高二数学难点知识点梳理

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高二数学难点知识点梳理由于高二开头努力，所以前面的学识断定有确定的欠缺，这就要求自己要制定确定的筹划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。下面是我给大家带来的（高二数学）难点学识点梳理，以供大家参考!

高二数学难点学识点梳理

1、导数的定义：在点处的导数记作.

2.导数的几何物理意义：曲线在点处切线的斜率

①k=f/(x0)表示过曲线y=f(x)上P(x0,f(x0))切线斜率。V=s/(t)表示即时速度。a=v/(t)表示加速度。

3.常见函数的导数公式:

4.导数的四那么运算法那么：

5.导数的应用：

(1)利用导数判断函数的单调性：设函数在某个区间内可导,假设,那么为增函数;假设,那么为减函数;

留神：假设已知为减函数求字母取值范围,那么不等式恒成立。

(2)求极值的步骤：

①求导数;

②求方程的根;

③列表：检验在方程根的左右的符号，假设左正右负,那么函数在这个根处取得极大值;假设左负右正,那么函数在这个根处取得微小值;

(3)求可导函数值与最小值的步骤：

ⅰ求的根;ⅱ把根与区间端点函数值对比,的为值,最小的是最小值。

高二数学学识点（总结）大全

一、导数的应用

1、用导数研究函数的最值

确定函数在其确定的定义域内可导(通常为开区间)，求出导函数在定义域内的零点，研究在零点左、右的函数的单调性，若左增，右减，那么在该零点处，函数去极大值;若左边裁减，右边增加，那么该零点处函数取微小值。

学习了如何用导数研究函数的最值之后，可以做一个有关导数和函数的综合题来检验下学习成果。

2、生活中常见的函数优化问题

1)费用、本金最省问题

2)利润、收益最大问题

3)面积、体积最(大)问题

二、推理与证明

1、归纳推理：归纳推理是高二数学的一个重点内容，其难点就是有片面结论得到一般结论，的（方法）是充分考虑片面结论供给的信息，从中察觉一般规律;类比推理的难点是察觉两类对象的好像特征，由其中一类对象的特征得出另一类对象的特征，的方法是利用已经掌管的数学学识，分析两类对象之间的关系，通过两类对象已知的好像特征得出所需要的好像特征。

2、类比推理：由两类对象具有某些类似特征和其中一类对象的某些已知特征，推出另一类对象也具有这些特征的推理称为类比推理，简而言之，类比推理是由特殊到特殊的推理。

三、不等式

对于含有参数的一元二次不等式解的议论

1)二次项系数：假设二次项系数含有字母，要分二次项系数是正数、零和负数三种处境举行议论。

2)不等式对应方程的根：假设一元二次不等式对应的方程的根能够通过因式分解的方法求出来，那么根据这两个根的大小举行分类议论，这时，两个根的大小关系就是分类标准，假设一元二次不等式对应的方程根不能通过因式分解的方法求出来，那么根据方程的判别式举行分类议论。

通过不等式练习题能够扶助你更加纯熟的运用不等式的学识点，例如用放缩法证明不等式这种技巧以及利用均值不等式求最值的九种技巧这样的解题思路需要再做题的过程中总结出来。

四、坐标平面上的直线

1、内容要目：直线的点方向式方程、直线的点法向式方程、点斜式方程、直线方程的一般式、直线的倾斜角和斜率等。点到直线的距离，两直线的夹角以及两平行线之间的距离。

2、根本要求：掌管求直线的方法，纯熟转化确定直线方向的不同条件(例如：直线方向向量、法向量、斜率、倾斜角等)。纯熟判断点与直线、直线与直线的不同位置，能正确求点到直线的距离、两直线的交点坐标及两直线的夹角大小。

3、重难点：初步建立代数方法解决几何问题的观念，正确将几何条件与代数表示举行转化，定量地研究点与直线、直线与直线的位置关系。根据两个独立条件求出直线方程。纯熟运用待定系数法。

五、圆锥曲线

1、内容要目：直角坐标系中，曲线C是方程F(x，y)=0的曲线及方程F(x，y)=0是曲线C的方程，圆的标准方程及圆的一般方程。椭圆、双曲线、抛物线的标准方程及它们的性质。

2、根本要求：理解曲线的方程与方程的曲线的意义，利用代数方法判断定点是否在曲线

上及求曲线的交点。掌管圆、椭圆、双曲线、抛物线的定义和求这些曲线方程的根本方法。求曲线的交点之间的距离及交点的中点坐标。利用直线和圆、圆和圆的位置关系的几何判定，确定它们的位置关系并利用解析法解决相应的几何问题。

3、重难点：建立数形结合的概念，理解曲线与方程的对应关系，掌管代数研究几何的方法，掌管把已知条件转化为等价的代数表示，通过代数方法解决几何问题。

高二下学期数学学识点总结摘要

一、化学测验安好

1、(1)做有毒气体的测验时，应在通风厨中举行，并留神对尾气举行适当处理(吸收或点燃等)。举行易燃易爆气体的测验时应留神验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在测验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦明净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在测验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦明净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应急速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分开和提纯

分开和提纯的方法分开的物质应留神的事项应用举例

过滤用于固液混合的分开一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分开沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分开互不相溶的液体开启上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。开启活塞，使下层液体逐渐流出，实时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分开和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中展现较多的固体时，即中断加热分开NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂

留神事项:为了使杂质除尽，参与的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂务必在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1、物质的量(n)是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。

2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、(2)单位:g/mol或g、、mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、

6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、(2)单位:L/mol

2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3、标准状况下,Vm=22、4L/mol

七、物质的量在化学测验中的应用

1、物质的量浓度、

(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2、确定物质的量浓度的配制

(1)根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、

(2)主要操作

a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3