广东汕头市2018~度普通高中教学质量监测 高一化学 无答案

4/4汕头市2019~2019学年度普通高中教学质量监测高一化学本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。全卷共100分,考试时间90分钟。考前须知：1.答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、座号、或考号填写清楚。2.第一卷共14小题为单项选择题,每题3分,共42分。选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。3.第二卷共6题,总分值58分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ba-137第一卷选择题(42分)一、单项选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分；且每题只有1个选项符合题意)1．以下说法错误的选项是A．在化工生产中应遵循“绿色化学〞的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42．元素符号、反响方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。以下有关化学用语的表示方法中错误的选项是A．氧—18的原子符号：B．CO2分子的结构式：O=C=OC．次氯酸的电子式：D．S2－的结构示意图：3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值,以下说法正确的选项是A.23gNa与足量H2O反响完全后可生成NA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反响可生成NA个SO3分子C.标准状况下,22.4LCl2与22.4LCH4充分反响生成NA个CHCl3分子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子4．以下离子方程式书写正确的选项是A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．铜片与稀硝酸反响：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．氨水与稀醋酸反响：OH－＋H+=H2OD．铁片与稀盐酸反响：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2-和Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是A．W与氢形成的原子比为1︰2的化合物有多种B．X的氢化物只含有极性共价键C．Y单质可通过电解Y的熔融氯化物获得D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构6．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反响的物质是A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.全部7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种 D．6种8．化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360OO：498假设生成1molP4O6,那么反响P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量9．将4molH2气体和2molI2气体置于2L的恒容密闭容器中,混合后发生如下反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g),该反响放热,假设经2s后测得HI(g)的浓度为1.2mol/L,对该反响以下说法正确的选项是A．用H2表示的反响速率为0.6mol/(L·s)B．混合气体的平均相对分子质量不变时反响到达平衡C．2s时H2的转化率为30%D．反响物的总能量低于生产物的总能量10．如下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,那么卡片上的描述合理的是2019.3.18,实验后的记录：①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生复原反响③SOeq\o\al(2－,4)向Cu极移动④假设有0.5mol电子流经导线,那么可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反响式：Cu＋2e－=Cu2＋,发生氧化反响A．①②③B．②④C．②③④ D．③④⑤12．运用元素周期律分析下面推断,其中错误的选项是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是实验反响温度℃Na2S2O3溶液Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(moL-L-1)V/mLd(moL-L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013．以下反响中前者属于取代反响,后者属于加成反响的是A．甲烷与氯气混合后光照反响；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反响；苯与氢气在一定条件下反响生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反响生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反响D．在苯中滴入溴水,溴水退色；乙烯与溴水反响14．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下反响实验现象的推断或解释正确的选项是选项操作实验现象解释A向某钾盐中滴加浓盐酸,产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水参加KI溶液中,再参加CCl4,振荡,静置下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反响生成氢氧化钠,溶液呈碱性第二卷非选择题(58分)二、填空题(此题有2小题,共18分)15．〔10分〕〔1〕微粒中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。〔2〕用电子式表示形成过程：H2S ；MgF2 。〔3〕下面列出了几组物质,请将物质的适宜组号填写在空格上。同位素____________,同系物____________,同分异构体_____________。①乙醇〔CH3CH2OH〕和甲醚〔CH3OCH3〕；②D和T；③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH2CH2CH3；⑤丙酸〔CH3CH2COOH〕和乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕；⑥淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]；16.〔8分〕〔Ⅰ〕除去以下物质中所含杂质〔括号内为杂质〕,写出除去杂质的化学方程式：〔1〕Fe2O3〔Al2O3〕；〔2〕Na2CO3〔NaHCO3〕。〔Ⅱ〕完成并配平以下离子方程式：〔3〕在碱性溶液中,亚铬酸钾〔KCrO2〕被Na2O2氧化生成铬酸盐〔CrO42—〕的离子方程式：〔4〕碱性锌锰电池的正极反响离子方程式〔电解质为KOH溶液〕：三、推断题(此题有2小题,共20分)17．(10分〕某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的局部工艺流程如以下图所示：〔1〕Cu2O与稀硝酸反响的离子方程式为。〔2〕酸溶时,反响温度不宜超过70℃,其主要原因是,假设保持反响温度为70℃,欲加快反响速率可采取的措施为〔写出一种即可〕。〔3〕过滤后所得废渣的主要成分的化学式为,写出该主要成分的一种用途。〔4〕Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反响的化学方程式为,由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、。18．〔10分〕：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工开展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示．〔1〕A分子中官能团的名称是,B中官能团的名称是。〔2〕写出乙酸乙酯的结构简式。〔3〕反响②的化学方程式是。〔4〕E是常见的高分子材料,合成E的化学方程式是。〔5〕某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯；实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是〔填字母〕；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收局部乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出D．饱和碳酸钠溶液改为氢氧化钠溶液效果更好③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,假设用1molB和1molD充分反响,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是。四、实验题(此题有1小题,共12分)19.〔1〕工业上用铁质容器盛装冷的浓硫酸〔填“能〞或“不能〞〕。为研究铁质材料与热浓硫酸的反响,某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】〔2〕将已去除外表氧化物的铁钉〔碳素钢〕放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反响后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。假设要确认其中的Fe2+,应选用

。a．KSCN溶液

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL〔标准状况〕气体Y通入足量溴水中,发生反响：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4,用单线桥表示电子转移情况,然后参加足量BaCl2溶液,经适当操作后得枯燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了以下探究实验装置〔图中夹持仪器省略〕。〔3〕装置B中试剂的作用是

。〔4〕认为气体Y中还含有CO2的理由是

〔用化学方程式表示〕。〔5〕为确认CO2的存在,需在装置中添加M于

,M中盛装的是〔选填序号〕。

a．A之前,NaOH溶液

b．A－B间,NaOH溶液

c．B－C间,澄清石灰水

d．C－D间,澄清石灰水〔6〕如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是

。五