化学高考二复习离子反应与氧化还原反应专项提升测试

.@:化学2019-2019高考二复习离子反响与氧化复原反响专项提升测试离子反响的本质是某些离子浓度发生改变，下面是离子反响与氧化复原反响专项提升测试，请考生及时练习。第一卷〔选择题共30分〕一、选择题〔此题共10小题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求〕1.科学家观测到固体催化剂外表抓取一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。以下关于碳的氧化物的说法正确的选项是〔〕A.CO与CO2均为酸性氧化物B.CO是煤气的主要成分之一C.CO2是弱电解质D.大量CO2的排放可导致酸雨的形成2.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕A.pH=12的溶液中：K+、Mg2+、CH3COO-、Br-B.c〔H+〕/c〔OH-〕=11014的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NOC.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-D.水电离产生的c〔H+〕=10-12molL-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO、NO3.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕A.含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO、SCN-B.=106的溶液中：NH、K+、AlO、NO-3C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-D.1.0molL-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-4.25℃时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕A.0.1molL-1Ca〔NO3〕2溶液中：Na+、NH、CO、CH3COO-B.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO、Cl-C.3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO、Cl-D.0.1molL-1KSCN溶液中：Fe3+、NH、Br-、SO5.以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔〕A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OB.[Ag〔NH3〕2]OH的溶液中参加盐酸：Ag++Cl-===AgClC.Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2+S2O+5H2O===10H++2SO+8Cl-D.〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液中参加过量NaOH溶液：NH+Fe2++3OH-===Fe〔OH〕2+NH3H2O6.以下指定反响的离子方程式书写正确的选项是〔〕A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+===〔3+x〕H2O+2Fe3+B.向Ba〔OH〕2溶液中参加少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO===BaSO4+NH3H2O+H2OC.纯碱溶液和苯酚反响：CO+2C6H5OH―2C6H5O-+CO2+H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2===I2+2OH-7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔〕A.Na2O与水反响：O2-+H2O===2OH-B.SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-C.Na2SiO3溶液与盐酸反响：Na2SiO3+2H+===H2SiO3+2Na+D.Ca〔HCO3〕2溶液与过量NaOH溶液反响：Ca2++HCO+OH-===CaCO3+2H2O8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的选项是〔〕A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO29.根据表中信息判断，以下选项不正确的选项是〔〕序号反响物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOCl2、Mn2+A.第①组反响的其余产物为H2O和O2B.第②组反响中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1∶2C.第③组反响中生成1molCl2时转移2mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为MnOFe3+Br210.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反响：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S，反响完毕后，经处理获得单质硫xmol。以下说法正确的选项是〔〕A.反响中硫元素被氧化，所有铁元素均被复原B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C.反响中转移电子的物质的量为xmolD.反响完毕后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，那么原Fe3+的总物质的量为〔y-x〕mol第二卷〔非选择题共30分〕二、非选择题〔此题共2个小题〕11.〔15分〕A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请答复以下问题：〔1〕试管A的溶液中所含上述离子共有________种。〔2〕假设向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，那么该试管为________〔填A或B〕。〔3〕假设向试管B的溶液中参加适宜的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，那么参加的药品是________________〔填化学式〕。〔4〕假设将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，那么混合过程中发生反响的离子方程式为_________________________________________________________。〔5〕假设试管A和试管B中的溶液均是由物质的量为1mol的两种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为________________________________。〔6〕假设向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba〔OH〕2溶液，那么发生反响的离子方程式为______________________________________________________________________________。12.〔15分〕甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反响进展实验探究。操作现象Ⅰ.A中溶液变红Ⅱ.稍后，溶液由红色变为黄色〔1〕B中反响的离子方程式是__________________________________。〔2〕A中溶液变红的原因是_____________________________________________________________________________________________。〔3〕为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进展如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，参加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，那么溶液中一定存在________。②取A中黄色溶液于试管中，参加过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反响。〔4〕甲同学猜测SCN-可能被Cl2氧化了，他又进展了如下研究。资料显示：SCN-的电子式为。①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是_________________________________________________________________________。②取A中黄色溶液于试管中，参加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是________。③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO，他的实验方案是_________________________________________