北京 高三化学一轮复习 化学平衡单元测试（周检测）

.@:第7页2019年北京高三化学一轮复习化学平衡单元测试〔周检测〕选择题目1、对于以下反响：A〔s〕＋3B〔g〕2C〔g〕＋D〔g〕，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当以下物理量不再发生变化时就可确定一定到达平衡状态的是〔〕A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶12、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进展反响：2X〔g〕＋Y〔g〕Z〔g〕，经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是〔〕A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/〔L·S〕B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的△H＞03、某温度下，反响H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕；△H<0，在带有活塞的密闭容器中到达平衡，以下说法中正确的选项是〔〕A．体积不变，升温正反响速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开场时正反响速率增大C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不挪动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正逆反响速率都增大4、某温度下，密闭容器中发生反响：aX〔气〕bY〔气〕＋cZ〔气〕，到达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当到达新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。那么以下表达正确的选项是〔〕A、可逆反响的化学方程式的系数：a＞b＋cB、压缩容器的容积时，正增大，逆减小C、到达新平衡时，物质X的转化率减小D、到达新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5、对于密闭容器中的可逆反响：mX〔g〕+nY〔s〕pZ〔g〕ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，以下表述不正确的选项是〔〕增大压强，化学平衡不一定发生挪动B．通入氦气，化学平衡不一定发生挪动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生挪动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生挪动6、反响：2CH3COCH3〔l〕CH3COCH2COH〔CH3〕2〔l〕。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线〔Y-t〕如下图。以下说法正确的选项是A.b代表0

℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反响进展到20min末，H3COCH3的C.升高温度可缩短反响达平衡的时间并能进步平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH〔CH3〕2的7、对可逆反响4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO〔g〕+6H2O〔g〕，以下表达正确的选项是〔〕A．到达化学平衡时，4v正〔O2〕=5v逆〔NO〕B．假设单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，那么反响到达平衡状态C．到达化学平衡时，假设减小压强，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D．化学反响速率关系是：2v正〔NH3〕=3v正〔H2O〕8、反响mX〔g〕+nY〔g〕qZ〔g〕的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是〔〕A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向挪动B．X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低9、体积一样的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO3，在一样温度下发生反响：2SO32SO2＋O2，并到达平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO3的转化率为p%，那么乙容器中的转化率〔〕A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断10、：CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕△H＝–41kJ/mol一样温度下，在体积一样的两个恒温密闭容器中，参加一定量的反响物发生反响。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q以下说法中，不正确的选项是A．容器①中反响达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反响速率等于H2O的反响速率11、T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反响：CO2〔g〕＋3H2〔g〕CH3OH〔g〕＋H2O〔g〕△H＝－49.0kJ/mol测得H2和CH3OH〔g〕的浓度随时间变化如下图所示。以下说法不正确的是A．0~10min内υ〔H2〕＝0.3mol/〔L·min〕B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等C．T℃时，上述反响中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D．到达平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以进步H2的转化率12、用CO合成甲醇〔CH3OH〕的化学方程式为CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕ΔH<0，按照一样的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。以下说法正确的选项是A．温度：T1＞T2＞T3B．正反响速率：υ〔a〕＞υ〔c〕υ〔b〕＞υ〔d〕C．平衡常数：K〔a〕＞K〔c〕K〔b〕=K〔d〕D．平均摩尔质量：M〔a〕＜M〔c〕M〔b〕＞M〔d〕二、非选择13、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反响制取氢气：CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕△H＝－41kJ/mol某小组研究在一样温度下该反响过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中参加一定量的反响物，使其在一样温度下发生反响。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol到达平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q〔1〕该反响过程中，反响物分子化学键断裂时所吸收的总能量〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕生成物分子化学键形成时所释放的总能量。〔2〕容器①中反响达平衡时，CO的转化率为%。〔3〕计算容器②中反响的平衡常数K=。〔4〕以下表达正确的选项是〔填字母序号〕。a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反响达平衡状态时，Q>65.6kJc．反响开场时，两容器中反响的化学反响速率相等d．容器①中，反响的化学反响速率为：〔5〕：2H2〔g〕+O2〔g〕==2H2O〔g〕ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。〔6〕容器①中反响进展到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。假设用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反响的离子方程式为〔用一个离子方程式表示〕。答案〔1〕小于〔答“<〞不扣分〕〔2〕80〔3〕1〔3分〕〔4〕a〔5〕2CO〔g〕+O2〔g〕===2CO2〔g〕△H=-566kJ/mol〔3分〕〔未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分〕〔6〕3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O14、硫酸工业用SO2制取SO3的反响为：2SO2＋O22SO3△H=-47kJ/mol。 不同温度下，反响的平衡常数如下表：温度200℃300℃400℃平衡常数K1K2K3〔1〕反响的平衡常数表达式为＝〔2〕以下描绘中能说明上述反响已到达平衡的是〔填序号〕a.v〔O2〕正＝2v〔SO3〕逆b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化〔3〕在上述平衡体系中参加18O2，当平衡发生挪动后，SO2中18O的百分含量〔填增加、减少、不变〕其原因是。〔4〕一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，假设初始参加的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①〔填a与c的关系〕、②〔填b、c的关系〕时，才能保证到达平衡时SO3的体积分数仍为x。答案1K＝2′〔2〕bd2′〔3〕增加1′在SO2和18O2反响生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O22′〔4〕①a+c=2

2′②2b+c=2

2′〔5〕4OH-4e-=2H2O+O22′O2、SO22′15、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反响过程如以下图所示：：反响I和反响II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。〔1〕反响I中，1molCH3CH2OH〔g〕参与反响后的热量变化是256kJ。①H2O的电子式是。②反响I的热化学方程式是。〔2〕反响II，在进气比[n〔CO〕:n〔H2O〕]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见以下图〔各点对应的反响温度可能一样，也可能不同〕。①图中D、E两点对应的反响温度分别为TD和TE。判断：TDTE〔填“<〞“=〞或“>〞〕。②经分析，A、E和G三点对应的反响温度一样，其原因是A、E和G三点对应的一样。③当不同的进气比到达一样的CO平衡转化率时，对应的反响温度和进气比的关系是。〔3〕反响III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解