北京顺义 高三化学总复习 理论部分单元测试（二）（答案不全）

.@:第H＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是〔〕A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c〔H＋〕＝c〔OH－〕＋c〔CH3COO－〕B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c〔OH－〕减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向挪动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79、某兴趣小组设计如下图的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，以下有关描绘正确的选项是〔〕A．断开K2，闭合K1时，总反响离子方程式为：2H++2Cl－Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反响式为：Cl2+2e－＝2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极10、以下关于电解质溶液的表达正确的选项是〔〕A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水混合溶液中离子浓度大小顺序为c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c〔H+〕=c〔OH-〕D．中和pH与体积一样的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量一样11、如下反响：CH4〔g〕＋2NO2〔g〕N2〔g〕＋CO2〔g〕＋2H2O〔g〕ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n〔CH4〕随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n〔CH4〕0.500.350.250.100.10T2n〔CH4〕0.500.300.18……0.15以下说法不正确的选项是〔〕A．10min内，T1时υ〔CH4〕比T2时小 B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K〔T1〕＜K〔T2〕12、：锂离子电池的总反响为：LixC+Li1-xCoO2eq\o〔,\s\up8〔放电〕,\s\do5〔充电〕〕C+LiCoO2锂硫电池的总反响为：2Li+Seq\o〔,\s\up8〔放电〕,\s\do5〔充电〕〕Li2S有关上述两种电池说法正确的选项是〔〕A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生复原反响C．理论上两种电池的比能量一样D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、非选择13、用零价铁〔Fe〕去除水体中的硝酸盐〔NO3-〕已成为环境修复研究的热点之一。〔1〕Fe复原水体中NO3-的反响原理如右图所示。①作负极的物质是。②正极的电极反响式是。〔2〕将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：初始pHpH＝2.5pH＝4.5NO3—的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH＝4.5时，NO3—的去除率低。其原因是。〔3〕实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显进步NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：I、Fe2+直接复原NO3－；Ⅱ、Fe2+破坏FeO〔OH〕氧化层。①做比照实验，结果如右图所示，可得到的结论是。②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO〔OH〕反响生成Fe3O4。结合该反响的离子方程式，解释参加Fe2+进步NO3—去除率的原因：。〔4〕其他条件与〔2〕一样，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHpH＝2.5pH＝4.5NO3—的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与〔2〕中数据比照，解释〔2〕中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：。答案.〔1〕①铁②NO3—+8e－+10H+=NH+4+3H2O，〔2〕FeO〔OH〕不导电，阻碍电子转移〔3〕①本实验条件下，Fe2+不能直接复原NO3—；在Fe和Fe2+共同作用下能进步NO3—的去除率②Fe2++2FeO〔OH〕=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO〔OH〕转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移〔4〕初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+缺乏14、次磷酸〔H3PO2〕是一种精细磷化工产品，具有较强的复原性。答复以下问题：〔1〕H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。〔2〕H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+复原为Ag，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为__________。②利用H3PO2进展化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为4:1，那么氧化产物为___________〔填化学式〕。③NaH2PO2为____〔填“正盐〞或“酸式盐〞〕，其溶液显__〔填“弱酸性〞、“中性〞或“弱碱性〞〕。〔3〕H3PO2的工业制法是：将白磷〔P4〕与Ba〔OH〕2溶液反响生成PH3气体和Ba〔H2PO2〕2，后者再与H2SO4反响，写出白磷与Ba〔OH〕2溶液反响的化学方程式___〔4〕H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法〞工作原理如下图〔阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过〕：①写出阳极的电极反响____________________________________。②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。③早期采用“三室电渗析法〞制备H3PO2：将“四室电渗析法〞中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。答案〔1〕H3PO2H+＋H2PO2-〔2〕①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。〔3〕2P4＋3Ba〔OH〕2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba〔H2PO2〕2〔4〕①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反响生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有复原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。15、氯气常用于自来水厂杀菌消毒。〔1〕工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水消费氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反响式为。〔2〕氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反响的离子方程式为。〔3〕氯胺〔NH2Cl〕消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反响：Cl2+NH3===NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。①氯胺能消毒杀菌的原因是〔用化学用语表示〕。②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。：NH4+〔aq〕+1．5O2〔g〕===NO2-〔aq〕+2H+〔aq〕+H2O〔l〕ΔH=－273kJ·mol-1NH4+〔aq〕+2O2〔g〕===NO3-〔aq〕+2H+〔aq〕+H2O〔l〕ΔH=－346kJ·mol-1NO2-〔aq〕被O2氧化成NO3-〔aq〕的热化学方程式为。〔4〕在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中剩余的微量Cl2除去，某实验小组利用以下图所示装置和药品制备Na2S2O3。资料：Ⅰ资料：Ⅰ.S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在Ⅱ.25℃时，H2CO3HCO3-+H+K=4.4×10-7H2SHS-+H+K=1.3×10-7H2SO3HSO3-+H+K=1.54×10-2结合上述资料答复：开场通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断根据。为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停顿通入SO2，其原因是。15〔14分〕〔1〕阴2Cl--2e-===Cl2↑〔2〕5Cl2+2CN-+4H2O===10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+〔3〕①NH2Cl+H2ONH3+HClO〔不写可逆号扣1分〕②2NO2-〔aq〕+O2〔g〕===2NO3-〔aq〕ΔH=－146kJ·mol-1〔反响热写错扣1分〕〔4〕①答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反响生成H2S。答案2：不含H2S，S2-复原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。〔只写“含〞或“不含〞为0分〕②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在16、氮氧化物〔NOx〕种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。〔1〕NO可通过氧化-复原法转化为N2，转化关系如下：NON2NON2NO2反响Ⅰ的化学方程式是_______；反响Ⅱ的复原剂是_______。〔2〕NO还可与C在一定条件下反响得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反响的化学方程式是_______。〔3〕NO也可直接用活性铁粉转化为N2。：N2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕△H14Fe〔s〕+3O2〔g〕=2Fe2O3〔s〕△H2那么6NO〔g〕+4Fe〔s〕=2Fe2O3〔s〕+3N2〔g〕△H＝_______〔用“△H1〞、“△H2〞表示〕。〔4〕NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。以下图是其原理示意图。=1\*GB3①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______。=2\*GB3②阳极区生成N2O5的电极反响式是_______。=3\*GB3③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。答案〔1〕2NO+O2=2NO2CO〔NH2〕2〔2〕2NO+CN2+CO2〔3〕△H2－3△H1〔4〕①2NO2〔g〕N2O4〔g〕△H＜0在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4②N2O4﹣2e－＋2HNO3＝2N2O5＋2H+〔写成N2O4﹣2e－＋2NO3－＝2N2O5给1分〕③N2O4〔也可写成NO2〕17、某同学模拟工业“折点加氯法〞处理氨氮废水的原理，进展如下研究。装置〔气密性良好，试剂已添加〕操作现象翻开分液漏斗活塞，逐滴参加浓氨水ⅰ．C中气体颜色变浅ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多〔1〕A中反响的化学方程式是。〔2〕现象ⅰ，C中发生的反响为：2NH3〔g〕＋3Cl2〔g〕＝N2〔g〕＋6HCl〔g〕H=—456kJ·mol-1：①NH3的电子式是。②断开1molH－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为，NH3中的H－N键比HCl中的H－Cl键〔填“强〞或“弱〞〕。〔3〕现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是