光明中学期中考试高一化学试题

高一年级化学学科2001学年度第二学期期中试卷可能用到的相对原子质量:Na－23,Mg－24,H－1,O－16,S－32,Ca－40,N－14.选择题（每小题只有1个选项符合题意2分×22＝44分）下列物质中，热稳定性最好的是A.H2OB.H2TeC.HClD.HF下列气体中属于大气污染物，但不能用碱溶液吸收的是A.COB.CO2C.Cl2D.SO2为了除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选择的试剂是A.饱和Na2SO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和Na2CO3溶液常温常压下分别把下列各组中的两种气体以等体积混合，反应后容器中压强最小的是A.H2+Cl2B.H2+N2C.H2S+SO2D.SO2+O2可以一次性将K2SO4、K2CO3、BaCl2三种无色溶液鉴别开的试剂是A.盐酸B.硝酸钡溶液C.稀硫酸D.SO2气体下列气体①HCl②HI③Cl2④H2⑤H2S⑥SO2⑦SO3中，能用浓硫酸作干燥剂的是A.①③⑥B.①③④⑥C.①③⑥⑦D.①③④⑥⑦检验Na2SO3是否被氧化所用的试剂是A.BaCl2、HClB.Ba(NO3)2、HNO3C.Ba(NO3)2、HClD.BaCl2、H2SO4常温下可用Fe、Al制品容器盛放的是A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液9．下列关于Cl2和SO2的性质叙述不正确的是同温同压下SO2比Cl2更易溶于水。B.分别通入Na2S的溶液时，都使溶液变浑浊C.同时通入BaCl2溶液中，无明显现象。D.分别通入品红溶液时，均使品红褪色。10．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-B.H+、K+、NO3-、SO32-C.H+、S2-、Cl-、Fe2+D.Na+、OH-、SO42-、NO3-11．硫的非金属性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是A.S+O2→SO2B.S+Fe→FeS,O2+Fe→Fe3O4C.硫是淡黄色固体而氧气是无色气体。D.氢硫酸放置在空气中易变质。12．金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是A.HClB.NaClC.CuCl2D.MgCl213．将0.2moL金属钠投入足量水中，得a克溶液，0.2moL金属镁投入到足量盐酸中（与水等质量）得b克溶液，则反应后两溶液质量关系是A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断14．下列实验事实能证明有SO2存在的是：①能使品红溶液褪色；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使澄清石灰水变浑浊；④通入足量的氢氧化钠溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中使其褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀。其中正确的是A.都能证明B.都不能证明C.①④⑤能证明D.只有⑤能证明15．在20mL0.1mol/L的醋酸溶液中，逐渐加入20mL0.1mol/L的氨水，溶液的导电能力A.逐渐减弱B.逐渐增强C.不变D.先增强后减弱。16．相同物质的量浓度的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液，分别加入足量的BaCl2溶液，产生等质量的沉淀，则三种溶液的体积比为A.1:1:3B.1:2:3C.3:3:1D.6:3:217．下列物质与水发生的是氧化还原反应，但水即不是氧化剂，又不是还原剂的是A.Na2OB.Na2O2C.NaD.F218．不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是逐滴加入稀盐酸观察产生气体的快慢。分别加热比较有无气体产生。分别溶于水滴加BaCl2溶液，比较有无白色沉淀产生。分别溶于水后，滴加澄清石灰水，比较有无白色沉淀产生19.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体残留物是A.Na2O2和Na2O。B.Na2O2和Na2CO3。C.Na2CO3。D.Na2O20．在相同体积的密闭容器中，充入SO2和O2在以下不同的条件下反应速率最快的是5000C1Kpa时充入5molSO2和2molO25000C5Kpa时充入5molSO2和3molO2。5000C5Kpa时充入5molSO2和1molO2加入催化剂。5000C5Kpa时充入5molSO2和3molO2加入催化剂。21．把SO2通入显红色的酚酞溶液中，红色消失，其原因是SO2A.具有还原性B.具有漂白性C.具有氧化性D.溶于水显酸性22．下列离子方程式不正确的是A.氢氧化钡溶液和盐酸反应：OH-+H+→H2OB.NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+→CO2↑+H2OC.小苏打溶液与烧碱溶液反应:HCO3-+OH-→CO32-+H2OD.氯气和水反应:Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-二.填空题23．(5分)刚切开的金属钠断面呈________色，在空气中很快变暗，主要生成了一薄层的______,以后又变成白色固体___________,不久白色固体表面发生________现象，最后变成白色粉末状物质__________。24．(5分)（1）在实验室里，浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是因为具有________性。（2）向盛蔗糖的小烧杯中加入适量的浓硫酸，看到蔗糖变黑，有疏松的小孔，且有酸味的气体产生，体现浓硫酸的_______________________性。（3）化肥工业上，利用硫酸与氨反应制氨态氮肥，硫酸表现___________性。（4）实验室用浓硫酸与食盐反应制取氯化氢，浓硫酸表现____________性。25．(8分)Na2O2是______色固体，可以应用到呼吸面具和潜水艇中，用化学方程式表示为____________________________________,在此反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。当有1mol电子转移时，则Na2O2吸收了___________LCO2(标准状况)26．(10分)写出下列①②③反应的离子方程式，符合④⑤离子反应的化学方程式①用FeS与稀硫酸反应制硫化氢___________________________________②Cu(OH)2与稀盐酸反应__________________________________________③用CuSO4溶液除硫化氢_________________________________________④Ca2++CO32-→CaCO3↓_________________________________________⑤2H++S2O32-→S↓+SO2↑+H2O_________________________________三.实验题(14分)27．某浅黄色粉末可能是由Na2O2,S,AgBr,Ag2CO3中的一种或几种组成,用它进行如下实验:(1)取少量粉末于试管中加蒸馏水,有部分溶解现象并逸出无色气体,试管中仍有一部分浅黄色粉末没有溶解;(2)将试管加热,发现未溶的部分溶解,成为无色透明溶液,但无气体放出;(3)将(2)的液体中加入稀硫酸酸化,发现又有浅黄色浑浊物出现;试回答:该浅黄色粉末的组成为_______________________步骤(1)的化学方程＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿步骤(2)的化学方程式为______________________________________.28．向Na2CO3浓溶液中，逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中溶液中HCO3-离子浓度变化趋势可能是A.逐渐减少，B.逐渐增大，C.先逐渐增大而后减少，D.先逐渐减少而后增大。你的选择是_________.试用化学方程式和简要的文字表述其理由________________________________________________________________________________________________。四.计算(14分)29．将10克表面部分氧化成Na2O的金属钠投入水中，待反应完全后，溶液体积为100mL，向此溶液中加入2mol/L的CuSO4溶液100mL正好完全反应。求：（1）100mL溶液的物质的量浓度？（2）被氧化的钠是多少克？30．发电厂以煤为燃料，煤中硫元素的质量百分含量为0.32%，每天燃煤150吨，造成空气严重污染，为了减少SO2的排放，采取在煤中掺加生石灰的方法，则每天至少需要生石灰多少吨？若采取用氨水吸收SO2方法，则每天可得产品(NH4)2SO4多少吨？（原料的损耗忽略不计）附加题：（10分）将Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末等质量分成两份，其中一份加入100mL盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24L（标况），将此气体通入另一部分混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标况）。求（1）原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比？（2）加入盐酸的物质的量浓度？高一年级化学学科2001学年度第二学期期中试卷答题纸班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿＿选择题（44分）12345678910111213141516171819202122填空题：（5＋5＋8＋10）分23、＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿24、（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25、＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿26、①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿