浙教版科学八级下册化学方程式(荐)课件

第一课时质量守恒定律第一课时质量守恒定律1复习由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应

1、化合反应2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应3、氧化反应物质跟氧发生的化学反应在化学反应中物质的质量是如何变化的呢？复习由两种或两种以上的物质生成一种物质的1、化合反应2、分解2有人认为，化学变化后质量变小了。如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。有人认为，化学变化后质量变小了。如：木头燃烧后只剩下灰烬，质3有人认为，化学变化后质量变大了。生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。真是这样吗？有人认为，化学变化后质量变大了。生锈的铁钉质量比未生锈时的质4（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应前后各元素的质量也相等反应后生成的各物质的质量总和”。第一课时质量守恒定律不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。这样做有什么好处？在化学反应中，这种关系是否具有普遍意义呢？第一课时质量守恒定律一定会改变的有_________________；可能会改变的有_________________。煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律镁24克在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，原子质量J.计算反应物的质量与生成物的质量加上氧气的质量，总质量又会如（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。一定不会变的有_________________；总质量是否改变？化学反应前后物质（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的总质量是否改变？化学5我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？总质量变小，反应后氧气逸出。如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？总质量不变。反应物：H2O2生成物：H2O

和O2

当物质发生化学变化后，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？我们用过氧化氢制取氧气时，反总质量变小，反应后氧气逸出。如果6如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，观察现象。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。生成蓝色絮状沉淀实验现象：天平仍然保持平衡2CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4↓------反应前后质量没有变化。如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的7蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。化学反应前后各物质的质量总和必然相等。反应后生成的各物质的质量总和”。CO2的质量为8.3、与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，2、气球有何现象？为何有此不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。生成物：H2O和O21、锥形瓶底部为何要铺细砂？3、与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，由两种或两种以上的物质生成一种物质的如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。2、气球有何现象？为何有此关于质量守恒定律，下列叙述中正确的（

）反应前后各元素的质量也相等（二）推测一些物质的组成1、锥形瓶底部为何要铺细砂？防止锥形瓶瓶底炸裂2、气球有何现象？为何有此

现象？气球鼓起后瘪掉。3、与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。气体热胀冷缩。蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡8在化学反应中，这种关系是否具有普遍意义呢？【实验3】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前后质量的测定实验现象：反应生成白色氯化银沉淀。NaNO3NaCl+AgNO3AgCl+↓天平也保持平衡-----反应前后质量也没有变化。【实验4】氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应前后质量的测定反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。实验现象：3FeCl3+KOHFe(OH)3+KCl3↓天平也保持平衡-----反应前后质量也没有变化。在化学反应中，这种关系是否具有普遍意义呢？【实验3】氯化钠溶9无数实验表明，反应前后物质的质量总和是相等的？一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和1、定律内容：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？化学反应的实质是什么？请用分子和原子的知识加以分析。无数实验表明，反应前后物质的质量总和是相等的？一、质量守恒定10化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。反应前反应后原子种类数铝原子总数氧原子总数原子总数原子的质量4466101022没有改变原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有改变物质的质量总和相等化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。反应11水分解模型图水分解模型图122、质量守恒微观解释：化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。在化学反应前后，下列选项中：一定会改变的有_________________；一定不会变的有_________________；可能会改变的有_________________。A.物质种类B.物质总质量C.分子种类D.分子数目E.原子种类F.原子数目G.元素种类H.原子质量J.物质状态A.C.D.B.E.F.G.H.J.2、质量守恒微观解释：化学反应的过程就是反应物分子里的原子重13取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？分析产生这种现象的原因。天平不平衡实验现象：是否违反了质量守恒定律？燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。没有违反取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平14

在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律结论在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生15原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变宏观原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类六不163、质量守恒定律的应用（一）解释一些实验现象（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。

（2）煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。3、质量守恒定律的应用（一）解释一些实验现象（1）镁带在空气17（二）推测一些物质的组成蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？一定有的元素：碳元素、氢元素可能有的元素：氧元素（三）进行有关的计算计算反应物的质量与生成物的质量（二）推测一些物质的组成蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能18例1.氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为9.6克例2.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：请根据质量守恒定律判断X的值是-----------（）A、50B、40C、10D、70物质甲乙丙丁反应前的质量（克）20508030反应后的质量（克）010010XD例1.氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反19有人认为，化学变化后质量变小了。不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。分子数目E.书写的依据化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。生成物：H2O和O2质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的点燃蜡烛，天平会发生什么变化？分析产生这种现象的原因。（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的计算反应物的质量与生成物的质量根据质量守恒定律可知，（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的原子种类F.等于反应后生成的各物质的质量总和（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的1、锥形瓶底部为何要铺细砂？镁24克在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，第一课时质量守恒定律4、质量守恒定律理解注意点4、质量守恒定律理解注意点（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的简单加和，而是指已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。（3）总和：不能忽略反应物或生成物中的气体。（4）质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体积和分子个数的守恒。（四）化学方程式书写的依据配平化学方程式有人认为，化学变化后质量变小了。4、质量守恒定律理解注意点（20（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。由两种或两种以上的物质生成一种物质的（一）解释一些实验现象这样做有什么好处？书写的依据（二）推测一些物质的组成为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？化学反应的实质是什么？因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气定该有机物的化学式。3、与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，物质跟氧发生的化学反应一定会改变的有_________________；反应后生成的各物质的质量总和”。由两种或两种以上的物质生成一种物质的参加化学反应的各物质的质量总和物质总质量C.由一种物质生成两种或两种以上的物质的关于质量守恒定律，下列叙述中正确的（

）定该有机物的化学式。复习一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和1、定律内容：2、质量守恒微观解释：反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3、质量守恒定律的应用（一）解释一些实验现象（二）推测一些物质的组成（三）进行有关的计算（四）化学方程式书写的依据（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。复习一、质量守恒定律参加212.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的（

）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B.镁24克在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克C.一切化学反应都遵从质量守恒定律D.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应1.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有______元素，可能含有___元素。C、HOC2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的（

）223.有人说：“反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和”。他说法对吗？不对。没有参加化学反应的物质不能计算在内。4、在化学反应X+3O2==2CO2+3H2O中，根据质量守恒定律确定X的化学式

。点燃C2H6O5、某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，测得生成CO2的质量为8.8g，生成H2O为5.4克，试确定该有机物的化学式。C2H6O反应前后各元素的质量也相等3.有人说：“反应前各物质的质量总和，一定等于不对。没有参236、某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：反应中放出氧气的质量。6、某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰24感谢聆听感谢聆听25第一课时质量守恒定律第一课时质量守恒定律26复习由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应

1、化合反应2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应3、氧化反应物质跟氧发生的化学反应在化学反应中物质的质量是如何变化的呢？复习由两种或两种以上的物质生成一种物质的1、化合反应2、分解27有人认为，化学变化后质量变小了。如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。有人认为，化学变化后质量变小了。如：木头燃烧后只剩下灰烬，质28有人认为，化学变化后质量变大了。生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。真是这样吗？有人认为，化学变化后质量变大了。生锈的铁钉质量比未生锈时的质29（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应前后各元素的质量也相等反应后生成的各物质的质量总和”。第一课时质量守恒定律不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。这样做有什么好处？在化学反应中，这种关系是否具有普遍意义呢？第一课时质量守恒定律一定会改变的有_________________；可能会改变的有_________________。煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律镁24克在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，原子质量J.计算反应物的质量与生成物的质量加上氧气的质量，总质量又会如（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。一定不会变的有_________________；总质量是否改变？化学反应前后物质（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的总质量是否改变？化学30我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？总质量变小，反应后氧气逸出。如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？总质量不变。反应物：H2O2生成物：H2O

和O2

当物质发生化学变化后，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？我们用过氧化氢制取氧气时，反总质量变小，反应后氧气逸出。如果31如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，观察现象。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。生成蓝色絮状沉淀实验现象：天平仍然保持平衡2CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4↓------反应前后质量没有变化。如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的32蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。化学反应前后各物质的质量总和必然相等。反应后生成的各物质的质量总和”。CO2的质量为8.3、与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，2、气球有何现象？为何有此不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。生成物：H2O和O21、锥形瓶底部为何要铺细砂？3、与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，由两种或两种以上的物质生成一种物质的如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。2、气球有何现象？为何有此关于质量守恒定律，下列叙述中正确的（

）反应前后各元素的质量也相等（二）推测一些物质的组成1、锥形瓶底部为何要铺细砂？防止锥形瓶瓶底炸裂2、气球有何现象？为何有此

现象？气球鼓起后瘪掉。3、与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。气体热胀冷缩。蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡33在化学反应中，这种关系是否具有普遍意义呢？【实验3】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前后质量的测定实验现象：反应生成白色氯化银沉淀。NaNO3NaCl+AgNO3AgCl+↓天平也保持平衡-----反应前后质量也没有变化。【实验4】氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应前后质量的测定反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。实验现象：3FeCl3+KOHFe(OH)3+KCl3↓天平也保持平衡-----反应前后质量也没有变化。在化学反应中，这种关系是否具有普遍意义呢？【实验3】氯化钠溶34无数实验表明，反应前后物质的质量总和是相等的？一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和1、定律内容：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？化学反应的实质是什么？请用分子和原子的知识加以分析。无数实验表明，反应前后物质的质量总和是相等的？一、质量守恒定35化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。反应前反应后原子种类数铝原子总数氧原子总数原子总数原子的质量4466101022没有改变原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有改变物质的质量总和相等化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。反应36水分解模型图水分解模型图372、质量守恒微观解释：化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。在化学反应前后，下列选项中：一定会改变的有_________________；一定不会变的有_________________；可能会改变的有_________________。A.物质种类B.物质总质量C.分子种类D.分子数目E.原子种类F.原子数目G.元素种类H.原子质量J.物质状态A.C.D.B.E.F.G.H.J.2、质量守恒微观解释：化学反应的过程就是反应物分子里的原子重38取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？分析产生这种现象的原因。天平不平衡实验现象：是否违反了质量守恒定律？燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。没有违反取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平39

在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律结论在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生40原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变宏观原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类六不413、质量守恒定律的应用（一）解释一些实验现象（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。

（2）煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。3、质量守恒定律的应用（一）解释一些实验现象（1）镁带在空气42（二）推测一些物质的组成蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？一定有的元素：碳元素、氢元素可能有的元素：氧元素（三）进行有关的计算计算反应物的质量与生成物的质量（二）推测一些物质的组成蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能43例1.氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为9.6克例2.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：请根据质量守恒定律判断X的值是-----------（）A、50B、40C、10D、70物质甲乙丙丁反应前的质量（克）20508030反应后的质量（克）010010XD例1.氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反44有人认为，化学变化后质量变小了。不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。分子数目E.书写的依据化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。生成物：H2O和O2质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的点燃蜡烛，天平会发生什么变化？分析产生这种现象的原因。（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的计算反应物的质量与生成物的质量根据质量守恒定律可知，（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的原子种类F.等于反应后生成的各物质的质量总和（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的1、锥形瓶底部为何要铺细砂？镁24克在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，第一课时质量守恒定律4、质量守恒定律理解注意点4、质量守恒定律理解注意点（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的简单加和，而是指已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。（3）总和：不能忽略反应物或生成物中的气体。（4）质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体积和分子个数的守恒。（四）化学方程式书写的依据配平化学方程式有人认为，化学变化后质量变小了。4、质量守恒定律理解注意点（45（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。由两种或两种以上的物质生成一种物质的（一）解释一些实验现象这样做有什么好处？书写的依据（二）推测一些物质的组成为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？化学反应的实质是什么？因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质