复习课件7《物质构成的奥秘》-

《物质构成的奥秘》

单元复习《物质构成的奥秘》

单元复习1物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构分子原子离子H2、O2、N2H2O、CO2等金属：如Fe稀有气体：如He金刚石（C）等NaCl、KCl等我能构成哪些物质？我能构成哪些物质？表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号分子原子离子H2、O2、N2H2O、CO2等金属：如Fe稀什么是分子？分子就是一种保特物质化学性质的最小粒子。分子有哪些基本性质呢？1、同种分子化学性质相同；2、分子体积小，质量小；4、分子在不停地运动；3、分子之间有间隙；什么是分子？分子就是一种保特物质化学性质的分子有哪些基2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。

变化或现象解释水的蒸发水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。讨论?在化学变化中分子发生了变化，那么构成分子的原子是否也发生变化？在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。原子是化学变化中的最小粒子讨论?在化学变化中分子发生了变化，完成《中考精英》P64的习题1、2、3、5、9、10、111——B、2——A、3——B、5——D、9——D、10——A、11——C完成《中考精英》P64的习题1、2、3、5、9、10、11原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子原子结构原子结构原子核质子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数

⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子的质量主要集中在原子核上原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决在原子中重要公式:①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号②相对原子质量≈质子数+中子数原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??816铁（Fe）26??56铀(U)92143??

1

1

7

788302692235在原子中重要公式:原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

学一学怎样做这种题则该元素的质子数为

，该原子核外有

个电子层，该元素属于

。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为

。某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：

元素的化学性质决定于最外层，最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。２０４金属＋２学一学怎样做这种题则该元素的质子数为，该原子核外某元12完成《中考精英》P65的习题14、17、1814题——3、金属、失、阳17题——7、非金属、C、E18题——Ne、7、得到、cd、氯化铝完成《中考精英》P65的习题14、17、1818题——Ne、132、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量

×1

/12=质子数+中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系2、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/13、离子的构成原子失电子得电子阴离子阳离子

离子：（带电）阳离子阴离子质子数核外电子数质子数核外电子数><3、离子的构成原子失电子得电子阴离子阳离子离子：OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常见的原子团离子OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常见的原完成《中考精英》P64的习题4、6、7、8、12、134——A、6——A、7——B8——B、12——A、13———C完成《中考精英》P64的习题4、6、7、8、12、13⒈物质由元素组成：⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的：

物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：

物质组成、构成的描述2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失四、元素符号2.元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子1.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写四、元素符号2.元素符号的意义：1.元素符号书写的要求：6、化学式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物质一个粒子的构成6、化学式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物①O表示氧元素或一个氧原子。③O2表示氧气这种物质；氧气是由氧元素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。④2O2表示两个氧分子符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？②2O表示2个氧原子。①O表示氧元素或一个氧原子。③O2表示氧气这种物质；氧气完成《中考精英》P65的习题16、19一个氢分子由两个氢原子构成一个铜离子带两个单位的正电荷氧化钙中钙元素的化合价为正二价P2O5AgNO3NaOH非金属完成《中考精英》P65的习题16、19化学式的写法和读法（1）单质化学式的写法：①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气)的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如“O2”表示2个氧原子构成一个氧气分子。读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称气体单质在元素名称后加一“气”字化学式的写法和读法读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称（2）化合物化学式的写法由两种元素组成的化学式读、写规律：①一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。②在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。④读和写的顺序相反。8.、化合价（2）化合物化学式的写法8.、化合价表示符号符号的位置举例化合价+1、+2……-1、-2……在元素（原子团）符号正上方NaCl、MgO、离子电荷+、2+……-、2-……在元素（原子团）符号右上方Na+、Mg2+

Cl-、O2-+1-1+2-2不同之处：①表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。②数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不需要写。化合价与离子符号的区别与联系表示符号符号的位置举例化合价+1、+2……在元素（原子团）符Rx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数n±±n每个离子所带的电荷数元素的化合价数化学符号周围数字的含义Rx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数n±±n每个离子元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：2O（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如：2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：O2-

（5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2

O2-

（6）元素符号正上方的数字表示元素的化合价；如：O元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义。-2元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前；4.元素用元素符号表示；5.物质用化学式表示。原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：1.原子用元素符号表辨析下列粒子各自不同的含义

氢元素一个氢原子H一个水分子水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成H2O2H两个氢原子2H2O两个水分子H+一个氢离子H2O+2水分子中显+2价的氧元素水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子

.(2)一个镁离子

.(3)2个水分子

.(4)氧化铁中铁元素显+3价

.(5)4个硫酸根

.H2氢气这种物质一个氢分子一个氢分子由两个氢原子构成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-辨析下列粒子各自不同的含义氢元素一个氢原子H有符号①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋

⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是

(填序号同)；“2”用来表示离子个数的是

；“2”用来表示分子个数的是

；“2”用来表示分子构成的是

；“2”用来表示元素化合价的是

；“2”用来表示离子所带电荷的是

；

①⑤③②-2④⑥有符号①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。

化合价的应用

⑴检验化学式的正误；

化合价的应用（1）知式标价：例1：标出下列物质中各元素的化合价氯化锌金属锌氢氧化钠ZnCl2+2-1Zn0NaOH+1-2+1（1）知式标价：例1：标出下列物质中各元素的化合价ZnC（2）知式求价：例2：试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为X

先写出氯酸钾的化学式：KClO3,

已知钾的化合价为+1，氧为-2

由正负化合价的代数和为零得（+1）+X+（-2）×3=0X=+5（2）知式求价：例2：试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：设（3）由化合价写化学式书写化学式的简捷方法（交叉法）：（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；（2）标出各元素的化合价；（3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码（4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；（5）检查正误（3）由化合价写化学式（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前（3）由化合价写化学式书写化学式的简捷方法（交叉法）：（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；（2）标出各元素的化合价；（3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码（4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；（5）检查正误（3）由化合价写化学式（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前9、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量

×1

/12=质子数+中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系9、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/1根据化学式的计算1.计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和．2.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比．公式：相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和公式：元素的质量比=(相对原子质量×原子个数）之比根据化学式的计算1.计算相对分子质量2.计算化合物中各元素的3.计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝

R的相对原子质量х化学式中R的原子个数R元素所在的化合物的相对分子质量Х100%

4.求组成化合物中某元素的质量公式：R元素的质量=该化合物的质量×R元素的质量分数3.计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝R的相对1.食盐是由_________构成的,铜是由______构成的,蔗糖是由________构成的(选填”分子”、“原子”、“离子”)。考考你(2006年南京市中考题)1.食盐是由_________构成的,铜是由______构成2.据《自然》杂志报道,科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟.锶元素(元素符号为Sr)原子结构示意图如右图所示.

锶元素属于___________

(填”金属”或”非金属”)元素,

锶原子的核内质子数为____,

原子核外有_________个电子

层,锶离子的符号为_____________.(2006年南京市中考题)2.据《自然》杂志报道,科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆3.”2005年中国十大科技进展新闻“之一；我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应.单个分子内部的化学反应中发生的变化是

A原子个数B原子种类

C分子种类D元素种类3.”2005年中国十大科技进展新闻“之一；我国科学家成功实小结元素物质相对分子质量相对原子质量化学式化合价质子电子原子核中子元素周期表元素符号分子原子离子小结元素物质相对分子质量相对原子质量化学式化合价质子电子原《物质构成的奥秘》

单元复习《物质构成的奥秘》

单元复习45物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构分子原子离子H2、O2、N2H2O、CO2等金属：如Fe稀有气体：如He金刚石（C）等NaCl、KCl等我能构成哪些物质？我能构成哪些物质？表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号分子原子离子H2、O2、N2H2O、CO2等金属：如Fe稀什么是分子？分子就是一种保特物质化学性质的最小粒子。分子有哪些基本性质呢？1、同种分子化学性质相同；2、分子体积小，质量小；4、分子在不停地运动；3、分子之间有间隙；什么是分子？分子就是一种保特物质化学性质的分子有哪些基2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。

变化或现象解释水的蒸发水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。讨论?在化学变化中分子发生了变化，那么构成分子的原子是否也发生变化？在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。原子是化学变化中的最小粒子讨论?在化学变化中分子发生了变化，完成《中考精英》P64的习题1、2、3、5、9、10、111——B、2——A、3——B、5——D、9——D、10——A、11——C完成《中考精英》P64的习题1、2、3、5、9、10、11原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子原子结构原子结构原子核质子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数

⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子的质量主要集中在原子核上原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决在原子中重要公式:①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号②相对原子质量≈质子数+中子数原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??816铁（Fe）26??56铀(U)92143??

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788302692235在原子中重要公式:原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

学一学怎样做这种题则该元素的质子数为

，该原子核外有

个电子层，该元素属于

。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为

。某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：

元素的化学性质决定于最外层，最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。２０４金属＋２学一学怎样做这种题则该元素的质子数为，该原子核外某元56完成《中考精英》P65的习题14、17、1814题——3、金属、失、阳17题——7、非金属、C、E18题——Ne、7、得到、cd、氯化铝完成《中考精英》P65的习题14、17、1818题——Ne、572、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量

×1

/12=质子数+中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系2、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/13、离子的构成原子失电子得电子阴离子阳离子

离子：（带电）阳离子阴离子质子数核外电子数质子数核外电子数><3、离子的构成原子失电子得电子阴离子阳离子离子：OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常见的原子团离子OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常见的原完成《中考精英》P64的习题4、6、7、8、12、134——A、6——A、7——B8——B、12——A、13———C完成《中考精英》P64的习题4、6、7、8、12、13⒈物质由元素组成：⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的：

物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：

物质组成、构成的描述2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失四、元素符号2.元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子1.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写四、元素符号2.元素符号的意义：1.元素符号书写的要求：6、化学式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物质一个粒子的构成6、化学式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物①O表示氧元素或一个氧原子。③O2表示氧气这种物质；氧气是由氧元素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。④2O2表示两个氧分子符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？②2O表示2个氧原子。①O表示氧元素或一个氧原子。③O2表示氧气这种物质；氧气完成《中考精英》P65的习题16、19一个氢分子由两个氢原子构成一个铜离子带两个单位的正电荷氧化钙中钙元素的化合价为正二价P2O5AgNO3NaOH非金属完成《中考精英》P65的习题16、19化学式的写法和读法（1）单质化学式的写法：①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气)的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如“O2”表示2个氧原子构成一个氧气分子。读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称气体单质在元素名称后加一“气”字化学式的写法和读法读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称（2）化合物化学式的写法由两种元素组成的化学式读、写规律：①一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。②在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。④读和写的顺序相反。8.、化合价（2）化合物化学式的写法8.、化合价表示符号符号的位置举例化合价+1、+2……-1、-2……在元素（原子团）符号正上方NaCl、MgO、离子电荷+、2+……-、2-……在元素（原子团）符号右上方Na+、Mg2+

Cl-、O2-+1-1+2-2不同之处：①表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。②数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不需要写。化合价与离子符号的区别与联系表示符号符号的位置举例化合价+1、+2……在元素（原子团）符Rx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数n±±n每个离子所带的电荷数元素的化合价数化学符号周围数字的含义Rx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数n±±n每个离子元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：2O（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如：2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：O2-

（5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2

O2-

（6）元素符号正上方的数字表示元素的化合价；如：O元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义。-2元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前；4.元素用元素符号表示；5.物质用化学式表示。原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：1.原子用元素符号表辨析下列粒子各自不同的含义

氢元素一个氢原子H一个水分子水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成H2O2H两个氢原子2H2O两个水分子H+一个氢离子H2O+2水分子中显+2价的氧元素水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子

.(2)一个镁离子

.(3)2个水分子

.(4)氧化铁中铁元素显+3价

.(5)4个硫酸根

.H2氢气这种物质一个氢分子一个氢分子由两个氢原子构成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-辨析下列粒子各自不同的含义氢元素一个氢原子H有符号①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋

⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是

(填序号同)；“2”用来表示离子个数的是

；“2”用来表示分子个数的是

；“2”用来表示分子构成的是

；“2”用来表示元素化合价的是

；“2”用来表示离子所带电荷的是

；

①⑤③②-2④⑥有符号①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。

化合价的应用

⑴检验化学式的正误；

化合价的应用（1）知式标价：例1：标出下列物质中各元素的化合价氯化锌金属锌氢氧化钠ZnCl2+2-1Zn0NaOH+1-2+1（1）知式标价：例1：标出下列物质中各元素的化合价ZnC（2）知式求价：例2：试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为X

先写出氯酸钾的化学式：KClO3,

已知钾的化合价为+1，氧为-2

由正负化合价的代数和为零得（+1）+X+（-2）×3=0X=+5（2）知式求价：例2：试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：设（3）由化合价写化学式书写化学式的简捷方法（交叉法）：（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；（2）标出各元素的化合价；（3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码（4）