高考化学元素及其化合物推断

.z专题七元素及其化合物推断【高频考点解读】无机框图推断题，既能检查学生元素化合物根底知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考察学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过构造特征、反响特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼〞，通过正推法、逆推法、假设法、猜想法等得出结论。【热点题型】题型一由物质特征构造推断无机物例1、A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子*，也可形成阳离子Y，*、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反响呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试答复：(1)D元素处于周期表的位置____________。(2)B2A2对应化合物的构造式为__________，Y的电子式为____________。(3)液态*类似B2A，也能微弱电离且产生电子数一样的两种离子，则液态*的电离方程式为______________。(4)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________。(5)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度一样的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)。(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反响方程式：负极：_______；正极：________。【提分秘籍】物质构造是中学化学知识的重要组成局部，物质特征构造是解答无机推断题的第一突破口，尤其是短周期元素及其化合物的特征构造。常用到的知识有：1．原子的特征构造(1)最外层电子数＝电子层数的元素有H、Be、Al；最外层电子数＝电子层数2倍的元素有He、C、S；最外层电子数＝次外层电子数2倍的元素是C；最外层电子数＝次外层电子数3倍的是O。(2)次外层电子数为2的元素必在第二周期，次外层电子数为8的元素可能在第三周期，也可能在第四、五、六、七周期的第ⅠA、ⅡA族。(3)绝大多数元素具有不同的核素、同位素现象，核素(或原子)之间一定遵循如下关系：质子数＋中子数＝质量数，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子的相对原子质量＝其质量数等。2．微粒的特征构造(1)核外电子总数为10的微粒。(2)核外电子总数为18的微粒。(3)任何微粒中的有关微粒之间遵循如下关系：质子总数＋中子总数＝质量数之和，质子总数＝核外电子总数＋所带电荷(阳离子所带电荷为正整数，阴离子所带电荷为负整数，原子、分子、基团等所带电荷为零)，微粒的摩尔质量数值上＝其质量数之和等。3．正四面体等特征构造单质分子为正四面体的是白磷(P4)；化合物分子呈正四面体构造的有甲烷(CH4)、四氯化碳(CCl4)等，呈三角锥形构造的有氨气(NH3)；离子呈正四面体构造的有铵根离子(NH4+)等。【热点题型】题型二由物质特征性质推断无机物例2、如图Z4－1所示各物质的转化关系中，*些反响局部产物已被省去。其中反响②用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。试答复以下问题：(1)溶液A为________(写名称)，B的电子式________________________。(2)反响①的离子方程式：____________________，反响③的离子方程式：_____________________。(3)有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确.________(填“是〞或“否〞)，理由是___________________。【提分秘籍】物质性质也是中学化学知识的重要组成局部，物质特征性质是解答无机推断题的突破口之一，这就要求同学们熟悉物质的特征性质，如颜色、状态、溶解度、熔沸点等物理性质；与酸、碱、盐的反响，与水的反响，溶液的酸碱性等化学性质。解答此类试题时，先确定个别物质的化学组成，由此顺藤摸瓜，就会不攻自破。常见物质的特征性质有：1．黑色固体有：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4(有磁性)、铁粉；紫(黑)色固体有：KMnO4、I2；(紫)红色固体有：Cu；(淡)黄色固体有：Na2O2、S、AgBr；蓝色固体有：胆矾；绿色固体有：铜绿。2．有色气体有：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色有刺激性气味的气体有：SO2、NH3、H*(F、Cl、Br、I)；无色无味的气体有：H2、N2、O2、CO、CH4、C2H2、NO等。3．常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。4．溶液中的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫色)等。5．Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂(除酒精外)中显紫(红)色。6．白色沉淀有：H2SiO3、BaSO4(不溶于酸)、AgCl(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(既溶于强酸又溶于强碱)、BaCO3、CaCO3、Fe(OH)2(极不稳定)等；黄色沉淀有：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀有：Fe(OH)3；蓝色沉淀有：Cu(OH)2等。7．Si可作半导体材料；SiO2可用于制作高性能通信材料光导纤维；SiO2既可溶于强碱又能溶于HF；NO、CO属于不成盐氧化物。【热点题型】题型三由物质特征转化关系推断无机物例3、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图Z4－2所示的相互转化关系，所有反响物和生成物均已给出。(1)假设反响①、②、③均为溶液中的置换反响，A、D、E为常见的金属单质，则A、D、E的复原性由强到弱的顺序为________________。请写出满足以上要求的离子方程式：反响①____________；反响②_____________。(2)假设反响①、②、③均为复分解反响。请写出满足要求的化学方程式：反响①_____________________；反响②_____________________。(3)假设B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反响①的化学方程式是__________________。【提分秘籍】物质之间的特征转化关系是中学化学知识的重要组成局部，熟悉物质之间的特征转化关系也是解答无机推断题的突破口，中学化学常见的一些特征转化关系有：1．Aeq\o(――→,\s\up7(O2))Beq\o(――→,\s\up7(O2))Ceq\o(――→,\s\up7(H2O))酸或碱，符合此线性转化规律的常见物质有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等。例如：(1)NH3eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(催化剂))NOeq\o(――→,\s\up7(O2))NO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))HNO3。(2)H2S/S/金属硫化物(FeS2、FeS、Cu2S、CuS等)eq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4。(3)CH4/Ceq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(不完全燃烧))COeq\o(――→,\s\up7(O2))CO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2CO3(4)Naeq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(常温))Na2Oeq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(△))Na2O2eq\o(――→,\s\up7(H2O))NaOH2．符合三角转化规律的常见物质有：有MnO2参与的化学反响有：2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。符合A(或A＋B)eq\o(――→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))C(或C＋D)条件下的反响有：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O，2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，2H2O2MnO2,Ｆ2H2O＋O2↑，2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(催化剂),\s\do5(Δ))2SO3，N2＋3H2eq\o(,\s\up10(高温、高压),\s\do10(催化剂))2NH3等。有电解条件的有：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(电解))3O2↑＋2Al。4．由一种物质受热分解生成三种物质的物质有：KMnO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3等。5．符合转化特征A—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(H＋))气体B,\o(――→,\s\up7(OH－))气体C))的A物质一定是弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等，C一定是NH3，B为CO2、H2S或SO2。6．符合单质，A可能是S或Cl2。7．与强碱反响生成氢气的金属为铝，非金属为硅。【热点题型】题型四由物质特征实验现象推断无机物例4、现有四瓶丧失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进展实验。实验过程和记录如图Z4－3所示(无关物质已经略去)：请答复：(1)Y、Z的化学式分别为：Y__________；Z__________；*与B反响的离子方程式为_________________________。(2)D溶液pH________(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)7，原因是(用离子方程式表示)____________________。(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________(用化学式表示)。(4)请写出C与过量B反响(加热)的离子方程式：____________________。(5)假设B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________。【提分秘籍】实验是中学化学知识的重要组成局部，抓住物质在反响过程中产生的各种特征实验现象，如气体的产生、沉淀的生成、颜色的变化等，结合所学元素化合物知识就能进展推断、确认，因此物质的特征实验现象是解答无机推断题的突破口之一。常见的特征实验现象有：1．燃烧：H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰；C2H2(或C6H6)在氧气中燃烧，火焰明亮，产生大量的黑烟；镁条在二氧化碳中点燃时剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑、白色的固体等。2．含钠元素的物质的焰色反响呈黄色，含钾元素的物质的焰色反响(透过蓝色钴玻璃观察)呈紫色。3．含有Fe2＋的溶液遇碱液出现沉淀，颜色转变为：白色→灰绿色→红褐色；Fe2＋遇S－无明显变化，再通入Cl2或加新制氯水后溶液显红色；Fe3＋遇S－显红色，遇碱液生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色。4．遇Ba2＋生成白色沉淀且不溶于盐酸的只有SOeq\o\al(2－,4)，遇Ag＋生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的有Cl－。5．溶于水显碱性的气体或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；与强碱溶液反响产生气体的溶液一般含有NHeq\o\al(＋,4)；与酸反响产生气体的溶液一般含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等。6．使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2、O3等；在空气中由无色变为红棕色的气体是NO；遇水产生气体的物质有碱金属、Na2O2、F2等；与水反响放出气体且有难溶物或微溶物生成的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。【热点题型】题型五由化学计算推断无机物例5、短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子后被复原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反响，A元素原子核质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写以下空格：(1)A、B、C、D四种元素的符号：A________B________，C________，D________。(2)C、D两元素组成的物质，分子含有__________键(填“极性〞或“非极性〞，下同)，其电子式是____________。(3)A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。【提分秘籍】化学计算是中学化学的重要组成局部，解答无机推断题时，不仅要注意物质的构造、性质、相互转化中特征反响和实验现象，还要注意转化之中量的变化，所以根据化学计算也能推断无机物。中学化学常见式量规律有：式量为28：CO、C2H4、N2；式量为30：NO、C2H6、HCHO；式量为44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；式量为46：NO2、C2H5OH；式量为78：C6H6、Al(OH)3、Na2O2、Na2S；式量为100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3；式量相差16一般是相差一个氧原子等。(2)C、D两元素组成的分子为CCl4，四个C－Cl键以碳原子为中心的正四面体构造。(3)A、B、C三种元素的离子依次为Mg2＋、Al3＋、Cl－，前两者的电子层数均为两层(但Mg2＋的质子数小于Al3＋)，Cl－有三层，故半径为Cl－>Mg2＋>Al3＋。【随堂稳固】1．A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如下图(局部反响中的H2O已略去)。请答复以下问题：(1)假设A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式_________________________。(2)假设A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反响①的化学方程式为____________________________________。(3)假设D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反响②的离子方程式是________________________________________________________________。(4)假设A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反响③的化学方程式为_________________________________________________________。*同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_____________________________________________________________。2.右图表示*固态单质A及其化合物之间的转化关系(*些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式：_________________________________________________________________；(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式：_________________________________________________________________；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：________________________________________________________________；(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反响的离子方程式：_________________________________________；②反响后溶液的pH________7(填“大于〞“小于〞或“等于〞)，理由是_________________________________________________________________；③加热反响后的溶液，其pH________(填“增大〞“不变〞或“减小〞)，理由是_____________________________________________________________。3．以下框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如以下图所示(局部产物及反响条件已略去)。A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请答复以下问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。(2)A在B中燃烧的现象是___________________________________________。(3)D＋E―→B的反响中，被氧化与被复原的物质的物质的量之比是________。(4)G＋J―→M的离子方程式是_______________________________________。(5)Y受热分解的化学方程式是_______________________________________。4．A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如以下图所示，其中A、D为金属单质，反响过程中生成的水及其他局部产物已略去。请答复以下问题：(1)B的主要用途是______________(填一项)，C的化学式为__________。(2)E中阳离子的构造示意图为____________，CO2的电子式为________________。(3)向F入足量CO2生成K的离子方程式是__________________。(4)J在工业上可用于净水，其原理是_____________________________(用离子方程式表示)。(5)写出H在空气中生成I的化学方程式______________________。5．有一化合物*，可发生如下的转化关系(局部反响物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中参加BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反响可放出大量的热。(1)*中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为__________________________。(2)I和水反响生成G的化学方程式为________________________________。(3)I转化为G的反响中，当有2molG生成时，转移的电子数为_______________________________________________________________。(4)引发H和W反响的操作是________________________________________。6．现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，局部产物已略去。(1)假设反响①可在常温下进展，则A的电子式为________。假设反响①需在加热条件下进展，则反响①的化学方程式为____________________________。(2)反响②的化学方程式为________，该反响是________(填“放热〞或“吸热〞)反响。(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________，将得到的晶体转化为C的实验条件是____________________________________。(4)反响③中氧化剂与复原剂的物质的量之比为________。7．A、B、C、D、E、F、G和*八种物质存在如以下图所示的转化关系。其中C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B的浓溶液和稀溶液都能与C反响，但复原产物不同；反响⑤用于传统制镜工业，*是医疗上病人重要的营养补给物质〔通过输液〕；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请答复以下问题：〔局部生成物未标出〕〔1〕A、*的化学式分别是，；G溶液俗称为。〔2〕写出反响①的离子方程式。〔3〕写出E的分子式，请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因。〔4〕1gE与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反响生成气态产物，放出热量13.3kJ，请写出该反响的热化学方程式。〔5〕为了消除F对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E与F反响，将其转化为无毒气体和水，请写出该反响的化学方程式。8．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大〔均小于20〕，其单质及相应的化合物能发生如下反响关系：〔1〕写出F的电子式。〔2〕气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反响的化学方程式为：________________。〔3〕加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为,原因为,。(用化学反响方程式来表示)〔4〕室温下，向F的水溶液中参加等体积等浓度的盐酸反响后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：。〔5〕将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反响：2BO2+O22BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后到达平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则=molL-1min-1。假设继续通入0.20molBO2和0.10molO2，再次到达新平衡后，BO3的物质的量介于之间。9．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，：⑴A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟⑵各物质之间存在如以下图所示的转化关系请答复以下问题：⑴写出物质A与B的化学式：、。⑵C溶液中离子浓度的大小关系是。⑶“C溶液+镁粉→甲〞的化学方程式为。⑷丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反响，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为。⑸常温下，向含白色沉淀M的浊液中参加氯化钠固体，M的溶解度将〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕，Ksp〔M〕将〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。10．以下图中的B～K分别代表有关反响的一种反响物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A〔混合物〕加热后生成的气体混合物假设通过碱石灰只剩余气体B，假设通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如以下图所示：请答复以下问题：(1)B的化学式为_____________________，D的电子式_________________________.(2)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法。(3)写出实验室制取B的化学方程式。(4)将0.01molD通入1L0.01mol/LF溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为。(5)写出N的稀溶液与过量的铁粉反响的离子方程式。(6)假设混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为。11．A为常见金属，*、Y为常见非金属，*、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广〔如被用作*些电池的电解质〕。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以下图：〔注意：其中有些反响的条件及局部生成物被略去〕请填写以下空白：〔1〕反响④为A在*种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反响方程式为________________________________________________________________；〔2〕从D溶液制备D的无水晶体的“操作a〞为__________________________；〔3〕E的电子式为_________________________________；〔4〕反响⑤的化学方程式为_____________________________________________；〔5〕原电池反响①中正极的电极反响式为_________________________________。12．以下图是局部常见元素的单质及其化合物的转化关系图〔有关反响的条件及生成的局部产物已略去〕。：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反响①、②都是化工生产中的重要反响；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子共有58个电子。〔1〕写出F的化学式、P的电子式；〔2〕在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是〔用离子符号表示〕〔3〕写出K与H反响的离子方程式；G与H反响的化学方程式〔4〕在实验室中，向饱和H水溶液中参加CaCO3粉末，充分反响后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释。13．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成以下问题：(1)假设常温下A为有色气体。①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反响生成C与气体E的离子方程式：__________________________________________________。②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反响呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为______________________________________。(2)假设A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：________________________________。(3)假设A中一种元素原子的最外层电子数为层电子总数的eq\f(1,5)，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反响的化学方程式：_________________________________________________________；B转化为C的化学方程式为_______________________________________。14．以下图是一些重要工业生产的转化关系(反响条件略去)。请完成以下问题：(1)假设D是单质，且与A属于同一主族，则：①反响的化学方程式是_________________________________。②D的原子构造示意图是________。③D单质的一种重要用途是____________________________________。(2)假设B为黄色固体，D为固体化合物，则：①该反响的化学方程式是_________________________________________。②生产该工业品的工厂应建在离________较近的地方。③实验室检验C的方法是__________________________________________。(3)假设B是一种有刺激性气味的气体，则：①B分子的空间构型为________。②实验室进展此实验时，常看到有大量白烟产生，产生大量白烟的原因是____________________________________________。③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反响，测得容器气体的压强略小于原来的eq\f(2,3)。请写出该反响的化学方程式________________________________。15．以下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反响中的局部物质被略去。反响①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反响之一。请答复以下问题：(1)H的电子式是____________，其中含有的化学键类型是___________。(2)写出反响④的现象：______________________________________________，有关反响的化学方程式为____________________________________________。(3)I的燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则1m3(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是______(计算结果保存3位有效数字)。(4)25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在______(填“阴〞或“阳