2023学年新教材高中化学物质及其变化离子反应新人教版必修

第2课时离子反应离子反应1.离子反应的实质。(1)探究电解质在水溶液中反应的实质:实验分析:实验结论:电解质在溶液中反应的实质是

离子

之间的反应。

(2)离子反应和离子方程式:离子反应是指电解质在溶液中电离产生的

离子

之间进行的反应。用

实际参加反应的离子符号

来表示反应的式子叫做离子方程式。

2.离子方程式的书写步骤。以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例:(1)写出反应的化学方程式:

Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl

。

(2)把易溶于水且易电离的物质(如

强酸

、

强碱

、大部分

可溶性

盐)写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用

化学式

表示。上述化学方程式可改写为

(3)删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:

(4)检查离子方程式两边各元素的

原子个数

和

电荷总数

是否相等。

完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式,思考两种方程式在表示某一类反应时,表达的含义有什么不同?3.离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示

某个具体的反应

,还可以表示

同一类型

的离子反应。

4.离子反应发生的条件(1)复分解类型的离子反应:酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是

两种电解质在溶液中相互交换离子的反应

,这类离子反应只要能生成

沉淀

、

放出气体

或

生成水

,反应即可发生。

(2)置换反应:在溶液中进行的有

离子

参加的置换反应也是离子反应。

一

离子反应和离子方程式重难归纳1.离子反应是电解质在溶液中产生的离子之间所发生的反应,离子方程式是利用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。2.书写离子方程式的注意事项。(1)在书写离子方程式时,强酸、强碱和大部分可溶性盐应改写成离子形式。(2)难溶的物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式。(3)微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则应写成离子形式,若是悬浊液则应写化学式。如澄清石灰水写成Ca2++2OH-,而石灰乳写化学式Ca(OH)2。(4)多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写,如NaHCO3应写成Na++

。(5)离子方程式书写完成后应检查原子是否守恒以及电荷是否守恒。3.电解质在溶液中进行的复分解反应实质上就是离子反应。只要有沉淀、气体、水等物质生成,这类离子反应即可发生。离子方程式是用离子符号表示化学反应的式子,应如何判断一个离子方程式是否正确呢?思考可以从哪些方面进行分析。提示:判断离子方程式的正误可以从以下几个方面进行分析:(1)看是否符合客观事实;(2)看拆分是否正确;(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒;(4)看是否漏写离子反应;(5)看是否符合题设条件。典例剖析(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是(

)。答案:CD解析:A项中反应不能发生,因为Cu的金属活动性弱,不能与稀硫酸反应置换出氢气;B项忽视了H+、OH-均参加反应。判断离子方程式正误的一般思路——两易、两等、两查:两易——易溶于水且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示,其他物质用化学式;两等——离子方程式两边原子的种类和个数、电荷总数相等;两查——检查反应是否可发生,检查是否有漏写的反应。学以致用能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(

)。答案:A解析:单质、氧化物、难溶于水的物质不能写成离子形式,B、D两项均错误;C项中反应还应生成氢氧化镁沉淀。二

离子共存问题重难归纳判断离子能否大量共存的原则——离子之间是否可以发生反应:(2)在判断离子能否大量共存时还要注意溶液的颜色、酸碱性等隐含条件。如无色溶液中不可能存在Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、

(紫红色)等离子。在酸性溶液中与H+可以反应的离子不能大量存在;在碱性溶液中,与OH-可以反应的离子不能大量存在。电解质在溶液中主要是以离子形式存在,不同物质产生的离子能否一定大量共存于同一溶液中?如何判断不同的离子是否可以大量共存?提示:不同的离子不一定能大量共存于同一溶液中。如果不同的离子之间不发生反应,则可以大量共存。典例剖析在无色透明的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是(

)。答案:C解析:先看各选项中离子能否大量共存,D项中因Ba2+与

生成沉淀而不能大量共存,排除;再看剩余选项中溶液是否有颜色,A项中因含Cu2+的溶液显蓝色而被排除;三看剩余选项中各离子能否与H+大量共存(题给限制条件是酸性溶液中),B项中因

可与H+反应而被排除。故C项符合题意。溶液中离子能否大量共存问题的判断:(1)首先看题目中是否存在隐含的限制条件,如酸性(含H+)、碱性(含OH-)、无色(不含有色离子)等;(2)再看离子间能否发生反应,看是否有沉淀、气体、水等物质生成。学以致用1.如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是(

)。A.OH-

B.Ag+

C.Na+

D.Ca2+

主要成分钾离子(K+)20~27.3mg·L-1氯离子(Cl-)30~34.2mg·L-1镁离子(Mg2+)20.2~24.9mg·L-1硫酸根离子(

)24~27.5mg·L-1答案:C

(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有

大量存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有

大量存在。

(3)当溶液中有

(填阳离子符号,下同)和

存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。

1.下列反应不是离子反应的是(

)。A.氢气与氧气点燃生成水B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊答案:A解析:离子反应必须有离子参加或生成,A项是分子之间的反应,没有离子参与;B、C、D选项中的反应均有离子的参与,是离子反应。2.下列离子方程式书写正确的是(

)。

答案:C解析:A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+══2Ag+Cu2+;B项,Cu(OH)2应写成化学式,正确的离子方程式应为2H++Cu(OH)2══Cu2++2H2O;D项,石灰乳应写成化学式,正确的离子方程式应为Ca(OH)2+2H+══Ca2++2H2O。3.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是(

)。

答案:C解析:在强碱性溶液中

、Ag+、Fe3+、Cu2+都不能大量存在,故选C。4.(双选)对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是(

)。答案:BD

5.下列反应可以用同一离子方程式表示的是(

)。A.HCl溶液+Na2CO3溶液,HCl溶液+NaHCO3溶液B.NaOH溶液+HCl溶液,Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液C.BaCl2溶液+H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液D.CaCO3+HCl溶液,Na2CO3溶液+H2SO4溶液答案:C6.写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钡(BaCO3)与盐酸反应: