氯元素单元知识点

中小学个性化辅导领军品牌页步步高教育精品班辅导讲义年级：高一第课时辅导科目：化学教师:授课日期:授课时间：课题氯气教学目标了解氯气的物理性质化学性质重点难点氯气与水反应，与还原性物质反应教学内容一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。22.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在【例题】海水中含量最多的离子是（B） A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.颜色：黄绿色。2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。密度比空气大【例题】可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（D）①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④【例题】关于氯气的叙述中，下列正确的是 （A） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物（二）化学性质1.与金属反应与金属钠反应：2Na+Cl2==2NaCl现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe作还原剂Cl2作氧化剂现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应：Cu+Cl2==CuCl2现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液【结论】：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。如：CuCl2、FeCl3【注意】干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气氯气与非金属反应（1）氯气与氢气的反应：H2+Cl2===2HCla现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：H2、Cl2混合光照:发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：氧气不足：2P+3Cl2==2PCl3(白雾)氧气充足：2P+5Cl2==2PCl5(白烟)【注意】点燃和燃烧有何区别:①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧白烟和白雾的区别烟：固体小颗粒的扩散（如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等）雾：液体小液滴的扩散（PCl3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天早上下的雾）烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物（如：白磷或红磷在氯气中燃烧）【例题】下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（B）A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧【例题】下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（AC） A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．CuCl2【例题】（双选）从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（CD）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低【例题】（双选）可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（BC）A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱3、氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）（1）次氯酸的性质①、弱酸性：酸性：HClO<H2CO3②、不稳定性：2HClO＝2HCl+O2↑③、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒④、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂（2）氯水（新制）的成分是什么氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分：分子：H2O离子：H+，Cl－，OH－（3）①有色纸条或布条、有色花瓣放入新制氯水中有色纸条或布条、有色花瓣褪色结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性②有色纸条或布条、有色花瓣通入干燥氯气有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO【例题】制取氯水最好的方法是（C）【例题】下列物质中，不能使有色布条褪色的是（A）Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液【例题】下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（D） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与【例题】用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（D）A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解【例题】制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（A）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2【例题】在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同)；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；（1）C12(2)Cl一(3)H+(4)HClO(5)H2O(6)H+）【例题】①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z。（2）写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。（3）写出③中反应的化学方程式。（4）写出④中反应的化学方程式。（1）Cl；O；K（2）Cl2；KCl；KClO；KClO3 (3)Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O (4) ）4、氯气与碱的反应2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2，CaCl2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？5、与盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2【例题】在水溶液中能电离出大量氯离子的有（D）A．KClO3B．KClOC．AgClD．KCl【例题】下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（D）A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液【例题】向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（D）A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳【例题】检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是(D)A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸6、氯气的实验室制备跟其他还原性物质反应三、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-原理：Cl-+Ag+=AgCl↓酸化原因：CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=CO2+2Ag++H2O【例题】鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（B）A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液【例题】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（B）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【例题】下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是：（B）A氯分子B氯原子C氯离子D液氯【例题】在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（C） A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42-【例题】下列离子方程式中，正确的是（B） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑四成盐元素——卤素第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At1、卤素单质物理性质的变化规律2、卤族元素性质的递变规律单质F2Cl2Br2I2（从左到右F2、Br2、I2的化学性质与Cl2相似。都有氧化性1.原子半径逐渐增大2.离子半径逐渐增大3.单质的氧化性逐渐减弱F2>Cl2>Br2>I24.和H2化合的能力逐渐减弱5、HX的还原性逐渐增6、HX的稳定性逐渐减弱7、HX水溶液的酸性逐渐增强8、单质和水反应的能力逐渐减弱【例题】溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（B） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验【例题】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（）。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3（（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C（3）D）【例题】某盐酸r=1.05g/cm3，HCl质量分数10％。计算：①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？（①盐酸物质的量浓度：2.88mol/L；②H20.224L(标准状况)ZnCl2物质的量浓度：0.2mol/L）单元练习题一、选择题（单选题）1．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是A.长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C.最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D.运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分2．下列说法正确的是①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是A．+1128B．+17288C．+12282D．+172874．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+H2OHCl+HClOD、2H2O=2H2↑+O2↑5．下列叙述中正确的是A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂还原性强D化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化6．下列关于I-的叙述正确的是A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀D．呈紫黑色7．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述可能正确的是A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原为Fe2+8．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A．H+B．HCO3-C．Br-D．Ag+9．在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是A．Cu和AgB．CuC．AgD．K10．欲将NaCl、沙子（SiO2）、I2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤C．升华、萃取、过滤D．蒸馏、结晶、分液11．欲完成“A→A-”的变化，所选用的试剂应满足的条件是A还原性比A-强B酸性比A弱C氧化性比A强D还原性比A-弱12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色13．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为A．1∶2B．2∶1C．3∶1D．1∶314．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．NaBrNaClKIB．NaBrKINaClC．KINaBrNaClD．NaClKINaBr15．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3：1B．3：2C．2：3D．3：416．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。该反应中B体现了性（5）写出F与B反应的化学方程式。17．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。（1）步骤③的实验操作名称是；步骤⑤的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。（4）若含碘离子溶液为KI溶液，试写出步骤④反应的化学方程式18．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是。（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。③装置F的作用是。④写出装置G中发生反应的化学方程式。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再