北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期末考试

北京市朝阳区2013~2020┄2021学年高三年级第一学期期末统一考试化学试卷1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Ag108I127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是【答案】A【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。考点：生活中的化学常识2．实验室保存下列试剂的方法不正确的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。考点：化学试剂的存放3．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小4．下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge（OH）4＞50Sn（OH）4＞82Pb（OH）4【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。考点：碳族元素；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系5．关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe—2e—==Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—==4OH—C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极6．向10mL含等浓度的I—和Cl—的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B．加入V2mLAgNO3溶液后，溶液中不含I—C．V1=V2-V1D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色【答案】B【解析】试题分析：A、AgNO3溶液与I—和Cl—均可产生AgI和AgCl沉淀，但直接生成黄色AgI沉淀，说明AgI溶解度更小，更难溶，故A正确；B、AgI是难溶电解质，难溶电解质放入水中会发生极少量的电离使溶液中有少量I—，故B错误；C、溶液中I—和Cl—的物质的量相等，即反应需要的银离子物质的量相等，V1=V2-V1，故C正确；D、因为Ag2S的溶解度比AgI小得多，所以发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Ag2S黑色沉淀，故D正确。考点：难溶电解质的溶解平衡；溶解度比较7．右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是A．a为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．Fe电极的电极反应是4OH――4e—==2H2O＋O2↑D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑8．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．其溶液的pH=13B．加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH―=Al（OH）3↓D．滴加0.10mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3―）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）9．下列说法正确的是A．丙三醇不是乙醇的同系物B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点10．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重11．某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A．该反应的还原剂是Cl—B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：由题意知，反应离子方程式2NH4++3ClO—=3Cl—+N2+2H++3H2OＡ、还原剂发生氧化反应化合价升高，溶液中