山东省名校联盟2021-2022学年高三上学期期末质量检测化学试卷及答案

绝密★启用前ft2021-2022末质量检测化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．下列措施或倡议不利于实现碳中和的是A．多植树造林B．多用已脱硫的燃煤发电C．少开私家车，多乘公共交通工具出行D．2．下列物质应用错误的是3．某实验小组仅选择图中装置制备对溴异丙基苯[]并检验生成的HBr3．某实验小组仅选择图中装置制备对溴异丙基苯[]并检验生成的HBr，其中装置错误的是A．B．C．D．

赤铁矿用于炼铁D．A．S的原子结构示意图：下列化学用语中正确的是A．S的原子结构示意图：B．NaClC．次氯酸的结构式：D．176117TsB．NaClC．次氯酸的结构式：177被提纯的物质(杂选项被提纯的物质(杂选项除杂试剂分离方法质)A(CHCOOH)3乙醇、浓硫酸加热蒸馏BNaCl(I)2——加热升华C(FeCl3氢氧化钠溶液过滤DFeO(SiO)232盐酸过滤A．A

B．B

C．C D．D短周期主族元素YZWY径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：B．YX属于共价化合物C．含ZD．Y为地壳中含量最多的非金属元素250mL1.0mol硫酸溶液，配制过程如下：①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温；②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500mL容量瓶中；③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0molL1硫酸溶液”。上述表述中。存在的错误共有A．1处 B．2处 C．3处 D．4处8·程如图所示：下列叙述错误的是A．X是FeO23C．矾油的沸点高于HCl的9．下列指定反应的离子方程式正确的是

B．气体W能使品红溶液褪色D．上述过程只涉及氧化还原反应用NaClOSO：SOHO＋3ClO-=SO＋Cl-＋2HClO2 2 2 4向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2HO3 2Mg(HCO2OH-＋Mg2＋＋2HCO=MgCOCO＋2HO32 3 3 3 2明矾溶液中滴加Ba(OH)A＋＋2SO－2B23O-=Al(OH)2BaSO↓2 4 3 4水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种Zn/MnO液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO和2 4MnSO的混合液作电解质溶液，下列说法正确的是41mole11g过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO-2e+4H+=Mn2++2HO2 2放电时，沉积在石墨毡上的MnO逐渐溶解，石墨毡电极质量减小，锌箔质量增大2有机物MA．该有机物可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B．该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团C．1molNaNaOH6∶5D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4

溶液褪色工业上用HS

溶液吸收Cl

：HS

+4Cl

+6H

O=3H

+8HCl。下列说法正确的是23 6

2 23 6 2 2 2 4氧化产物、还原产物的物质的量之比为3∶8用

溶液可以检验上述反应是否发生3H

SO23

在上述反应中既表现氧化性，又表现还原性D．11.2LCl

参与反应转移1mol电子2二、多选题选实验操作选实验操作现象结论项A向含甲基橙的HPONaOH稀3 4橙色刚好变为黄色n(NaOH)=3nHPO3 4溶液RNaOH溶B向乙酸乙酯中滴加溶液R溶液不分层液溶液由紫红色变为无C向酸性KMnO溶液中滴入乙醇4乙醇具有还原性色D在铝片上滴加CuSO4溶液无明显现象铝不和CuSO4反应A．A

B．B

C．C D．D科学家提出某有机反应历程如图：下列说法错误的是A．B．上述转化中，断裂了非极性键C．、2Ⅰ→Ⅱ的反应属于加成反应15．HPO是二元弱酸，常温下向20.00mL0.1000mol3 3

NaHPO溶液中滴入0.1000mol的盐2 3酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。已知101.72102，下列说法正确的是NaHPO2 3

溶液中cNa+>cH

POPO 310常温下，HPO的一级电离常数K 约为 3103 3 a1HPO与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为HPO+3NaOH=NaPO+3HO3 3 3 3 3 3 2

PO+2cHPO2 3 3

=cCl+cOH三、结构与性质ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图形。NH3

、

、AsH3

是同主族元素的氢化物，其中键角最小的。NaN3

)用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。HN3

)，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别不分先。Nπ键，而Asπ 。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子CuNH34

2+。已知NF3

与NH3

的空间构型都是三角锥形，但NF3

不易与Cu形成配离子，其原因。HgCl2

和不同浓度NH3

Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)4如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)写出该含汞化合物的化学式 则该晶体的密度= gcm3设阿伏加德罗常数的值为N ，用含、NA

的代数式表示)。四、工业流程题ZnSZnOCuO，含少量PbO、AsO、SiO2 3 2请回答下列问题：1”的主要成分是SiO2

和 填化学。从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1 、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。(3)“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH滤液中Fe元素质量浓度滤渣2中锌元素质量分数与关系如图所示。最适宜的pH为 。以惰性材料为电极电解沉锌”的阳极反应式，工业上常用电解法精炼锌，阴极料是 ，电解质溶液选填化学溶液。“复分解沉锌”中，Zn2++HS ZnS+2H+的平衡常数K= 【已知：常温下，2K (ZnS)=3.010-25，sp

S的电离常数K2

=9.010-8,Ka2

=1.010-12】五、实验题3

N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备 Li3

N的原理是6Li+N2

2LN。某实验小组拟设计实验制备Li3

N并探究其性质。(装置可重复使用)回答下列问题：装饱和

Cl溶液的仪器填名。4B装置的作用。气流从左至右，装置的连接顺序为A→ 。实验时，先点填“A处”或“C处”)酒精灯。AN2

的反应的化学方程式。如果氮化锂产品中混有LiO，可能的原因。2取0.1gLiN粗产品(设杂质只有LiO3 2LiN与水反应的3化学方程式若最终收集到标准状况下58.24mL气体则产品中LiN的含量。3六、元素或物质推断题黑色化合物M回答下列问题：D是 填化学)。将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式(3)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计实验：步骤操作E(甲组)F(乙组)Ⅰ取少量产物，加入稀盐酸溶解、无气泡溶解，有气泡Ⅱ取步骤Ⅰ中溶液，滴加KSCN溶液溶液变红无明显变化Ⅲ向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水红色变深溶液变红①根据上述现象，得出实验结论为XO(X表示形成化合物M的一种元)，F为 填化3 4学式)。②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因用离子方程式表)。③通过交流讨论有人认为E中除XO外还可能填化学判断的理由。3 4七、原理综合题《自然》杂志报道，科学家设计出了“空气燃料实验系统”，其过程分三步：第一步，利用太阳能收集空气中的CO和HO；2 2第二步，在太阳能作用下将CO和HO转化成合成气(CO、H)；2 2 2第三步，利用合成气合成液态烃和甲醇。Ⅰ.模拟制备合成气的装置如图所示。回答下列问题：交换膜填“阴离子”或“阳离子”)交换膜b极填“正极”或“负极”)Ⅱ.利用合成气合成甲醇、甲烷等。已知：

(g)

CHOH(g) 2 3 1反应ⅱ：CO(g)+3H2

(g)

CH(g)+H4

O(g) 2在101kPa1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热ΔH)。相关物质的标准生成热数据如表所示：物质H物质H(g)2CH4CO(g)CHOH(g)3HO(g)2ΔH/mol1f01 ΔHΔH= kJmol11 =kcn(CO)cm(k2数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)。测得速率与CO、H2

的浓度关系如表所示：实验实验c(CO)/molcH/ 速率2Ⅰ0.100.10υⅡⅡ0.200.102υⅢ0.200.208υⅣ0.40x36υ下列推断正确的填标)。A．n=1，m=3B．x=0.3C．其他条件不变，升高温度，速率增大在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入COHCHOH的体积分数

n2

2 3的关系如图1所示。n(CO)在ab、c三点中的平衡转化率最大的是 。填标)向1L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH ，在催化剂作用下同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，测22①当温度高于300℃时，该催化剂选择性较大的产物是

。(填化学式)3②T℃时反应达到平衡，此时c(CO)=0.5mol，CHOH的选择性为80%，则该温度下反应ⅰ的衡常数K= (结果取整)31．B解：多植树造林能进行更多的光合作用，消耗的CO22

CO2

的排放，不利于实现“碳中和”，B符合题意；CO2的排放，有利于实现“碳中和”，C不合题意；开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，减少CO2

的排放，有利于实现“碳中和”，D不合题意；故答案为：B。2．A解：A．，故AB．赤铁矿主要成份是氧化铁，常用于炼铁，故B正确；C．石墨能导电，石墨常用作电极，故C正确；D．次氯酸根具有强氧化性，因此次氯酸钠常用于环境消毒，故D正确。综上所述，答案为。3．C解：异丙苯和液溴在溴化铁催化剂作用下发生取代反应生成对溴异丙基苯，故A符合题意；B．由于溴易挥发，得到的HBr中含有溴单质，用四氯化碳萃取HBr中溴单质，故BC．由于HBr极易溶于水，验证生成的HBr时要防倒吸，故C错误；D．对溴异丙基苯密度比水大，分液时对溴异丙基苯在下层，故D综上所述，答案为4．BA．SA．S6是硫的离子结构示意图，A错误；NaC．D．质量数=质子数+中子数=117+176=293，中子数为176、质子数为117的Ts核素符号：293Ts，D117错误；5．B解：A．B．碘C．氯化铵溶液与FeCl3

均能与氢氧化钠溶液发生复分解反应，达不到分离提纯的目的，C错误；D．SiO2

不溶于水、不与盐酸反应，FeO23

能与盐酸反应转变为氯化铁溶液，经过滤所得为氯化铁溶液而并未得到FeOD23答案选B。6．DZZAl；W的原子半径最大，则WNaMg，ZWX413+11=4×6，W11Na，X6C；X(C)、Y一主族，则YSi、、、WC、Si、Al、Na。解：XY分别为C、Si，非金属性C＞Si，XYC、Si，SiC含AlD．O为地壳中含量最多的非金属元素，而不是Si，D错误；故选D。7．C解：①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故①错误；②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500mL容量瓶中，故②正确；③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液用玻璃棒引流至500mL容量瓶中，故③错误；④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故④错误；所以上述表述中。存在的错误共有3处，故C正确；故答案：C。8．D高温青矾受热分解的方程式为·7HO FeO+SO↑+SO↑+7H故气体Y和气体Z冷凝后得4 2 23 2 3 2到的气体W是二氧化硫，剩余的矾油就是三氧化硫和水反应的产物硫酸，以此解题。解：A．青矾受热分解时，二价铁被氧化为三价铁，生成三氧化二铁，即X是三氧化二铁，A正确；B．由分析可知气体W是二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以漂白品红溶液，B正确；C．矾油和食盐混合后微热有氯化氢溢出，则说明氯化氢的沸点比较低，C正确；错误；。9．A解：NaClOSOH+ClO-HClO：SO＋HO＋3ClO-=SO＋Cl-＋2 2 2 42HClO，A正确；向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，先氧化I-，不是氧化Fe2+，BMg(HCO4OH-＋Mg2＋＋2HCO=Mg(OH)2CO＋2HO，C32 3 2 3 2Ba(OH)KAl(SO

化学式中各离子的固2 42 2恰好完全生成Al(OH)SO有剩余：2Al3＋＋3SO＋3 4 43Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)↓＋3BaSO↓，D错误；3 4故选A。10．A此为新型无隔膜Zn/MnO液流电池，则过程Ⅱ为放电过程，Zn为负极，石墨毡为正极。2解：放电时，负极发生反应 Zn-2e-=Zn2+，转移2mol电子，质量减少 65g；正极发生反应MnO-2e+4H+=Mn2++2HO2mol87g2mol2 2的差值为22g，故当外电路转移1mole时，两电极质量变化的差值为11g，故A正确；Zn2转化为ZnD．放电时，沉积在石墨毡上的MnO2故选A。11．A解：A．正确；B．该有机物含有羧基、醚键、羟基和碳碳双键4错误；C．羧基可以和钠、氢氧化钠反应，羟基可以和钠反应，故1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反6：1，CD．该有机物含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO溶液褪色，D错误；4故选A。12．AHSO23 6

+4Cl2

+6H

O=3HSO2 2

+8HCl反应中，硫元素从平均+10价升高到+6价、氯元素从0价降低3到-1价，则还原剂为HSO、氧化剂为氯气、氧化产物为硫酸、还原产物为盐酸，据此回答。23 6解：据分析，氧化产物、还原产物的物质的量之比为3∶8，A即使没有发生反应、氯水中加AgNO3

溶液也可产生白色氯化银沉淀，则不能用AgNO3

溶液可以检验上述反应是否发生，B错误；据分析HSO23 611.2LCl2的量，D错误；答案选A。13．BC解：甲基橙呈黄色是pH4.4，因此向含甲基橙的H3PO4溶液中滴加NaOH黄色时n(NaOH)<3nH3PO4，故A错误；乙酸乙酯不溶于水，向乙酸乙酯中滴加溶液R乙酯在碱性条件下水解，因此RNaOHBKMnO溶液中滴入乙醇，溶液由紫红色变为无色，说4明乙醇具有还原性，故C正确；在铝片上滴加CuSO溶液，无明显现象，主要是铝表面有氧化膜氧化铝，氧化铝不与硫酸铜反4应，故D错误。综上所述，答案为BC。14．AC解：A．+2+1AB．由I→IIB2都不满足这个条件，故不是中间产物，故CD．I→II的反应为碳碳双键的加成反应，故D正确；故选AC。15．AD解：A．NaHPO2 3

溶液中H

PO发生水解和电离，因此cNa+>cH

PO>cHPO2 3 3

，故A正确；B．常温下，根据加入盐酸40.00mL时pH=1.7得到HPO 的一级电离常数3 3c(HPO)c(H) 101.7101.7 (2102)2K 2 3a1

0.10.02

4 3102Bc(H3PO3) 101.7 1020.06 3C．HPO 是二元弱酸，因此HPO 与足量的NaOH 溶液反应的化学方程式为3 3 3 3HPO+2NaOH=NaHPO+2HOC3 3 2 3 2D．aNaHPO、NaClNaHPO且三者物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到2 3 2 3cH+

Na+

Cl

OH

2 3

HPO2，根据3

物料守

恒得到 cNa+=2cHPO+2cHPO+2c

， 前 者 减

后 者 得 到3 3 2 3 3 cH

PO+2cHPO2 3 3

=cCl+cOH，故D正确。综上所述，答案为AD。16．(1)哑铃AsH3sp2、sp、spAs原子半径大，形成的σNF3

中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键HgNH

Cl

1.53103232 2 Na3A(1)砷为33号元素，基态砷原子处于最高能级为4p能级，4p关机的电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：哑铃。(2)NH、PH、AsH是同主族元素的氢化物，N、P、As的电负性逐渐减小，对电子的排斥力减小，3 3 3因此其键角逐渐减小，则键角最小的是AsHAsH。3 3叠氮酸(HN叠氮酸(HN)的结构为3H相连的Nsp2杂化，另外两个氮原子价层电子对数为2，杂化为sp杂化，因此叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为sp2、sp、sp；故答案为：sp2、sp、sp。(4)N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为N原σAsσAs原子半径大，形成的σ(5)CuNH34

2+。已知NF3

与NH3

的空间构型都是三角锥形，但NF3

不易与Cu2+形成配离子，其原因是电负性：F>N>H，在NF3

中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键，而在NH3中，共用电子对偏向N，偏离HCu2+，在NF中，共3用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键。(6)Hg1212，Cl2181814

个数为4个，则该2 2 8 4 3含汞化合物的化学式：HgNHCl32 2

。则该晶体的密度=306N

1.531032

NH

Cl

1.531032； 。A gcm3 gcm3

32 2

Na3a10102a10102a101017．(1)PbSO4(2)用过量的稀硫酸溶解

Na3 AA(3)4.0(4) 2HO-4e-=4H++O 纯锌 ZnSO2 2 4(5)3105火法炼铜的废料(主要成分是ZnOCuOPbOAsOSiOZnO、2 3 2CuO，少量PbO、AsO和稀硫酸发生反应，得到Cu2+、Zn2+、PbSO 、As3+，SiO不和稀硫酸发2 3 4 2生反应，过滤得浸渣1为是SiO和PbSO，滤液加过量锌“沉铜”，锌与铜离子反应得到锌离子2 4和铜，过滤得滤渣1为锌和铜，滤液“沉砷”，加入的硫酸铁溶液与As3+发生氧化还原反应得到FeAsO沉淀并过滤，滤液“沉铁”，滤液中Fe元素可转变为滤渣2：溶液中铁亚铁离子和通入的4ZnOpHFe(OH)3

沉淀即为滤渣2，得到的滤液为硫酸锌溶液，以此为原料制备粗锌和ZnS，以此解答。(1)据分析，“浸渣1”的主要成分是SiO和PbSO。2 4(2)11”1干燥，得到粗铜。(3)“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH，pH的选择：滤液中Fe元素质量浓度越低、滤渣2中锌元素质量分数低，则分离效果越好，由图知最适宜的pH为4.0。(4)以惰性材料为电极，“电解沉锌”时硫酸根离子不放电，水提供的氢氧根离子放电，则阳极反应式为2HO-4e-=4H++O ，工业上常用电解法精炼锌，阴极上锌离子得到电子：Zn2++2e- Zn，则2 2阴极材料是纯锌，电解质溶液选择ZnSO溶液。4(5)“复分解沉锌”中，Zn2++HS ZnS+2H+ 的平衡常数 = =(H+)⋅ (S2-)⋅ (HS-)⋅ (H+)(Zn2+)⋅ (S2-)⋅ (H2S)⋅ ( 18．(1)分液漏斗

=Ka1⋅Ka2Ksp(ZnS)

29.0×10-8×1.0×10-123105。3.0×10-25

(Zn2+)⋅ (H2S)(2)干燥氮气、吸收D装置中挥发出的水蒸气(3)BCBDANHCl+NaNONaCl+N +2HO4 2 2 2装置内空气没有排尽LiN+3HO=3LiOH+NH 913 2 3A装置是实验室制取氮气的装置，主要发生NHCl+NaNONaCl+N +2HO，用浓硫酸干燥氮4 2 2 2气，先将C装置中的空气排除，再加热C装置，再用B装置干燥，防止水蒸气进去到C装置中，氮化锂和水反应生成氢氧化锂和氨气。(1)根据图中信息装饱和NHCl溶液的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗。4(2)氮化锂(LiN)在空气中易潮解，因此通入氮气时要将氮气干燥，因此B装置的作用是干燥氮气、3吸收D装置中挥发出的水蒸气；故答案为：干燥氮气、吸收D装置中挥发出的水蒸气。(3)根据前面分析，先用A制取氮气，在用B装置干燥氮气，再用C反应生成氮化锂，再用B装置防止水蒸气进入C装置，再用D装置收集氮气，因此气流从左至右，装置的连接顺序为A→BCBD；故答案为：BCBD。(4)防止空气中的氧气氧化锂，因此先用氮气排除C装置内空气，再点燃C装置，因此实验时，先点燃A处酒精灯；故答案为：A处。(5)A装置中制备N2

的反应的化学方程式为NH

Cl+NaNO4

NaCl+N2

+2H

O；故答案为：2NHCl+NaNO4

NaCl+N2

+2HO。2(6)如果氮化锂产品中混有Li

O，说明C装置内有氧气，则可能的原因是装置内空气没有排尽；故答2案为：装置内空气没有排尽。(7)根据题意该气体溶于水后溶液显碱性，再根据守恒，说明生成了氨气，则LiN与水反应的化学方3程式为LiN+3HO=3LiOH+NH 若最终收集到标准状况下58.24mL气体则产品中LiN的含量3 2 3 30.05824L35g为22.4Lmol10.1g19．(1)FeO23

100%91%

Li3

O=3LiOH+NH2

；91。SO2

+2H

O+Cl2

=4H++2Cl-+SO2-4Fe或Fe、FeO2Fe2++2H++HO=2Fe3++2HOFeFeO溶于稀盐酸后，Fe优先被Fe氧化2 2 2 3 4由刺激性气体A能与新制氯水反应生成溶液B，溶液B能与氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀C可知，沉淀C为硫酸钡、气体A为二氧化硫，则M6.99g含有硫元素的物质的量为233g/mol 由红色粉末D在不同温度的条件下可以和氨气反应生成黑色固体E和黑色固体F中含有变价金属铁，由M2.08g-0.03mol23g/mol成可知，M中含有铁元素的物质的量为(1)

56g/mol

=0.02molMFeS23由分析可知，红色粉末DFe