2020届浙江省嘉兴市普通高校招生选考科目教学测试化学

2020届浙江省嘉兴市普通高校招生选考科目教学测试 化学(2019.12)可能用到的相对原子质量： H1C12 O16 S32 Cl35.5 K39Ca40Fe56Mn55Ba137一、选择题 (本大题共 20小题， 1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ).人类离不开化学，下列叙述不正确的是A.活性炭可用来除去异味、杀菌消毒 B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇C.铝合金可用于高铁建设、航空工业 D.高纯硅可用于制作航天器的光感电池.下列图示与操作名称不对应 ．．．的是.下列有关表述正确的是A.SiO2分子的结构式是 O＝Si＝OB.甲烷和白磷分子均为正四面结构，键角均为 109°28'氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性正丁醇所含官能团的电子式为.下列物质不可通过化合反应一步实现的是A.NaHSO3B.FeCl2 C.NH4NO3 D.Fe(OH)2.下列化学反应中被氧化和被还原的是同种元素的是A.Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋ H2O B.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑C.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3.下列说法不正确 ．．．的是2～32～3次，直至洗涤干净B.不可直接用常温下的坩锅钳夹持灼烧后的坩锅并将其放在石棉网上冷却浓硝酸、硝酸银溶液均应保存在棕色磨口玻璃塞的细口试剂瓶中可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.23gC2H6O分子中含 C－H键数目一定为 2.5NA.常温常压下， 22.4LO2气体的分子数小于 NAC.6gC18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为 2.8NAD.40mL10mol/L盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.2NA8.下列实验设计与对应结论不正确的是A.装置：能产生乙烯，且能证明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.装置b能产生氨气，且能证明 Al(OH)3白色沉淀不溶于氨水C.装置c可形成原电池，鼓入空气或加入少量 NaCl，均会加快 Fe的腐蚀D.装置d洗气瓶中可产生白色沉淀 BaSO39.下列说法不正确 ．．．的是A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果B.可用加水溶解后测 pH值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠只用新制氢氧化铜悬浊液 (可加热 )一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸甲酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水10.下列说法正确的是A.根据氮化铝 (AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体B.稳定性 H2O>CH4，是因为水分子间存在氢键C.氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有化学键的形成D.在NCl3和BF3分子中，每个原子最外层都具有 8电子稳定结构11.下列说法正确的是A.苯乙烯、 CH2＝CH－CH＝CH2中所有原子可能都在一个平面上B.按系统命名法， 的名称为 2，3，3－三甲基丁烷C.乙醇和乙醚互为同分异构体，乙酸和软脂酸互为同系物D.有机物 易溶于水及甲苯，可发生加聚反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色.短周期主族元素 X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中 X、Y、W的最外层电子数之和为15，Z和X的最外层电子数相差 2，下列说法正确的是A.原子半径： r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.X的氢化物的沸点一定比 Y的氢化物的沸点低TOC\o"1-5"\h\zC.一定条件下， Z可以置换出 XD.X、Y元素的单质均只有 2种.下列离子方程式书写正确的是A.向 FeI2溶液中通入足量的 Cl2： 2Fe2＋ ＋2I－＋ 2Cl2＝ Fe3＋ ＋ I2＋ 4Cl－B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋ H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2气体： 2AlO2＋3H2O＋CO2＝CO32－＋2Al(OH)3↓D.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2＋H2O＋3ClO－＝SO42－＋Cl－＋2HClO14.探究酸性 KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确 ．．．的是A.用KMnO4表示该反应速率， v(实验 3)约为 1.5×10－3mol·L－1·min－1B.表中数据 a<12.7，b>6.7C.用H2C2O4表示该反应速率， v(实验 1)>v(实验 3)D.可通过比较收集相同体积的 CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.2molL·－1氨水： c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B.0.2molL·－1NH4HCO3溶液 (pH>7)：c(HCO3－)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)C.0.6molL·－1氨水和 0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋ c(NH3)＋ C(CO32－ )＋ c(OH－ )＝ 0.3mol L·－ 1＋ c(H2CO3)＋ c(H＋)D.0.2mol L·－1氨水和0.2 mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4＋)＋ c(NH3)＋ C(NH 3·H2O)＝c(H2CO3)＋ c(HCO3－ )＋c(CO32－ ).如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化 (其中 H2、Br2、HBr均为气态 )。下列有关说法正确的是A.H原子形成 1molH2吸收 436kJ的能量B.反应 H2(g)＋Br2(g)＝2HRr(l)△H＝－ 103kJm·ol－1C.已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化D.Br2分子的化学性质比 Br原子的活泼.已知 A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)△H＝－ akJm·ol－1(a>0)，在容积、温度恒定的密闭容器中， 加入1.5molA(s)与2molB(g)，下列说法不正确的是A.当混合气体的平均相对分子量不变时，表明反应己达平衡B.若升高温度，固体 A的质量一定增加，气体分子总数不变当反应达到平衡状态时，放出热量一定小于 akJ当容器内气体的压强不变时，不能表明反应已达平衡18.镁－次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，关于该电池的叙述不正确 的是A.铂合金为正极，附近溶液的碱性增强B.电池工作时， OH－向镁合金电极移动电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力若电解质溶液为 H2O2，硫酸和 NaCl的混合液，则正极反应为 H2O2＋2e－＝2OH－19.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料， 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿 (还含 Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素)制备，工艺如下图所示。相关金属离子 [c0(Mn＋)＝0.1molL·－1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：“滤渣 1”含有 S和SiO2或不溶性硅酸盐， “溶浸”中 MnO2与 MnS反应的化学方程式为 MnO2＋MnS＋2H2SO4＝2MnSO4＋S↓＋ 2H2O“氧化”中MnO2的作用是将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，“滤渣 2”的主要成分是 Fe(OH)3“除杂1”的目的是除去 Zn2＋，“滤渣3”的主要成分是ZnS“除杂 2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2＋ 若溶液酸度过高， F－ 与 H＋ 结合形成弱电解质 HF，使溶解平衡MgF2?Mg2＋＋2F－向右移动导致 Mg2＋沉淀不完全20.现有 100ml某溶液 A，可能含有 Na＋ 、 K＋ 、 NH4＋ 、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 CO32－ 、Cl－、 SO42－ 等离子中的几种。取该溶液进行如下实验，下列说法正确的是 (不考虑离子的水解 )：(1)向溶液A中加入足量 NaOH溶液并加热，得到标准状况下 0.448L气体B(不考虑气体的溶解 )，溶液 B和沉淀B。(2)向溶液B中加足量的盐酸，再加足量 BaCl2，过滤得到沉淀 4.66g和滤液C(3)将沉淀B洗涤，充分灼烧后得到 0.8g红棕色固体(4)滤液C的焰色反应呈黄色。A.根据 (4)可确定溶液 A中含Na＋TOC\o"1-5"\h\zB.原溶液可能含 K＋，不含 Cl－C.可用硫氰化钾溶液来检验原溶液是否有 Fe3＋，进而确定有无 Cl－D.原溶液A中至少含有以上离子中的 4种二、非选择题 (本大题共 6小题，共 50分)21.(7分)为探究化合物 X(含三种元素 )的组成与性质，设计并完成了如下实验：

TOC\o"1-5"\h\z①固体B加水只得到溶液 C和固体D，且溶液 C的焰色反应呈紫色 (透过蓝色钴玻璃 )②气体E通入足量澄清石灰水得到 15g白色沉淀。请回答：(1)溶液C中金属离子的结构示意图为 。(2)写出固体 B中加水时发生反应的离子方程式 。(3)写出X隔绝空气加热分解的方程式 。(4)若将固体 D溶于足量的氢碘酸中得到溶液 G，设计实验确定 G中含有何种金属离子 。.(8分)某学习小组用下图装置进行铜和浓硫酸的相关实验：(1)A中反应的化学方程式为 ，该实验中未体现浓硫酸的TOC\o"1-5"\h\z(填选项字母 )。A.高沸点难挥发性 B.酸性 C.强氧化性 D.吸水性(2)B中球形干燥管的作用是 。(3)反应后小组成员发现圆底烧瓶中有黑色物质，不能明显观察到蓝色溶液。查阅资料后得知黑色物质可能是产生了 CuS、Cu2S固体。己知 2CuS Cu2S＋S。请写出一种简便的方法验证溶液中 Cu2＋的存在 。根据以上信息，说明 Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素 。.(5分)有0.1mol某有机物 A和0.25mol氧气在一密闭容器中充分燃烧， 所得产物通过浓硫酸时使其增重4g，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减轻 1.6g，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了8.4g。试通过分析计算 (要写出分析计算过程 )：(1)该有机物 A的分子式。(2)若0.1mol含羟基的有机物 B与有机物 A的最简式相同， 且在0.25mol氧气中能完全然烧， 试确定B的结构简式。24.(10分)(－)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和H(－)甲醇是重要的化工原料。利用合成气主反应如下：△H，①CO(g)＋2H2(g)?CH3△H，②CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g) △H2＝－ 58kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g) △H3＝＋ 41kJ·mol－1回答下列问题：(1)利于提高反应①合成甲醇平衡产率的条件有 。A.高温 B.低温 C.低压 D.高压 E.催化剂(2)合成气的组成 n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的 CO平衡转化率 (a)与温度和压强的关系如图 1所示。1中的压强最大的是a(CO)值随温度升高变化的原因1中的压强最大的是a(CO)值随温度升高变化的原因①处理汽车尾气中的氮氧化物可用(二)(3)氮氧化物会对环境造成影响。①处理汽车尾气中的氮氧化物可用NH3催化还原法， 假设在恒容密闭容器中仅发生反应： 4NH3(g)＋4NO(g)O2(g)?4N2(g)＋6H2O(g)△H<0测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图 2所示。已知温度为 T3时反应达到平衡所需时间为 12分钟。请在图 2中画出不同温度下，反应都经过 12分钟，NO的转化率曲线示意图。②另一用 NH3催化还原 NOx消除氮氧化物污染的反应原理为： NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)?2N2(g)＋3H2O(g)。在一定温度下，向某恒定压强为 P的密闭容器中充入等物质的量的 NO、NO2和NH3，达到平衡状态后， NO的转化率 25%，请计算此时的平衡常数 KP＝ 。(用含 P的式子表示，且化至最简式)。【备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作 KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压， p(NO2)＝x(NO2)p，p为平衡总压， x(NO2)为平衡体系中 NO2的体积分数。 】(三)(4)工业生产中产生的 SO2废气可用如图方法获得 H2SO4。写出电解的阳极反应式25.(10分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：1中KOH、KClO3的量可确保 MnO2(式量为 87)完全氧化转化， K2MnO4溶液显绿色。相关物质的溶解度数据见下表：请回答：(1)为防结块，步骤①应在 中熔化，并用力搅拌。A.蒸发皿 B.铁坩锅 C.烧杯 D.石英坩锅(2)下列说法不正确的是 。A.步骤③中的 CO2也可以用稀盐酸、稀醋酸来代替B.步骤③中取上层清液少许于试管中，继续通入 CO2，若无沉淀产生，表明 K2MnO4歧化反应已完全为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干上述流程中抽滤前， 应先将略小于漏斗内径的滤纸平铺在布氏漏斗中， 用蒸馏水润湿滤纸， 微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液(3)步骤③中， K2MnO4歧化反应 (还原产物为 MnO2)的方程式是 ，当溶液 pH值达10～11时，停止通 CO2；若 CO2过多，可能造成的后果是(4)步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至 (填实验现象 )时，停止加热，冷却，即有 KMnO4晶体析出。洗涤 KMnO4晶体可用 作为洗涤剂。(5)通过用草酸 (H2C2O4)滴定 KMnO4溶液的方法可测定 KMnO4产品的收率 (即产率 )。实验时先将所得产品溶解在蒸馏水中，加水定容至 250mL，取出 25.00mL于锥形瓶中，用 cmol·L－1的草酸标准溶液来滴定，TOC\o"1-5"\h\z消耗标准液体积为 VmL。则KMnO4产品的收率为 (用含字母的式子表示，且化至最简 )26.(10分)某研究小组以苯和乙烯为原料，拟按照下列所示路线合成药物 X。ROHSOCl2RCl；RCOOHSOCl2RCOCl；请回答：(1)化合物F的结构简式是 。(2)下列说法正确的是 。A.上述生成 A、C、F及药物X的反应均为取代反应B.化合物 D、E、 F都具有碱性C.化合物 A可发生银镜反应、加成反应、取代反应D.药物X的分子式为 C21H25ClN2O3TOC\o"1-5"\h\z(3)D→E的化学方程式为 。(4)写出同时符合下列条件的 E的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构 )： 。①无环状结构 ②1H－NMR谱图表明分子中有 2种化学环境的 H(5)设计以苯和乙烯为原料制各 C7H5ClO(苯环上有 3种化学环境的 H)的合成线路 (用流程图表示，无机试剂任选) 。2019年高三选考模拟测试化学参考答案 （2019.12）（本大题共 20小题， 1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案ABCDBABDCA题号11121314151617181920答案ACDACCBDBCTOC\o"1-5"\h\z二、非选择题 （本大题共 6小题，共 50分）