2018人教版初中化学中考化学知识点归纳复习-分章总结

人教版初中化学全部知识人教版初中化学全部知识考试要求：能进行化学方程式的简单计算初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。附：前面一至五单元要求掌握的化学方程式点燃C点燃C+O2 CO2点燃S+02 S02点燃

4P点燃

4P+502 2P2O5点燃4Al+302 2A1203点燃3Fe点燃3Fe+202 Fe3O4点燃2Mg+02 2Mg0MnO2MnO22H2O2 2H20+02T2KMn04 K2Mn04+Mn02+02T2KC1032KC103血O22KC1+3O2T2H+02点2H 2O通电2H20 2H2T+02T第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一,深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 .主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨惶注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 !

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久 ，仍不变色。2、可燃性：点燃完全燃烧（氧气充足），生成CO2:C+O2 CO点燃不完全燃烧（氧气不充足），生成CO:2c+O2 2CO高温3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO2T（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。高温应用：冶金工业：2FeQ+3c 4Fe+3CQTC+CO2CO高温课题2 二氧化碳制取的研究考试要求：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制 O2的发生装置。②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 CO的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法②密度比空气々或相对分子质量＞ 29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法③密度比空气/JU或相对分子质量＜ 29）用向日非空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T3、装置图3、装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：高温燃烧石灰石：CaCO CaO+CO生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H2O==£a（OH）2课题3 二氧化碳和一氧化碳考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途 认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体 了解自然界中碳循环一、二氧化碳的性质（考点一）1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-一干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，,■■■■■■■■■■■■■碳酸不稳定，易分解H2CO3==H2O+CO2T3）能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca（OH）2==CaCO3J+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T高温4）与灼热的碳反应： C+CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应， CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧 ，也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）4、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1，物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质：点燃1）可燃性：2CO+O 2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）高温（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2。H2T+COT）2）还原性：CO+CuO■二Cu+CO（非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性.CuOS反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）H2、CO、C具有相似的化学性质:点燃A可燃性C点燃A可燃性C+O2^=CO2CO+O2点燃^=2CO2H2+O2点燃2H2OB还原性：HI+CuO-^Cu+H 2OCO+CuO==Cu+CO高温C+2CuO==高温C+2CuO==2Cu+CO2TC、H2、co：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuO:在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂：①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O△②CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO高温③CaO[CaCO3]只能燃烧（不可加盐酸） CaCO CaO+COT注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，常见气体的鉴别：（考点三）氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳本章知识间的联系：点燃 高温①C-CO:2C+O2 2COC+CO2 2CO点燃 高温②C—CO2:C+O2 CO2C+2CuO 2Cu+CO2T高温3C+F62O3 3CO2T+2Fe

点燃 △DCO-CO2:2CO+O2 2CO2CO+CuO^=Cu+CO2高温3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2④CO2-H2CO3：CO2+H2O==+2CO3或H2CO3-CO2:H2CO3===CO2T+H2O⑥CO2-CaCO3:CO2+Ca(OH)2===CaCO3j+H2O高温⑦CaCO3-CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2TCaCO3 =CO2f+CaO第七单元 燃烧及其利用课题1燃烧和灭火考试要求：认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到 着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要 氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法（考点一）1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T四、爆炸（考点二）概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火反应进仃得很慢，甚全/、易察缓慢氧化 与空气或氧接触觉的氧化反应可能是化.变化（火药爆炸）也可能是物理变力（车胎爆炸）化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度以防止发生爆炸的危险油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法（考点三） ①油锅着火，用锅盖盖灭电器着火，先应切断电源煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通 ，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。课题2燃料和热量考试要求：认识燃料燃烧的重要性； 知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油）考点一、化石燃料包括煤、石油、天然气（都是混合物）②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的③属于不可再生能源④合理开采，综合利用，节约使用1、煤①称为“工业的粮食”组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品组成：主要含碳、氢元素炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸储使之分离（此分离过程是 物理变化）石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料） ；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等⑥石油不可以直接作燃料，会浪费资源3、天然气（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷 CH4,最简单的有机物，相对分子质量最小有机物A，甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。B、甲烷的化学性质：可燃性CH+2qW1=CO2+2H2O(发出蓝色火焰)注意：1点燃甲烷前要检验纯度(2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳， 证明含有碳元素。(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素)(3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物(导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊(4)、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重 (6)、西气东输：输的是天然气(7)、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化放出热量：燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧) ；不通过燃料燃烧也可放热Mg+2HCl=MgCl2+H2T; CaO+H2O=Ca(OH)2吸收热量：CO2+C££2CO; Ba(OH)2+2NH4C1=BaCl2+2NH3.H2O利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的 后果:产生的热量减少，浪费资源，产生大量的 CO等物质污染空气四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方课题3 使用燃料对环境的影响考试要求：了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料 认识综合自用资源和开发新能源的重要意义考点一、燃料燃烧对空气的影响煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气(主要成分是甲烷)作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路考点二、使用和开发新的燃料及能源1、乙醇①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源 ②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸储而得，俗称酒精③可燃性：C2H5OH+3O2」避2CO2+3H2O④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料⑤乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产2、氢气①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。有可燃性2H2+O2迪查2H2O有还原性H2+CuO-^—Cu+H2O用于冶炼金属电解水可得到氢气2H2O逋电2H2T+O2T,但耗用电能⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难

3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO=ZnSQ+H2T收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能第八单元 金属合金金属资源课题一金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。一、金属材料（考点一）纯金属（90多种）1、金属材料1、金属材料合金（几千种）「（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。2、金属的物理性质:2、金属的物理性质:（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（ 或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注：混合物）★:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛馍合金备注不锈钢：含铭、馍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。7i）熔点高、密度小优点＜（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求 知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg+Q 2MgO 注：MgO白色固体点燃4Al+3O2 2Al2O3 注：AI2Q:白色固体点燃3Fe+202 f&Q 注：Fe3O4:黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸-盐+H2T置换反应（条件：活动性：金属〉H）H2SO+Mg MgSO4+H2T2HCl+MgMgCl 2+H2T现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO+2Al-^A—2（SO4）3+3H2T6HCl+2Al2A1C1 3+3H2T现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO+Zn-ZnSO4+H2T 2HCl+Zn ZnC 2+H2T现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO+FeFeSO 4+H2T 2HCl+Fe FeCl 2+H2T现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：生成物中金属元素的化合价M（H2）= 人—一4口口由目 *M（金属）（） 金属的相对原子质量 ' '3、金属+盐—另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属〉化合物中金属元素 ）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （“湿法冶金”原理）现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4 Al2（SO4）3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO、FeCL溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu A金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)课题三、金属资源的保护和利用考试要求知道一些常见的铁矿和铝矿了解从铁矿石中将铁还原出来的方法了解防止金属腐蚀的简单方法知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性考点一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。高温3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时 CO与空气混合，可能会发生爆炸。②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量=含杂质的物质质量x纯物质的纯度考点三、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与。2、水接触(铁锈的主要成分： Fe2O3-XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与02、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：L①保持铁制品表面的清洁、干燥Y②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点四、金属资源的保护和利用：「①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属,③合理开采矿物④寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元 溶液课题一、溶液的形成考试要求：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a溶液不一定无色，如CuS04为蓝色 FeSC4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积，溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)三、物质溶解时的热效应(考点二)①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算考点一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液」 ・饱和溶液升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20c时NaCl的溶液度为36g含义：①在20c时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20c时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为 36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)l大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3«少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl「极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2(4)溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为 101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素： ①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物+难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液)：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO3课题三、溶质的质量分数考试要求 初步学会有关溶液的计算1、公式：溶质质量分数=溶质的质量x100%溶液的质量2、计算类型：(考点一)⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量)⑵溶液的稀释或蒸发浓缩⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势 03、在饱和溶液中： S . ..一.一 溶质质量分数C%= X100%（C<S）（汪：S表小固体物质的溶解度）100+S即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变 ，质量分数就不变。4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）（1）用固体配制：①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元 酸和碱课题一常见的酸和碱考试要求：认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酗溶液3、石蕊溶液、酚酗溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酗溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性 脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酗试液变色（2）金属+酸-盐+氢气 置换反应（条件：活动性：金属〉H）I4SO+MgMgSO4+H2T2HC1+MgMgCl 2+H2T3H2SO+2Al_Al__2（SO4）3+3H2T6HCl+2Al 2AC- 3+3H2TH2SO+ZnZnSO4+H2T2HCl+Zn ZnCl 2+H2TH2SO+Fe——FeSO 4+H2T2HCl+Fe -Fed- 2+H2T注：FeSO溶液、FeCL溶液：浅绿色（3）金属氧化物+酸―盐+水Fe2O3+3H2SO4 ^Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3+6HC1 2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+2HCl CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO+H2SO4 CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验试剂现 象Cl-AgNO3及HNO3产生白色沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNOXDHNO3及BaCl2产生白色沉淀CO32-HCl及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCOsJ+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于 化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑤CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO:生石灰 Ca（OH）2：熟石灰、消石灰 CaCOa：石灰石、大理石TOC\o"1-5"\h\zCa（OH）2 CaCO3n +CO2+H2OCaO2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酗试液变红色（2）非金属氧化物+碱―盐+水2NaOH+C包Na2CO+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH+S2NaOH+SONa 2SO+H2O2NaOH+SOH2O+Na2SOCa(OH)2+CO2 H2O+CaCO3，四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）｛酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3-H2O）盐是由金属元素（或镂根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠2、酸 1氢离子+酸根离子 碱 ►氢氧根离子+金属离子盐 ►金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系： （考点四）石蕊溶液酚酗溶液本身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色几种离子的检验：H+ 蕊试液变吓0H ―一试液变”Cl-AgN03溶液白笔冗流 稀碉胸溶解aSO2- BaCl2溶液白色二淀 稀艄除溶解或Ba（NO3）2溶液课题二、酸与碱之间会发生什么反应考试要求：认识中和反应及应用会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响考点一、中和反应1、酸与碱的反应碱+酸—盐+水 中和反应HCl+NaOH-NaCl+H2O 2HCl+Ca（OH）=CaCl 2+2H2OH2SO+2NaOH NO-2SO+2H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH+H+==H2O4、盐：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考点二、溶液酸碱度的表不法 pHPH值的范围：0140 7 14I 1 J_*酸性增强—中性 一ern幡强在酸性溶液中，酸性越强， PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强， PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH<7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH>7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液(3)酸碱性与酸碱度关系:溶液酸碱性pH值石蕊酚酗酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性>7变蓝色变红色(4)改变溶液PH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7;加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7;加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)注意：A:用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B:用PH试纸测PH值时，不能先用蒸储水润湿PH试纸。若先用蒸储水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中，性溶液的PH值不变。⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨附：酸、碱的化学性质、酸的化学性质(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酗试液变色(2)金属+酸-盐+氢气 置换反应(条件：活动性：金属〉H)H2SO+Mg MgSO11H2f2HCl+MgMgCl 2+H2卜3H2SO+2AlAl 2(SO4)3+3H2T6HCl+2Al2A1C1 3+3H2TH2SO+Zn ZnSO +H2T2HCl+Zn ZnCl 21HTH2SO+Fe FeSO 4+H2T2HCl+Fe FeCl 2+H2T注：FeSO溶液、FeCL溶液：浅绿色(3)金属氧化物+酸―盐+水Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黄色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黄色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+2HCl CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色(4)碱+酸-盐+水HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH》CaCl2+2由OH2SO+2NaOH Na2SO+2H2。2H2SO+Ca(OH)2 Ca £0+2H2O、碱的化学性质(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酗试液变红色(2)非金属氧化物+碱―盐+水2NaOH+CONa2C0+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2Na0H+S0 Na 2SO+H2O 2NaOH+SO H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2 H2O+CaCO3J(3)酸+碱―盐+水HCl+NaOH NaCl1H2O 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2OH2SO+2NaOH Na >SO+2H2O2H2SO+Ca(OH)2 Ca 2SO+2H2O第十一单元 盐化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3-10H2Oo碳酸钠晶体Na2CO3-10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 （化学变化）3、2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2TNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2T考点二、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、1、①与酸的反应：2HCl+CaCOCO2T+CaCl2+H2O高温2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl+Na2CO 2NaCl7O（2）与碱溶液的反应;Ca(OH)2+Na2COCaCO2f+H2O3I.2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl+Na2CO 2NaCl7O（2）与碱溶液的反应;Ca(OH)2+Na2COCaCO2f+H2O3I.12NaOH这两个反应可用检验NaOH是否变质3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应;HCl+NaHCO出0+NaCl+CO2T碳酸根离子的鉴别：CO32- 稀HCl澄清石板屎变浑常碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:CaO+HCOOH)»Ca+COO2+Na2CO3CO+HCl2CaO+HCOOH)»Ca+COO2+Na2CO3CO+HCl2CO+CuO+Na2CO3NaOH1rNCO2 2CQ+Ca(OH)2+HCl+Ca(OH)2/检验溶液中存在⑴加入稀HCl,⑵加入石灰水或CO2的方法： +Ca（OH）2若有无色气泡产生，则有存在CO"Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则有存在+NaOHCO2⑶加入CaCl⑶加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则有存在考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性CO21、2、1、2、3、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、镂盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2§O4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；盐酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸镂可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、（可溶）+金属1-金属1、（可溶）+金属1-金属2+Fe2AlCuSO43CuSO4Cu+FeSO4Al2(SO4)3+3Cu新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应（“湿法冶金”原理）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag22、新盐+新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应H2SO+BaCl2BaSO—J+2HC1（注BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HC1+2HC1+NazCO2HC1+CaCOHC1+NaHCO2NaCl+CO. 2T+H2OCO21+CaCl2+H2OH2O+NaCl+CO2T

HCl+AgNQHNO3+AgClJ（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+碱-新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSOCu（OH）-J+Na2SO现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO溶液：蓝色Cu（OH）2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3 Fe（OH）-J+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色Fe（OH）3沉淀：红褐色）Ca（OH）2+NazCQ CaCO31+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊4、盐+盐-两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl+AgNO3 AgClJ+NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2 BaSO4J+2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型+金属乳化物一盐土水酸酸酸碱盐r3、复分解反应的类型+金属乳化物一盐土水酸酸酸碱盐r——I—I水酸盐盐十十+十4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸―盐+水 、碱+酸一盐+水 '这三种复分解反应一定能发生RHCO3/RCO3+酸-另一种盐+CO+H2O 」考点六、特殊离子鉴别:离子种类检验方法（所加试剂）现 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加无色酚酗试液试液变红+H滴加紫色石蕊试液试液变红+NH4先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酗试液变色（2）金属+酸-盐+氢气反应类型：置换反应H2SO+Mg MgSO41H2T2HCl+MgMgCl2+112T3H2SO+2AlAl 2（SQ）3+3H2T6HCl+2Al2A1C1 3+3H2TH2SO+Zn ZnSO 4+H2T2HCl+Zn ZnCl 21112TH2SO+Fe FeSO 4+H2T2HCl+Fe FeCl 2+H2T（3）金属氧化物+酸-盐+水 反应类型：复分解反应Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：黄色）

Fe2O3+6HC1 2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黄色)CuO+2HCl CuCm+2H2O(注CuCl2溶液：蓝色)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：蓝色)(4)碱+酸-盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOH NaCl1H2O 2HCl+Ca(OH》 CaCl2+2H2OH2SO+2NaOH Na2SO12H2O（5）盐+酸-另一种盐+另一种酸 反应类型：复分解反应H2SO+BaCl22HCl+NazCO2HCl+CaCOHCl+NaHCOHCl+AgNQBaSO4J+2HCl(注BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸)2NaH2SO+BaCl22HCl+NazCO2HCl+CaCOHCl+NaHCOHCl+AgNQCO：T+CaCl2+H2OH2O1NaCl+CO2THNO3+AgClJ(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)碱的化学性质:（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酗试液变红色（2）非金属氧化物+碱―盐+水Na2SO+H2OH2O+CaCO。JCaCl2+2HNa2SO+H2OH2O+CaCO。JCaCl2+2H2O2NaOH+SO H2O1Na2SOCa(OH)2+CO2(3)酸+碱-盐+水 反应类型：复分解反应HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2H2SO+2NaOH Na 2SO+2H2O（4）盐+碱-另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSOCu(OH)2J+Na2SO(注：CuSO溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色)3NaOH+FeCl3Fe(OH)3，+3NaCl(注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色)Ca(OH)2+Na2CO CaCO3，+2NaOH课题二、化学肥料考试要求：知道常见化肥的名称和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）1、氮肥⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 。缺氮：叶黄⑵、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋镂态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）nh3.h2o加水稀释后施用不稳定，易放出NH3TNaNO3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥⑴作用：促使作物牛长健壮、茎杆相硬.抗倒伏（壮秆） 。缺钾：叶尖发黄KCl⑵常用钾肥《木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）,呈碱性K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结3、磷肥⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） ，抗旱抗寒，促进作物提早成熟量降低，根系不发达⑵常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca（H2Po4）2和CaSO4 不器与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙Ca（H2P04）2 -4.复合肥：含N、P、K中的两种或三种KN03NH4H2PO4 由旨与碱性物质混合施用（NH4）2HPO4三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N02、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三）缺磷：生长迟缓，产氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末力口水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声力口Ca(0H)2放出氨气不放出氨气五、nh4+的检验试齐碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H20第十二单元 化学与生活课题一人类重要的营养物质考试要求：了解对生命具有重要作用的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的损害六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）考点一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢摄入蛋白质 大体胃肠道

水解 人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）（1）血红蛋白：由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成作用：运输Q和CO的载体血红蛋白+02 氧含血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与0结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶 麦芽糖酶例：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 一葡萄糖（队体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物0:高温、紫外线等.化上:强酸、强碱、甲醛、重金属盐（ Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%H70%1、组成：由GH、0三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（Qi。）n:存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（CHQ）n__CGHUQ 叱糖 一淀断（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖GKO（人体可直接吸收的糖）I呼吸作用：GH2Q+6Q 6CO一~*+6H015.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要酶光合作用：6C0+6H20 C 6H12Q+6O（3）蔗糖C2H201：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖考点三、油脂1、分类植物油脂：油 动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量考点四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺7A:夜盲症 缺Vc:坏血症课题二化学元素与人体健康考试要求：了解某些元素（钙、铁、锌）对人体健康的重要作用一、组成人体的元素 50多种（考点一）人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在常量元素（11种）在人体中含量>0.01%Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg•—，微量元素 在人体中含量<0.01%Fe、Zn、SaI、F等二、人体中的常量元素1、钙99%在于骨骼和牙齿中（考点二）（1）成人体内约含钙1.26g,主要以Ca°（PO4）6（OH）2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾（考点三）Na存在于细胞外液 人体内含钠80g120gK存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等（考点四）对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响食物来源Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血肝脏、瘦肉人、蛋、鱼、豆类、芹菜Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良海产品、瘦肉人、肝脏、奶类、豆类、小米Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大海产品、加碘盐F（氟）能防治齿禹齿缺氟易产生胡齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题三有机合成材料考试要求：能从组成上区分有机物与无机物知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用了解使用合成纤维对人类和环境的影响认识新材料开发与社会发展的密切关系考点一、有机化合物是否含有碳元素f机化合物是否含有碳元素有机化合物（不包括COCO和NaCQ、CaCO^碳酸盐）1、生活中常见的有机物

C