专题之阿伏伽德罗常数的判断2023届高考化学二轮复习选择题专练

第31页（共31页）专题之阿伏伽德罗常数的判断2023年高考化学二轮复习选择题专练选择题（共25小题）1．（2022秋•津南区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA2．（2022•河东区一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.01NA B．1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA C．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2NA D．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为4NA3．（2022•天津一模）若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在1L0.10mol⋅L﹣1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4L（标准状况），锌失去电子数目为2NA C．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2NA D．1molD2O，质子数目为12NA4．（2022•天津一模）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于NA B．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10﹣3NA C．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8NA D．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5NA5．（2022春•河北区期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基的电子数目为7NA B．75g甘氨酸所含的σ键数目为10NA C．22.4L的丁烷所含的σ键数目为13NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数目为3NA6．（2022•天津二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.01mol⋅L﹣1的CH3COOH溶液中CH3COO﹣数目小于0.01NA B．32gS8单质（S8分子结构：）中，S﹣S键数目为8NA C．1molC2H2中，π键的数目为3NA D．22.4LC2H6中，碳原子数目为2NA7．（2022•和平区校级模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA B．100g98%的H2SO4含H+数目为2NA C．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D．25℃，0.1LpH＝1的盐酸稀释10倍，含有的OH﹣数为1×10﹣14NA8．（2022春•东丽区期末）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．14g氮气中含有7NA个电子 B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA C．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：49．（2022•和平区校级二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子 B．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，NA个N2和4NA个H2充分反应放出92.4kJ的热 D．标准状况下，69gNO2溶于水，转移电子数为NA10．（2022•河东区二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g晶体硅中含有2NA个Si﹣Si键 B．25℃，0.1LpH＝1的盐酸稀释十倍，含有的OH﹣数为1×10﹣8NA C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍11．（2022春•天津期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有（）①标准状况下，22.4L的SO3所含的硫原子个数为NA②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的物质的量为0.2NA③可逆反应中，0.1molH2和0.2molI2充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总的个数为3NA⑤含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAA．1个 B．2个 C．3个 D．4个12．（2022•南开区校级模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol/LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA B．标准状况下，22.4LNO与足量O2充分反应，生成NO2分子数目为NA C．足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14NA D．25℃1LpH＝1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA13．（2022•河西区一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD216O含中子的数目为10NA B．1molC2H2中含π键的数目为2NA C．同温同压下4mLNe与4mLO2所含原子数目均为4NA D．1L0.1mol•L﹣1K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2O72﹣的数目为0.1NA14．（2021秋•和平区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1NA B．5.6LCO2气体中所含的氧原子数目为0.5NA C．2.8gN2和和CO的混合气体中含分子数目为0.1NA D．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA15．（2021秋•武清区校级月考）若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5mol/LK2SO4溶液中含有的K+数目为NA B．11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．56g铁与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为3NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L16．（2021春•东丽区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中约含H2O分子目为N0 B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2N0 C．2.3gNa与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.1N0 D．将40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液17．（2022•南开区三模）设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，31gP4中所含P﹣P键数目为1.5NA B．标准状况下，11.2L甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为2NA C．1.000L0.1000mol⋅L﹣1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA D．500℃下的密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA18．（2022•和平区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g金刚石中含有C﹣C键4NA B．6.4gCaC2固体中含有的离子总数为0.2NA C．已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH＝﹣11kJ/mol，当晶体I2与H2（g）反应生成2NA个HI（g）分子时，反应放出的热量为11kJ D．1L0.01mol/L溶液中，和的数目之和为0.01NA19．（2022•红桥区二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCH3+中含有电子数为8NA B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3NA C．56gFe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3NA D．常温下，1LpH＝3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10﹣3NA20．（2022•河北区二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NA B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA C．标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NA D．常温下，pH＝2的H2C2O4溶液中，含有H+数为0.01NA21．（2022•滨海新区模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCH4和C2H4中含有的H原子数目为2NA B．25℃时，pH＝4的醋酸溶液1L，溶液中含有的H+数目小于0.0001NA C．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA D．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH﹣浓度为1mol/L22．（2022•天津一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25℃1LpH＝1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA B．1molN2中，σ键的数目为3NA C．180g葡萄糖中，C原子数目为12NA D．足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14NA23．（2021秋•天津期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 B．2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA C．常温常压下，22.4LCH4含有C﹣H键的数目为4NA D．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA24．（2022春•天津期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40g B．22.4LH2O含有的分子数为0.1NA C．1molH2含有的氢原子数为2NA D．1molNa与O2反应，转移的电子数为2NA25．（2021•河西区学业考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA B．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA C．2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移电子数为0.1NA D．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

专题之阿伏伽德罗常数的判断2023年高考化学二轮复习选择题专练参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）1．（2022秋•津南区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体，相当于14CH2；B．N2与H2的反应为可逆反应，氮气不能100%完全转化；C．1molFe溶于过量硝酸，生成铁离子，铁失去3个电子；D．气体摩尔体积的适用对象为气体。【解答】解：A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体，相当于14CH2，含有的氢原子数为×NA/mol＝2NA，故A正确；B．1molN2与4molH2反应时，氮气不能完全反应，生成的NH3分子数小于2mol×NA/mol＝2NA，故B错误；C．1molFe溶于过量硝酸，生成铁离子，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，CCl4为液体，无法确定2.24LCCl4的物质的量，无法确定共价键数目，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查学生对对阿伏伽德罗常数概念的理解与应用能力，具体涉及氧化还原反应电子转移、共价键数目的判断，可逆反应等知识，具有一定的综合性，属于基本知识的考查，难度不大。2．（2022•河东区一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.01NA B．1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA C．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2NA D．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为4NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．由公式n＝cV计算物质的量；B．重水（D2O）中所含10个质子；C．铁和氯气反应生成氯化铁；D．甲醇的分子中含有3条C﹣H键。【解答】解：A．pH为12的Ba（OH）2溶液中c（H+）＝10﹣12mol/L，c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣2mol/L，含有OH﹣数目为1L×10﹣2mol/L×NA/mol＝0.01NA，故A正确；B．1.8g重水（D2O）中所含质子数为×10×NA/mol＝0.9NA，故B错误；C．1molFe和与足量的Cl2反应生成氯化铁，转移的电子数为3NA，1molCu与足量的Cl2反应生成氯化铜，转移的电子数为2NA，故C错误；D．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为×3×NA/mol＝3NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。3．（2022•天津一模）若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在1L0.10mol⋅L﹣1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4L（标准状况），锌失去电子数目为2NA C．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2NA D．1molD2O，质子数目为12NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子；B．根据生成1分子二氧化硫和氢气，转移的电子数都是2判断；C．氯气和铁反应后变为﹣1价；D．1个D2O含有10个质子。【解答】解：A．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确；B．标况下22.4L二氧化硫和氢气的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫或1mol氢气转移的电子的物质的量都是2mol，所以锌失去了2mol电子，锌失去电子数为2NA，故B正确；C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，0.1molCl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NA，故C正确；D．1个D2O含有10个质子，故1molD2O，质子数目为10NA，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。4．（2022•天津一模）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于NA B．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10﹣3NA C．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8NA D．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．考虑溶液中NH4+的水解；B．溶液体积未知，无法计算H+的数目；C．先发生Zn粉和浓硫酸反应，每2molH2SO4反应，转移电子为2mol，后发生Zn粉和稀硫酸反应时，每1molH2SO4反应，转移电子为2mol；D．先发生反应：2NO+O2＝2NO2，同时存在反应2NO2⇌N2O4，气体分子数减少。【解答】解：A．53.5g氯化铵的物质的量为＝1mol，其中有少量NH4+水解，溶液中NH4+的数目小于NA，故A正确；B．pH＝3的CH3COOH溶液中，c（H+）＝1×10﹣3mol/L，但溶液体积未知，无法计算H+的数目，故B错误；C．Zn粉和浓硫酸反应时，每2molH2SO4反应，转移电子为2mol，随着硫酸变稀，然后发生Zn粉和稀硫酸反应时，每1molH2SO4反应，转移电子为2mol，现硫酸为0.1L×18mol/L＝1.8mol，充分反应后转移电子数大于1.8NA，故C错误；D．n（NO）＝＝1.5mol，n（O2）＝＝0.75mol，发生反应：2NO+O2＝2NO2，但由于反应2NO2⇌N2O4的存在，气体分子数减少，最后的分子数小于1.5NA，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗的有关计算，该知识点比较灵活，考查范围广泛，可以涉及原子数、质子数、电子数、电子转移数目、气体摩尔体积、盐类水解、可逆反应等等，难度中等。5．（2022春•河北区期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基的电子数目为7NA B．75g甘氨酸所含的σ键数目为10NA C．22.4L的丁烷所含的σ键数目为13NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数目为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．甲基中含9个电子；B．甘氨酸的结构简式为：，一个甘氨酸含有9条σ键；C．丁烷状况未知；D．根据乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来分析。【解答】解：A．甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故A错误；B．75g甘氨酸的物质的量为＝1mol，一个甘氨酸含有9条σ键，故1mol甘氨酸所含的σ键数目为9NA，故B错误；C．丁烷状况未知，无法计算其物质的量，无法计算所含的σ键数目，故C错误；D．乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合气体中含有的CH2的物质的量n＝＝1mol，故含有3NA原子，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意的是公式的运用以及物质结构的掌握。6．（2022•天津二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.01mol⋅L﹣1的CH3COOH溶液中CH3COO﹣数目小于0.01NA B．32gS8单质（S8分子结构：）中，S﹣S键数目为8NA C．1molC2H2中，π键的数目为3NA D．22.4LC2H6中，碳原子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．醋酸是弱电解质存在电离平衡；B．一个S8分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S﹣S键个数为8个；C．1个C2H2中，含有2条π键；D．气体所处状态未知。【解答】解：A．醋酸是弱电解质存在电离平衡，1L0.01mol•L﹣1醋酸溶液中醋酸的物质的量0.01mol，溶液中CH3COO﹣数目小于0.01NA，故A正确；B．一个S8分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S﹣S键个数为8个，32gS8单质物质的量为：＝0.125mol，含有的S﹣S键个数为NA，故B错误；C．1个C2H2中，含有2条π键，1molC2H2中，π键的数目为2NA，故C错误；D．气体所处状态未知，无法计算22.4LC2H6的物质的量，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。7．（2022•和平区校级模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA B．100g98%的H2SO4含H+数目为2NA C．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D．25℃，0.1LpH＝1的盐酸稀释10倍，含有的OH﹣数为1×10﹣14NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1个Na37Cl含有28个电子；B．浓硫酸中硫酸主要以分子形态存在；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；D．25℃，0.1LpH＝1的盐酸稀释十倍，体积变为1L，pH变为2，氢氧根离子浓度为10﹣12mol﹣1。【解答】解：A．6gNa37Cl中含有的电子数为：×28×NAmol﹣1＝2.8NA，故A正确；B．浓硫酸中硫酸只有一小部分发生电离，主要以分子形态存在，含H+数目小于2NA，故B错误；C．5.6g铁物质的量为＝0.1mol，铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价升高到+，0.1molFe转移电子物质的量为0.1mol×，电子数为NA，故C错误；D．25℃，0.1LpH＝1的盐酸稀释10倍，体积变为1L，pH变为2，氢氧根离子浓度为10﹣12mol﹣1，含有氢氧根离子数为：1L×10﹣12mol﹣1×NAmol﹣1＝1×10−12NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8．（2022春•东丽区期末）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．14g氮气中含有7NA个电子 B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA C．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1个氮气含有14个电子；B．Cl2作为氧化剂被还原为Cl﹣；C．依据n＝计算；D．求出NA个一氧化碳分子的物质的量n＝；根据质量m＝nM求出计算。【解答】解：A．14g氮气中含有电子个数为：×14×NAmol﹣1＝7NA个，故A正确；B．Cl2作为氧化剂被还原为Cl﹣，故1molCl2得2mol电子，即2NA个，故B错误；C．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有氢原子个数为：×2×NAmol﹣1＝2NA个，故C错误；D．NA个CO气体分子的质量m＝×28g/mol＝28g，0.5mol甲烷的质量m＝nM＝8g，故两者的质量之比为28：8＝7：2，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。9．（2022•和平区校级二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子 B．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，NA个N2和4NA个H2充分反应放出92.4kJ的热 D．标准状况下，69gNO2溶于水，转移电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；B．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；C．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底；D．标况下二氧化氮不是气体。【解答】解：A．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中分子个数小于NA个，故A错误；B．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA，故B错误；C．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以NA个N2和4NA个H2充分反应放出小于92.4kJ的热，故C错误；D．标准状况下，69gNO2物质的量为：＝1.5mol，溶于水，依据方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO～2e﹣，可知转移电子数为NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构，注意气体摩尔体积使用条件和对象。10．（2022•河东区二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g晶体硅中含有2NA个Si﹣Si键 B．25℃，0.1LpH＝1的盐酸稀释十倍，含有的OH﹣数为1×10﹣8NA C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．硅晶体中，每个硅原子与其他4个Si形成4个Si﹣Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si﹣Si数目；B．25℃，0.1LpH＝1的盐酸稀释十倍，体积变为1L，pH变为2，氢氧根离子浓度为10﹣12mol﹣1；C．氮气与氢气都是双原子分子；D．结合公式n＝计算。【解答】解：A．28g晶体硅中含有Si﹣Si键个数为：×2×NAmol﹣1＝2NA，故A正确；B．25℃，0.1LpH＝1的盐酸稀释十倍，体积变为1L，pH变为2，氢氧根离子浓度为10﹣12mol﹣1，含有氢氧根离子数为：1L×10﹣12mol﹣1×NAmol﹣1＝1×10−12NA，故B错误；C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为：×2×NAmol﹣1＝2NA，故C错误；D．设质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为×4＝mol，乙烷所含碳原子物质的量为×2＝mol，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度不大，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用对象。11．（2022春•天津期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有（）①标准状况下，22.4L的SO3所含的硫原子个数为NA②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的物质的量为0.2NA③可逆反应中，0.1molH2和0.2molI2充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总的个数为3NA⑤含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAA．1个 B．2个 C．3个 D．4个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①气体摩尔体积使用对象为气体；②铜与硫反应生成硫化亚铜；③氢气与碘反应生成碘化氢为分子数不变的反应；④二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2；⑤铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应。【解答】①标况下三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；②铜与硫反应生成硫化亚铜，铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的物质的量为0.1NA，故错误；③氢气与碘反应生成碘化氢为分子数不变的反应，所以可逆反应中，0.1molH2和0.2molI2充分反应后容器内物质分子总数等于0.3NA，故错误；④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总的个数为：×3×NAmol﹣1＝NA，故正确；⑤铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，所以含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故错误，故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。12．（2022•南开区校级模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol/LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA B．标准状况下，22.4LNO与足量O2充分反应，生成NO2分子数目为NA C．足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14NA D．25℃1LpH＝1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．溶液体积未知；B．四氧化二氮与二氧化氮存在转化平衡，导致气体分子数减小；C．足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，稀硝酸、浓硝酸与铁反应产物不同；D．25℃1LpH＝1的H3PO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L。【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；B．标准状况下，22.4LNO的物质的量n＝＝1mol，与足量的氯气反应：2NO+O2＝2NO2，二者反应后生成了1molNO2，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡2NO2⇌N2O4，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故B错误；C．足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，铁足量，浓硝酸最终变成稀硝酸，铁与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，由于反应产物不确定，无法计算转移电子数，故C错误；D．25℃1LpH＝1的H3PO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，含有氢离子数目为：0.1mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.1NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。13．（2022•河西区一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD216O含中子的数目为10NA B．1molC2H2中含π键的数目为2NA C．同温同压下4mLNe与4mLO2所含原子数目均为4NA D．1L0.1mol•L﹣1K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2O72﹣的数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1个D216O含有10个中子；B．1个乙炔含有2个π键；C．同温同压，相同体积的气体具有相同分子数，氖气为单原子分子，氧气为双原子分子；D．存在2H++2CrO42﹣⇌Cr2O72﹣+H2O转化。【解答】解：A．18gD216O含中子的数目为：×10×NAmol﹣1＝9NA，故A错误；B．1个乙炔含有2个π键，1molC2H2中含π键的数目为2NA，故B正确；C．同温同压下4mLNe与4mLO2，所含分子数相同，原子数不同，气体摩尔体积未知，无法计算含有原子个数，故C错误；D．因为存在：2H++2CrO42﹣⇌Cr2O72﹣+H2O转化，所以1L0.1mol•L﹣1K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2O72﹣的数目小于0.1NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是微粒数目、化学键数目计算，掌握基础是关键，题目较简单。14．（2021秋•和平区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1NA B．5.6LCO2气体中所含的氧原子数目为0.5NA C．2.8gN2和和CO的混合气体中含分子数目为0.1NA D．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1个铵根离子含有10个电子；B．气体状况未知；C．N2和和CO摩尔质量都是28g/mol；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【解答】解：A．1.8g的NH4+中含有的电子数为：×10×NAmol﹣1＝NA，故A错误；B．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量，故B错误；C．2.8gN2和和CO的混合气体中含分子数目为：×NAmol﹣1＝0.1NA，故C正确；D．56gFe物质的量为：＝1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为2NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象。15．（2021秋•武清区校级月考）若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5mol/LK2SO4溶液中含有的K+数目为NA B．11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．56g铁与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为3NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．溶液体积未知；B．依据n＝，结合1个二氧化碳含有2个O计算；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；D．氦气为单原子分子。【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算溶液中的钾离子个数，故A错误；B．11gCO2气体中含有的氧原子数为：×2×NAmol﹣1＝0.5NA，故B正确；C．56g铁与足量的稀硫酸反应生成1mol亚铁离子，转移的电子数为2NA，故C错误；D．含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大。16．（2021春•东丽区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中约含H2O分子目为N0 B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2N0 C．2.3gNa与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.1N0 D．将40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．溶液体积未知；C．钠与盐酸、水都能反应，所以依据钠的量计算转移电子数；D．40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到溶液体积大于1L。【解答】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误；C．2.3gNa物质的量为：＝0.1mol，与足量盐酸完全反应时生成0.1mol钠离子，失去电子的数目为0.1N0，故C正确；D．40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到溶液体积大于1L，溶液浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。17．（2022•南开区三模）设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，31gP4中所含P﹣P键数目为1.5NA B．标准状况下，11.2L甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为2NA C．1.000L0.1000mol⋅L﹣1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA D．500℃下的密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.一个P4中含有6条P﹣P键；B.一个甲烷的分子含有4个氢原子，一个乙炔分子中2个氢原子；C.碳酸根离子能水解生成碳酸氢酸根离子和氢氧根离子；D.可逆反应不能反应完全。【解答】解：A.31gP4中所含P﹣P键数目为×6×NA/mol＝1.5NA，故A正确；B.甲烷和乙炔分子中含有的氢原子数不同，依据题目信息无法准确判断请原子数目，故B错误；C.Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目增加，阴离子数目大于0.1000NA，故C错误；D.氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，反应不能完全，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。18．（2022•和平区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g金刚石中含有C﹣C键4NA B．6.4gCaC2固体中含有的离子总数为0.2NA C．已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH＝﹣11kJ/mol，当晶体I2与H2（g）反应生成2NA个HI（g）分子时，反应放出的热量为11kJ D．1L0.01mol/L溶液中，和的数目之和为0.01NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.金刚石中，一个碳原子与周围四个碳原子成键，属于这个碳原子的共价键数为4×＝2；B.CaC2由Ca2+和C22﹣组成；C.物质状态不同，反应放出的热量不同；D.依据物料守恒分析。【解答】解：A.12g金刚石中含有C﹣C键数为×2×NA/mol＝2NA，故A错误；B.6.4gCaC2固体中含有的离子总数×2×NA/mol＝0.2NA，故B正确；C.已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH＝﹣11kJ/mol，表示当晶体I2（g）与H2（g）反应生成2NA个HI（g）分子时，反应放出的热量为11kJ，晶体碘单质与H2（g）反应生成2NA个HI（g）分子时，反应放出的热量小于11kJ，故C错误；D.1L0.01mol/L溶液中，由物料守恒可知邻苯二甲酸、和的物质的量的和为1L×0.01mol/L＝0.01mol，故和的数目之和小于0.01NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。19．（2022•红桥区二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCH3+中含有电子数为8NA B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3NA C．56gFe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3NA D．常温下，1LpH＝3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10﹣3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1个CH3+中含有8个电子；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．Fe与蒸气在高温下充分反应生成四氧化三铁；D．常温下，1LpH＝3的NaHSO4溶液中，氢离子浓度为10﹣3mol/L，则OH﹣浓度为mol/L＝10﹣11mol/L，依据N＝cVNA计算。【解答】解：A．1个CH3+中含有8个电子，1molCH3+中含有电子数为8NA，故A正确；B．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C．56gFe物质的量为1mol，与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为NA，故C错误；D．常温下，1LpH＝3的NaHSO4溶液中，氢离子浓度为10﹣3mol/L，则OH﹣浓度为mol/L＝10﹣11mol/L，氢氧根离子全部来自水的电离，则电离的水分子数为10﹣11mol/L×1L×NAmol﹣1＝10﹣11NA，故D错误；故选：A。【点评】题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。20．（2022•河北区二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NA B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA C．标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NA D．常温下，pH＝2的H2C2O4溶液中，含有H+数为0.01NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．水分子中也含有氧原子；B．Cr元素由+6价降低为+3价，一个Cr原子得3个电子；C．22.4L/mol的适用条件为标况下的气体；D．题目未给溶液体积。【解答】解：A．100g46%的乙醇水溶液中，含有乙醇分子100g×46%＝46g，含有氧原子数为×1×NA/mol＝NA，但水分子中也含有氧原子，故水溶液含有的氧原子数大于NA，故A错误；B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为1mol×2×3×NA/mol＝6NA，故B正确；C．标况下，溴乙烷不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；D．题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。21．（2022•滨海新区模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCH4和C2H4中含有的H原子数目为2NA B．25℃时，pH＝4的醋酸溶液1L，溶液中含有的H+数目小于0.0001NA C．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA D．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH﹣浓度为1mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.一个CH4和一个C2H4分子中均含有4个氢原子；B.由公式n＝cV计算物质的量；C.双氧水中，一个H2O2中含有2个H﹣O极性键，水分子中也含有H﹣O极性键；D.题目未给溶液体积。【解答】解：A.标准状况下，11.2LCH4和C2H4中含有的H原子数目为×4×NA/mol＝2NA，故A正确；B.25℃时，pH＝4的醋酸溶液1L，溶液中含有的H+数目为0.0001mol/L×1L×NA/mol＝0.0001NA，故B错误；C.100g质量分数17%的H2O2溶液中，H2O2质量为100g×17%＝17g，含有H﹣O键个数为×2×NA/mol＝NA，水分子中也含有H﹣O极性键，溶液中极性键数目大于NA，故C错误；D.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量浓度，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。22．（2022•天津一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25℃1LpH＝1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA B．1molN2中，σ键的数目为3NA C．180g葡萄糖中，C原子数目为12NA D．足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.由公式n＝cV计算物质的量；B.一个氮气分子中含有一个σ键；C.一个葡萄糖分子中含有6个碳原子；D.浓硝酸随反应进行逐渐变稀。【解答】解：A.1LpH＝1的H3PO4溶液中H+数目为0.1mol/L×1L×NA/mol＝0.1NA，故A正确；B.1molN2中σ键的数目为1mol×1×NA/mol＝NA，故B错误；C.180g葡萄糖中C原子数目为×6×NA/mol＝6NA，故C错误；D.足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，浓硝酸随反应进行逐渐变稀，无法计算转移电子数目，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。23．（2021秋•天津期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 B．2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA C．常温常压下，22.4LCH4含有C﹣H键的数目为4NA D．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.1mol钠反应失去1mol电子；B.22.4L/mol的适用条件为标况下的气体；C.题目未给标准状况；D.题目未给溶液体积。【解答】解：A.1molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失电子数为1mol×1×NA/mol＝NA，故A正确；B.标准状况下水是液体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；C.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；D.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。24．（2022春•天津期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40g B．22.4LH2O含有的分子数为0.1NA C．1molH2含有的氢原子数为2NA D．1molNa与O2反应，转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.摩尔质量单位为g/mol；B.22.4L/mol的使用条件为标况下的气体；C.一个氢气分子中含有2个氢原子；D.1molNa反应失去1mol电子。【解答】解：A.NaOH的摩尔质量是40g/mol，故A错误；B.题目未给标准状况，且标况下水也不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；C.1molH2含有的氢原子数为1mol×2×NA/mol＝2NA，故C正确；D.Na与氧气反应变为+1价，1molNa与O2反应，转移的电子数为1mol×1×NA/mol＝NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。25．（2021•河西区学业考试）设NA为阿伏加德罗常数的值