江苏省苏北三市2019届高三上学期期末考试化学试卷(带答案)

2019届高三模拟考试试卷2019.1本试卷分第丨卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Mn—55第丨卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是（）秸秆就地露天焚烧B.生活垃圾资源化利用C.消除农村黑臭水体D.推广使用可降解塑料2.2.用化学用语表示Na2O+2HCl===2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为18的氯原子:C.H2O的结构式：B.Na2O的电子式：Na扛：O：］2-D.Na+的结构示意图：下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()Al具有良好的导电性，可用于制铝箔B.Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒D.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()0.1mol・L—iNaHCO3溶液：K+、Al3+、NO亍、SO?—使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH+、K+、C卜、I-D.由水电离产生的c(H+)=1X10-12mol・L-1的溶液：NH+、Ca2+、Cl->AlO-下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制备Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HC1C.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气下列有关物质性质的叙述不正确的是()A.Na2O2与CO2反应生成O铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红AlCl3溶液中加入足量氨水，生成A1(OH)3下列指定反应的离子方程式正确的是()KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO亍+C1-+6H+===CJ+3H2ONaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO亍+C1O-===HC1O+SO3-酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO-+5H2O2===2Mn>++5O2f+6OH-+2H2ONaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO-===CaCq(+CO2-+2H2O短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第WA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是()A.X、Y只能形成一种化合物B.原子半径：r(X)vr(Y)vr(Z)X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Cu—〒CuOH2—亠)>CuSO4(aq)B.SiO2NaOH(aNa2SiO3(aq)—―°2Na2SO3(aq)C.NH3催——、°NO——-HNO3(aq)D.Fe2O3H—3FeCl3(aq)——*无水FeCl3下列说法正确的是()甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能反应3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(S)能自发进行，则该反应为放热反应1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2X6.02X1023常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：13.13.根据下列图示所得出的结论不正确的是()下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是()A.X分子中所有碳原子一定在同一平面上B.X-Y的反应为消去反应C.用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇D.丹参醇分子中含有2个手性碳原子根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质B向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性C向2mL0.5mol・L-1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol・L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X具有强氧化性图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3；AHvO速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaC1浓度的关系曲线，说明在NaC1浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的AH>0图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀常温常压下，将amolCO2气体通入含bmolNaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是()2a<b时，则一定存在：c(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(H+)2a=b时，则一定存在：c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO亍)+c(H+)c(HCOy)c(H2CO3)b<2a<2b时，则一定存在：c(CO2-)>c(HCO-)a=b时，则一定存在：2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO2-)+2c(HCO-)+c(H2CO3)在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)+—也3B(g)—2C(g)；AHvO,测得反应的相关数据如下：

容器容器类型初始体积反应物投入量/mol反应物的平衡转化率a平衡时C的物质的量/mol平衡常数KABCI恒温恒容1L130a1(A)1.2K1II绝热恒容1L002a2（C）xKIII恒温恒压2L260a3(A)yKA.xvl.2,y<2.4B.A.xvl.2,y<2.4B.a1(A)<a3(a)c.k2>k3=2512D.al(A)＋a2(C)>l第II卷（非选择题共80分）（12分）以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下:（1）“酸溶”中加快溶解的方法为（1）“酸溶”中加快溶解的方法为（写出一种）。⑵“还原”过程中的离子方程式为TOC\o"1-5"\h\z①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为。②若用CaCO3“沉铁”，贝件成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2+)/c(Fe2+)=。[已知K(CaCO3)=2.8X10-9,K(FeCO3)=2X10-11]sp3sp3“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225°C、n(C)/n(O)=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15min金属产率下降的原因是。17.(15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线如下:△OHAA[■'仃|—17.(15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线如下:△OHAA[■'仃|—悔HM)j敢11jSt)LLyL\H—OCHsCHtllz(XHsCILEWC*O(K'HsCHjG中的含氧官能团名称为(写出两种)。A—B的反应类型为。⑶E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式：

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：<含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是a氨基酸。(5)写出以为原料制备2浓旅产勺飞写出以为原料制备2浓旅产勺飞*kJA成路线流程图成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（1218.（12分）实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并测定其纯度，流程如下:已知：①Na2SO3+SO2===N电S2O5，5C2O2~+2MnO-+16H+===10Cqf+2Mn2++8H2O；②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。

反应I的化学方程式为;流程中X的化学式为⑵0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式(3)为测定产品的纯度，实验步骤依次如下：步骤1：准确称取20.00g产品于反应容器中，加入稍过量的2mol・L-1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00mL0.5000mol・L-1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250mL。步骤2：准确量取25.00mL吸收液，用0.1000mol・L-1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的纯度(写出计算过程)。19.(15分)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO4•6H2O的流程如下:話十一|锻烧|一歳］一備一陋原H豆圏Nig・TOC\o"1-5"\h\z浚占渣/渣滤L已知：①CaF2难溶于水，NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；②Ni溶于稀H2SO4。⑴“煅烧”的目的。“煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2+,则产生的气体为(填化学式)，浸出渣的主要成分为(填化学式)。“还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式：。检验“沉钙”完全的操作为。NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO4・6H2O晶体的实验方案:将滤渣，得到NiSO4・6H2O晶体(实验中须使用的试剂有1moLL-iH2SO4，乙醇)。20.(14分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下:NO(g)+O3(g)—'NO2(g)+O2(g);AH]=—200.9kJ・mo卜1SO2(g)+O3(g)—'SO3(g)+O2(g);AH2=—241.6kJ・mo卜12SO2(g)+O2(g)—'2SO3(g)；AH3=—196.6kJ・mo卜1则反应2NO2(g)—'2NO(g)+O2(g)的AH=kJ・mo卜1。土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程I中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为；某种反硫化细菌在过程II中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成h2s并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：。电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为。向恒容密闭容器中充入1molNO和2mol03，发生如下反应：NO(g)+O3(g)—'NO2(g)+O2(g)；AH<0不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100°C时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①，②—21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A.［物质结构与性质］阿散酸（’’）是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。

TOC\o"1-5"\h\zAs原子基态核外电子排布式为。CO?-中心原子轨道的杂化类型为,ASO3-的空间构型为(用文字描述)。与AsO?-互为等电子体的分子为(填化学式)。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。NaCl晶体在50〜300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如右图，该晶体的化学式为。B.［实验化学］实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：扑热息症扑热息症步骤I:非那西汀的合成将含有1.0g扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。用滴管加入8mL1mol・L-1NaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15min。将烧瓶移出油浴。如右图所示，用注射器取1.0mL的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15min。将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。步骤II：甘素的合成将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5mL6moLL-i的盐酸。加热回流15min。加入NaHCO3调至pH为6.0〜6.5,再向反应液中加1.37g尿素和2滴乙酸。加热回流60min。移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。TOC\o"1-5"\h\z将药片捣碎所用的仪器名称为。实验中用油浴加热的优点是。使用砂芯漏斗抽滤的优点是且得到的沉淀较干燥。冷凝管的冷却水傾“a”或“b”)端进。步骤II中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2溢出，加入NaHCO3时应。(6)用冰水洗涤甘素固体的操作是2019届高三模拟考试试卷(苏北三市)化学参考答案及评分标准1.A2.C3.B4.B5.D6.C7.D8.C9.A10.B11.BD12.C13.A14.CD15.BC（12分）（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度（写一种）（2分）（2）Fe+2Fe3+===3Fe2+（2分）（3）①FeSO4+2NH4HCO3===Fe（OH；2；+（NH4）2SO4+2CO2f（2分）②140（2分）（4）NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气（2分）（5）还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化（2分）（15分）（1）醚键、酰胺键（或肽键）（2分）HOONHNHHOOHCTINHCH觀性KMnO,溶边ACHOCH—CHNH—CCH—CH.或CH浓HMChHOONHNHHOOHCTINHCH觀性KMnO,溶边ACHOCH—CHNH—CCH—CH.或CH浓HMCh和iH応"OCH3CII：ioOCILCHj（2）代反应（2分）（3）（4）CH.COOH（）（12分）（1）NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3；（2分）CO2（2分）（2）S2O52－＋H2O===2HSO3－（2分）（3）由关系式：2MnO-〜5C2O4-可得：步骤2中反应的n（KMn04）=0.1000mol・L-1X48.00X10-3LX2/5=1.92X10-3mol（2分）步骤1中反应的n（KMnO4）=0.5000mol・L-1X200X10-3L—1.92X10-3molX10=8.08X10-2mol（2分）由关系式：Na2S2O5〜2SO2〜4/5MnO-可得：20.000g产品中n（Na2S2O5）=8.08X10-2molX5