人教化学必修氧化还原反应教学课件6

氧化还原反应人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6氧化还原反应人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反（一）从得氧失氧角度分析：Cu

OCuC

O

OCCu

OCu得到氧，被氧化（氧化反应）△2CuO＋

C＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被还原（还原反应）定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应.同时进行（一）从得氧失氧角度分析：CuOCuCO△H2+CuOCu+H2O高温2CuO+C2Cu+CO2失氧,化合价降低,被还原得氧,化合价升高,被氧化失氧,化合价降低,被还原得氧,化合价升高,被氧化△H2+CuOCu+H2O高温2CuO+C结论物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。物质失去氧，元素化合价降低，被还原。结论物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。Zn+2HClZnCl2+H22Na+Cl22NaCl点燃化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高被还原被还原被氧化被氧化人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6Zn+2HClZnCl2+H2点燃化合价有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应.定义:氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应.定义:氧化还原反应的2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应一、认识氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应★以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：元素化合价是否变化元素化合价变化元素化合价无变化人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应62、从化合价升降的角度分析氧化还原反应一、认识氧化还原反应化1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

练习一D高温2、下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl2

＝2NaCl2H2＋Cl2

＝2HCl人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应61、下列反应属于氧化还原反应的是（）练习一D高NaCl-Na+ClNa+Cl-结论：电子转移导致元素化合价升降。人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6NaCl-Na+ClNa+Cl-结论：电子转移导致元素化合价[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+

从电子得失角度分析：人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝H2+Cl2=2HClHCl●●●●●●●●结论:电子对偏移导致元素化合价升降.H2+Cl2=2HClHCl●●●●●●●●结论:电子对偏移人教化学必修氧化还原反应教学课件6原来是因为我!!!原来是因为我!!!定义:

有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.定义: 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.CuO+H2Cu+H2O 3C+Fe2O32Fe+3CO2高温△HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(否)(是)(否)(是)(是)(是)(否)(否)高温MnO2△CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2点燃CaO+H2OCa(OH)2

C+O2CO2

CuO+H2Cu+H2O 高温△HCl+N氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:分解反应化合反应复分解

？ ？ 得电子(或电子对偏向)表现在发生失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应表现在发生

化合价降低

还原反应同时发生人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6？ ？ 得电子(或请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是?CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+O2 CO2+H2O=H2CO3C+O2=CO2 CuO+H2=Cu+H2O 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2√√√√人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是?CaCO3=C一、基本概念1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。

还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物

还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物

氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6一、基本概念1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有

一、常见的氧化剂和还原剂

1．常见氧化剂

(1)部分非金属单质：如

、

等。(2)含有高价态元素的化合物：如

、

、

、

等。2．常见还原剂

(1)活泼的金属单质，如

、

、

等。(2)某些非金属单质，如

、

等。(3)某些非金属氧化物，如

、

等。Cl2O2H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeH2CCOSO2人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6一、常见的氧化剂和还原剂Cl2O2H2SO41．根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2要点一氧化性、还原性强弱的判断人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应61．根据氧化还原反应方程式进行判断要点一氧化性、还原性强弱的2．根据物质活动性顺序比较判断(1)根据金属活动性顺序进行判断(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应62．根据物质活动性顺序比较判断(2)根据非金属活动性顺序进行3．根据产物的价态判断氧化性：Cl2>I2人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应63．根据产物的价态判断氧化性：Cl2>I2人教化学必修氧化还四“双线桥”法步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.标出“失去”、“得到”的电子总数注意：失电子数＝得电子数Mg+Cl2

＝MgCl2Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1失去2e-得到2e-人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6四“双线桥”法步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表练习：

用“双线桥”法标出电子转移的情况，并指出氧化剂及还原剂。2.2KClO32KCl+3O2MnO2△1.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6练习：用“双线桥”法标出电子转移的情况，并指出2．单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。

注意：①单线桥必须画在反应物中，且箭号从还原剂中___指向氧化剂中________。②箭号表示电子转移的方向，线桥上不必注明得失。③数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子)的总数。人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应62．单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。人教失去电子氧化反应还原剂氧化产物产物反应反应物化合价升高失去电子氧化反应还氧产物反应反应物化合价升高得到电子还原反应氧化剂还原产物产物反应反应物化合价降低得到电子还原反应氧还产物反应反应物化合价降低氧化还原反应人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6氧化还原反应人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反（一）从得氧失氧角度分析：Cu

OCuC

O

OCCu

OCu得到氧，被氧化（氧化反应）△2CuO＋

C＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被还原（还原反应）定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应.同时进行（一）从得氧失氧角度分析：CuOCuCO△H2+CuOCu+H2O高温2CuO+C2Cu+CO2失氧,化合价降低,被还原得氧,化合价升高,被氧化失氧,化合价降低,被还原得氧,化合价升高,被氧化△H2+CuOCu+H2O高温2CuO+C结论物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。物质失去氧，元素化合价降低，被还原。结论物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。Zn+2HClZnCl2+H22Na+Cl22NaCl点燃化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高被还原被还原被氧化被氧化人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6Zn+2HClZnCl2+H2点燃化合价有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应.定义:氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应.定义:氧化还原反应的2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应一、认识氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应★以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：元素化合价是否变化元素化合价变化元素化合价无变化人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应62、从化合价升降的角度分析氧化还原反应一、认识氧化还原反应化1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

练习一D高温2、下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl2

＝2NaCl2H2＋Cl2

＝2HCl人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应61、下列反应属于氧化还原反应的是（）练习一D高NaCl-Na+ClNa+Cl-结论：电子转移导致元素化合价升降。人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6NaCl-Na+ClNa+Cl-结论：电子转移导致元素化合价[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+

从电子得失角度分析：人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝H2+Cl2=2HClHCl●●●●●●●●结论:电子对偏移导致元素化合价升降.H2+Cl2=2HClHCl●●●●●●●●结论:电子对偏移人教化学必修氧化还原反应教学课件6原来是因为我!!!原来是因为我!!!定义:

有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.定义: 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.CuO+H2Cu+H2O 3C+Fe2O32Fe+3CO2高温△HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(否)(是)(否)(是)(是)(是)(否)(否)高温MnO2△CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2点燃CaO+H2OCa(OH)2

C+O2CO2

CuO+H2Cu+H2O 高温△HCl+N氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:分解反应化合反应复分解

？ ？ 得电子(或电子对偏向)表现在发生失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应表现在发生

化合价降低

还原反应同时发生人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6？ ？ 得电子(或请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是?CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+O2 CO2+H2O=H2CO3C+O2=CO2 CuO+H2=Cu+H2O 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2√√√√人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是?CaCO3=C一、基本概念1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。

还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物

还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物

氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6一、基本概念1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有

一、常见的氧化剂和还原剂

1．常见氧化剂

(1)部分非金属单质：如

、

等。(2)含有高价态元素的化合物：如

、

、

、

等。2．常见还原剂

(1)活泼的金属单质，如

、

、

等。(2)某些非金属单质，如

、

等。(3)某些非金属氧化物，如

、

等。Cl2O2H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeH2CCOSO2人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应6一、常见的氧化剂和还原剂Cl2O2H2SO41．根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2要点一氧化性、还原性强弱的判断人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应61．根据氧化还原反应方程式进行判断要点一氧化性、还原性强弱的2．根据物质活动性顺序比较判断(1)根据金属活动性顺序进行判断(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：人教化学必修氧化还原反应6人教化学必修氧化还原反应62．根据物质