专题1011常见的酸和碱

②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是54．【2014年湖南省株洲市】（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是①。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应所以甲同学认为，乙同学实验时还应②，才能观察到有气泡产生。【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有③，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有④（均写化学式）。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有⑤（写化学式）两种溶质。猜想2：废液中含有⑥（写化学式）三种溶质。猜想3：废液中含有aCl2、NaCl三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。【结论与反思】（1）猜想⑦（填“1”或“2”或“3”）正确。（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈⑧色，该反应的化学方程式为⑨。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是⑩，你认为处理该废液的方法是⑪。55．【2014年安徽省】（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1．将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__________________________________________________。[注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；______________________________________________。②推测5%的