溶液专题题型分类复习课件

溶液专题溶液专题11、溶解度相关1、溶解度相关2例1：在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时（假定水量不变），剩下的溶液是（

）A.

不饱和溶液，浓度小于A%

B.

饱和溶液，浓度小于A%C.

不饱和溶液，浓度等于A%

D.

饱和溶液，浓度大于A%【答案】A例1：在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤3例2：如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（

）A.

a、b两种物质都属于微溶性物质

B.

分别降温t2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.

t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比多

D.

当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b例2：如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的4【答案】CA、室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，A不符合题意；B、a物质的溶解度受温度影响大，但不知t2℃时两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的质量情况，B不符合题意；C、t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多，C符合题意；D、a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，所以当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，D不符合题意；【答案】C5例3：目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________

有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与________有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________

压．【答案】压强；温度；低；高例3：目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧6例4：根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。（1）由图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为________g；（2）图甲中，溶解度受温度影响较小的物质是________；（3）图乙中，加入某物质后，试管底部硝酸钾晶体完全溶解，则某物质是下列物质中的________。A．NaOH

B．NaCl

C．NH4NO3

例4：根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。7②配制溶液时烧杯用少量水润湿④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；（5）T3℃时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃，还能溶解固体丙的质量为________g。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。(4)设第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数x，则100g×1／2000

=（1900g+100g）x,

则x

=

1／40000，故第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／40000×100g=1／400g94g．由于该温度不是室温，所以无法和给定的参数进行比较，所以无法判断氢氧化钡的溶解性类别．（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。⑶溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒

，使其溶解，并冷却至室温。饱和溶液，浓度大于A%94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。练习3：某工厂在装配一件设备时，不心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小

洞中，用各种工具都取不出来。不饱和溶液，浓度小于A%D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），9%的氯化钠溶液100g．其中选用仪器或操作正确的是（

）A．NaOH

B．NaCl

C．NH4NO3【答案】20

​；NaCl（或氯化钠）；A

(1）由图甲的溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为20g；（2）根据图甲中的溶解度曲线来看，硝酸钾的溶解度随温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。②配制溶液时烧杯用少量水润湿【答案】20

​；NaCl（或氯8练习1：60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（

）A.

易溶物质

B.

可溶物质

C.

微溶物质

D.

无法确定【答案】D由于在60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.94g．由于该温度不是室温，所以无法和给定的参数进行比较，所以无法判断氢氧化钡的溶解性类别．练习1：60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和9练习2：如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（

）A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液练习2：如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（10【答案】CA、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，A不符合题意；B、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，B不符合题意；C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，C符合题意；D、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。故t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，D不符合题意。【答案】C11练习3：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(42,63)、(67,38)、(67,25)：（1）T3℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是________；（2）a点的意义为________；（3）对乙物质来说，b点所处的溶液状态为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（4）要使T3℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________；（5）T3℃时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃，还能溶解固体丙的质量为________g。练习3：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，其中a12【答案】（1）由溶解度曲线可知，T3℃时，三种固体物质的溶解度大小为甲大于乙大于丙，故三种饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙、乙、甲；（2）图中a点表示的意义是T1(或42℃)℃时，甲和丙的溶解度相等；（3）对乙物质来说，b点在溶解度曲线的下方，说明b点是不饱和溶液；（4）丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是升高温度或增加溶质；（5）由图可知T1℃丙的溶解度为63g，T3℃时丙物质的溶解度为25g，故T3℃时125g的丙的饱和溶液中有水的质量为100g，丙物质的质量为25g，当温度由T3℃降低至T1℃时，溶解度增加为63g，故还能溶解丙物质的质量为63g-25g=38g；【答案】（1）由溶解度曲线可知，T3℃时，三种固体物质的溶解132、溶液稀释相关2、溶液稀释相关14例1：右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为

g。若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是

mL，水的体积是

mL。【答案】（1）59045.8346例1：右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读15例2：日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为

g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

g

方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。

第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

g

第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

g

第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

g

例2：日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过16【答案】(1)湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×1%=1g

(2)设用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为x，则100g×1%

=

（5700g+100g）x,

则x

=

1／5800，故用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／5800×100g

=

1／58g

(3)设第1次用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为x，则100g×1%

=

（1900g+100g）x，则x

=1／2000，故第1次用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／2000×100g=1／20g

(4)设第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数x，则100g×1／2000

=（1900g+100g）x,

则x

=

1／40000，故第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／40000×100g=1／400g

(5)设第3次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数x,则100g×1／40000

=

（1900g+100g）x，则x

=

1／800000,故第3次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／800000×100g=1／8000g【答案】(1)湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×1%=1g17C．用量筒量取100g水（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。（5）由图可知T1℃丙的溶解度为63g，T3℃时丙物质的溶解度为25g，故T3℃时125g的丙的饱和溶液中有水的质量为100g，丙物质的质量为25g，当温度由T3℃降低至T1℃时，溶解度增加为63g，故还能溶解丙物质的质量为63g-25g=38g；配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（

）9%的氯化钠溶液100g．其中选用仪器或操作正确的是（

）不饱和溶液，浓度小于A%水

mL，量取所需要的水应选择

（选填“10

mL”、“50

mL”或“100

mL”）量筒。（4）要使T3℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________；（5）T3℃时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃，还能溶解固体丙的质量为________g。例2：医疗上用的生理盐水是0.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。饱和溶液，浓度小于A%不饱和溶液，浓度小于A%例1：在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的原因可能是()他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：NaCl（或氯化钠）；D、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.例3：双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为

(2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为【答案】(1)

依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x,

30%x

=

5%×600g，x

=

100g

(2)

依据公式：V浓ρ浓W浓=

V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。V浓×1.1

g/cm3×30%

=

(V水×1.0

g/cm3+

V浓×1.1

g/cm3)

×5%，则V浓

：V水

=

2

：11C．用量筒量取100g水例3：双氧水（H2O2）既是工业上重18练习1：某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（

）

A

1：3

B

1：4

C

1：5

D

1：6【答案】浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓=

V稀ρ稀W稀，V水ρ水=

V稀ρ稀—V浓ρ浓

有

V浓×1.84

g/cm3×98%=

（V浓×1.84

g/cm3+V水×1.0

g/cm3）×30%,则V浓：V水

=

1：4练习1：某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/19练习2：某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：（1）这50毫升浓硫酸的质量为

克，其中含溶质硫酸

克。

（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？练习2：某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（20【答案】92

90.16

30.9%

97.8ml【答案】92

90.16

30.9%

921练习3：某工厂在装配一件设备时，不心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小

洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球的密度为1.64g/cm3，有人提出往小洞中倒入某

种溶液使小球浮起。现有两种物质的溶解度数据（注：溶液体积可认为近似等于水的体积）：（1）理论上可用上表中物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。

（2）配制的溶液温度至少应保持以上。

（3）小球取出后，擦干，用天平称得其质量为8.2克。若把此球投入水中，则静止时所受浮力为多大？练习3：某工厂在装配一件设备时，不心把一个精密空心小球掉到一22【答案】（1）硝酸钾（2）40

（3）因为该小球的密度为1.64g/cm3大于水的密度，所以下沉。【答案】（1）硝酸钾233、溶液配制相关所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘天平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。3、溶液配制相关所配溶液溶质质量分数偏小的原因：24例1：在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的原因可能是()①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动得到读数④盛溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤【答案】A例1：在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质25例2：医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g．其中选用仪器或操作正确的是（

）

A．只需要托盘天平和量筒两种仪器

B．用天平称量0.9g氯化钠

C．用量筒量取100g水

D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解【答案】B例2：医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.926练习1：某化学兴趣小组进行配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请你参与共同完成：

⑴计算：需要氢氧化钠固体的质量为

g；水的体积为

mL（水的密度近似看作1g/cm3）。

⑵称量：调节托盘天平平衡后，将

放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加

。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

⑶溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒

，使其溶解，并冷却至室温。

⑷存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并

，放到指定的地方。

【答案】（1）15

135

（2）烧杯砝码

（3）搅拌

（4）贴上标签．练习1：某化学兴趣小组进行配制150g质量分数为10%的氢氧27练习2：某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：

⑴计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠

g；水

mL，量取所需要的水应选择

（选填“10

mL”、“50

mL”或“100

mL”）量筒。

⑵用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：

。练习2：某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠28若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。1

g/cm3)

×5%，则V浓

：V水

=

2

：11请回答下列问题：（2）配制的溶液温度至少应保持以上。（1）T3℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是________；饱和溶液，浓度小于A%例2：医疗上用的生理盐水是0.（5）T3℃时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃，还能溶解固体丙的质量为________g。例1：在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的原因可能是()9%的氯化钠溶液100g．其中选用仪器或操作正确的是（

）所配溶液溶质质量分数偏小的原因：D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解0

g/cm3+

V浓×1.②量取溶剂时，俯视读数了。方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g【答案】(1)

依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x,

30%x

=

5%×600g，x

=

100g（2）图甲中，溶解度受温度影响较小的物质是________；这瓶浓盐酸中溶液的质量为g。微溶物质

D.【答案】D由于在60℃时，100g水溶解20.

⑶在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有

。

⑷分析：如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将

（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

⑸用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应

（填序号）

A．增加适量的碳酸钠固体

B．减少适量的碳酸钠固体

C．调节平衡螺母

D．增加砝码

【答案】⑴20g；80g；100

mL⑵C→B→D→E→A⑶烧杯、玻璃棒和胶头滴管（4）偏低（5）B若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量29溶液专题溶液专题301、溶解度相关1、溶解度相关31例1：在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时（假定水量不变），剩下的溶液是（

）A.

不饱和溶液，浓度小于A%

B.

饱和溶液，浓度小于A%C.

不饱和溶液，浓度等于A%

D.

饱和溶液，浓度大于A%【答案】A例1：在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤32例2：如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（

）A.

a、b两种物质都属于微溶性物质

B.

分别降温t2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.

t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比多

D.

当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b例2：如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的33【答案】CA、室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，A不符合题意；B、a物质的溶解度受温度影响大，但不知t2℃时两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的质量情况，B不符合题意；C、t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多，C符合题意；D、a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，所以当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，D不符合题意；【答案】C34例3：目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________

有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与________有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________

压．【答案】压强；温度；低；高例3：目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧35例4：根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。（1）由图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为________g；（2）图甲中，溶解度受温度影响较小的物质是________；（3）图乙中，加入某物质后，试管底部硝酸钾晶体完全溶解，则某物质是下列物质中的________。A．NaOH

B．NaCl

C．NH4NO3

例4：根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。36②配制溶液时烧杯用少量水润湿④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；（5）T3℃时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃，还能溶解固体丙的质量为________g。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。(4)设第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数x，则100g×1／2000

=（1900g+100g）x,

则x

=

1／40000，故第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／40000×100g=1／400g94g．由于该温度不是室温，所以无法和给定的参数进行比较，所以无法判断氢氧化钡的溶解性类别．（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。⑶溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒

，使其溶解，并冷却至室温。饱和溶液，浓度大于A%94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。练习3：某工厂在装配一件设备时，不心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小

洞中，用各种工具都取不出来。不饱和溶液，浓度小于A%D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），9%的氯化钠溶液100g．其中选用仪器或操作正确的是（

）A．NaOH

B．NaCl

C．NH4NO3【答案】20

​；NaCl（或氯化钠）；A

(1）由图甲的溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为20g；（2）根据图甲中的溶解度曲线来看，硝酸钾的溶解度随温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。②配制溶液时烧杯用少量水润湿【答案】20

​；NaCl（或氯37练习1：60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（

）A.

易溶物质

B.

可溶物质

C.

微溶物质

D.

无法确定【答案】D由于在60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.94g．由于该温度不是室温，所以无法和给定的参数进行比较，所以无法判断氢氧化钡的溶解性类别．练习1：60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和38练习2：如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（

）A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液练习2：如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（39【答案】CA、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，A不符合题意；B、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，B不符合题意；C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，C符合题意；D、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。故t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，D不符合题意。【答案】C40练习3：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(42,63)、(67,38)、(67,25)：（1）T3℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是________；（2）a点的意义为________；（3）对乙物质来说，b点所处的溶液状态为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（4）要使T3℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________；（5）T3℃时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃，还能溶解固体丙的质量为________g。练习3：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，其中a41【答案】（1）由溶解度曲线可知，T3℃时，三种固体物质的溶解度大小为甲大于乙大于丙，故三种饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙、乙、甲；（2）图中a点表示的意义是T1(或42℃)℃时，甲和丙的溶解度相等；（3）对乙物质来说，b点在溶解度曲线的下方，说明b点是不饱和溶液；（4）丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是升高温度或增加溶质；（5）由图可知T1℃丙的溶解度为63g，T3℃时丙物质的溶解度为25g，故T3℃时125g的丙的饱和溶液中有水的质量为100g，丙物质的质量为25g，当温度由T3℃降低至T1℃时，溶解度增加为63g，故还能溶解丙物质的质量为63g-25g=38g；【答案】（1）由溶解度曲线可知，T3℃时，三种固体物质的溶解422、溶液稀释相关2、溶液稀释相关43例1：右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为

g。若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是

mL，水的体积是

mL。【答案】（1）59045.8346例1：右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读44例2：日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为

g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

g

方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。

第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

g

第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

g

第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

g

例2：日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过45【答案】(1)湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×1%=1g

(2)设用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为x，则100g×1%

=

（5700g+100g）x,

则x

=

1／5800，故用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／5800×100g

=

1／58g

(3)设第1次用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为x，则100g×1%

=

（1900g+100g）x，则x

=1／2000，故第1次用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／2000×100g=1／20g

(4)设第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数x，则100g×1／2000

=（1900g+100g）x,

则x

=

1／40000，故第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／40000×100g=1／400g

(5)设第3次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数x,则100g×1／40000

=

（1900g+100g）x，则x

=

1／800000,故第3次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／800000×100g=1／8000g【答案】(1)湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×1%=1g46C．用量筒量取100g水（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。（5）由图可知T1℃丙的溶解度为63g，T3℃时丙物质的溶解度为25g，故T3℃时125g的丙的饱和溶液中有水的质量为100g，丙物质的质量为25g，当温度由T3℃降低至T1℃时，溶解度增加为63g，故还能溶解丙物质的质量为63g-25g=38g；配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（

）9%的氯化钠溶液100g．其中选用仪器或操作正确的是（

）不饱和溶液，浓度小于A%水

mL，量取所需要的水应选择

（选填“10

mL”、“50

mL”或“100

mL”）量筒。（4）要使T3℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________；（5）T3℃时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃，还能溶解固体丙的质量为________g。例2：医疗上用的生理盐水是0.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。饱和溶液，浓度小于A%不饱和溶液，浓度小于A%例1：在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的原因可能是()他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：NaCl（或氯化钠）；D、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.例3：双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为

(2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为【答案】(1)

依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x,

30%x

=

5%×600g，x

=

100g

(2)

依据公式：V浓ρ浓W浓=

V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。V浓×1.1

g/cm3×30%

=

(V水×1.0

g/cm3+

V浓×1.1

g/cm3)

×5%，则V浓

：V水

=

2

：11C．用量筒量取100g水例3：双氧水（H2O2）既是工业上重47练习1：某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（

）

A

1：3

B

1：4

C

1：5

D

1：6【答案】浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓=

V稀ρ稀W稀，V水ρ水=

V稀ρ稀—V浓ρ浓

有

V浓×1.84

g/cm3×98%=

（V浓×1.84

g/cm3+V水×1.0

g/cm3）×30%,则V浓：V水

=

1：4练习1：某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/48练习2：某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：（1）这50毫升浓硫酸的质量为

克，其中含溶质硫酸

克。

（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？练习2：某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（49【答案】92

90.16

30.9%

97.8ml【答案】92

90.16

30.9%

950练习3：某工厂在装配一件设备时，不心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小

洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球的密度为1.64g/cm3，有人提出往小洞中倒入某

种溶液使小球浮起。现有两种物质的溶解度数据（注：溶液体积可认为近似等于水的体积）：（1）理论上可用上表中物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。

（2）配制的溶液温度至少应保持以上。

（3）小球取出后，擦干，用天平称得其质量为8.2克。若把此球投入水中，则静止时所受浮力为多大？练习3：某工厂在装配一件设备时，不心把一个精密空心小球掉到一51【答案】（1）硝酸钾（2）40

（3）因为该小球的密度为1.64g/cm3大于水的密度，所以下沉。【答案】（1）硝酸钾523、溶液配制相关所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘天平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。3、溶液配制相关所配溶液溶质质量分数偏小的原因：53例1：在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的原因可能是()①用量筒量取水时仰视读