江苏省扬州市三垛中学2014届高三(上)期初化学试卷

2013-2014学年江苏省扬州市三垛中学高三（上）期初化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．（2分）（2013秋•高邮市校级月考）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A．塑料袋在全球“失宠”，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解B．举行“地球一小时”熄灯活动，会影响经济发展及社会生活，所以不宜推广C．有色玻璃是某些胶态金属分散于玻璃中制成的胶体D．太阳能是目前人类生产生活直接利用的、转化效率最高的能源2．（2分）（2013秋•高邮市校级月考）下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．羟基的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子23892U3．（2分）（2013秋•高邮市校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．（2分）（2013•江苏）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．（2分）（2010•重庆）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．中和热的测定6．（2分）（2011春•如东县校级期中）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2KMnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O7．（2分）（2013•江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA8．（2分）（2013•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O9．（2分）（2015•温州校级模拟）甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（）A．Y极为电池的负极B．X极的电极反应式CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+C．若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01molD．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气10．（2分）（2010•信阳二模）下列说法中正确的是（）A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3lKJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3KJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ•mol﹣1二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12．（4分）（2013秋•高邮市校级月考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极13．（4分）（2013•江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14．（4分）（2013秋•高邮市校级月考）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg．下列结论错误的是（）A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B．Cu2+的量在反应前后没有发生改变C．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为2：3D．0.05molFe可还原0.1molFe3+15．（4分）（2013春•芜湖县期中）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518kJ/mol三、非选择题（80分）16．（14分）（2013秋•应县校级期末）发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．（1）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=；氢气的转化率为．（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：，该反应的△S0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO2D．使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为L•h﹣1；②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为%．17．（8分）（2009•江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为．18．（12分）（2013秋•高邮市校级月考）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O②6MnO4﹣+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O请回答：（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：MnO4﹣+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O若标准状况下有1.12LSO2生成，则被SO2还原的MnO4﹣物质的量是．（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol．（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为g，配制时所需要的定量仪器是．（4）混合物中Cu2S的质量分数为．19．（16分）（2013秋•高邮市校级月考）磷单质及其化合物在工业有广泛应用．（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H①上述反应中，副产物矿渣可用来．②已知相同条件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2++H2PO2﹣+→Ni++H2PO3﹣+（b）6H2PO﹣2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：．20．（16分）（2013秋•高邮市校级月考）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y；ZX与B反应的离子方程式为．（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）．（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是．（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式．（5）写出C、D按2：1反应的离子方程式．21．（14分）（2013•武汉模拟）金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6COTiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COⅡ．将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为．（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）．（3）在CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有．（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于（填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为．（6）在自然界中TiO2有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为．

2013-2014学年江苏省扬州市三垛中学高三（上）期初化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．（2分）（2013秋•高邮市校级月考）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A．塑料袋在全球“失宠”，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解B．举行“地球一小时”熄灯活动，会影响经济发展及社会生活，所以不宜推广C．有色玻璃是某些胶态金属分散于玻璃中制成的胶体D．太阳能是目前人类生产生活直接利用的、转化效率最高的能源考点：常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．专题：化学应用．分析：A、塑料是高分子化合物，难以降解，溶解，污染环境；B、地球一小时熄灯活动节约能源，提倡低碳经济，应予以推广；C、有色玻璃是某些金属氧化物分散于玻璃中制成的胶体；D、太阳能清洁无污染，绿色经济．解答：解：A、塑料是高分子化合物，难以降解，溶解，污染环境，塑料袋填埋占用土地，且难以降解减少使用，故A正确；B、地球一小时熄灯活动节约能源，提倡低碳经济，应予以推广，不会影响经济发展及社会生活，故B错误；C、有色玻璃是某些金属氧化物分散于玻璃中制成的胶体，故C错误；D、太阳能清洁无污染，绿色经济，太阳能是目前人类生产生活直接利用的能源，但转化效率不是最高，故D错误；故选A．点评：本题考查常见生活环境污染等问题，题目难度不大，注意有色玻璃、塑料成分，能源利用等问题．2．（2分）（2013秋•高邮市校级月考）下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．羟基的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子23892U考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．C3H6为丙烷的分子式，丙烷结构简式中存在两个甲基和一个亚甲基；B．羟基不带电荷，氧原子最外层为7个电子，为氢氧根离子的电子式；C．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示的是质子数．解答：解：A．丙烷为含有3个碳原子的烷烃，其结构简式为：CH3CH2CH3，故A错误；B．氢氧根离子的电子式，羟基为中性原子团，羟基正确的电子式为：，故B错误；C．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，为氯离子的结构示意图，氯原子正确的结构示意图为：，故C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，该原子可以表示为：23892U，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、结构简式、原子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子、氯离子与氯原子的结构示意图的区别．3．（2分）（2013秋•高邮市校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．使酚酞变红色的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子、铜离子发生反应；C．0.1mol•L﹣1AgNO3溶液中存在大量银离子，硫酸根离子、碘离子能够与银离子反应；D．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与氯化铝溶液反应．解答：解：A．使甲基橙变红色的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+离子，不能共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣能够与Cu2+、H+离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．SO42﹣、I﹣离子能够与硝酸银溶液发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，且都不与氯化铝溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（2分）（2013•江苏）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝考点：氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥．专题：氮族元素；碳族元素．分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反应；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．解答：解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．5．（2分）（2010•重庆）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．中和热的测定考点：分液和萃取；尾气处理装置；中和滴定；中和热的测定．专题：实验评价题．分析：A、根据分液实验的规范操作分析；B、根据碱式滴定管的构造样式分析；C、根据防倒吸的装置和气压原理分析；D、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析．解答：解：A、水和四氯化碳不互溶，所以可用分液的方法分离、提纯；分液时，四氯化碳的密度大于水的密度，所以水在上方，四氯化碳在下方，为防止产生杂质，上层液体从上口流出，下层液体从下口流出，故A正确；B、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故B错误；C、吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，故C错误；D、中和热的测定中，温度计测量溶液的温度，故D错误；故选A．点评：本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱．6．（2分）（2011春•如东县校级期中）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2KMnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，依据电荷守恒和原子守恒分析判断；B、依据电荷守恒和原子守恒分析正误；C、次氯酸是弱酸存在电离平衡，离子方程式中写分子式；D、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化．解答：解：A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；B、Na2O2与H2O反应制备O2，选项中原子不守恒，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C、次氯酸是弱酸存在电离平衡，将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；D、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化，不能证明过氧化氢被氧化，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意弱电解质判断，电荷守恒，原子守恒的分析应用，题目难度中等．7．（2分）（2013•江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．8．（2分）（2013•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．HCl为强电解质，应完全电离；B．是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；C．没有配平；D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．解答：解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；C．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．9．（2分）（2015•温州校级模拟）甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（）A．Y极为电池的负极B．X极的电极反应式CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+C．若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01molD．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据质子移动方向知，X为负极、Y为正极，负极上电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，正极电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，结合转移电子相等进行计算．解答：解：A．根据质子移动方向知，放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，所以Y为正极，故A错误；B．X电极为负极，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故B正确；C．根据2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑知，若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，生成n（KOH）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根据KOH和氢离子之间的关系式知，电池质子交换膜迁移的A为0.001mol，故C错误；D．温度和压强未知，无法计算氧气体积，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，根据质子移动方向确定正负极，再结合物质之间的关系式进行解答，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．10．（2分）（2010•信阳二模）下列说法中正确的是（）A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3lKJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3KJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、硫固体转化为硫蒸气吸热，所以硫蒸气完全反应放热多；B、物质能量越高越活泼，依据热化学方程式分析判断；C、浓硫酸溶于水溶液温度升高，比酸碱中和反应的热量大；D、氢气燃烧反应生成水的过程是放热反应．解答：解：A、将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；B、由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L﹣1”可知，反应是吸热反应，金刚石能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3lKJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液温度升高，放出的热量大于57.3KJ，故C正确；D、，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8KJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应的反应热和焓变的比较，中和热的分析判断，热化学方程式的书写方法，关键是物质能量的高低决定物质的稳定性，题目难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．分析：A、从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，正逆反应速率相等；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．解答：解：A、放热反应升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，正逆反应速率相等，故C正确．D、使用催化剂平衡不移动，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，平衡状态的判断等问题，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法等问题．12．（4分）（2013秋•高邮市校级月考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．K闭合时，Ⅰ装置是一个原电池，Ⅱ是一个电解池，根据电解池的工作原理来回答；B．根据化学反应中电子的转移来回答；C．阴离子向阳极移动；D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，析出铅的电极是负极．解答：解：A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正确；B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e﹣，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．当k闭合时I为原电池、II电解池，II中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO42﹣，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42﹣，故SO42﹣从两极上脱离下来向阳极移动，即向d电极移动，故C错误；D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D错误．故选CD．点评：本题考查了原电池和电解池的相关知识，题目难度不大，注意根据根据反应方程式判断电解池和原电池，注意把握电极方程式的书写方法．13．（4分）（2013•江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．14．（4分）（2013秋•高邮市校级月考）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg．下列结论错误的是（）A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B．Cu2+的量在反应前后没有发生改变C．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为2：3D．0.05molFe可还原0.1molFe3+考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：A、金属活动顺序表中，排在后面的金属离子氧化性越强；金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；B、0.1mol铁粉与0.1mol的Fe（NO3）3和0.1mol的AgNO3恰好完全反应；C、根据氧化还原反应的先后顺序进行判断；D、根据金属铁和三价铁之间的反应方程式进行判断．解答：解：A、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故A错误；B、0.1mol铁粉与0.1mol的Fe（NO3）3和0.1mol的AgNO3恰好完全反应，所以Cu2+的量在反应前后没有发生改变，故B正确；C、Fe先还原Ag+，所以Fe2+：Cu2+=（0.1+0.1）：0.1=2：1，故C错误；D、0.05molFe恰好还原0.1molFe3+，故D正确；故选AC．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．（4分）（2013春•芜湖县期中）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．解答：解：A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜﹣114.6kJ/mol，故A错误；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以反应的热化学方程式为：2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，故B正确；C、选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的书写方法和判断依据，题目难度中等．三、非选择题（80分）16．（14分）（2013秋•应县校级期末）发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．（1）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol/（L．min）；氢气的转化率为56.25%．（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣50KJ/mol，该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有AC（填序号）．A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO2D．使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为3600以上都可以L•h﹣1；②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为50%．考点：化学平衡的计算；焓变和熵变；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，根据v=计算v（CH3OH），依据消耗甲醇物质的量结合化学方程式计算消耗氢气的物质的量，计算转化率=；（2）依据图2中热化学方程式结合盖斯定律计算得到二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式；依据化学平衡移动原理分析判断选项；（3）图象分析生产甲醇的气体最佳流动速率，二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大；使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低；图象分析，二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大时催化剂CuO的质量分数最好是50%；解答：解：（1）10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol/L•min；依据化学方程式CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，计算得到反应的氢气物质的量=0.75mol/L×1L×3=2.25mol，氢气转化率=×100%=56.25%；故答案为：0.075mol/（L．min），56.25%；（2）图2中热化学方程式①CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ/mol；②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣（510﹣419）KJ/mol=﹣91KJ/mol；依据盖斯定律②﹣①得到二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣50KJ/mol；反应前后气体体积减小，△S＜0，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施依据化学平衡移动原理分析：A．缩小反应器体积，增大压强，平衡正向进行，故A符合；B．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故B不符合；C．恒容条件下通入CO2，增大反应物浓度平衡正向进行，故C符合；D．使用合适的催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故D不符合；故AC正确；故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣50KJ/mol，＜，AC；（3）图象分析生产甲醇的气体最佳流动速率，二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大，分析图象数据可知最佳流动速率在3600以上都可以；使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低；图象分析，二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大时催化剂CuO的质量分数最好是50%；故答案：3600以上都可以，使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用，50%；点评：本题考查了化学平衡的影响以上分析判断，热化学方程式的计算应用，图象分析是关键，题目难度中等．17．（8分）（2009•江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入B（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为2SO42﹣﹣2e﹣═S2O82﹣．考点：无机物的推断；电极反应和电池反应方程式；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：（1）FeSO4易被氧化，加入铁屑发生反应2Fe2++Fe=2Fe3+，以达到除去Fe3+的目的，除杂时还要考虑不能引入新杂质；（2）NH4HCO3易分解，反应时必须降低温度，同样也会加快Fe2+的水解．（3）K2SO4易溶于水，但难溶于有机溶剂，要想使K2SO4析出需加入醇类溶剂，降低其溶解度．（4）反应Ⅲ中为硫酸铵溶液，通过电解后生成（NH4）2S2O8和氢气，根据化合价变化可知阳极反应为：2SO42﹣﹣2e﹣═2S2O82﹣．解答：解：（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+，最好选用铁屑或铁粉，故答案为：B；（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2+的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低，故答案为：防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）；（3）由题目看出在Ⅲ反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度，故答案为：降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出；（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案，故答案为：2SO42﹣﹣2e﹣═S2O82﹣．点评：此题为化工生产题型，主要考查化合物性质，电极方程式书写．做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么．这样才能判断各反应后的产物分别是什么．18．（12分）（2013秋•高邮市校级月考）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O②6MnO4﹣+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O请回答：（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O若标准状况下有1.12LSO2生成，则被SO2还原的MnO4﹣物质的量是0.06mol．（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.07mol．（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g，配制时所需要的定量仪器是500mL容量瓶．（4）混合物中Cu2S的质量分数为40%．考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；氧化还原反应．专题：计算题；氧化还原反应专题．分析：（1）KMnO4与Cu2S反应中，Mn元素的化合价降低5，Cu、S元素的化合价升高，共升高8，结合电子、电荷及原子守恒配平及计算；（2）剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，利用MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O计算；（3）配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需要500mL容量瓶，结合m=cVM计算；（4）根据金属化合物的质量和金属化合物与高锰酸钾反应的高锰酸钾的物质的量列方程式组，计算出硫化亚铜的质量，再根据质量分数计算方法计算即可．解答：解：（1）KMnO4与Cu2S反应中，Mn元素的化合价降低5，Cu、S元素的化合价升高，共升高8，由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为8MnO4﹣+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，标准状况下有1.12LSO2生成，其物质的量为=0.05mol，由电子守恒可知被SO2还原的MnO4﹣物质的量是=0.06mol，故答案为：8；5；44；10；5；8；22；0.06mol；（2）设剩余的物质的量为x，则MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O1mol5molxmol0.350L×0.1mol/L解得x=0.007，故答案为：0.007；（3）配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需要500mL容量瓶，m=cVM=0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g，故答案为：19.6；500mL容量瓶；（4）高锰酸钾的总物质的量为0.400L×0.075mol/L=0.03mol，所以KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为0.03mol﹣0.007mol=0.023mol，设CuS、Cu2S的物质的量分别为x、y8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2Oyy6MnO4﹣+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2Ox则96x+160y=2g，x+y=0.023mol解之得：x=0.0125moly=0.005mol，所以Cu2S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，Cu2S的质量分数为×100%=40%，故答案为：40%．点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应计算及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．19．（16分）（2013秋•高邮市校级月考）磷单质及其化合物在工业有广泛应用．（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H①上述反应中，副产物矿渣可用来水泥．②已知相同条件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=△H1+3△H2+18△H3（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：（a）2Ni2++1H2PO2﹣+H2O→2Ni++1H2PO3﹣+2H+（b）6H2PO﹣2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．方法上的不同点：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；；原理上的不同点：化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；化学镀的优点：装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：（1）①硅酸钙可用于制水泥；②据已知热化学方程式，构建目标方程式即（1）中的热化学方程式，再据盖斯定律解答；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的氢之间可以脱水，据此来书写三聚磷酸的结构式，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）即把三聚磷酸中的羟基氢原子均被钠原子代替的产物；（3）①由化合价代数为零可求算化合物中元素的化合价；②残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒，配平后一定要检查电荷是否守恒．否则容易出错；③比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题．解答：解：（1）①硅酸钙可用于制造水泥，故答案为：水泥；②热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3△H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18△H3；根据盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3，故答案为：△H1+3△H2+18△H3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水．结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10，故答案为：；Na5P3O10；（3）①（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2++H2PO2﹣+═Ni+H2PO3﹣+2H+，故答案为：2；1；H2O；2；1；2H+；②从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求．点评：本题考查了热化学方程式含义及反应热的计算、离子方程式的配平、电化学等方面的知识，综合性较强，难度较大，掌握物质的性质和化学反应原理是关键．20．（16分）（2013秋•高邮市校级月考）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：YNH3；ZCO2X与B反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）D溶液pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4．（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O．（5）写出C、D按2：1反应的离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+