西藏拉萨北京实验中学2023学年化学高一下期末考试试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是()A．浓硫酸与水 B．氢氧化钠与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水2、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是A．步骤②SO2可用Na2SO3替换B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4、乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂，和浓H2SO4共热到140℃时键①②断裂C．乙醇在氧气中完全燃烧，键①②断裂D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂5、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HXB．XH3C．H2XD．XH46、下列物质不属于硅酸盐制品的是（）A．陶瓷 B．玻璃 C．不锈钢 D．水泥7、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同B．分子数一定相同C．原子数一定相同D．物质的量一定相同8、下列电池中不属于充电电池的是A．普通干电池B．对讲机镍镉电池C．汽车铅蓄电池D．手机锂离子电池9、下列关于酯化反应说法正确的是（）A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯10、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强D．X与Y形成的化合物都易溶于水11、某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B．SO42-、H+、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-12、下列说法正确的是A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂C．油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基D．纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖13、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣14、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；⑤砹化氢很稳定。A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤15、下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量16、二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是A．只有1种结构B．属于烃C．有2种结构D．为正四面体结构二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为______________________________。（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B________mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。19、工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。20、“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题．（1）乙醇制取乙烯的化学方程式：_____（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_____．（3）浓硫酸的作用：_____．（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____．（5）装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是_____．（7）做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_____．21、请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。a．浅蓝色b．浅红色c．浅绿色（2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：___________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不选A；B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不选B；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜，故选C；D、氯化钠溶于水热量变化不明显，不能对食物进行加热，故不选D。2、D【答案解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。【题目详解】A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，B正确；C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误；答案选D。【答案点睛】本题以制备Cu2O为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键，注意题干中已知信息的灵活应用，题目难度中等。3、C【答案解析】

A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，锌失去电子，故A正确；B．MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正确；C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C错误；D．负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外电路中每通过2mol电子，消耗的Zn的物质的量为1mol，则通过0.2mol电子，锌的质量减少为0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正确；故答案为C。4、C【答案解析】A.和金属钠反应时生成乙醇钠和氢气，所以键①断裂，A正确；B.和浓H2SO4共热到170℃时生成乙烯，所以键②和⑤断裂；和浓H2SO4共热到140℃时生成乙醚，所以键①②断裂，B正确；C.乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，碳碳键和碳氢键都要断裂，C不正确；D.在Ag催化下与O2反应时生成乙醛，所以键①和③断裂，D正确。本题选C。5、B【答案解析】试题分析：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，A、HX中X的化合价为-1价，故A不选；B、XH3中X的化合价为-3价，故B不选；C、H2X中X的化合价为-2价，故C选；D、XH4中X的化合价为-4价，故D不选；故选C。考点：元素周期律和元素周期表的综合应用点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。6、C【答案解析】

硅酸盐工业是以含硅元素物质为原料，通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得，生成物是硅酸盐，含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答。【题目详解】A．生产陶瓷的主要原料是粘土，制备的原料中有含有硅元素，陶瓷主要成分为硅酸盐，故A属于硅酸盐制品；B．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，制备的原料中含有硅元素，玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，故B属于硅酸盐制品；C．不锈钢一般Cr(铬)含量至少为10.5%，不锈钢是含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故C不属于硅酸盐制品；D．生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，制备的原料中有含有硅元素，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，故D属于硅酸盐制品；答案选C。7、A【答案解析】

A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【答案点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。8、A【答案解析】

放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。【题目详解】对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电；答案选A。9、B【答案解析】

A．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，故A错误；B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸，故B正确；C．乙酸乙酯和水反应生成乙酸和乙醇，故C错误；D．用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，故D错误；故选B。10、B【答案解析】分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。详解：根据上述分析，X为氮元素，Y为O元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞Z，则Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性弱，故C错误；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，正确推断Y元素为解答关键。本题的易错点为D，要知道氮的氧化物种类有多种，其中一氧化氮难溶于水。11、C【答案解析】分析：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+不能大量存在；B项，H+与HCO3-不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，能大量共存；D项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在。详解：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+与OH-反应不能大量存在；B项，H+与HCO3-反应不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，离子一定能大量共存；D项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+与OH-反应不能大量存在；一定能大量共存的离子组是C项，答案选C。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体如H+与HCO3-、NH4+与OH-、Fe3+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件，如与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性等。12、D【答案解析】A、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，属于胶体，遇到强酸等，发生蛋白质的变性，故A错误；B、牛油成分是油脂，在烧碱溶液中彻底水解成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水，发生盐析，上层析出肥皂，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，故C错误；D、纤维素最终水解成葡萄糖，麦芽糖属于二糖，水解成葡萄糖，故D正确。13、C【答案解析】

A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。14、D【答案解析】

砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析判断。【题目详解】①氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故①不选；

②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故②选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故③不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故④不选；⑤砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故⑤选；砹或砹的化合物最不可能具有的性质是②⑤，故选D。15、C【答案解析】

A．加热是化学反应进行的条件，而吸、放热是比较反应物总能量与生成物总能量的差值，所以加热与反应是吸热还是放热没有必然联系。有些放热反应也需要加热才能进行，比如铁与硫的反应，需要加热反应才能“启动”，A项正确；B．化学反应中能量变化遵循能量守恒定律，反应是吸热还是放热由反应物和生成物的总能量的差值决定，如反应物的总能量多，则表现为放热，B项正确；C．物质不同，能量不同；物质改变，能量必然改变，C项错误；D．醋酸的凝固点为16.6℃，醋酸的凝固说明反应后烧杯中的温度降低，说明烧杯中发生了吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，D项正确；所以答案选择C项。16、A【答案解析】分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的。详解：A、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项A正确；B、二氟甲烷（CH2F2）为氟代烃不属于烃，选项B错误；C、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项C错误；D．甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点，当甲烷分子上的2个氢原子被氯原子取代后，由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，所以就不再是正四面体结构了，选项D错误；答案选A。点睛：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O饱和碳酸钠溶液H2SO4分液蒸馏【答案解析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根据方程式，制得1molH2需要2mol，故答案为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，

故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。18、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【答案解析】试题分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。19、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【答案解析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。20、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化剂、吸水剂中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大试管中液体暴沸而冲出导管【答案解析】