中考化学复习专项复习化学计算2优质公开课课件

专项五化学计算（二）本内容适合人教版九年级化学欢迎加入爱解答团队专项五化学计算（二）本内容适合人教版九年级化学欢迎加入爱1考情概览：分析各省市近几年中考真题，化学方程式的计算均以纯文字叙述的形式在最后一题进行考查。若涉及的化学方程式比较陌生，则题目中会直接给出，若涉及的化学方程式比较熟悉，则题目不会呈现。考查内容：①差量法计算生成气体的质量；②根据化学方程式直接计算生成物或反应物的质量；③溶质质量分数的相关计算；④有关不纯物质的计算；解答的过程中，建议同学们将计算过程写在草稿纸上，确保计算结果的正确性。专项五化学计算（二）考情概览：专项五化学计算（二）2有关化学方程式的计算包括：有关文字叙述、图像型、表格型、作图题、综合计算等。专项五化学计算（二）有关化学方程式的计算包括：专项五化学计算（二）3类型一已知一种物质质量求另一种物质的量找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。专项五化学计算（二）例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温方法指导类型一已知一种物质质量求另一种物质的量专项五化学计算（二4类型一已知一种物质质量求另一种物质的量找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。专项五化学计算（二）例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温解：Fe2O3＋3CO

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高温方法指导类型一已知一种物质质量求另一种物质的量专项五化学计算（二5类型一已知一种物质质量求另一种物质的量找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。专项五化学计算（二）例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温解：Fe2O3＋3CO

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1601124.0gx高温方法指导类型一已知一种物质质量求另一种物质的量专项五化学计算（二6类型一已知一种物质质量求另一种物质的量找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。专项五化学计算（二）例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温解：设可得到Fe的质量为xFe2O3＋3CO

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1601124.0gxx＝2.8g高温方法指导类型一已知一种物质质量求另一种物质的量专项五化学计算（二7类型一已知一种物质质量求另一种物质的量找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。专项五化学计算（二）例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温解：设可得到Fe的质量为xFe2O3＋3CO

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1601124.0gxx＝2.8g答：可得到铁的质量为2.8g。高温方法指导类型一已知一种物质质量求另一种物质的量专项五化学计算（二8专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。【解题方法】①反应后溶液的质量＝反应前所有物质相加－反应后生成的气体－反应生成的沉淀－没有参加反应的杂质。②如果样品中的某些物质与反应生成的溶质一样，求反应后所得溶液的溶质质量分数时，要考虑到是否加起来。③溶质的质量分数＝(溶质的质量÷溶液的质量)×100%专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合91.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。(化学反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)，请计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218101.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。(化学反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)，请计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑106

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4.4g专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入21811专项五化学计算（二）(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.解：(1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应(赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。类型二化学方程式与溶液计算结合Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为100g＋100g－176.23.答：反应后所得溶液中溶质的质量分数12.类型二化学方程式与溶液计算结合参加反应的Fe2O3的质量为20g×80%＝16gxy4.专项五化学计算（二）10614244(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)类型二化学方程式与溶液计算结合答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。(化学反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)，请计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑106

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4.4g106/x＝142/y＝44/4.4gx＝10.6g，y＝14.2g；专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合专项五化学计算（二）1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混121.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。(化学反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)，请计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑106

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4.4g106/x＝142/y＝44/4.4g解得x＝10.6g，y＝14.2g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝12.5%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数12.5%。专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218132.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固142.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固152.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3___g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合解：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl9823323.3g2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固162.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3___g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合解：设100g该工业废水中硫酸的质量为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl9823323.3g2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固172.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3___g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合解：设100g该工业废水中硫酸的质量为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl9823323.3g该工业废水中硫酸的质量分数为答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固183.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：(1)反应生成氢气的质量为________g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合3.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧193.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：(1)反应生成氢气的质量为________g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。根据反应前后质量相等原则，可得生成气体质量为0.4克。专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合3.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧203.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：(1)反应生成氢气的质量为________g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。0.4专项五化学计算（二）解：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9820.4g类型二化学方程式与溶液计算结合3.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧213.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：(1)反应生成氢气的质量为________g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。0.4专项五化学计算（二）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9820.4g类型二化学方程式与溶液计算结合3.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧223.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：(1)反应生成氢气的质量为________g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。0.4专项五化学计算（二）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9820.4g稀硫酸的溶质质量分数是19.6/100=19.6%答：类型二化学方程式与溶液计算结合3.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧234.现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应(赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。所用稀盐酸的溶质质量分是多少？专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合4.现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150244.现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应(赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。所用稀盐酸的溶质质量分是多少？专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合参加反应的Fe2O3的质量为20g×80%＝16g4.现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150254.现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应(赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。所用稀盐酸的溶质质量分是多少？专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合参加反应的Fe2O3的质量为20g×80%＝16g解：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O160

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4.现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150264.现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应(赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。所用稀盐酸的溶质质量分是多少？专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合参加反应的Fe2O3的质量为20g×80%＝16g解：设参加反应的盐酸的质量为xFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O160

21916gxx＝21.9g4.现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150274.现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应(赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。所用稀盐酸的溶质质量分是多少？专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合参加反应的Fe2O3的质量为20g×80%＝16g解：设参加反应的盐酸的质量为xFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O160

21916gxx＝21.9g所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。4.现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150281.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干给出的反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。2.计算公式：（1）生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质量－反应后物质的总质量。(2)确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。(3)确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。方法指导专项五化学计算（二）1.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于29专项五化学计算（二）本内容适合人教版九年级化学欢迎加入爱解答团队专项五化学计算（二）本内容适合人教版九年级化学欢迎加入爱30考情概览：分析各省市近几年中考真题，化学方程式的计算均以纯文字叙述的形式在最后一题进行考查。若涉及的化学方程式比较陌生，则题目中会直接给出，若涉及的化学方程式比较熟悉，则题目不会呈现。考查内容：①差量法计算生成气体的质量；②根据化学方程式直接计算生成物或反应物的质量；③溶质质量分数的相关计算；④有关不纯物质的计算；解答的过程中，建议同学们将计算过程写在草稿纸上，确保计算结果的正确性。专项五化学计算（二）考情概览：专项五化学计算（二）31有关化学方程式的计算包括：有关文字叙述、图像型、表格型、作图题、综合计算等。专项五化学计算（二）有关化学方程式的计算包括：专项五化学计算（二）32类型一已知一种物质质量求另一种物质的量找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。专项五化学计算（二）例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温方法指导类型一已知一种物质质量求另一种物质的量专项五化学计算（二33类型一已知一种物质质量求另一种物质的量找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。专项五化学计算（二）例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温解：Fe2O3＋3CO

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高温方法指导类型一已知一种物质质量求另一种物质的量专项五化学计算（二34类型一已知一种物质质量求另一种物质的量找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。专项五化学计算（二）例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温解：Fe2O3＋3CO

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1601124.0gx高温方法指导类型一已知一种物质质量求另一种物质的量专项五化学计算（二35类型一已知一种物质质量求另一种物质的量找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。专项五化学计算（二）例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温解：设可得到Fe的质量为xFe2O3＋3CO

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1601124.0gxx＝2.8g高温方法指导类型一已知一种物质质量求另一种物质的量专项五化学计算（二36类型一已知一种物质质量求另一种物质的量找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。专项五化学计算（二）例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温解：设可得到Fe的质量为xFe2O3＋3CO

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1601124.0gxx＝2.8g答：可得到铁的质量为2.8g。高温方法指导类型一已知一种物质质量求另一种物质的量专项五化学计算（二37专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。【解题方法】①反应后溶液的质量＝反应前所有物质相加－反应后生成的气体－反应生成的沉淀－没有参加反应的杂质。②如果样品中的某些物质与反应生成的溶质一样，求反应后所得溶液的溶质质量分数时，要考虑到是否加起来。③溶质的质量分数＝(溶质的质量÷溶液的质量)×100%专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合381.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。(化学反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)，请计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218391.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。(化学反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)，请计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑106

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4.4g专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入21840专项五化学计算（二）(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.解：(1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应(赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。类型二化学方程式与溶液计算结合Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为100g＋100g－176.23.答：反应后所得溶液中溶质的质量分数12.类型二化学方程式与溶液计算结合参加反应的Fe2O3的质量为20g×80%＝16gxy4.专项五化学计算（二）10614244(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)类型二化学方程式与溶液计算结合答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。(化学反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)，请计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑106

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4.4g106/x＝142/y＝44/4.4gx＝10.6g，y＝14.2g；专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合专项五化学计算（二）1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混411.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。(化学反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)，请计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑106

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44x

y

4.4g106/x＝142/y＝44/4.4g解得x＝10.6g，y＝14.2g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝12.5%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数12.5%。专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218422.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固432.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固442.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3___g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合解：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl9823323.3g2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固452.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3___g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合解：设100g该工业废水中硫酸的质量为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl9823323.3g2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固462.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3___g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合解：设100g该工业废水中硫酸的质量为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl9823323.3g该工业废水中硫酸的质量分数为答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固473.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：(1)反应生成氢气的质量为________g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合3.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧483.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：(1)反应生成氢气的质量为________g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。根据反应前后质量相等原则，可得生成气体质量为0.4克。专项五化学计算（二）类型二化学方程式与溶液计算结合3.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧493.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：(1)反应生成氢气的质量为________g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。0.4专项五化学计算（二）解：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9820.4g类型二化学方程式与溶液计算结合3.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧503.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：(1)反应生成氢气的质量为________g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。0.4专项五化学计算（二）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9820.4g类型二化学方程式与溶液计算结合3.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧513.现有20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：(1)反应生成氢气的质量为________g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。0.4专项五化学计算（二）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9820.4g稀硫酸的溶质质量分数是19.6/100=