第一学期期中考试高三年级化学试卷

/NUMPAGES14-高三年级化学试卷第I卷（共66分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cu-64Ca-40Ba-137Fe-56Cl-35.5S-32选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列有关有机物的说法不正确的是A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料3．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H84．通过比较归纳可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 A．含氧酸的组成中可能含有金属元素 B．稳定性：NH3<PH3<AsH3 C．离子半径：阴离子>阳离子 D．熔沸点：离子化合物>共价化合物5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量二．选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是A.NH4NO3B.Cl2C.H2O2D.Na2O27．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为A．5个 B．6个 C．7个 D．8个8．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9．下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋→2Fe3＋＋3H2↑B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3＋2HClOC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中各离子浓度及总的离子浓度（c）关系正确的是A．V（NaOH）=0时，c=1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na＋）=2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）=10mL时，c=1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）12．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是Ａ．再通入少量氯气，减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动13．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-14．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液15．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置)C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气16．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断：A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应C.a＞b D.无法确定a、b的大小17．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO·yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为A．1∶1B．1∶2C．5∶7D．7∶5三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18．已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S→CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+→Fe2++H2S↑19．以下实验操作的目的分别是：①制备少量Fe(OH)2②检验试管里是否充满氨气③将苯酚从它跟苯的混合物中除去④萃取过程中，振荡萃取剂和混合液的操作。其中错误的操作20．某有机物的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是A．该物质具有酸性，且可以和3molBr2发生反应B．该物质中含有多个苯环，且具有酚的结构C．该物质可以和10molH2发生加成反应D．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物21．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水22．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（S.T.P），忽略反应过程中溶液的体积变化，则A．反应过程中得到6.72L(S.T.P)的气体B．最终得到7.8g的沉淀 C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共27分）23（13分）．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，其轨道表示式为，写出该元素的任意2种含氧酸的化学式：___________________________________；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；其电子式为；（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应化学方程式是____________________；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_________________________________________________________。24（8分）．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+____________+H2O②SbCl5+HF→SbF5+____________③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑请根据以上反应回答问题：（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释__________________________________________________________。（2）完成反应②：______________________________________________________。（3）反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）___________________________________________________________________________。25（6分）．将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)+Q，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图中曲线（Ⅱ）所示：⑴写出该反应的平衡常数的表达式________________________；⑵达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______mol·L–1。⑶若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是________（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂在这种条件下，平衡常数K值_____(填增大、变小或不变)；⑷若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2(g)和2molHI(g)，发生反应达平衡时，HI的体积分数为_________。五、（本题共23分）26（13分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。（1）若气体入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合气体，Ｅ内放置ＣｕＯ，选择装置获得纯净干燥的ＣＯ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证ＣＯ氧化产物的现象是。（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此时，活塞ａ应，活塞ｂ应，需要加热的仪器装置有（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮａＯＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。①装置Ａ中能产生氨气的原因有。②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。27（10分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。=1\*GB2⑴．A中试剂为_____________________________。=2\*GB2⑵．实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。=3\*GB2⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：=1\*GB3①记录C的液面位置；=2\*GB3②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；=3\*GB3③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；=4\*GB3④由A向B中滴加足量试剂；=5\*GB3⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。=4\*GB2⑷、B中发生反应的化学方程式为___________________________________；=5\*GB2⑸、若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。=6\*GB2⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。六、（本题共18分）28(8分)．有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知： ①B分子中没有支链。 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有（选填序号）。 ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是。29(10分).烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：I.已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式。II.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题：（1）B的相对分子质量是；CF的反应类型为；D中含有官能团的名称。（2）的化学方程式是：。（3）A的结构简式为。（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有种。七、（本题共16分）30（8分）．CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。31．(8分)Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g7.54015.0835.00二氧化硫的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.80001.6003.200（摩尔质量：Na2S2O3·5H2O248g/mol；Na2SO3126g/mol；Na2SO4142g/mol）(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(2)分析以上实验数据，该样品中（填写选项字母）A．仅含有Na2S2O3·5H2OB．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）。

2009学年第一学期向明中学期中考试高三年级化学试卷答案一（10分）、AADAD二（36分）、DBBDBDDBBABB三（20分）、CBDCDBDBC四、（27分）1s2s2p3s3p23（13分）.（1）SO3（1分）（2）Cl，（1分）1s2s2p3s3p（1分）HClOHClO2HClO3HClO4（2分）（任写2种酸）¨¨¨（3）直线形（1分）∶S∷C∷S∶（1分）（4）共价键（1分）原子晶体（1分）（5）Mg3N2（1分），Mg3N2+8H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O或（Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑）（1分）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。（2分）24．（8分）（1）O2（1分），KMnO4中化合价降低，则H2O2必作还原剂（1分）（2）SbCl5