元素周期律考点教学案

PAGEPAGE汕头市下蓬中学化学学业水平测试复习教案专题五元素周期表和元素周期律汕头市下蓬中学化学组：纪桂凤【教材分析】元素周期表和元素周期律为高一化学必修2第一章的重点内容，作为化学的学科基石，该专题是历年来考查的热点。本节课将二者放在一起复习是因为元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。如此安排，既有利于学生从本质上重新认识元素周期律，又有利于巩固元素周期表结构的知识。该部分内容属于基础理论的教学复习，通过本节内容的学习，既能巩固原子结构和元素周期表的知识，又加深了学生对元素周期律的认识，从而更好的掌握位、构、性之间的关系。【学情分析】学生虽然已经在高一学年学习了该知识点，在此基础上还学习了金属、非金属的相关内容；但该部分教材内容较抽象，理论性强，因此作为高二文科生，在学习过程中往往说起容易做起难，为使学生真正理解及灵活运用，本节课针对各知识点选用了几道例题，从不同的方面帮助学生消化和吸收知识，以利于学生能通过解决问题来提高灵活运用知识的能力。【教学方法】合作学习、讨论、对比、设疑、练习等方式诱导学生思考、分析、归纳。【教学目标】1、知识与技能目标：①掌握元素周期律的实质及元素周期表的结构(周期、族)；②以ⅠA、ⅦA族和第三周期为例，掌握同主族同周期元素相关知识点2、过程与方法目标：①从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系。②初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、位置与结构联系起来，并能较熟练的运用。3、情感态度价值观目标：①通过复习元素周期律的实质，进一步领会内、外因变化规律。②联系元素周期律和元素周期表的知识，加深对量变引起质变的认识事物的规律。【重点难点】1、重点：元素周期律的实质及位置、结构、性质三者之间关系。2、难点：位置、结构、性质三者之间关系。【教学过程】教学过程设计设计意图一.元素周期表通过前面的学习，我们清楚的认识到世间万物都是由元素组成的。元素不是一群乌合之众，而是象一支训练有素的军队，按严格的命令井然有序地排列。1869年，俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了元素间的内在联系。随着原子结构的奥秘被发现以后，元素的排序依据由相对原子质量演变为原子的核电荷数。即原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。基础知识点入手，使学生易于接受。二.基本规律为什么我们可以把Na、Mg、Al等元素排在一个横行，把H、Li、Na、K等元素排在同一个纵行呢？下面，我们就一起走进微观世界，来看看短周期元素原子的结构是如何的？其中有何规律。通过原子结构示意图，我们可以非常清晰的看到：1.结构与位置①周期序数=电子层数；②主族序数=最外层电子数；③原子核外电子排布(特别最外层电子数)是元素性质的根本原因。2.化合价：①一般金属为正价；F：-1价；O：-2价；②最高正价=最外层电子数=主族序数；③|最高正价|+|负价|=8。3.原子半径：①电子层数越多，半径越大；②核电荷数越大，半径越小。例1关于元素周期表的下列叙述，错误的是A.门捷列夫是一位对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家B.在周期表中，电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第IA族元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族元素又称为卤族元素例2已知某元素原子的第二电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族C.第三周期ⅣA族D.第三周期ⅥA族例3X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则它对应的气态氢化物化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH4例4(多选)下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Be、N、FD.Cl、Br、I三个基本规律较为简单，学生接受能力较强，考查密度也较为频繁，因此结合在一起进行分析。通过相对应的知识点习题进行巩固。三.同主族元素性质︿ⅠA族﹀⑴结构特点1、相似性①最外层电子数相同都为1；②容易失去1个电子:Na+、K+；+1+1③化合物中,元素化合价都是+1:NaOH、KCl;2、递变性①从Li~Cs,核电荷数增加；电子层数依次增加；②原子半径依次增大；③原子失电子能力增强。⑵物理性质1、相似性①颜色：银白色；②硬度：柔软，延展性好；③密度：较小，保存在煤油中；④熔沸点：较低；⑤导电导热性：良好2、递变性①密度逐渐增大；②熔沸点逐渐降低。⑶化学性质随核电荷数增加,电子层数递增,原子半径递增；原子失电子能力递增,金属性逐渐增强。①与氧气或水反应越剧烈,置换H2越容易；②最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强：LiOH<NaOH<KOH。从碱金属元素的原子结构特点、物理性质、化学性质等入手，掌握其结构、位置、性质等关系。三.同主族元素性质︿ⅦA族﹀⑴结构特点1、相似性①最外层电子数相同都为7；②容易得到1个电子：F-、Cl-、Br-；2、递变性①从F~I，核电荷数增加；电子层数依次增加；②随电子层数增加，原子半径依次增大；③随原子半径增大，原子得电子能力减弱。⑵物理性质1.相似性：有颜色，密度小，熔沸点低。2.递变性：颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。⑶化学性质随核电荷数增加,电子层数递增，原子半径递增；原子得电子能力递减，非金属性逐渐减弱。①与H2反应越困难，气态氢化物越不稳定；②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱：HClO4>HBrO4>HIO4。从卤族元素的原子结构特点、物理性质、化学性质等入手，掌握其结构、位置、性质等关系。四.同主族元素性质︿第三周期﹀①同周期元素,电子层数相同：电子层数=周期序数；随核电荷数增加，原子半径减小；②金属失电子能力减小，金属性减弱：Na>Mg>Al碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③非金属得电子能力增大，非金属性增强：Si<P<S<Cl酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4例5下列金属元素，金属性最强的是A.KB.NaC.MgD.Al例6(多选)同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各种判断正确的是A.原子序数：X>Y>ZB.原子半径：X>Y>ZC.元素的非金属性：X>Y>ZD.其他氢化物稳定性：X<Y<Z从第三周期元素的原子结构特点、性质差异等入手，掌握其结构、位置、性质等关系。六.化学键通过刚刚的了解，我们非常清晰地认识到原子结构决定了其在元素周期表中的具体位置：电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数。而元素所处的位置又决定了它的化合价、原子半径大小、金属性及非金属性等性质的周期性规律。由元素组合的物质，其化学键类型也因元素的金属性及非金属性差异而呈现不同。归纳整理，引出化学键的简单分析及判断方法。知识小结及板书设计一、元素周期表1.门捷列夫2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3.结构二、元素周期律1.周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数2.化合价3.原子半径4.金属性及非金属性三、化学键整理小结，使知识点系统化。真题体验09年2.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿12.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子说法正确的是A.原子半径：F>C1>BrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同19.下列元素中金属性最强的是A.NaB.MgC.A1D.Si43.下列化合物中存在离子键的是A.CO2B.CH4C.H2OD.NaCl10年10.下列元素属于卤族元素的是A.FB.PC.HeD.Li13.氨分子中不存在A.共价键B.离子键C.极性键D.共用电子对37.对于VIIA族元素F~I，下列说法不正确的是A.可形成－l价离子B.原子半径逐渐减小C.原子半径逐渐增大D.非金属性逐渐减弱60.某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，则该元素可能是A.VIIA族元素B.IIA族元素C.第二周期元素D.IA族元素11年20.第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数24.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.NaIB.CaCl2C.NO2D.KNO337.下列判断正确的是A.核电荷数：Al<NaB.金属性：Na>AlC.原子序数：Na>C1D.原子半径：Cl>Na38.某元素位于第三周期第ⅥA族,下列叙述不正确的是A.是非金属元素B.的核电荷数为16C.核外有3个电子层D.容易失去最外层电子12年9.第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数12.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.HFB.NaClC.HClD.K2SO426.下列说法不正确的是A.钾金属性比钠强B.VIIA族中原子半径最小的是氟C.溴非金属性比氯强D.第三周期，除稀有气体外原子半径最大的是钠汕头市下蓬中学化学学业水平测试复习学案专题五元素周期表和元素周期律考点一、了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。1.制作了第一张元素周期表。2.对原子而言：原子序数=核电荷数==。3.元素周期表结构例1关于元素周期表的下列叙述，错误的是A.门捷列夫是一位对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家B.在周期表中，电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素考点二、掌握元素的基本规律：原子结构及位置、化合价及原子半径。1.结构与位置①周期序数=；②主族序数=；③原子核外电子排布是元素性质的根本原因。2.化合价：①一般金属为价；F：价；O：价；②最高正价==；③|最高正价|+|负价|=。3.原子半径：①电子层数越多，半径越；②核电荷数越大，半径越。例2已知某元素原子的第二电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族C.第三周期ⅣA族D.第三周期ⅥA族例3X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则它对应的气态氢化物化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH4例4(多选)下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Be、N、FD.Cl、Br、I考点三、掌握同主族元素（IA族、ⅦA族）性质的递变规律（金属性及非金属性）。一、碱金属元素：第IA族(除H)（1）原子结构1、相似性①最外层电子数相同都为；②容易1个电子:；③化合物中,元素化合价都是:;2、递变性①从Li~Cs,核电荷数增加；电子层数依次；②原子半径依次；③原子电子能力。⑵物理性质1、相似性①颜色：色；②硬度：，延展性；③密度：较，保存在中；④熔沸点：较；⑤导电导热性：。2、递变性①密度逐渐变；②单质的熔沸点逐渐。⑶化学性质随核电荷数增加,电子层数递,原子半径递；原子电子能力递,逐渐。①与氧气或水反应越,置换H2越；②最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐:LiOHNaOHKOH。一、卤族元素元素：第ⅦA族⑴原子结构1、相似性①最外层电子数相同都为；②容易1个电子:；2、递变性①从F~I，核电荷数增加；电子层数依次；②原子半径依次；③原子电子能力。⑵物理性质1.相似性:有颜色,密度,熔沸点。2.递变性:颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐。⑶化学性质随核电荷数增加,电子层数递,原子半径递；原子电子能力递,逐渐。①与H2反应越,气态氢化物越；②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐:HClO4HBrO4HIO4。考点四、掌握同周期元素（第三周期）性质的递变规律（金属性及非金属性）。①同周期元素,电子层数:电子层数=;随核电荷数增加，原子半径；②金属失电子能力，金属性：；碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3③非金属得电子能力，非金属性：；酸性:H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4例5下列金属元素，金属性最强的是A.KB.NaC.MgD.Al例6(多选)同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各种判断正确的是A.原子序数：X>Y>ZB.原子半径：X>Y>ZC.元素的非金属性：X>Y>ZD.其他氢化物稳定性：X<Y<Z考点五、判断化学键的组成情况：金属键、极性共价键和非极性共价键。化学键组成元素实例金属键活泼和非金属共价键极性种非金属非极性种非金属真题体验09年2.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿12.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子说法正确的是A.原子半径：F>C1>BrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同19.下列元素中金属性最强的是A.NaB.MgC.A1D.Si43.下列化合物中存在离子键的是A.CO2B.CH4C.H2OD.NaCl10年10.下列元素属于卤族元素的是A.F