合肥高三第二次段考化学试题（含答案）

.@:合肥2019届高三第二次段考化学试题〔含答案〕对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。以下是高三第二次段考化学试题，希望考生可以练习。第一卷选择题〔共44分〕一、选择题〔本大题共17小题，每题3分，总分值51分，每题只有一个正确答案〕1.以下关于物质的分类说法正确的选项是〔〕A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯洁物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.化学与消费、生活亲密相关，以下说法正确的选项是〔〕A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂3.设NA为阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的选项是〔〕A:含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.4.6gNa与稀盐酸反响，转移电子数一定为0.2NAC.10.6gNa2C03晶体中含CO32一数目为0.1NAD.常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA4.分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反响生成气体，那么符合上述条件的同分异构体〔不考虑立体异构〕最多有〔〕A.8种B.7种C.6种D.5种5.以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是〔〕A.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C.某固体进展焰色反响实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D.向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，那么溶液中一定含有Fe2+6.以下实验能到达预期目的的是〔〕7.汽车剧烈碰撞时，平安气囊中发生反响：，那么以下说法正确的选项是〔〕A.KNO3是复原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，是复原产物C.假设有65gNaN3参加反响，那么被氧化N的物质的量为3.2molD.每转移1mole一，可生成标准状况下N2的体积为35.84L8.从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用+NH4Cl的反响原理可制备纯碱，下面是在实验室进展模拟实验的消费流程示意图。饱和食盐水溶液那么相关的说法错误的选项是〔〕A.通入的气体：A是CO2，B是NH3B，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小C.步骤〔3〕的操作为过滤，滤液可作化学肥料D.步骤〔4〕中，将晶体加热分解可以得到纯碱9.以下化学反响的离子方程式正确的选项是〔〕A.向氯化铝溶液中参加过量氨水：B.用CH3COOH溶解CaC03：C.0.1mol/LNH4Al〔SO4〕2溶液与0.2mol/LBa〔OH〕2溶液等体积混合：D.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：10.以下各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是〔〕A.在KMnO4溶液中：B.在由水电离氢离子浓度为C.离子浓度一样的溶液中D.无色溶液中：11.以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质.x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，以下说法中错误的选项是〔〕A.最高价氧化物对应水化物的酸性：wxB.化合物Q中存在两种类型的共价键C.Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D.四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高13.卫星发射时是以N2H4〔联氨〕和N2O4为火箭的动力源。反响温度高达2700℃，反响式为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。对于该反响的说法正确的选项是〔〕A.联氨是氧化剂B.氧化产物和复原产物的质量比为1︰2C.属于置换反响D.该反响的优点有热值高、无污染等14.山萘酚〔Kaempferol〕构造如以下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。以下有关山萘酚的表达正确的选项是〔〕A.构造式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B:可发生取代反响、水解反响、加成反响C.可与NaOH反响，不能与NaHCO3反响D.1mol山萘酚与溴水反响最多可消耗4molBr215.，某无色溶液中含有以下离子中的几种：，为了确定溶液的组成，某学生进展如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再参加CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba〔NO3〕2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液别离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验判断，以下结论正确的选项是〔〕A.溶波中一定含有'B.溶液一定含有Na+，不含Ba2+C.实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D.由实验④可以判断溶液中含有Cl-16.钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物〔其中钴的化合价为+2、+3价〕，用480mL5molL-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L〔标准状况〕黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、0的物质的量之比为〔〕A.1：1B.2：3C.3：4D.5：617.如图是草酸溶液中三种微粒的分布分数〔某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值〕与pH的关系，下到有关说法不正确的选项是〔〕A.pH=5的溶液中：B.溶液中：C.向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中D.为使溶液中c〔〕尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右第二卷非选择题〔共49分〕18.〔12分〕铝热反响是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了抑制传统铝热反响纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进展铝热反响，冷却后补到铁块混合物.〔1〕实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是〔2〕该铝热反响的化学方程式为〔3〕取反响后的铁块研碎取样称量，参加如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反响，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量.试答复以下问题：①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为②量气管在读数时必须进展的步骤是。③取1g样品进展上述实验，共搜集到44.8mL气体〔换算成标准状况下〕，那么铝的百分含量为。④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。假如装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会〔填偏大或偏小〕。19.〔11分〕硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反响的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿〔主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质〕制备硫酸锰，其简化流程如下：〔1〕为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反响的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法。〔写两种〕〔2〕流程中黄铁矿〔主要含FeS2〕和FeSO4的作用都是作复原剂，请写出FeSO4与软锰矿反响的离子方程式。〔3〕双氧水和氨水的作用分别是.〔4〕操作II包括、、、洗涤、枯燥，可制得MnSO4H2O粗产品.洗涤中最好选用A.稀硫酸B.水C.乙醇.D.浓硫酸20.〔15分〕铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。〔1〕取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反响，无论怎样进展实验，最终搜集了的气体体积均小于2.24L〔标准状况〕，最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会渐渐出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________。〔2〕ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系如图。假设上述转化反响中消耗的，x的值为____________________。请写出ZnFe2Ox与NO2反响的化学方程式________________________〔x用前一问求出的详细值〕。〔3〕LiFePO4〔难溶干水〕材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。①以FePO4〔难溶于水〕、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,，该反响还生成一种可燃性气体，那么反响方程式为____________________________.②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种〔中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开〕工作原理为。那么放电时正极上的电极反响式为____________________.〔4〕25℃时，，此温度下假设在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，那么至少需要加人2mol/L的盐酸__________ml〔忽略参加盐酸体积〕。21.〔11分〕将5.3g某碱式碳酸盐固体〔不含结晶水〕M溶解于100g9.8%的稀硫酸中，充分反响后得到224mLCO2〔标准状况〕和含有MgSO4、Al2〔SO4〕3的溶液。向所得溶液中逐滴参加NaOH溶液，产生沉淀的质量与参加的溶质NaOH的质量关系如右图所示。〔1〕由图可知，固体M与稀硫酸反响后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2〔SO4〕3外，还含有的溶质是〔写化学式〕。〔2〕参加的溶质NaOH从xg到8.8