Cl2O2HNO37475〔3〕Fe2+的检验：a.加碱液：Fe2+2OH=Fe(OH)2b.将Fe2转化为Fe3检验：

〔白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色〕KSCNH2O2血红色溶液无现象Fe24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)332〔3〕Fe2+的检验：a.加碱液：Fe2+2OH75名师解惑一、铁的氧化物的性质比较名师解惑76

二、铁的氢氧化物的比较二、铁的氢氧化物的比较77三、为了在化学实验中得到保存时间较长的Fe(OH)2应采取的措施Fe(OH)2的复原性很强，极不稳定，很容易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，反响的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3因此，应做好以下工作：(1)使用新配制的FeSO4和NaOH溶液。(2)把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。(3)把参加NaOH溶液所用的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下。(4)如果在试管中FeSO4溶液的液面上，预先注入一层植物油，那么生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。三、为了在化学实验中得到保存时间较长的Fe(OH)2应采78四、“铁三角〞及其应用1．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化

2．Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe2＋的鉴别方法一：在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无现象，再通入Cl2，假设溶液变成红色，那么说明有Fe2＋存在(鉴别时不能先通Cl2)。2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3(红色)四、“铁三角〞及其应用79方法二：在被检验的溶液中加碱，产生白色沉淀，很快白色沉淀转变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2)Fe3＋的鉴别方法一：参加NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓(红褐色)方法二：参加KSCN溶液，溶液变成红色。Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3(红色)方法二：在被检验的溶液中加碱，产生白色沉淀，很快白色沉淀80典例导析知识点1：Fe2＋和Fe3＋的转化例1能将Fe3＋复原成Fe2＋的是()①SCN－②