清远市2015届高三第一学期期末教学质量检测(理综)

PAGEPAGE19清远市2015届高三第一学期期末教学质量检测理科综合本试卷共12页．36小题．满分300分，考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前考生务必将自己的学校、姓名、考生号用钢笔或签字笔按要求填写在答题卷密封线内．2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑．3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ag-108Fe-56C-12S-32Na-23Ca-40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选对的得4分，错选或不选的得0分。1．下列四图所示的物质中，不含糖类的是NHNH2HABCD2．下列叙述正确的是A．蓝藻和单细胞藻类都能利用叶绿体进行光合作用B．病毒可利用细菌的核糖体合成蛋白质C．大肠杆菌的染色体可在显微镜下直接观察到D．细菌代谢速率与其所含各种细胞器膜有密切关系3.下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是A．骨骼肌细胞分化过程中，控制肌动蛋白合成的基因将会表达B．衰老的表皮细胞，其细胞核会变大，细胞内自由水含量增加C．大气颗粒物与亚硝胺、黄曲霉毒素等均属于化学致癌因子D．人体内只要有细胞发生癌变，相关部位就会发生癌变4．右图表示生物体内遗传信息的传递和表达过程，下列叙述不正确的是A．正常情况下，有细胞结构的生物都能进行①—⑥过程B．②④过程中碱基配对的方式相同C．唾液腺细胞内发生的③过程需要三种RNA的共同参与D．成熟mRNA中的碱基数与多肽链中的氨基酸数之比大于3:15．冬泳运动因其独到的健身效果而备受关注。下列有关人在冬泳过程中的生理调节，叙述正确的是A．产热量始终大于散热量B．抗利尿激素释放减少，尿量增多C．胰岛素在血糖调节中起主要作用D．寒冷刺激使下丘脑体温凋节中枢产生冷觉

6.下列几种实验装置中，其中有错误的是气泵气泵质量分数为10%的NaOH溶液酵母菌培养液澄清的石灰水酵母菌培养液澄清的石灰水ＡＢC．探究酵母菌细胞呼吸方式实验D．果酒发酵实验A．叶绿体色素分离实验软木塞滤纸条试管滤液细线层析液B．土壤小动物类群丰富度实验7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 B．氢氧化铁溶胶、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Na+、HCO3—、SO32—、OH— B．Al3+、H+、SiO32—、I— C．Fe2+、K+、NO3—、SO42— D．Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—9．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA（相对原子质量Cu：64） C．1L1.0mol·L—1NH4Cl与2L0.5mol·L—1NH4Cl溶液含NH4+数目相同 D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA10．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是 A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOH B．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3) C．在Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(OH—) D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+)=c(HS－)

11．下列实验现象对应的结论正确的是选项现象结论A①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl412．有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是 A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍 B．右图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法” C．金属腐蚀的本质是M―ne―→Mn+而被损耗 D．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀13．右图是某质点运动的速度图象，由图象可知正确的是 A．0～1s内该质点的平均速度大小是2m/s B．0～1s内该质点的位移大小是2m C．0～1s内该质点的加速度大于2～4s内的加速度 D．0～1s内该质点的运动方向与2～4s内的运动方向相反14．电子束焊接机中的电子枪如图所示，K为阴极，A为阳极，阴极和阳极之间的电场线如图中虚线所示，A上有一小孔，阴极发射的电子在阴极和阳极间电场作用下聚集成一细束，以极高的速率穿过阳极上的小孔，射到被焊接的金属上，使两块金属熔化而焊接到一起．不考虑电子重力，下列说法正确的是 A．A点的电势低于K点的电势 B．电子克服电场力做功 C．电子的电势能不断增加 D．电子动能不断增加15．右图是娱乐场所中的一种滑梯，滑梯在最底端是处于水平切线方向，质量为M、可看成质点的一名滑梯爱好者从高为h的滑梯顶端静止下滑，忽略所有摩擦及阻力，则滑梯爱好者在下滑过程中下列说法正确的是 A．机械能不守恒 B．滑梯爱好者滑到底层末端时的速度大小为 C．滑梯爱好者滑到底层末端时对滑梯的压力为Mg D．滑梯爱好者到达底层末端时处于失重状态

16．右图是显像管原理示意图，电子束经电子枪加速后，进入偏转磁场偏转．不加磁场时，电子束打在荧光屏正中的O点．若要使电子束打在荧光屏上位置由O逐渐向A移动，则 A．在偏转过程中，洛伦兹力对电子束做正功 B．在偏转过程中，电子束做匀加速曲线运动 C．偏转磁场的磁感应强度应逐渐变大 D．偏转磁场的方向应垂直于纸面向内后支架画架上的画前支架二、双项选择题：本大题9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得后支架画架上的画前支架17．如图所示，水平地面上放着一个画架，它的前支架是固定而后支架可前后移动，画架上静止放着一幅重为G的画．下列说法正确的是 A．画架对画的作用力大于G B．画架对画的作用力等于G C．若后支架缓慢向后退则画架对画作用力变大 D．若后支架缓慢向后退则画架对画作用力不变18．下图所示是一支旅行用的“两面针”牙膏，该牙膏的外壳是由铝薄皮做的，根据你的观察和生活经验，下列说法正确的是 A．牙膏盖上的条纹是为了增大摩擦 B．牙膏被挤出来是因为牙膏受到手的作用力 C．该牙膏皮被挤压后发生的形变为非弹性形变 D．挤牙膏时手对牙膏皮的作用力大于牙膏皮对手的作用力近日点AB远日点地球太阳19．地球绕太阳沿椭圆轨道运动如图所示，当地球位于近日点A时，受到的万有引力为,运行速度为，具有机械能为，当地球位于远日点B时，受到的万有引力，运行速度为，具有机械能为．以下判断正确的是近日点AB远日点地球太阳 A． B． C． D．地球从A处运动到B处，万有引力对地球的运动不做功20．图示为某电容传声器结构示意图，当人对着传声器讲话，膜片会振动．若某次膜片振动时，膜片与极板距离增大，则在此过程中 A．膜片与极板间的电容变小 B．极板的带电量增大 C．膜片与极板间的电场强度增大 D．电阻R中有电流通过

21．加速器是使带电粒子获得高能量的装置，右图是回旋加速器的原理图，由回旋加速器的工作原理可知 A．随着速度的增加，带电粒子走过半圆的时间越来越短 B．带电粒子获得的最大速度是由交变电场的加速电压决定的 C．交变电场的频率跟带电粒子的荷质比成正比 D．不同的带电粒子在同一回旋加速器中运动的总时间相同22．右图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，X元素的单质是空气中含量最多的成分。下列说法正确的是XYWZTXYWZT B．X、Y、Z三种元素的气态氢化物的稳定性依次减弱 C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 D．元素T与X的原子序数相差2523．表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是选项陈述I陈述IIA向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色B将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀DNa投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡24.火龙果原产于中美洲热带，营养丰富、功能独特，它含有丰富的维生素、水溶性膳食纤维、花青素及一般植物少有的植物性白蛋白。下列有关火龙果的叙述，正确的是 A．果树生长有典型的向光性，这与其体内背光侧生长素分布较多有关 B．火龙果成熟时，脱落酸和乙烯的含量明显降低 C．火龙果枝条扦插不易生根，可用高浓度的生长素类似物处理 D．火龙果成熟时果皮红色，红色色素位于液泡中25.研究人员用样方法调查了某地一年生草本植物X的种群数量变化，结果如图所示。下列叙述正确的是

A．1972年种子萌发至幼苗阶段的死亡率低于于幼苗至成熟植株阶段B．与其他年份相比，1975年草本植物X种群内的生存斗争程度最低C．由于环境条件的限制，5年间该种群数量呈“S”型增长D．在自然选择的作用下，草本植物X种群的基因频率会发生定向的改变三、非选择题：本大题共11小题，共182分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．26．（16分）巨桉原产澳大利亚东部沿海，广泛用于人工造林，具有适应性强和经济价值高的特点。菊苣是生长在林下的高产优质饲用牧草。请分析回答：（1）若在巨桉人工林下套种适宜的经济作物，不仅可以充分利用阳光、土壤等资源，还可以提高群落物种的。（2）巨桉凋落叶分解过程中会释放某些小分子有机物。科研人员采集新鲜凋落的巨桉树叶与土壤混合后置于花盆中，将菊苣种子播种其中，幼苗生长一段时间后测定菊苣各项生长指标，结果见下表。分组巨桉凋落叶含量(g/盆)植株干重(g/10株)光合色素含量(mg/g)C5转化形成C3效率(μmolCO2/m2/s)净光合速率(μmolCO2m2/s)A07.782.740.0409.77B303.602.280.0407.96C601.641.770.0337.77D901.141.200.0284.76①本实验的名称是：。②表中A组的作用是。随巨桉凋落叶含量的增加，菊苣幼苗的净光合率下降：原因是巨桉凋落叶释放的某些小分子有机物使菊苣的光合色素含量减少，直接导致减弱；当巨桉凋落叶含量较高时，这些小分子有机物还能使下降，导致植物对CO2的利用下降。上述结果表明，巨桉凋落叶释放的某些小分子有机物对菊苣幼苗的光合作用有作用。（3）如果进一步研究发现，巨桉对某山区的菊苣和多种植物的影响相同，则不能违背生态工程的原理，在此地区大面积种植巨桉，以免影响当地生态系统的。27．（16分）某果蝇体细胞的染色体组成如图所示。已知如果Ⅳ号染色体多一条（Ⅳ-三体）或少一条（Ⅳ-单体）均能正常生活，且能繁殖后代。三体或单体多出的一条染色体在减数分裂时随机移向细胞一极，各种配子的形成机会和可育性相同。请分析回答：（1）图示果蝇的性别是。从变异类型看，三体和单体均属于。（2）Ⅳ-三体果蝇所产生的配子中染色体数目为条；Ⅳ-单体雄果蝇在减数分裂时可产生种配子。（3）已知正常肢（A）对短肢（a）为显性，该等位基因位于Ⅳ号染色体上。若让短肢果蝇（aa）与Ⅳ-三体正常果蝇（AAA）交配，请用遗传图解的形式说明子一代中正常果蝇与三体果蝇的比例。（4）人类也会出现三体或单体的现象。一对夫妇生了一个三体患者，为避免再生三体患儿，该母亲需利用产前诊断的手段获得胎儿细胞，运用技术大量扩增细胞，用处理使细胞相互分离，制作临时装片观察进行分析。28．(16分)下图表示人体神经－体液－免疫相互调节的关系模式图。请据图回答：（1）图中神经－体液调节途径涉及的主要结构是、肾上腺、甲状腺和性腺。性激素和甲状腺激素的分泌过程存在分级调节过程，当内环境中的性激素和甲状腺激素含量过高，会通过调节维持相关激素的水平的稳定。（2）巨噬细胞可参与免疫，T细胞可参与的特异性免疫是。（3）图示表明，甲状腺激素作用的靶器官是骨髓和，与图示有关的神经—体液—免疫网络调节机制中，发挥重要作用的生物活性物质除了图中列举的类型外，还有两类有代表性的物质是神经递质和。（4）免疫细胞产生的细胞因子、淋巴因子(如白细胞介素、肿瘤坏死因子等)作用于神经细胞并产生兴奋，在此发生的信号转换过程是。（5）调查表明，心脑血管疾病、高血压、疲劳综合征甚至过劳死等病症，正在威胁着知识分子的健康和生命。据图分析，过度疲劳可使人体的免疫功能下降的原因可能是。29．（16分）传统药用植物栝楼的根、果、种子等均能入药，其合成的天花粉蛋白是中药天花粉的主要有效成分。现科研人员进行以下的研究，大致流程如下：（1）接种在MS培养基中的栝楼种子，如先经加水浸没的萌发率为75%，不加水浸没的萌发率为2.5%，说明栝楼种子萌发需要。（2）在培育“无菌苗”过程中，使用的部分激素组合如表1（注：—表示未添加该种植物激素），除甲组仅有顶芽长成小苗外，所有的培养基上都有腋芽长出，可见诱导腋芽生长加入是必需的。 （3）在诱导“愈伤组织”的MS培养基中，使用了以下一些激素组合（如表2），以上培养基均能诱导叶盘缓慢长出黄绿色的愈伤组织，其中组B2和组B3诱导产生的愈伤组织在培养30天后分化出小芽点，并迅速长大成无根苗，两组的分化率分别为25.0%和14.3%。可见0.2mg/LNAA与激动素(6-BA等)配合可诱导栝楼叶片

长出愈伤组织，但不利于诱导愈伤组织

。（4）科研人员从组培、栽培、野生栝楼的根中提取了总蛋白，并进行了分离与纯化及精细分析，不同来源的根的蛋白质带型差异较大。鉴定蛋白质纯度常用方法。分析结果显示，栽培（移栽成活1个月的组培苗）和野生栝楼的根都检测到了与对照天花粉蛋白相对应的，说明基因在两种来源的栝楼根细胞中的表达情况相同；而组培根中未观察到任何明显的杂交条带，说明该基因的表达可能还需要。30．（16分）2—甲基—2—丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线：H3O+已知：R－CNRH3O+（1）A是一氯代烷，则其结构简式为_____________，反应②的反应条件是_____________；（2）写出反应③的化学方程式：__________________________________________。（3）C的结构简式为______________，其所含官能团的名称是________________。（4）步骤④的反应类型是______________。（5）2—甲基—2—丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为。31．（16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少。Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=－867kJ·mol－1则△H2=。Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)①该反应的化学平衡常数表达式为：K=。②800℃时，将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L－1，则CO的转化率为_________，800℃时该反应的平衡常数为_________。H2SO4HIHH2SO4HIHI500℃I220℃～100℃H2OH2SO4I2H2SO2反应器分离器膜反应器①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______________________________________。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是：__________________________________________________________________________。反应温度/℃Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂反应温度/℃可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。由右图可以得出的结论是（写两条）：________________________________________、________________________________________。32．（16分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：Fe浓H2Fe浓H2SO4浓NaOH过滤绿矾蒸发浓缩浓NaOH过滤绿矾蒸发浓缩结晶沉降分离强酸性溶液主要含TiO2+Fe2+、Fe3+等钛铁矿溶液I钛铁矿（精矿）溶液I钛铁矿（精矿）Ti…溶液IITi…溶液II步骤Ⅲ步骤Ⅱ步骤Ⅰ步骤Ⅲ步骤Ⅱ步骤ⅠNaNa2CO3

已知：2H2SO4(浓)+FeTiO3＝TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）步骤I中发生反应的离子方程式：、。（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。25℃时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如右图，TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29①步骤Ⅲ加入铁屑原因是。②TiO2＋水解的离子方程式为。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是。当溶液pH接近时，TiO(OH)2已沉淀完全。石墨钛网电极槽金属钛（3）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于石墨钛网电极槽金属钛TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式：。33．（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。（1）铝热反应原理（写化学方程式），试剂A为（写化学式）。（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究假设I：该黑色物质为铁假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理？，理由是。（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为。

②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是。实验编号实验步骤1①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液34．（1）（8分）某同学根据平抛运动规律，利用图a的装置验证机械能守恒定律．①物块P于A点由静止沿轨道滑下，并在末端B处水平抛出，落在水平地面C点．②用刻度尺量出A点与桌面的高h，B点与地面的高H，B点正下方的D点与C点距离x．其中某次对x的测量结果如图b所示，x=________cm．③若P的质量为m、重力加速度为g，根据测得的h、H、x写出P下滑到B点时，重力势能减少量的表达式_________，动能增量的表达式____________．④若P的运动过程机械能守恒，则x2与h之间应满足关系式．（2）（10分）某实验小组为了测定某一标准圆柱形导体的电阻率．①首先用多用电表进行了电阻测量，主要实验步骤如下： A．把选择开关扳到“×10”的欧姆挡上； B．把表笔插入测试插孔中，先把两根表笔相接触，旋转欧姆调零旋钮，使指针指在电阻刻度的零位上； C．把两根表笔分别与圆柱形导体的两端相接，发现这时指针偏转较大； D．换用“×100”的欧姆挡进行测量，随即记下欧姆数值； E．把表笔从测试笔插孔中拔出后，将选择开关旋至OFF，把多用电表放回原处．上述实验中有二处操作错误：错误一：．错误二：．

②分别用游标卡尺和螺旋测微器对圆柱形导体的长度L和直径d进行测量，结果如图所示，其读数分别是L＝mm，d=mm．③为使实验更准确，又采用伏安法进行了电阻测量，右上图两个电路方案中，应选择图．用实验中读取电压表和电流表的示数U、I和（2）中读取的L、d，计算电阻率的表达式为ρ＝．YOxABEPy35．（18分）如图，坐标系xOy在竖直平面内，第一象限内分布匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向外；第二象限内分布着沿x轴正方向的水平匀强电场，场强大小，质量为m、电荷量为＋q的带电粒子从A点由静止释放，A点坐标为（-L，），在静电力的作用下以一定速度v进入磁场，最后落在YOxABEPy(1)带电粒子进入磁场时的速度v大小．(2)P点与O点之间的距离．36．（18分）如图所示，质量为M=0.5kg、长L=1m的平板车B静止在光滑水平面上，小车左端紧靠一半径为R=0.8m的光滑四分之一圆弧，圆弧最底端与小车上表面相切，圆弧底端静止一质量为mC=1kg的滑块．现将一质量为mA=1kg的小球从圆弧顶端静止释放，小球到达圆弧底端后与C发生弹性碰撞．C与B之间的动摩擦因数μ=0.2，取g=10m/s2．若在C刚好滑上木板B上表面的同时，给B施加一个水平向右的拉力F．试求：（1）滑块C滑上B的初速度v0．（2）若F=2N，滑块C在小车上运动时相对小车滑行的最大距离．（3）如果要使C能从B上滑落，拉力F大小应满足的条件。

生物参考答案一、选择题题号1234562425答案DBAABCADBD二、非选题（除特别说明外，每空2分）26．（16分）（1）丰富度（丰度、多样性）（2）①探究不同含量的巨桉树落叶对菊苣幼苗生长的影响②对照光反应C5转化形成C3效率抑制（3）协调与平衡生物多样性（稳态、稳定性、自我调节能力）27．（16分）（1）雄性（1分）染色体数目的变异（染色体的变异）（1分）（2）4或5（只答对一个得1分）4（3）图（亲代基因型和表现型正确得1分，子代基因型和表现型、比例正确得1分，配子种类及箭头正确得1分，3分）（4）羊水检查（抽取羊水）动物细胞培养胰蛋白酶染色体（染色体数量、核型,1分）28.（16分）（1）下丘脑和垂体（答对一个得1分）（负）反馈（2）非特异性免疫和特异性免疫（非特异性免疫和体液免疫、细胞免疫，答对2点得1分）体液免疫和细胞免疫（答对1点得1分）（3）胸腺抗体（4）由化学信号转变为电信号（化学信号→电信号）（5）神经系统敏感性下降，相关激素分泌失调，免疫细胞活性降低（答对其中两点即可）29．（16分）（1）充足的水分（水分、水）（2）6-BA或NAA或6-BA和NAA（植物激素）（3）脱分化再分化（4）凝胶电泳（SDS聚丙烯酰胺凝胶电泳）特异性蛋白质带型或特异性条带（无“特异性”给1分）天花粉蛋白一定的外界（环境）诱导条件（受一定的外界条件影响，受环境因素影响，强调“外因”即可得分）

化学参考答案一、选择题题号7891011122223答案BCDBDCADAC二、非选题30．(16分，除说明外每空2分)（1）CH3CHClCH2CH3NaOH的水溶液、加热（2）（3分，漏写条件扣1分，不配平扣1分）（3）羧基、碳碳双键（4）消去反应（5）（3分）31.(共16分)I．－1160kJ·mol－1（2分，不写单位扣1分）II．（1）①K=[c(CO)·c(H2)]/c(H2O)（2分）②50﹪（2分）0.6（2分）（2）①SO2+2H2O+I2=4H++SO42-+2I-(2分)②对于平衡：2HI(g)I2(g)+H2(g)，分离出H2，实质是降低了生成物的浓度，使平衡向正方向移动（2分，其它合理表述也可）Ⅲ．其它条件不变时，100-250℃之间，温度升高，催化剂的催化效率升高；其它条件不变时，100-250℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；其它条件不变时，250-300℃之间，温度升高，催化剂的催化效率降低；其它条件不变时，250-300℃之间，温度升高，乙酸的生成速率减慢；其它条件不变时，300-400℃之间，温度升高，催化剂的催化效率变化不大；其它条件不变时，300-400℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快。（4分，以上6条任写2条即可，其它合理答案均可）32．（16分）（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（或Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－）（2分）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）（2）①将Fe3+转化为Fe2+（1分），防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀（1分）②TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+（2分，写“=”号扣1分）调节溶液pH值（1分），促进TiO2+水解（1分）3（2分）（3）1412（2分）（4）2O2-

-

4e－==

O2↑（1分），C

+

O2

==

CO2（1分）或

C

+

2O2-

-

4e-

==

CO2↑（2分）33.（16分）（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（3分）KClO3（2分）（2）不合理（1分）Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色。（2分）（3）①2Fe2++Cl