湖北省荆荆宜三校2022至2023学年高三上学期11月联考化学试题附参考答案

PAGEPAGE102022年湖北省荆荆宜三校高三上学期11月联考高三化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述正确的是（）A．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应B．城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关C．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素CD．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素2．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．电解质：芒硝、干冰、冰醋酸B．碱性氧化物：C．胶体：稀豆浆、墨水、碘酒D．混合物：漂白粉、水玻璃、铝热剂3．2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法错误的是（）A．“液体球”中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键B．分子中键和键的数目之比为7∶1C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程D．可用X射线衍射实验测定“冰球”是否是晶体4．化学物质与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．可以作为食品添加剂B．可作织物漂白剂C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．可作废水中和的沉淀剂5．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．晶体硅中含键B．通常状况下，氧气所含分子数小于C．中含有的中子数为D．电解精炼铜，阳极质量减少时电路中通过的电子数为6．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．长期放置的溶液出现黄色：B．饱和溶液中通入过量：C．将少量溴水滴入过量溶液中：D．向酸性溶液中滴加溶液：7．下列实验能达到目的的是（）制备气体煅烧石灰石制备少量生石灰钠的燃烧b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体ABCDA．AB．BC．CD．D8．通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠（化学式为）。下列关于该物质的说法错误的是（）A．中为价B．中存在过氧键C．在酸性条件下不能稳定存在D．与氢气反应可能有生成9．下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是（）选项实验操作现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰石灰水变浑浊炭被氧化成B向某溶液中滴加溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口试纸不变蓝原溶液中一定不含有C取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液出现白色沉淀涂改液中存在含氯化合物D用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧火焰呈黄色该溶液中含有元素A．AB．BC．CD．D10．用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是（）A．烧瓶中形成喷泉，说明与发生了反应B．烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和C．烧瓶中溶液为红色的原因是：D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后下降，能证明氨水具有挥发性11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．第一电离能：B．离子半径：C．元素B、D形成的最简化合物为非极性分子D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构12．钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，B点为。下列说法中错误的是（）A．与最近的是B．的配位数为6C．该物质的化学式为D．C点的原子坐标参数为13．某课题组设计一种以A辅助固定的方法，原理如图。下列说法错误的是（）A．化合物A为B．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成C．该过程涉及到取代反应和加成反应D．若用辅助固定，则产物为14．向溶液中通入过量，过程和现象如图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。下列说法错误的是（）A．①中生成白色沉淀的离子方程式为B．①中未生成，证明溶度积：C．放置一段时间②中产生灰色固体是因为过量的将部分还原。D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率15．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是（）A．“固体”是铁铜混合物B．“溶液2”中溶质的物质的量为C．反应②能生成D．混合物中含有氧化铁、氧化铜二、非选择题：本题4小题，共55分。16．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态铜原子的价层电子排布式为______，其核外电子的空间运动状态有_____种（2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______（填标号）。A．原子光谱B．质谱C．红外光谱（3）石青的化学式为，其中的空间构型为_______（4）已知分子中的键角为，则配合物中的键角_______（填“大于”“小于”“等于”）。（5）可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，该有机配体与（Ⅱ）形成的配位键为_______。（6）晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心。若晶胞参数，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______（用含a和d的式子表示）。17．三氯氧磷是一种化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示（夹持装置略去）：已知和三氯氧磷的性质如表：熔点/沸点/其他物理或化学性质76.0和3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和1.25106.0回答下列问题：（1）仪器乙的名称是___________，进水口为___________（填“a”或“b”）（2）装置B的作用有干燥气体，平衡气压和___________。（3）装置C中发生反应的化学方程式___________，用温度计控制温度为的原因是___________。（4）干燥管中碱石灰的作用___________。（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取产品于锥形瓶中，加入足量溶液待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入的溶液，使完全沉淀。Ⅲ．向其中加入硝基苯，用力摇动，使沉淀面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用溶液滴过量至终点，记下所用体积为。已知：①滴定选用的指示剂是___________（填标号）。a．b．c．淀粉d．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是___________③所测元素含量为___________。18．钴是一种非常稀缺的小金属资源，素有“工业味精”、“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一。由钴催化剂废料（含等杂质）制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“还原浸出”将含钴催化剂粉碎的目的是___________，该过程中被还原的化学方程式为___________（2）“氧化”过程中，被氧化的离子可能有___________、___________。（3）“沉铁”发生反应的离子方程式为___________（4）化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是（）A．的比的小B．该反应达平衡时C．往平衡体系中加入少量固体后，减小，变大D．设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：（5）“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为___________，不宜用代替的原因是___________19．氮氧化物是主要的大气污染物。含的废气有以下处理方法：（1）将氧化成溶解度高的，然后用水或碱液吸收脱氮。①下列物质可以用于氧化的有_______（填标号）。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液②用碱性溶液将氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：________________。（2）（储存还原）技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的，其工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（充足、柴油较少）和富燃（不足、柴油较多）条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。①吸收的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。②富燃条件下表面反应的化学方程式是___________。③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。（3）用尿素水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。和不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。①用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式___________；②随着和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。PAGEPAGE152022年湖北省荆荆宜三校高三上学期11月联考高三化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。123456789101112131415CDACBCABCCDABBD1．答案：CA．核反应不属于化学反应；B．光化学烟雾污染与氮氧化物、碳氢化物有关；D．石墨烯和碳纳米管互为同位素2．答案DA．干冰是非电解质；B．是两性氧化物C．碘酒不是胶体+3．答案AA“液体球”为过饱和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中含有醋酸钠和水，醋酸钠含有离子键和共价键，水分子内含有共价键，水分子间形成氢键，但氢键不是化学键4．答案CC项硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查5．答案BA．晶体硅中含键；C．中含有的中子数为；D．电解精炼铜，阳极除了铜失电子，还有锌、铁等失电子6．答案CC．少量的溴水不能将所有的亚硫酸根氧化成硫酸根，故为，故C错误；7．答案AB项，高温条件，玻璃中的二氧化硅会和碳酸钙反应；C项，钠燃烧温度在以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙；8．答案B是特殊的高价金属化合物，其中为价，因此具有强氧化性，在酸性条件下不能稳定存在；可能与还原性气体氢气反应生成。9．答案CA．C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；B．的检验，滴加溶液后还要加热；D．玻璃棒本身含有元素，灼烧呈黄色10．答案CA．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为与发生了反应引起的，还有可能是因为极易溶于水造成的；B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气；C．烧瓶中溶液变为红色，说明溶液呈碱性，原因为，C正确；D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后下降，不一定是因为氨水的挥发性，还可能是因为吸收了空气中的，故烧瓶中溶液下降，不能说明氨水具有挥发性，D错误；11．答案D短周期原子半径最大的元素E是，根据的结构、价键规则和原子序数的关系推知A、B、C、D四种元素分别为H、B、N、F。D．化合物中，原子未满足8电子稳定结构，故D错误；12．答案AA项，与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是13．答案B该过程中不存在非极性键的断裂和形成14．答案B结合检验结果可推测向溶液中通入过量发生，放置过程中有生成是因为过量的将部分还原。B项，①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明更难溶，也就不能说明15．答案D实验中得到溶液1发生的反应为、，得到溶液2可能发生的反应为、、，设氧化铁的物质的量为、氧化铜为，由氧化物的质量可得：，由反应的方程式可得：，解联立方程可得，则固体中含有氧化铁、氧化铜，固体中含有铜、铁，溶液1中含有硫酸铁、硫酸铜、硫酸，溶液2中含有硫酸亚铁。A．由分析可知，固体中含有铜、铁，故A正确；B．由分析可知，溶液2中含有硫酸亚铁，故B正确；C．由分析可知，溶液1中硫酸的物质的量为，则与铁反应生成氢气的质量为D．由分析可知，固体中含有氧化铁、氧化铜16．（共12分，除标记外每空2分）（1）15（2）A（3）平面三角形（4）大于（5）、3（6）17．（共15分，除标记外每空2分）（1）球形冷凝管a（2）观察气体流出速度（3）温度过低反应速度过慢；温度过高，易挥发，利用率低（4）避免空气中的水蒸气进入装置C导致产物水解（5）①b②使生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止转化为③18．（共14，除标记外每空2分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，便于充分浸出。（2）和（3）或（4）D（5）溶液碱性强，溶液中浓度大易与反应生成沉淀【解析】钴催化剂废料（含等杂质）利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，生成、、，然后加入氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，将过量的氧化为，不被氧化，加入碳酸钠生成黄钠铁钒，过滤滤液中“除铜”后，向滤液中加入碳酸氢钠沉淀，生成碳酸钴，据此解答。（5）“沉钴”时根据原子守恒可知可知还有水和二氧化碳生成，则加入小苏打发生反应的离子反应方程式为，由于溶液中碳酸根离子水解程度大、溶液碱性强，溶液浓度大易与反应生成沉淀，所以不宜用代替。19．（共14，每空2分）（1）①BD②（2）①1∶4②③稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，，稳定，不易分解，也