扬州中学高三最后冲刺卷(化学)

江苏省扬州中学2011届高三冲刺卷化学试卷注意事项注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共40分］、非选择题［第15题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Al-27Fe-56选择题（共40分）单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用+172+17287A．I-131：B．Cl-的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．乙烯的结构式：CH2=CH23．下列离子方程式的书写正确的是A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和气化都属于物理变化5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9B.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NHC.1molNaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为16．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+图1图2图1图2A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是XXYZABCDXYZNONO2HNO3CH3CH2OHSSO3CH2=CH2CH3CHOH2SO4CuOCu(OH)2Cu不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．下列说法正确的是A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小10.荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能与9mol氢气反应C．X与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2D．X能与糠醛()发生缩聚反应11.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A.X为H2，Y为Cl2B.A池为电解池，且m＜nC.B池为燃料电池，且a＜bD.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2MB.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物13.25℃，aL0.1000mol/LCH3A.若a＞b，则pH一定小于7B.若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤bD.若pH=7，则a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)14.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB.若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC.若x:y=1:3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D.若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v(正)＜v非选择题（共80分）15．（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲。（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；②▲；③▲；④▲；⑤▲；⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：▲→▲→▲→E。若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是▲。16．（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是▲。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。①判断到达滴定终点的现象是▲。②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是▲。17．（14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式▲。-12℃15℃22℃49℃（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是-12152249（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为▲。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是▲。为控制最佳的反pH456pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.85A．用冰水混合物B．49℃水浴C．用冰盐水（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因▲，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应▲。18.（10分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：①CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH＝37kJ·mol－1②CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g) ΔH＝49kJ·mol－1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝41.3kJ·mol－1其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为▲。（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为▲。（3）下列采取的措施和解释正确的是▲。（填字母序号）A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1molCH3OCH3、1molH2O2molCH3OH1molCH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收akJ放出bkJ放出ckJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是▲。（填字母序号）A.a+2c=37B.α1α2=1C.V1V3D.c12c3（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是▲。19.（14分）在设计合成农药1，3，4—噻二唑类衍生物时，发现其具有荧光特性，其中某蓝色荧光材料B的合成路线如下。已知：Ⅰ.Ⅱ.（1）写出CH3NCS的结构式▲。（2）①、③的反应类型为▲。（3）反应②另一产物为甲醇，其化学方程式为▲。（4）写出物质B的结构简式▲。（5）与具有相同的含氮六元杂环和官能团的同分异构体共有▲种（包含本身。已知含氮六元杂环与苯环结构相似）。（6）利用题给相关信息，以和为原料，合成，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：Br2CH3CH2OHH2C＝CH2BrH2C－CHBr2▲20.（10分）还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为▲。（2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe6.16g，则600℃产物的可能组成为▲，计算FeCO3样品中FeCO3与（3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H210.752L，计算Fe21.（12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是▲（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为▲；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是▲。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取▲杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是▲。（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为▲。②[R(OH)4]－中存在的化学键是▲。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为▲。江苏省扬州中学2011届高三冲刺卷化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．C3．B4．D5．A6．B7．C8．D不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．AD10．D11．CD12．D13.B14.AD非选择题（包括7小题，共80分）15．（10分）（1）3:2（2分）（2）【测定样品中Al4C3②缓缓鼓入一定量的N2；③点燃F酒精灯；④从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2。（4分）【测定AlN的含