上海市进才实验中学2023学年高一化学第二学期期末达标检测试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB．1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC．78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD．2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA2、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()A．X的化学式为C10H10O6B．X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基C．X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应D．1molX分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3mol、1mol3、下列不属于大气污染物的是（）A．N2 B．CO C．NO2、H2S D．SO24、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:则的等于A． B．C． D．5、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO36、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体7、在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A．反应物浓度：A点小于C点B．该反应的正反应为吸热反应C．C点时反应进行的程度最大D．Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段8、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强9、研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min

-8min间的平均反应速率，结果应是A．7.5mol/L和2.5mol/(L·min)B．7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C．0.75umol/L和3.0u(L·min)D．0.75mol/L和5.0umol/(L·min)10、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．氢氟酸 B．盐酸 C．烧碱 D．纯碱11、TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C．TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，达到平衡前v正>v逆D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%12、下列物质一定属于纯净物的是A．冰醋酸 B．铝热剂 C．聚乙烯 D．C4H1013、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（）①x+2②x+4③x+8④x+18⑤x+32A．①⑤ B．② C．③ D．④14、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①蛋壳能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子A．①②B．②④C．③④D．①③15、海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液下列说法中不正确的是A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤④中不能用酒精代替CCl4D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出16、原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是()A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。（2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。（3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。③试管b中液体作用是__________。18、A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________。（4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________。（5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________。19、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃请回答下列问题：(1)仪器A的名称___________，浓硫酸的作用为____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式______________；(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_________；再加入_________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。20、碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热④冷却，过滤得KI粗溶液。(1)仪器a的名称_________；(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；①干燥H2S气体②除HCl气体(4)D中盛放的试剂是__________；(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。21、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：________________；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。详解：A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA，故正确。故选D。点睛：在分析阿伏伽德罗常数时需要从以下几点考虑：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。2、C【答案解析】

A、根据物质的结构简式可知X的化学式为C10H10O6，A正确；B、根据物质的结构简式可知X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基，B正确；C、X分子中含有羧基及羟基，因此能和酸发生酯化反应，也能和醇发生酯化反应，C错误；D、在X的一个分子中含有一个酚羟基、一个醇羟基、一个羧基、一个酯基，醇羟基、酚羟基、羧基都可以与金属钠发生反应，所以1molX与足量的Na反应消耗的物质的量是3mol；在X的分子中只有羧基可以与NaHCO3溶液反应，所以1mol的X消耗NaHCO3的物质的量是1mol，D正确。答案选C。3、A【答案解析】

A．N2不是污染物，选项A符合；B．CO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；C．NO2、H2S都是有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；D．SO2是有害气体，对人体有害，为污染物，选项D不符合；答案选A。4、A【答案解析】

根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。【题目详解】已知反应中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本题选A。5、C【答案解析】分析：氯元素主要存在海水中，主要以氯化钠形的式存在，由此解答。详解：氯是活泼的非金属元素，在自然界中只能以化合态存在，氯元素主要存在海水中，主要以氯化钠的形式存在。答案选C。6、C【答案解析】

A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体，A正确；B.乙酸能与醇类物质发生酯化反应，B正确；C.乙酸分子中含有碳氧双键，但其不能与溴水发生反应，所以它不能使溴水褪色，C错误；D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体，D正确。答案选C。7、D【答案解析】

由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快。【题目详解】A．A到C时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度：A点大于C点，故A错误；B．从A到C正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，C点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故C错误；D．随着反应的进行，正反应速率越快，生成氢气的产率将逐渐增大，△t1=△t2时，H2的产率：AB段小于BC段，故D正确；故答案为D。8、A【答案解析】分析：A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素；

B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；

C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；D、同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱。详解:A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素，故A正确；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；

C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，故C错误；

D、同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；所以A选项是正确的。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例。9、B【答案解析】分析：根据图像观察反应10min时反应物的浓度，根据v=Δct计算反应4～8min详解：由图可知，10min时反应物的浓度为7.5μmol/L；4～8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期间，反应速率为10μmol/L4min=2.5μmol/(L•min)；故选10、A【答案解析】

普通玻璃的主要化学成分为二氧化硅，二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应，据此分析解答。【题目详解】A．氢氟酸与二氧化硅易反应，产生四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上进行刻蚀，故A正确；B．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C．二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；答案选A。11、C【答案解析】

A、反应在前2s的平均速率v(CO)=v(Cl2)===0.04mol·L-1·s-1，错误；B、平衡时c(Cl2)==0.1mol·L-1，升高温度，c(Cl2)==0.11mol·L-1，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应ΔH>0，错误；C、COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)起始（mol·L-1）：0.500转化（mol·L-1）：0.10.10.1平衡（mol·L-1）：0.40.10.1该温度下，若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，此时＜0.025，则反应达到平衡前v正>v逆。正确；D、TK时起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0molCl2和0.9molCO，相当于在原来的基础上减小0.1molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；答案选C。12、A【答案解析】

A.冰醋酸为醋酸固体，纯净物，A正确；B.铝热剂为单质铝和部分金属氧化物组成的混合物，B错误；C.聚乙烯由聚合度n不同的分子组成的混合物，C错误；D.C4H10可能由正丁烷和异丁烷组成的混合物，D错误；答案为A。13、B【答案解析】

若甲为第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序数可能为x+2；若甲为第二周期元素、乙是第三周期元素，乙的原子序数可能为x+8；若甲为第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原子序数可能为x+18；若甲为第五周期元素、乙是第六周期元素，乙的原子序数可能为x+32，故B正确。答案选B。14、D【答案解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。详解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙；因醋酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。故选D。15、D【答案解析】

A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A不选；B.海带中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化为I2，稀硫酸提供了酸性环境，故B不选；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不选；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下层，所以获得I2从分液漏斗下口放出，故D选；故选D。16、D【答案解析】

A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A错误；B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故B错误；C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，故C错误；D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2羟基加成反应氧化反应2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【答案解析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。详解：(1)B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为CH2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2；羟基。(2)反应(2)是由B→A,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由B→A,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应氧化反应。(3)反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本题正确答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为:,因此，本题正确答案是:。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。③试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。点睛：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,结构简式为CH2=CH2;A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此进行解答。18、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融状态下不发生电离，没有产生可自由移动的离子【答案解析】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素，则（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H－O－O－H；（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在，不能产生自由移动的离子，所以熔融的AlCl3不导电。19、分液漏斗催化剂和吸水剂防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；（2）装置C的作用是防止倒吸；（3）根据乙酸乙酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根据信息①，分离出的CaCl2·6C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故③正确。20、圆底烧瓶（烧瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【答案解析】

制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质，C中I2和KOH溶液反应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H2S，发生反应：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min，除去溶液中溶解的H2S气体，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体，据此分析解答。【题目详解】(1)根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)；(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，反应的方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)盐酸易挥发，A中制备的H2S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl杂质，故答案为：②；(4)硫化氢会污染空气，D装置是吸收未反应完的H2S气体，防止污染空气，可以选用碱性试剂如氢氧化钠溶液吸收，故答案为：氢氧化钠溶液；(5)步骤①中发生I2与KOH反应生成KI和KIO3，反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘单质的物质的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氢氧化钾0.15mol，得到KI晶体的过程主要为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸钡除去硫酸根离子，过滤、洗涤并检验后，