哈尔滨工业大学高等工程热力学复习总结

1、例题解：充气前Pi=1barTi=20解：充气前Pi=1barTi=20C质量m，充气后p2=P0=17barT2=T1=20C质量m2①m2=PVRgT2PVRgT1连接，缓慢充气达到平衡（定温）。求:1.此时罐中空气的质量2.充气过程中气罐散出的热量 3.不可逆充气引起的熵产（大气压 1bar,20C1：有一容积为2m3的气罐（内有空气，参数为1bar,20C）与表压力为17bar的20C的压缩空气管道②热力学第一定律： Q=)E+()(e2dm2-efdm1)+Wtot.：E=•u=U2-U1=m)2U2-mu; ,、(佥小皿？— )=—U0dm0=U0min=—U0(m2—mJ;m2 1先Wtot=-minp0V0=-VoR)(m2-m〔)；得：Q=m2u2-m1u1-u0(m^-m1)「V0R)(m2-m)=m2u2-rnii®-h0(m2-m)由缓慢充气知为定温过程， 比=口2=4°T1；h0=CrT0；Q=(m2Q=(m2-mJCv0T1-(m2-mJCp°T°=(m2-mJCv0(T1-0T0)=(p2-p1)VT^ 0T0T,0-1)③「：S③「：S=Sf■Sg+.()(S1dm,-S2dm2)=m2S2-m1S1；Sf*()(Sldm1 _S2dm2)=Sin(m2〜0)；Sg=(m2S2-m1SSg=(m2S2-m1S1)-Sn(m2-mj-Q=m2(S2-Sin)+mb(SnV)£；S=S2-S1=CpInP2；;Sg=m2(CpIn互-RgInP2)+m1(CPIn-•RgIn皿)-QTin PinT1P110P1例2： 1mol理想气体o2，在（T, V）状态下，S1，门1，绝热自由膨胀后体积增加到 2V,此时S2, 2。El二T°SgQ2求①（°S）O2,■—②若。2=1，试问全部02分子都同时集中在原子体积 V中的概率解：①S二nRInV■二nRIn2=5.763J/K⑴=伽。|）； S=K|n；2=nRln2=Kln2nNA；-：f=2nNA=1018声23②l'11^^=104'810可以看出逆过程是可能的，但是概率很小，在宏观上仍表现为方向性，故过程

可逆（或熵增原理）完全是统计的量与热力学观点不同。例3（1）：500kg温度为20C水，用电加热器加热到60C,求这一过程造成的功损和可用能的损失，不考虑散热损失，大气温度 20C，水的CP=4.187kj/（kg*K）2t 2T T解：EX,Q=[(1—』)dQ=f(1—-°)mCpdT=mCp【(T2-T0)T0ln」】=5241.4kJT T T0Q=nCp(T-T0)=83740KJ;EL=Q-EX,Q=78498.6KJ;WL=Qg=mCp(T-T0)=83740KJ;.■:S孤=mCpln—=267.8KJ/K;可用能损失EL=T0.：S孤=78500KJ例3（2）压力为1.2Mpa，温度为320K的压缩空气，从压气机输出，由于管道阀门的阻力和散热，压力降为0.8Mpa，温度降为298K,其流量为0.5KJ/S。求每小时损失的可用能。 （按定比热理想气体计算，大Cpln^-Rgln旦)]=63451KJ/Kp T2 P2S-S大气+S空气=qm(Q大气)+qm(CpclnT-Rgln旦)T。 TCpln^-Rgln旦)]=63451KJ/Kp T2 P2S-S大气+S空气=qm(Q大气)+qm(CpclnT-Rgln旦)T。 T2 P2=qm-qmCpg(T2-T0)

T=216.446KJ/K*hEl=T°(：S)3(33(3):有一合用压缩空气驱动的小型车，已知压缩空气罐的容积为30.2m，压力为15Mpa（表压），问在平均功率为4PS的情况下车子最多能行驶多长时间，用完这罐压缩空气最终造成的熵产为若干？已知大气状况为0.1Mpa,20C解:%=(u-U解:%=(u-U0)-T0(S-Su)+p0(V-V0)=CV(T-T0)-T0(Cpln-Rgln)+p0(-R^T

T0 P) PRgT°)空气看成理想气体T=T空气看成理想气体T=T0，得:Pexu=RgT0ln +RgT°p°F011=338.67KJ/kgp P0M=-^=35.88KgRgT12151M=-^=35.88KgRgTExu=mexu=12151kg= =4589PS*h， 2647.8=4.589/4=1.147h=1小时9分钟，Sg= =-Ex^=12151/293.15=41.45KJ/kgT0 T0例4:在水中加入甲醇，20C，不同浓度甲醇水溶液密度如下表：甲醇质量［02040608090100分数$

(%密度］'0.99820.96660.93450.89460.84690.82020.7850g/cm3现40%甲醇，60%水的防冻液210Jm3，问20CV水,V甲醇各多少？（M甲醇=32）解：2='=摩尔体积Vm=V，Vm=1Vm,1+2Vm,2V n3232 18(1-)=0.43232 18(1-)=0.4,甲醇^0-2727,水=0.7273;Vh2o=!7・5cm3/mol3V甲醇=39cm/molVm=V=-M=M, M=18*0.7273+0.2727*32=21.82,V=23.35cm3/molnmPVm=0.2727*39+0.7273*17.5=23.36cmVm=0.2727*39+0.7273*17.5=23.36cm3/moln=V=2000Vm23.36=85.58moln水二水,n甲醇=甲醇纯质：Vm,1=18.04cm3/mol=18/0.9982 Vm,2=40.46cm3/mol=32/0.7853 3 _4 3VH2O=Vm,1*n水m；V甲醇=Vm,2*n甲醇m3例5在298K,101325Pa下，不同n2的NaCI溶于1000cm水(相应于水的物质的量n1=55.344mol)所成溶液体积V,从所得数据确定出V与 n2 的关系为V={ 1001.38+16.62533/ 、2 、2 3(n2/mol)+1.7738(n2/mol)2+0.1198(n2/mol)cmV2与n2关系：V2=(M)TPn1={16.6253+2.6607(丄)2+0.2388(亘)}cm3/mol衍2 mol mol1V1与1V1与n2关系：V1= (V-n2V2)={18.094-0.016033(—^)^-0.002157 (moln2n2

mol)2)cm3/mol例6.对二元溶液，由Gibbs-DUhem方程和逸度定义式证明:1. xa1. xa)T,p=x2a)「。；cx( cx22. X1「：lna1)T,P=X2「：lna2)T,P ；cx1 cx23.X1^ln-±)T,^X2^ln-^)T,Pcx1 cx2r证明：(1)定温定压G-D方程'mdUj =0 n1du1 n2du2 =0 除(m n2) x1du1 x2du2 =0;i3又dUj=d®=RT(dln?片所以X“RT(dln?)^X2RT(dln必片=0(2)以dx2Xl(四T,P?=a1(2)以dx2Xl(四T,P?=a1f10Xi(曲)T,P「X2(dx2 dx2dlnf?)T,PXiX2=1 ;dXi二-dX2汎(心)t,Pdx2?2=a2f2°ln?=lnaln?=lna「lnf10ln?2=lna2lnf20求导可得:lnai lna?、X1( 丿T,P-X2( )T,P'X1 x2(3)(3)印=「必,a?=「2X2取对数求偏导lna^i=ln»lnX!,疋lnai、 Qnri、丄1 “Blna^ 用ln血、丄1(~: )T,p =(-: )T,p —， (-: )T,p =(-: )T,p —；x1 ；x1 x1 ：x2 ：x2 x2结合(2)可推出(3).例7.①证明共沸溶液在相变过程中温度和压力遵守克 -克方程。②证明共沸溶液的极值性质。证明：O由Gibbs-Duhem方程SLdT—VLdp+(1—x；"®+x；du2=0 SVdT—VVdp+(1—x；)dq+x；du2=0②在等温(VV-vL)^p②在等温(VV-vL)^pL)Tx2：：u2,LV、/cui 叫\ 十曰,cp. _=(x2-x2)(~T~~T)T，可得(~L)T=0x2 x2 x2等压下(sV-SL)(%)pcx2—(x^-xV)eurcx2斗)p，可得(二)p丸:x2 :x2两式相减：(SLSV)dT(VVVL)dp(x；xQduj(x；x；)=0dpS~SL,满足，dTV-V克一克方程。例8:7.6g某物质，溶解于1kg苯中时，在101325Pa下，其沸点从80.1C升高到80.24C,试计算溶质的相对分子量。纯苯在 101325Pa时汽化潜热rm=30.78kj/mol解：X2(80.24-80.1)30.78解：X2(80.24-80.1)30.788.31410”(80.1 273)2X2m2/M2m1/M1m2/M2从而可得M2=143kg/kmol热力学第二定律的统计表述及其数学表达式？表述：任何一个热力学体系的宏观态都有相应的微观状态参数 门，它是体系宏观态的单值函数。对于绝热封闭体系(进而推论到孤立体系) ，它在可逆过程中不变，在不可逆过程中变大，直至增到最大，过程停止，体系达到平衡态。数学表达式：如体系宏观状态用 N,N2,……N,V,U描述，则上述定律可用数学式表示为： Q=Q(N1,N,……N,V,U);d0>0。式中>是绝对封闭系或孤立系的不可逆过程，而 =则表示可逆过程。试写出并推导质点数目改变的均相体系的热力学基本方程组？基本方程组：TOC\o"1-5"\h\zr rdU=Tds-Pdv' ■l，dni;dH=TdsVdp' 'dnj\o"CurrentDocument"i4 i4r rdF二-SdT-Pdv-二.idni;dG二-SdTVdp…二.jdnii4 i4推导：假设体系内包含各组分物质的量为 ni,n2,……nr,则体系状态可由T,P,ni描述，依据封闭体系结果：U=US,V,①也，…ni…n「；H=HS,P,n「屯，…nj…n「；F=FT,V,ni,n2,…nj…nr;G=GT,P,n「n?,…口…n「；U的全微分dU=〔屯IcU的全微分dU=〔屯IcSdVV,n"iS,V,n；j.idm由封闭体系热力学基本方程知:二由封闭体系热力学基本方程知:二-P所以有：dU二TdS—PdV'所以有：dU二TdS—PdV'.:Udn.1)S,V,njj=i同理得：dH=TdSVdPdG二-SdTVdP、i=1dni同理得：dH=TdSVdPdG二-SdTVdP、i=1dni;dF--SdT-PdV'.:F-G①/S,V,njfj式i=11芒口”£,V,nj(j护)dni;^i_>S,V,nj/pftdm;F面证明化学式定义式:.:U.:H:F.0v,njfj式E丿s,V,nj(j#:□S,V,njj-iSiSi丿S,V,nj(j#因：H=UPV,dH=dUVdPPdV=TdSVdP'、得：dU二TdS-PdV、、0i.0V,njfj圭dm由（1）,(2)对.:U./S,V,njfj黑.0V,nj(jF同理由：F=U-TS;得：.G□yS,V,njf#E,v,njfj事.:Udn八S,V,njj=idni；即:；由G=H—TS得：m£,v,njfj圭.:ni丿S,V,nj(j/)得证：叫二.:U：：F.GEni£,v,nj0M和.0,V,njfj黑4.给出化学势的定义式及其物理意义?化学势定义式： ％二:G0丿S,V,nj(j#物理意义：在恒温，恒压及定组分的均相体系中，加入极小量i组分物质：ni后引起的体系Gibbs能增量与^i之比^i>0，5.写出偏摩尔参数定义式，说明其物理意义?定义式:匚二丄 ；（广度量1闭/T,P,nj#iL的偏摩尔量）物理意义：偏摩尔量表示温度，压力和出物质i外其他物质的量不变的情况下，再多组分均相系统中L与'n的比值ni*0。加入i组分无限小量：Ai所引起系统的广延参数变化量6、写出偏摩尔加和定理？一一表示恒温、恒压下，多组分均相系统的广延性质,r等于各组分的物质的量 ni与其偏摩尔量的乘积之和7、写出偏摩尔量微商的相关性公式?微商相关性公式表明：在均相系统中， r个偏摩尔量 -iihii■，对任一物质i的量ni的微r-1r-1个是独立的朋逑険，彼此不是完全独立的，而是符合相关性公式，其中只有写出并推导广义的 Gibbs-Duhem方程?.idT广义的Gibbs-Duhem方程：'TP,n：'Lm推导：均相体系任一广度量满足加和定律:：：PT,ndPvXidLi二0i4rL八nLi丄（Li为偏摩尔量）。r当体系微变后，1）dL=瓦(ng+Lidni)有： y ；当体系微变后，1）L=LT,P,n!，n2,…n「dL&0rdP、XidLi,n V2）推出:fcLdT——汀P,nr rg,ndPpdLi"；令N=Zniy（总物质的量），LmLN，Xi：i r则有:—dP'XjdL=0(广义的Gibbs-Duhem方程)则有:T,n v写出并推导一般形式的 Gibbs-Duhem方程（关于G的）？r-0；般形式的Gibbs-Duhem方程：SdT-VdP、X-0；id推导：由定义式可知， G二H-TS二U•PV-TS;则一S，陛】丿P,n IcP人=V,nGibbs-Duhem将此式带入广义的Gibbs-Duhem方程，则有：SdT-VdP，XjdU=0（—般形式的idGibbs-Duhem方程）。写出纯质的逸度及逸度系数的定义式，并说明逸度的性质?定义式：对于理想气体， d「T二dGm,T二RTdInPT实际气体：z二晋,d「ZRTdInPT=RTdInfT；

dGm,T-RTdInf丁 f故定义:f ，其中f为逸度，•，丄为逸度系数故定义:PGm,T=RTlnfTGmT ff ，其中f为逸度，-，丄为逸度系数p逸度的性质：逸度可以理解为假想压力，它与压力具有相同的量纲，表示物质的逃逸势。系统中若存在逸度差，高逸度处的物将向低质逸度方向移动。随着实际气体接近理想气体， f在数值上接近于P。当系统Pt°时，逸度等于压力，即营纬厂1。写出多元系统i组分逸度和逸度系数定义式？并说明用途?d^i,T=dGid^i,T=dGi=RTd(lnfi\定义式：(1)，limP0XiP叫二G二RTInfi丁GiT;其中fi为逸度,(2)limP0XiP.逸度系数X.逸度系数XiP用途：(1).可利用i组分逸度的关系式表达及计算其化学势;三相平衡时有：(2)将逸度的定义扩展到液相及固相,S，可同样描述iS，可同样描述i组分在液相，固相的逸度。(3).fi是溶液中i组分的热力性质，且为强度性质，表示 i组分的假想分压，数值不仅决定于状态参数，与溶液组成相关。何谓理想溶液？理想溶液的广延量： V,H,S,U,G,F如何计算？理想溶液：某种溶液如果在任何给定的温度和压力下，不论溶液成分如何，每种组分的逸度均与其摩id尔百分数成正比，满足fi二Xf，则此溶液为理想溶液。理想溶液广延量的计算:r r1r r1)V=送nVi=无nVm,i 4.i=1 i=1r r rS八mS八niSm,i-Rl：nilnxi=1 i=1 i=15.r_r rG=送nGj=送nG5.r_r rG=送nGj=送nGm」一RT》nilnxiA i=1 idr二'nUm,iid6.r-RT'nilnxii=i13.写出非理想溶液活度和活度系数的定义式，并说明其用途?解：溶液中若有某种组分不满足 ?d=xfi°关系，则此为非理想溶液。非理想溶液的组分可以按照用途：O1a=#=riXfi°修正，ri称为活度系数。令#=耳£°,ai用途：O1a=即该组分逸度与其标准逸度之比，为无量纲数，数值与标准态的选取有关。oXfi£Xfi?idi组分逸度与理想溶液逸度之比，表征偏离理想态的程fii组分逸度与理想溶液逸度之比，表征偏离理想态的程度。ri=i,理想溶液；ri<i，具有负偏差的实际溶液； ri>i，具有正偏差的实际溶液。试推导纯质和多元的简单可压缩系统的相平衡方程？解：假定纯质由:相和：相两相组成系统平衡时有宀民。=ds…ds、0由du二Tds-pdvUTdni,可得ds#(dupdv-UTdn)；即ds卡(du： p：dv：-U：dn：)ds+眄pd52)；又u『const=U：U； Vso=constwnRn=const二n"，n故duJ-du®dvJ—dv。，dnJ—dn®1 外pB 严uPTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"dSiso=dud( p)+dv°(飞_—p)_dna(— p)=0\o"CurrentDocument"从而 T■-T 「T 「T所以可得一，p-=p',u 即为纯质可压系统的相平衡方程。试述吉布斯相律的基本内容，并举例说明？文字表述：P,V,T平衡系统的自由度等于组分数减去相数再加上 2。2可以认为是来源于T,P两个度量。表达式：f=k-①+2.(f表示系统独立强度性质的数目)对单组分系统：单相区 f=2;两相区k=1，①=2,f=1:；三相区k=1,①=3,f=0,二组分系统：单f=3;两f=2给出纯质两相平衡时的克劳修斯 -克拉贝隆方程？解：ut,p=u「pdu=du对：相du'y-smdTVmdp对］相du'=-SmdTVm'dp从而可得(—sm Sm)dT (Vm： -VmJdp =0； (-S：S')dT (W -V Jdp =0dpS「S： s：S：hi：则克劳修斯-克拉贝隆方程：dT-W，由Tds=：dh_vdp=dh，贝y_ _t_T给出弯曲界面气液平衡时的克劳修斯-克拉贝隆方程？解：duJdu卩，u=GmdN=-SmdT+vmd^duP=-sFdT+V』dp卩可得（-S：SJdTV:dp：-V：dp：=0dpJdpL^dr对球面 r ；对平界面

（S：—S：）dT=（V：—V：）dp：^-^drr何谓一阶相变，二阶相变，高阶相变？一阶相变：两相化学势的一阶偏导数开始不完全相等，即,_1_2MF辛_1_2MF辛-¥"0/T；T-1-2u:u\=Vm=（ - ）t；p：p-0，此类相变称为一阶相变。二阶相变：两相化学势的以及偏导数相等，而二阶偏导数不等,即,二阶相变：两相化学势的以及偏导数相等，而二阶偏导数不等,即,.1_2_1.2

.1_2_1.2

（斗）p=（斗）p；（卫）「（斗T:T 汀：卩 ：p-2（1）-2（2）

u；■uT（2 厂）P=0:T:T-2（1）.2⑵（岁一理）「0:P:p此类相变称为二阶相变。余此类推，三阶偏导数不等为三阶相变，二阶以上相变为高阶相变。19、解释“泡点” “露点” “共沸溶液”及“非共沸溶液”。泡点即对定压加热过程出现第一个气泡的临界点；此时继续加热，液体不断气化，直至剩余最后一滴液体的临界点，即露点。共沸溶液（二元）：溶液加热至沸点后，整个相变过程中，气，液两相始终具有相同的成分，此则为共沸溶液。非共沸溶液：相变过程中，气，液两相成分不同，且随时间变化，则为非共沸溶液。化学热力学相关概念：化学反应度、反应热、热效应、定容热效应 Q1与定压热效应Qp间的关系，标准热效应，标准生成焓、盖斯定律、焓基准、熵基准、离解度、及其计算、亥姆霍兹函数判决和吉布斯函数判决、化学反应过程的一般判据、平衡常数及其计算。答：化学反应度：表示反应中每1mol主要反应物起反应的百分数，用&表示。反应热：表示反应过程中，系统与外界交换的热量。Hm（T,P）=Hf+AHm；5：,1atm热效应：指反应过程中，系统不做有用功生成物的温度与反应物温度相同时，系统所吸收或放出的热量。标准热效应：不同THm（T,P）=Hf+AHm；5：,1atm焓基准：化学热力学规定稳定单质在标准状态下的焓值为零。熵基准：稳定单质及化合物在0K时熵值为零。囱仃,P^Sm（T（\P°）*S离解度及其计算：指的是电解质达到平衡时，已解离的分子数和所有分子数之比。平衡稳定的亥姆霍兹自由能函数判据和吉布斯函数判据 ：(「/g)t，p一0，GmG)T，p0。亥姆霍兹自由能为严格极小的充 足体系的稳定平衡态F0::：F,或(.»二(.»二F-F0■0==>C1f)tv"同时C2F)tv0。(空)TF(空)TF八Vb%「rGb一A(T,P,;)小于零为正向自动进行， 等于零为平衡或可逆，大于零为逆向自动进行。化学平衡时反应物化学势与生成物化学势相等，此时反应物与生成物的浓度(或分压)之间必存在一定比例关系。平衡常数及其计算：表示一定条件下化学反应平衡(限度)的特征物理量。送Vb^b=0 A(T,P,®= Vb%=0理想气体反应： b ，平衡时 b ，jb(T,P,；e)=V(T)RTln艮 Vb曙(T)=RTIn[[(善)YP(P=A,B,C)，b bp ，标准平衡常数■7(T)二e理想溶液反应：电比叫仃尺％)"巴(T，PQ"B(T,P)+RTlnxB：TGm(T,P)一RTlnilk(T,p)=n(蛊Vb固/液与气反应： BP定容热效应与定压热效应的关系Qp-Qv= -U=(PV)pR-(PV)re。若参与反应的为理想气体,定容热效应与定压热效应的关系贝y.QP_QV=(nPR-nRE)RT。标准生成焓：标准状态下由稳定单质每生成 1mol产物的反应热应称为产物的标准生成焓。盖斯定律：当反应前后物质的种类和量给定时，化学反应的热效应与中间过程无关，只取决与反应过程的初始和终了过程。二•论述题1简述最小熵产原理的内容。体系处于非平衡态的稳态时，热力学力变化调整到使熵产生速率最小，此为最小熵产生原理。平衡态是熵产生为零的状态，而稳态是熵产生最小的状态。从某种意义上可以说，在非平衡态热力学中的稳态相当于经典热力学中的平衡态。-力关系处于线性范围，昂萨格倒易关系成立以及唯像系数不随-力关系处于线性范围，昂萨格倒易关系成立以及唯像系数不随时间变化。2线性不可逆过程热力学的基本假设和主要内容。局域平衡假设：体系的整体是非平衡态的，但可以将其看成是由无数个局部平衡的子系统构成，此即为局部平衡假设。即空间上，体系的局部微元在宏观上足够小可以用其中任一点的性质来代表该单元的性质；在微观上仍然包含大量粒子，能表达宏观统计的性质（如温度、压力、熵等） 。时间上，微元体经过极短的dt时间即可达到平衡，且可用t+dt时刻微元体系平衡的性质来代表t时刻非平衡的性质，就是说，处于非平衡态系统的热力学量可以用局域平衡的热力学量来描述。线性不可逆热力学主要内容：1局域平衡假设，加入了非平衡态热力学函数，在平衡局域内应用经典热力学描述体系的状态nT—送JiY2多元系Gibbs方程演变的熵产率方程提供选择热力学流和热力学力的依据，即 y3唯象定律在近平衡态线性非平衡区建立了热力学流和热力学力之间的线性本构关系： Ji=LjXj4居里定律反映体系物质空间的对称性对不可逆过程的影响， 给出热力学流与热力学力之间的耦合原则，而简化了唯象方程（因为不相耦合的流与力之间的唯像系数 Lij=0）5昂萨格倒易关系Lij=Lji沟通互唯象系数间的联系，表明各个倒易的不可逆过程之间的互相影响呈现出对称性，据此建立起不可逆过程宏观特性参数间的联系。3流动与传热过程的基本熵产计算公式。4流动与传热过程的熵产： （Y+u^+v—?+可虫）=div（q）+sD+SCx :y :z T其中流动过程熵产（若已知速度场及温度场）U1I:■u2 :V2 2丨u :v2 ；u:w2 ；v ：：W2S气2（―）2 （―）2 （―）2（———厂（——一）2 （——一）2TIx :y :z :y:x:z:x :z:yk汀2汀2汀2传热过程熵产（已知温度场分布） SC=£|（丄）2十（丄）2十（丄）2TL戲 cy cz4耗散结构的特点及其热力学解释。

税衡萊益示平的奏q侗高平衡线性区稳定热力分支稳定的非平衡态一一远离平衡的非找性区"稳定的耗敵结构分京税衡萊益示平的奏q侗高平衡线性区稳定热力分支稳定的非平衡态一一远离平衡的非找性区"稳定的耗敵结构分京//^不稳定的热力学分支111） 不是任何涨落都能得到放大，只有适应系统动力学性质的那些涨落，才能得到系统中绝大多数微观客体的响应，从而波及整个系统，将系统推向新的有序结构形成的条件；开放系统；远离平衡态；涨落；正反馈；非线性抑制因素；（特点）2） 远离平衡态热力学：外界的影响强烈，它引起系统状态的变化，已不是简单的线性关系，有它自己特有的规律，这时有可能出现自组织现象。3）非平衡的不稳定态在一个细小的扰动下，就可以引起系统状态的突变，使状态远离（ b）线沿着另外两个稳定的分差（c）、（cl）发展，这成为分叉现象。分叉现象表明，系统在临界点附近的微小变化（涨落）可以从根本上改变系统的性质，这叫做突变现象。自组织总是通过某种突变过程来实现的。 c是我存在时伴随耗散结构现象的特征，系统处于不同状态，涨落的作用可以很不同。C点附近------微观客体协同作用------客观有序宏观状态（耗散结构）＜5简述互唯象系数的物理含义。1） 互唯象系数为正时，其物理意义是交叉干扰效应，是逆着共轭过程的梯度方向进行，表明交叉干扰效应有利于单一可逆的共轭效应，此时共轭效应被强化了。2） 当互唯象系数为负时，其物理意义是交叉干扰效应也是可以顺着梯度方向进行的，表明交叉干扰效应不利于单一可逆的共轭效应，此时共轭效应被削弱了。3） 举例来说，对传热、传质相互干扰的不可逆过程来说，浓度梯度引起的扩散热也可以从低温传向高温而顺着温度梯度方向进行传递。而温度梯度引起的热扩散可以从低浓度传向高浓度而顺着浓度梯度进行。4） 交叉干扰效应到底逆着还是顺着被干扰与共轭效应的梯度进行，取决于外界条件。5） 交叉（干扰）效应既可以加速不可逆过程的进行，也可以滞迟或延缓不可逆过程的进行实际气体的状态方程具有哪些特征对比理想气体的状态方程pv二RgTVanderWaals方程pRla 2v-bRK方程p=RTa05v-bTv(vb)Wilson方程p:RTav-bv(vb)PR方程p=RTav-bv(vb)b(v-b)PT方程p二RTav-bv(vb)c(v-b)实际气体状态方程考虑到了气体分子具有一定的体积，所以用分子可自由活动的空间 -b来取代理想气体状态方程中的体积V，考虑到气体分子间的引力作用，气体对容器壁面所施加的压力要比理想气体的小，用内压力修正压力项。实际流体如何对压缩因子进行通用化关联对多种流体的实验数据分析显示，接近各自的临界点时，所有流体都显示出相似的性质，因此产生了用相对于临界参数的对比值， 代替压力、温度和比体积的绝对值，并用它们导出普遍适用的实际气体状态方程的想法。实际流体的压缩因子是温度和压力的函数，在没有足够多的p-v-T数据关联状态方程的条件下，可以用对比态原理估算压缩因子。对比态原理：当用一组无量纲的对比参数表示流体性质时， 所有流体具有同样的函数关系，它们的p-v-T几何图形几乎重叠；对于能满足同一对比状态方程式的同类物质，如果它们的对比参数 prr、Tr中有两个相同，则第三个对比参数就一定相同，物质也就处于对应态中。这一结论称为对应态定律（或对应态原理） 。服从对应态原理，并能满足同一对比状态方程的一类物质称为热力学上相似的物质，经验指出，方式临界压缩因子相近的气体，可看出彼此热相似。如果用流体在临界点的性质为参照点，则对比态原理表示为：'rf（Pr,Tr）昂色格（Onsager）倒易定律的主要内容在近离平衡态的不可逆过程中，只要对共扼的热力学流 Jj和热力学力Xj作一满足熵产率方程的适当选择，则联系流与力的唯象系数矩阵就是对称的，即有：Lj二Lji (i,j=12111,n)昂色格倒易关系揭示：在一个复杂的有多种热力学力推动的不可逆过程中，一种力对它一种流的作用等于它一种力对该种流的反作用；由同时发生的两个不可逆过程相互干扰引起的现象称为倒易现象， 而昂色格定律告诉我们两个倒易现象之间存在着一种对称关系。统计热力学与经典热力学的异同点研究对象相同：大量粒子构成的宏观平衡系统。研究方法不同：经典热力学：三大基本定律统计热力学：粒子微观结构与运动、力学规律、统计方法等。粒子各种典型运动形式的能级及能级简并度能级：粒子各运动形式的能量都是量子化的不连续的，就像台阶一样，称为能级能级简并度：某一能级有多个相互独立量子态与之对应，这种现象称为简并；某一能级所对应的不同量子态的数目称为该能级简并度(或统计权重)，以g表示。根据量子理论，质量为1)三维平动子：在空间作平动的粒子即三维平动子 (Translation)根据量子理论，质量为m的粒子在边长分别为a，b，c的矩形箱中平动时，其能级公式为:nX8ma222b2 c2nX8ma222b2 c2(nx，ny,nz=1,2,ll))h28mV23njny氐、ny、nz称为平动量子数，确定粒子运动状态需要确定一组量子数，这组量子数就构成一个量子状态(QuantumState)；平动能与粒子的质量及活动空间V有关;普朗克常数h=6.626X10-34Js;对于^h28mV对于^h28mV23n；x6%*1212]1[3种不同量子态x6%*1212]1[3种不同量子态1」这时同一能级下有6种不同的微观状态，则gi=6&%«v123111322132313123212)刚性转子(Rotation):转动时保持形状和大小不变双原子分子可视为刚性转子量子理论得出刚性转子的能级公式:十J(J1)h28二2I(J=0,12111)折合质量二切2,R0为分子平衡键长g十m2J为转动量子数，只能取0、1、2、…，故转动能是量子化的(不连续)；转动能级简并度：gr=(2J 1)3)—维谐振子：作一维简谐运动的粒子即一维谐振子(Vibration);双原子分子中原子沿化学键方向的振动可近似为一 维简谐运动。一维谐振子的能级公式：；v h (=0,1,2,111)vI2丿分子振动基频'二2兀*卩■-为振动量子数，只能取0、1、2、3 ,故振动能是量子化的(不连续)；一维谐振子的振动能级是非简并的，gv=1;4)电子和原子核运动：核运动相邻能级差更大，量子化效应更显著。系统中各粒子的电子运动及原子核运动一般均处于基态，此两种情况通常只考虑基态能。ge,o=常数 gn,0=常数特定宏观体系的微观状态数计算总体流程首先，对所研究的粒子以及由大量粒子组成的系统作如下相应的假设 ：(1)系统由N个可区别的近独立的粒子所组成，处在体积为V和能量为E的某个状态。不同粒子可用坐标q、动量P的不同数值加以区别。准经典统计法则认为，理想气体分子是不可区别的,各个分子既没有优先的位置，也没有优先的速度，就无法在q-P图中定位。然而，晶体的粒子是可以区别的，因为它们被强制地围绕着固定位置而振动 ，所以可以根据粒子的位置把它与其余粒子区别开。前已提出，近独立粒子是粒子间相互作用力可以忽略、 但仍会发生碰撞,所以系统的总能量将等于各个粒子的能量之和，即N22III八i(2)每个粒子的能量都由哈密顿函数确定，所以能量是连续变化的。这就为以积分代替求和创造了条件。(3)占据同一个能级「具有同一个微观态的粒子数可以不止一个，而有Ni个。也就是说，可用不同方式把所有粒子组合成不同能级，但总能量为E不变的各微观态的集合体。这一条当然对受泡利原理限制的那些粒子系统并不适用。泡利原理指明，波函数是反对称的全同粒子系统，例如电子系统不能有两个电子占据同一个量子态。(4)与固定的NE和V相关的一切可能的微观态都是等几率的，或者说，系统是孤立的，但并未限定系统处在平衡状态还是非平衡状态，系统中各个粒子总是在不断地热运动，所以能量为“的粒子数N1和能量为；2的粒子数N2等都将是可变的，只是总能量E和总粒子数N保持不变，即E=N1 N2；2 M打二constiN^N1N2 Nj=consti在给定的N,E和V下，如果某瞬间有N1个粒子处在能量为；1,简并度为g1,N2个粒子能量为；2,简并度为g2,??,Ni个粒子能量为；i,简并度为gi,那么,从N1个粒子中任取一个粒子其可选择微观态方式有g1种，所以，N1个可区别粒子选微观态方式有区别粒子选微观态方式有gigiIH二gNi种。n个粒子同时可供选择微观态方式数就应是区别粒子选微观态方式有Ni N2 Nigi g2 \W=gii虽然N1个粒子的能量各为Ni N2 Nigi g2 \W=gii虽然N1个粒子的能量各为可以采用不同的组合方式，；1,N2个粒子的能量各为 2,??,但因粒子是可识别的，故将N1,N2, ?重新组合。如果总粒子数是N,能级为；1,；2,?的粒子数分别是N1,N2, ?,将有N!总组合数C二N!N2HIIniN!~N~\按麦-玻统计法,给定NE和V的宏观状态所可能实现的微观态总数11mb应是上面二式的乘积，即若认为粒子全同而不可分辨时，的微观态总数Q为：r NingigiNig；2nNi!i采用准经典统计法，给定N、E和V的宏观状态所可实现NiNi N2 -giii=Hl 匪■L一N!N2!nNi!i12•微观状态数计算中，费米（Fermi）子和玻色（Bose）子各自的特点与步骤玻色系统：粒子不可分辨；且处在一个个体量子态的粒子数不受限制；一般说来，如粒子数为M,第i能级是gi度简并的，则将Ni个粒子放置在第i能级上的方式数是:Ni gi-1!Ni!gi-1!N个粒子分布在所有能级上的方式数是用上式为代表的各项之积叫gi-1!Ni!gi-1!通常Nj•q1,则上式可简化为

'■1'■1B,E-JIIiNi gi!Ng!费米系统：粒子不可分辨；且一个个体量子态上最多