高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点元素周期表(含解析)

PAGEPAGE11元素周期表1、下列说法中正确的是()A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同【答案】B【解析】主族元素的阳离子的核外电子层数小于其所在的周期数,A错;稀有气体元素中的氦原子核外只有2个电子,C错;互为同位素的原子的原子核内质子数相同,中子数不同,质量数不同,物理性质不同。最外层电子数相同,化学性质相同,D错。2、下列说法中正确的是() ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子⑥同种元素的原子的质量数必相等A．①②④ B．②③④C．③④⑥ D．①⑤⑥【答案】B3、下表为短周期元素①~⑧的部分性质。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径/10-100.741.601.100.991.860.751.43最高化合价+2+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是()A．元素③④形成的化合物是离子化合物B．元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑦形成的化合物具有两性D．上表7种元素中，元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】C4、nmolH2与nmolT2气体不同之处是 （）A．质量B．原子数C．电子数D．体积(相同状况)【答案】A5、下列元素中，属于VIIA族的是（） A．氢B．碳C．钠D．氯【答案】D6、已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是()A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.YX3【答案】C【解析】X、Y的次外层(a≠0,a+2>2;b-5>0,b>5)不可能是K层,即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18),这样得出X的核外电子排布为2、8、6,为硫,Y的核外电子排布为2、8、3,为铝,形成化合物为Al2S3,所以选C。7、元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A．18B．32C．50D．64【答案】C8、下列说法不正确的是()A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力.【答案】A9、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是A．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子【答案】A10、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()351220A14515B12311C8101736D【答案】D【解析】A项，5号元素位置不相符；B项，5号元素与15号元素相对位置不正确；C项，2号元素位置不正确。11、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是（）A．5种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性【答案】B【解析】W的单质为黄色固体，则W为硫元素，Y为氧元素，X为碳元素，而Q的原子序数最大，且为短周期元素，则必为氯元素，根据原子序数依次增大，且只有Z为金属，则Z为钠、镁、铝元素中的一种。不论Z为钠、镁、铝元素中的哪一种，其原子半径都最大，A项错误；Y(O)与Z形成的化合物有Na2O2、Na2O、MgO、Al2O3，均可与盐酸反应，B项正确；S2－的还原性强于O2－的还原性，C项错误；Z与Q形成的化合物NaCl，其溶液呈中性，D项错误。12、碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸【答案】B【解析】根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物等。13、已知某离子的结构示意图为eq\a\vs4\al(○)＋12eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())，下列说法正确的是()A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第三周期0族【答案】C【解析】将选项代入，可知第三周期ⅡA族元素为镁，其离子结构示意图符合题意。14、若某元素原子的核内质子数为m、中子数为n，则下列论断正确的是（）

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.若12C【答案】A15、金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是()A．原子中均含22个中子B．在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体D．为同一核素【答案】B16、某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫色③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:。(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。②仪器:、、、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):实验方案实验现象化学方程式①DCl2+2NaBr====2NaCl+Br2②A2Na+2H2O====2NaOH+H2↑③④(4)实验结论:。【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管烧杯胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式①②③BBr2+2NaI====2NaBr+I2④C2K+2H2O====2KOH+H2↑(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱【解析】本题是一个实验设计题,题目较灵活,考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述,要注意题中有效信息的提取,并注意语言的准确性。该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性;结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出③、④的反应方程式。17、为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接______、______接______、______接______、______接______。(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)装置3的作用是______________________，反应的离子方程式为____________________________________________________。(4)装置1中产生的现象是__________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________。【答案】(1)FGHDCBAE(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(3)吸收未反应的Cl2，以免污染空气Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液显蓝色Cl2＋2KI=2KCl＋I2【解析】本题在考查比较卤素单质的氧化性强弱：Cl2>Br2>I2的基础上，又考查的的实验室制法。18、已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。⑴请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是⑵若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸]实验步骤实验现象反应离子方程式和结论④注：实验步骤的序号由你按顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。【答案】1）只有NaCl（1分）；只有Na2SO4（1分）；由NaCl和Na2SO4组成（1分）（2）实验步骤实验现象反应离子方程式和结论④取①中溶液少量（1分）滴加Ba（NO3）2溶液至过量、静置（1分）⑤取④中上层清液少许，（1分）滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）产生白色沉淀（2分）无明显现象（2分）Ba2++SO=BaSO4↓（1分）说明Na2SO4存在（1分）说明溶液中无Cl—（1分）所以该粉末组成只有Na2SO4(1分)19、某厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有(要求写出两条)。(2)滤渣Ⅰ的主要成分有。(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因:。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:。除去产品中该杂质的方法是:。【答案】(1)适当提高反应温度、增加浸出时间(或其他合理答案)(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(3)Na2SO4(4)①在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化量大;NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别②降温前,溶液中NaCl已饱和;降温过程中,NaCl溶解度降低,会少量析出重结晶【解析】(1)中几种镁盐均难溶(其中MgCO3微溶)于水,可溶于稀硫酸,加稀H2SO4同时生成难溶H2SiO3(或H4SiO4)和微溶的CaSO4,为使Mg2+充分浸出可适当提高反应温度、加过量稀硫酸、延长浸出时间搅拌使反应物充分接触,或多次浸出以提高转化率等方法。(2)根据题给表格信息,调节pH=5.5时,Fe3+和Al3+分别已完全转化为沉淀物Fe(OH)3和Al(OH)3,而Mg2+并未转化。(3)加NaOH调节pH=12.5时,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,滤液中的Na+和SO42—可回收利用。(4)①解读溶解度曲线,分析NaCl与Mg(ClO3)2溶解度随温度变化而变化程度明显不同,较高温度时NaCl先达到饱和状态。②降低饱和溶液温度,在Mg(ClO3)2大量析出的同时,NaCl也会少量析出。可将所得晶体再溶于蒸馏水配成热饱和溶液,再进行重结晶。20、在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。试求：(1)用H2浓度表示的2s内的平均反应速率。(2)N2的转化率。(3)平衡时NH3的体积分数。【答案】(1)3mol/（L·s）(2)50%(3)33.3%21、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．(1)Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号)．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是(填化学式)，其主要原因是。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。【答案】(1)（各1分）、。(2)A、C（2分）(3)H2O（1分）水分子间存在氢键（2分）(4)H2O2＋H2S=2H2O＋S↓（2分）【解析】22、下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式__________________。（3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。（4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为___________；中心原子的杂化类型为_________；该分子为________________________分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________________________。（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如下图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为________________________。【答案】（1）HMgCa（2）1s22s22p63s23p63d64s2（3）大于（4）1；四面体；sp3；极性；先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液（5）12，23、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）请写出Z元素在周期中的位置;（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式;(3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式；【答案】（1）第二周期第ⅥA族。（2）N2H4(3)NH4＋＋HSO3－＋OH－=NH3＋H2O＋SO32－。【解析】)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X是H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，所以Y、Z、W三种元素原子序数之和是31，设Z的原子序数是a，则Y的原子序数是a-1,w的原子序数是a+8,所以a等于8，所以Z是O元素，则Y是N元素，W是S元素。（1）Z是O元素，所以处于第二周期第ⅥA族。（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，所以甲是肼，化学式为N2H4(3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，说明乙含有弱酸根离子且有还原性，所以该物质中含有硫显+4价，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）说明一个化学式中含有1个铵根离子，所以酸根离子是酸式酸根离子，所以乙是亚硫酸氢铵，发生反应的离子方程式为NH4＋＋HSO3－＋OH－=NH3＋H2O＋SO32－。24、甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________________________________________【答案】(1)四ⅥA锂(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Li2O【解析】甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。25、U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）。（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是。（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是。（4）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）。【答案】（1）第三周期IVA族 （2） （3） （4） 26、根据X、Y、Z和W四种常见元素的下列信息，回答以下问题：信息1：上述四种元素电子层数≤3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；A．氢B．碳C．氧D．硫