人教版选修化学盐类的水解三课时教学课件

化学源于生产、生活，化学必将服务于生产、生活……人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件化学源于生产、生活，人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么第三节盐类的水解（第一课时）第三节盐类的水解（第一课时）【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？酸＋碱＝盐＋水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、弱酸强碱盐4、弱酸弱碱盐NaCl、KNO3FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液溶液的酸碱性生成该盐的酸和碱盐的类型酸碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4碱性CH3COOHNaOH碱性碱性中性中性酸性酸性H2CO3NaOH H2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHCl NH3·H2OH2SO4NH3·H2O强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐实验探究：人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件一、探究盐溶液的酸碱性溶液的生成该盐的酸和碱酸碱CH3COONH4Cl=Cl-

+NH4++NH3·H2OH2O

H++OH-1.强酸弱碱盐二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因生成弱电解质:NH3·H2O使c(H+)＞c(OH-)NH4++H2ONH3·H2O+H+人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2OHCH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-

2.强碱弱酸盐生成弱电解质:CH3COOH使c(H+)＜c(OH-)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件CH3COONa=CH3COO-+Na++CH33.强酸强碱盐NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-

各离子能大量共存，没有生成弱电解质即没有破坏水的电离平衡故c(H+)=

c(OH-)人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件3.强酸强碱盐NaCl=Cl-+Na+H2ONaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响>有促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=

无

无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH盐溶液呈现不同酸碱性的原因：人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件NaClNH4ClCH3COONac(H+)和c(OH-)溶1、盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-

结合生成弱电解质,导致水的电离平衡发生了移动,使得c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸碱性。盐和水的这种作用称之为“盐类的水解”。生成弱电解质。⑵水解的条件：⑶水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进水的电离。1、盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来⑷

水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解是吸热反应)⑸特点：①可逆反应②

吸热③

微弱④

水解达到平衡时，v(水解)=v(中和)≠0⑷水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+2、盐类水解的规律（1）强酸弱碱盐（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3)CuSO4=Cu2++SO42-2H2O2OH-

+2H+

水解方程式：水解电离方程式：【结论】强酸弱碱盐水解呈酸性。+Cu(OH)2CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+2、盐类水解的规律（1）强酸弱碱盐（NH4Cl、AlCl3、（2）强碱弱酸盐（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S)Na2CO3=2Na++CO32-水解方程式：水解电离方程式：【结论】强碱弱酸盐水解呈碱性。H2OOH-

+H+

+HCO3-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-＋H2OHCO3-

+OH-（2）强碱弱酸盐（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO（3）强酸强碱盐因不能与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。（Na2SO4、KCl、NaNO3等)（4）弱酸弱碱盐（（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等）盐类水解的规律：阴阳离子均发生水解（双水解），复杂，不作讨论。有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；条件对象、结果越弱越水解，都弱都水解；越稀越水解，越热越水解。程度（3）强酸强碱盐因不能与水所电离出来的H+或OH-结合生成（5）双盐的水解

少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱盐溶液相混合，双水解程度大，最终生成弱酸和弱碱。AlCl3与NaHCO3的溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-+3333（5）双盐的水解少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱盐常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-

、SiO32-写出Al3+和AlO2-、CO32-；Fe3+和HCO3-发生双水解的离子方程式。Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Fe3+

+3HCO3-

＝Fe(OH)3↓+3CO2↑[记住方法]：先电荷守恒，后质量守恒

当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！！！人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-、CO32-、A——不能标⑴用可逆符号：3、书写离子方程式的注意事项⑵多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。⑶对于沉淀气体符号↓或↑原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，即不能把生成物写成分解产物的形式。⑷双盐水解彻底，可用=、↓、↑⑸书写中应注意电荷守恒与质量守恒。人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件——不能标⑴用可逆符号：3、书写离子方程式的注意事项⑵多元弱练1:下列离子方程式正确的是

(

)

A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．Br－+H2OHBr+OH－

C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH－

D．NH4++2H2ONH3·H2O＋H3O＋D人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件练1:下列离子方程式正确的是 ()练2：写出下列物质水解的离子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al(HCO3)3

④Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③NH4++H2O

NH3·H2O+H+②CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件练2：写出下列物质水解的离子方程式：①FeCl3②N再见！人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件再见！人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的第三节盐类的水解（第二课时）人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件第三节盐类的水解（第二课时）人教版选修化学盐类的水解三课复习巩固影响水的电离平衡的因素：

H2OH+

+OH-1．升温，

水的电离2．加入酸或碱，

水的电离4．加入活泼金属,

水的电离

3．加入能水解的盐，

水的电离练1：能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是（）

A.向纯水中加入几滴稀盐酸

B.将水加热煮沸

C.向水中加入碳酸钠

D.向水中加入氯化铵D促进抑制促进促进人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件复习巩固影响水的电离平衡的因素：1．升温，水的电离练2：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：⑴在水溶液中该离子水解呈碱性的是

；⑵在水溶液中该离子水解呈酸性的是

；⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有

；⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有

。水解的规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱都水解;越稀越水解,越热越水解.S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-NH4+、Al3+、Fe3+Na+、SO42-、Cl-HPO42-、HCO3-人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件练2：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42三、影响盐类水解的主要因素1、内因：反应物本身的性质NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更

结合,水的电离平衡程度更

,即水解的程度更

。容易大大盐中的酸(碱)部分越弱,水解越强,溶液的碱(酸)性也越强。例1:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件三、影响盐类水解的主要因素1、内因：反应物本身的性质NaA2、外因：符合勒夏特列原理①温度②浓度③外加酸碱盐的影响①温度：水解是中和反应的逆反应，放热反应是吸热反应。温度升高，促进盐类的水解（正反应吸热）例2：能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其晶体？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+只能得到Fe2O3固体同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体，只能得到Al2O3固体、MgO固体。FeCl3溶液蒸干Fe(OH)3灼烧Fe2O3人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件2、外因：符合勒夏特列原理①温度②浓度③外加酸碱盐的②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大；但所得c(H+)或c(OH-)就越小。盐的水解常数Kh也可衡量水解程度：水解常数越大，水解程度也越大；水解常数只受温度的影响，温度越高，水解程度越大，水解常数也越大。②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度③

加入酸或碱:酸、碱能够抑制或促进水解。例3：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度。③加入酸或碱:酸、碱能够抑制或促进水解。例3：配制FeC④

加入可促进盐水解的盐类等(双水解)灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混用CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3·

H2O+H+2NH4++CO32-

=2NH3↑+CO2↑+H2O④加入可促进盐水解的盐类等(双水解)灰混粪，粪混灰，灰粪相c(CH3COO-)c(OH-)向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大知识应用：c(CH3COO-)c(OH-)向右增大增大减小向右减小减小四、盐类水解反应的利用1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2、热的纯碱溶液去污效果更好。温度高，水解程度大，c(OH-)大。3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。CO32-+H2OHCO3-+OH-CO32-+H2PO4-=CO2↑+PO43-+H2O

四、盐类水解反应的利用1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，4、灭火器原理玻璃筒里面放入的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。4、灭火器原理玻璃筒里面放入的什么是药品？外筒（钢质）放入的

泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒（钢制）装有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒5、水溶液的配制怎样配制Na2S溶液？FeCl3溶液？

FeCl2呢取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。FeCl2配制方法：原理同FeCl3,最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。5、水溶液的配制怎样配制Na2S溶液？FeCl3溶液？Fe6、关于溶液的蒸干AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2FeCl2Al2(SO4)3NH4ClNaHCO3Na2SO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

无Na2CO3Na2SO4挥发性的盐酸生成的弱碱盐NH4Cl==NH3↑+HCl↑△2Na2SO3+O2=2Na2SO46、关于溶液的蒸干AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2F7、某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口

塞的试剂瓶中；玻璃NH4F不能存放在

瓶中,应NH4F水解应会产生

，腐蚀玻璃。玻璃HF7、某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解Na2CO3、Na2Si为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A.氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁

AD8、某些离子的除杂，需考虑盐的水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是

,产生该气体的原因是

_______(离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是

,产生该气体的原因是_________________,总的离子方程式可表示为___________________________。NH3H2Mg+2H+＝Mg2++H2↑Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到有气泡产生,点燃有爆再见！再见！第三节盐类的水解（第三课时）第三节盐类的水解（第三课时）五、盐溶液中粒子之间的关系盐溶液中所有的粒子中存在：一个不等式（除水外）三个守恒物料守恒电荷守恒质子守恒五、盐溶液中粒子之间的关系盐溶液中所有的粒子中存在：一个不等例1：以NH4Cl溶液为例，说明各种粒子的关系

（考虑水解和电离）

NH4++H2ONH3·H2O+H+解析：NH4Cl=NH4++Cl-H2OH++OH-1、一个不等式（除水外）

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)例1：以NH4Cl溶液为例，说明各种粒子的关系⑴电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+

c(OH-)注意：电中性：不是

c(H+)=c(OH-)，

而是正电荷数=负电荷数2、三个守恒⑴电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有⑵

物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中:c(Cl-)=c(NH4+)在溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

⑵物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中⑶质子守恒——水电离的H+与OH-

守恒在任何水溶液中：c(H+)水、起

=c(OH-)水、起c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)溶质物料守恒式

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+

c(OH-)电荷守恒式c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

溶剂物料守恒式总结三守恒：⑶质子守恒——水电离的H+与OH-守恒在任何水溶液中：c1、一个不等式（除水外）c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例2：以CH3COONa溶液为例，说明各种粒子的关系

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-解析：CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-1、一个不等式（除水外）c(Na+)>c(CH3COO-)2、三个守恒在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH）电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：——溶质物料守恒式质子守恒：——溶剂物料守恒式c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)2、三个守恒在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)例3：0.1mol/LNa2S溶液中各种粒子的关系：Na+、S2-OH-

、H+、HS-1、由于整个溶液不显电性:电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)溶液中多量离子:微量离子:溶液中除水外的分子：H2S例3：0.1mol/LNa2S溶液中各种粒子的关系：Na+、2、物料守恒关系:硫元素水解前后守恒:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系:c(Na+)

=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)=0.2mol/L2、物料守恒关系:c(S2-)+c(HS-)+c(H考虑水本身电离出的

c(H+)=c(OH-)c(OH-)=c(H+)

+c(HS-)+2c(H2S)4、水解或电离程度不同,使离子间形成的大小关系：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

3、质子守恒:考虑水本身电离出的c(H+)=c(OH-)c(OH-)例4：NaHCO3溶液中各种粒子的关系：溶液中多量离子:微量离子:Na+、HCO3-OH-

、H+、CO32-溶液中除水外的分子：H2CO3、CO21、由于整个溶液不显电性:电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)例4：NaHCO3溶液中各种粒子的关系：溶液中多量离子:Nac(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO2)+c(CO32-)H+守恒2、物料守恒关系:

3、质子守恒:

c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO2)-

c(CO32-)c(H+)+c(H2CO3)+c(CO2)=c(OH-)+c(CO32-)c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+练习:1、在0.1mol/L碳酸钠溶液中,下列关系式错误的是(

)A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)B.

c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)

C练习:C2、在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是()A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=

c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)A>c(H+)

2、在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是3、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AC4、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确是

()A.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)AD3、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1m5、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7B. pH>7C.pH<7D.无法确定

A6、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（

）

A．c(A－)≥c(M＋)

B.c(A－)≤c(M+)

C.

若MA不水解,则原溶液中c(OH―)＜c(A－)

D.若MA水解,则原溶液中c(OH―)＞c(A－)BC5、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/L8、0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是

_____________________________

①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①7、0.1mol/L的下列各溶液,其中NH4+浓度由大到小的顺序是：__________________________

①(NH4)2SO4②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4Cl⑥(NH4)2CO3

①＞⑥＞②＞⑤＞③＞④8、0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是___再见！再见！化学源于生产、生活，化学必将服务于生产、生活……人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件化学源于生产、生活，人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么第三节盐类的水解（第一课时）第三节盐类的水解（第一课时）【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？酸＋碱＝盐＋水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、弱酸强碱盐4、弱酸弱碱盐NaCl、KNO3FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液溶液的酸碱性生成该盐的酸和碱盐的类型酸碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4碱性CH3COOHNaOH碱性碱性中性中性酸性酸性H2CO3NaOH H2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHCl NH3·H2OH2SO4NH3·H2O强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐实验探究：人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件一、探究盐溶液的酸碱性溶液的生成该盐的酸和碱酸碱CH3COONH4Cl=Cl-

+NH4++NH3·H2OH2O

H++OH-1.强酸弱碱盐二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因生成弱电解质:NH3·H2O使c(H+)＞c(OH-)NH4++H2ONH3·H2O+H+人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2OHCH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-

2.强碱弱酸盐生成弱电解质:CH3COOH使c(H+)＜c(OH-)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件CH3COONa=CH3COO-+Na++CH33.强酸强碱盐NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-

各离子能大量共存，没有生成弱电解质即没有破坏水的电离平衡故c(H+)=

c(OH-)人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件3.强酸强碱盐NaCl=Cl-+Na+H2ONaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响>有促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=

无

无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH盐溶液呈现不同酸碱性的原因：人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件NaClNH4ClCH3COONac(H+)和c(OH-)溶1、盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-

结合生成弱电解质,导致水的电离平衡发生了移动,使得c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸碱性。盐和水的这种作用称之为“盐类的水解”。生成弱电解质。⑵水解的条件：⑶水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进水的电离。1、盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来⑷

水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解是吸热反应)⑸特点：①可逆反应②

吸热③

微弱④

水解达到平衡时，v(水解)=v(中和)≠0⑷水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+2、盐类水解的规律（1）强酸弱碱盐（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3)CuSO4=Cu2++SO42-2H2O2OH-

+2H+

水解方程式：水解电离方程式：【结论】强酸弱碱盐水解呈酸性。+Cu(OH)2CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+2、盐类水解的规律（1）强酸弱碱盐（NH4Cl、AlCl3、（2）强碱弱酸盐（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S)Na2CO3=2Na++CO32-水解方程式：水解电离方程式：【结论】强碱弱酸盐水解呈碱性。H2OOH-

+H+

+HCO3-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-＋H2OHCO3-

+OH-（2）强碱弱酸盐（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO（3）强酸强碱盐因不能与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。（Na2SO4、KCl、NaNO3等)（4）弱酸弱碱盐（（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等）盐类水解的规律：阴阳离子均发生水解（双水解），复杂，不作讨论。有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；条件对象、结果越弱越水解，都弱都水解；越稀越水解，越热越水解。程度（3）强酸强碱盐因不能与水所电离出来的H+或OH-结合生成（5）双盐的水解

少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱盐溶液相混合，双水解程度大，最终生成弱酸和弱碱。AlCl3与NaHCO3的溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-+3333（5）双盐的水解少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱盐常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-

、SiO32-写出Al3+和AlO2-、CO32-；Fe3+和HCO3-发生双水解的离子方程式。Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Fe3+

+3HCO3-

＝Fe(OH)3↓+3CO2↑[记住方法]：先电荷守恒，后质量守恒

当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！！！人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-、CO32-、A——不能标⑴用可逆符号：3、书写离子方程式的注意事项⑵多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。⑶对于沉淀气体符号↓或↑原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，即不能把生成物写成分解产物的形式。⑷双盐水解彻底，可用=、↓、↑⑸书写中应注意电荷守恒与质量守恒。人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件——不能标⑴用可逆符号：3、书写离子方程式的注意事项⑵多元弱练1:下列离子方程式正确的是

(

)

A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．Br－+H2OHBr+OH－

C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH－

D．NH4++2H2ONH3·H2O＋H3O＋D人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件练1:下列离子方程式正确的是 ()练2：写出下列物质水解的离子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al(HCO3)3

④Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③NH4++H2O

NH3·H2O+H+②CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件练2：写出下列物质水解的离子方程式：①FeCl3②N再见！人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件再见！人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的第三节盐类的水解（第二课时）人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件第三节盐类的水解（第二课时）人教版选修化学盐类的水解三课复习巩固影响水的电离平衡的因素：

H2OH+

+OH-1．升温，

水的电离2．加入酸或碱，

水的电离4．加入活泼金属,

水的电离

3．加入能水解的盐，

水的电离练1：能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是（）

A.向纯水中加入几滴稀盐酸

B.将水加热煮沸

C.向水中加入碳酸钠

D.向水中加入氯化铵D促进抑制促进促进人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件复习巩固影响水的电离平衡的因素：1．升温，水的电离练2：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：⑴在水溶液中该离子水解呈碱性的是

；⑵在水溶液中该离子水解呈酸性的是

；⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有

；⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有

。水解的规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱都水解;越稀越水解,越热越水解.S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-NH4+、Al3+、Fe3+Na+、SO42-、Cl-HPO42-、HCO3-人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件练2：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42三、影响盐类水解的主要因素1、内因：反应物本身的性质NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更

结合,水的电离平衡程度更

,即水解的程度更

。容易大大盐中的酸(碱)部分越弱,水解越强,溶液的碱(酸)性也越强。例1:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件三、影响盐类水解的主要因素1、内因：反应物本身的性质NaA2、外因：符合勒夏特列原理①温度②浓度③外加酸碱盐的影响①温度：水解是中和反应的逆反应，放热反应是吸热反应。温度升高，促进盐类的水解（正反应吸热）例2：能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其晶体？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+只能得到Fe2O3固体同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体，只能得到Al2O3固体、MgO固体。FeCl3溶液蒸干Fe(OH)3灼烧Fe2O3人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件2、外因：符合勒夏特列原理①温度②浓度③外加酸碱盐的②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大；但所得c(H+)或c(OH-)就越小。盐的水解常数Kh也可衡量水解程度：水解常数越大，水解程度也越大；水解常数只受温度的影响，温度越高，水解程度越大，水解常数也越大。②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度③

加入酸或碱:酸、碱能够抑制或促进水解。例3：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度。③加入酸或碱:酸、碱能够抑制或促进水解。例3：配制FeC④

加入可促进盐水解的盐类等(双水解)灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混用CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3·

H2O+H+2NH4++CO32-

=2NH3↑+CO2↑+H2O④加入可促进盐水解的盐类等(双水解)灰混粪，粪混灰，灰粪相c(CH3COO-)c(OH-)向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大知识应用：c(CH3COO-)c(OH-)向右增大增大减小向右减小减小四、盐类水解反应的利用1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2、热的纯碱溶液去污效果更好。温度高，水解程度大，c(OH-)大。3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。CO32-+H2OHCO3-+OH-CO32-+H2PO4-=CO2↑+PO43-+H2O

四、盐类水解反应的利用1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，4、灭火器原理玻璃筒里面放入的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。4、灭火器原理玻璃筒里面放入的什么是药品？外筒（钢质）放入的

泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒（钢制）装有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒5、水溶液的配制怎样配制Na2S溶液？FeCl3溶液？

FeCl2呢取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。FeCl2配制方法：原理同FeCl3,最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。5、水溶液的配制怎样配制Na2S溶液？FeCl3溶液？Fe6、关于溶液的蒸干AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2FeCl2Al2(SO4)3NH4ClNaHCO3Na2SO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

无Na2CO3Na2SO4挥发性的盐酸生成的弱碱盐NH4Cl==NH3↑+HCl↑△2Na2SO3+O2=2Na2SO46、关于溶液的蒸干AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2F7、某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口

塞的试剂瓶中；玻璃NH4F不能存放在

瓶中,应NH4F水解应会产生

，腐蚀玻璃。玻璃HF7、某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解Na2CO3、Na2Si为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A.氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁

AD8、某些离子的除杂，需考虑盐的水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是

,产生该气体的原因是

_______(离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是

,产生该气体的原因是_________________,总的离子方程式可表示为___________________________。NH3H2Mg+2H+＝Mg2++H2↑Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致人教版选修化学盐类的水解三课时课件人教版选修化学盐类的水解三课时课件在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到有气泡产生,点燃有爆再见！再见！第三节盐类的水解（第三课时）第三节盐类的水解（第三课时）五、盐溶液中粒子之间的关系盐溶液中所有的粒子中存在：一个不等式（除水外）三个守恒物料守恒电荷守恒质子守恒五、盐溶液中粒子之间的关系盐溶液中所有的粒子中存在：一个不等例1：以NH4Cl溶液为例，说明各种粒子的关系

（考虑水解和电离）

NH4++H2ONH3·H2O+H+解析：NH4Cl=NH4++Cl-H2OH++OH-1、一个不等式（除水外）

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)例1：以NH4Cl溶液为例，说明各种粒子的关系⑴电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+

c(OH-)注意：电中性：不是

c(H+)=c(OH-)，

而是正电荷数=负电荷数2、三个守恒⑴电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有⑵

物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中:c(Cl-)=c(NH4+)在溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

⑵物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中⑶质子守恒——水电离的H+与OH-

守恒在任何水溶液中：c(H+)水、起

=c(OH-)水、起c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)溶质物料守恒式

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+

c(OH-)电荷守恒式c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

溶剂物料守恒式总结三守恒：⑶质子守恒——水电离的H+与OH-守恒在任何水溶液中：c1、一个不等式（除水外）c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例2：以CH3COONa溶液为例，说明各种粒子的关系

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-解析：CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-1、一个不等式（除水外）c(Na+)>c(CH3COO-)2、三个守恒在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH）电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：——溶质物料守恒式质子守恒：——溶剂物料守恒式c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)2、三个守恒在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)例3：0.1mol/LNa2S溶液中各种粒子的关系：Na+、S2-OH-

、H+、HS-1、由于整个溶液不显电性:电荷守恒关系: