2011高考化学二轮复习专题与增分策略 金属元素及其化合物 限时规范训练

PAGEPAGE4用心爱心专心专题十一金属元素及其化合物一、选择题1．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是()A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同2．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是()A．Fe3＋B．Fe2＋C．NHeq\o\al(＋,4)D．Al3＋3．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多4．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶55．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．能使碘化钾­淀粉试纸变蓝的溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Br－C．由水电离出的c(H＋)＝10－2mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、I－、SCN－6．(2010·重庆理综，8)下列叙述正确的是()A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4B．AgI胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl37．(2010·海南，4)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.eq\f(b－a,V)mol/LB.eq\f(2b－a,V)mol/LC.eq\f(2(b－a),V)mol/LD.eq\f(2(2b－a),V)mol/L8．(2009·四川理综，11)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子恰好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()A．c＝eq\f(1000b,11.2V)B．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．n＝m＋17VcD.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m二、非选择题9．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：______________________________________。(2)A、B、H的化学式：A______、B______、H______。(3)①H2O2分子的电子式：___________________________________________________。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______________________________。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：____________________________________。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________。10．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。(1)甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈________价，其理由是________________________________________________________________________。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案_______________。(2)乙同学查阅资料得知：草酸的酸性比醋酸强，草酸钙难溶于水，是一种白色沉淀。乙同学依据上述信息推测，在菠菜汁中加入CaCl2溶液，应析出草酸钙白色沉淀，加入醋酸，白色沉淀不溶解，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。但在实际操作中，发现白色沉淀部分溶解，且放出无色无味气体。乙同学推测放出的气体是______________，其理由是__________________________________________。(3)丙同学依据甲、乙同学提供的资料和实验事实，认为菠菜与豆腐不宜同食，其主要理由是_____________________________________________________________________。11．(2010·四川理综，16)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是__________________________________。(2)向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：__________________________。(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：__________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、__________、_____________________、_________(填化学式)，减少废物排放。(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料___________kg。答案1．D2．D3．C4．B5．A6．C7．D8．C9．(1)1nm～100nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(4)取少量E放于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)(5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋10．(1)＋2草酸类物质具有较强的还原性，与氧化性较强的Fe3＋无法共存制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不变色；然后加入H2O2溶液，显血红色，证明含有Fe2＋(2)Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓CO2菠菜中含有碳酸盐(CO)(3)豆腐