广东省2022至2023学年高三上学期11月新高考学科综合素养评价化学试题附参考答案

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催化剂设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( 催化剂A.甲醛分子中H—C—O键角大于甲醇分子中H—C—O键角B.1molH2O2含有的电子数为18NAC.60gHCHO与M的混合物中所含氧原子数为2NAD.淀粉与纤维素均可用(C6H10O5)n来表示，二者互为同分异构体10.按照制氢工艺的不同，氢能源大体分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三类。其中，借由对工业副产物进行提纯获取氢气，俗称“灰氢”。通过裂解煤炭或者天然气所得的氢气，便是“蓝氢”。所谓“绿氢”则是通过可再生能源、电解水等方法，实现全程百分之百零碳排、零污染。我国利用光伏发电，逐步增加了“绿氢”的比例，可早日实现“碳中和”与“碳达峰”。下列有关说法正确的是()A.光电池的主要材料为硅，硅属于分子晶体B.电解水时，阴极上发生还原反应C.在电解水装置中，可向水中加入食盐增强导电性D.电解水时，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+4H2O利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有KMnO4固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是()A.浓盐酸与KMnO4反应，HCl被还原成Cl2B.检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色C.加热金属钠，观察到有白烟产生D.品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是()实验现象结论A向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色Fe2+全部变质D向溶液中加入NaOH溶液，然后加热，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体试纸不变红色溶液中不含有NH4+13.ROH是一元弱碱。常温下，向20mL0.5mol·L-1ROH溶液中逐滴加入0.25mol·L-1盐酸，溶液pOH和随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，下列说法错误的是()A.Kb(ROH)=1×10-4.2B.b点时，c(R+)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)C.c点时，c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)D.a→d，水的电离程度一直增大14.下列离子方程式书写正确的是()A.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： +CO2↑+H2OB.用石灰乳处理硝酸厂的废水：C.用白醋除铁锈：D.NH4HCO3KOH溶液反应：15.为研究反应2X(s)+2Y(g)Z(g)+2W(g)，向2L密闭容器中加入足量X和2molY发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()A.该反应的∆H<0 B.在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低C.反应达到平衡后，再加入2molX，Y的转化率增大D.反应至M点时，体系中c(Z)=0.275mol/L16.辛腈是一种重要的化工原料，可由辛酸铵皂脱水得酰胺再脱水制得，现有化学研究团队利用电解法合成辛腈，并可同时将二氧化碳转化为甲酸，该电解法在碱性条件下的装置工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.In/In2O3-x电极与电源正极相连B.在Ni2P电极上发生的反应为：C.Ni2P电极上可能有副产物O2生成D.若左侧消耗5.6LCO2，则通过离子交换膜的离子数目为0.25NA二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分17.(14分)为了研究FeCl3的性质，某兴趣小组进行了如下实验。Ⅰ.制备：FeCl3易潮解，100℃能升华。(1)实验开始前先通氯气的目的是。(2)若用NaOH溶液处理尾气，发生反应的化学方程式为。(3)该装置存在的主要缺点是。Ⅱ.溶液的配制：取FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。配制100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需5mol/LFeCl3溶液的体积为mL，不需要使用的实验仪器有(填字母)。Ⅲ.FeCl3溶液的性质：(1)向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，充分静置。观察到FeCl3溶液颜色由黄色变成血红色。静置5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色，静置9小时后溶液慢慢由黄色变成浅绿色。FeCl3溶液与SO2反应的离子方程式为。某同学想检验反应5分钟后的溶液中有Fe2+生成，应选用的试剂是。(2)为探究实验过程中血红色物质产生的原因，该同学查阅资料发现红色物质可能是Fe3+与溶液中某种+4价含硫微粒形成的配离子(可逆反应)，于是提出以下假设：假设一：血红色物质的产生与c(H2SO3)或c(SO2)有关假设二：血红色物质的产生与c(HSO3-)或c(SO32-)有关该同学为验证假设进行以下实验：①实验一：向1mL1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL1mol/LNaHSO3溶液，溶液变成血红色，且颜色比(1)实验深，再加入1mol/L，溶液颜色由红色褪成黄色。②实验二：将1mol/L的FeCl3溶液、Na2SO3溶液、NaHSO3溶液以一定体积混合，利用分光光度仪对红色物质的浓度进行检测，测得实验数据如下，吸光度越大，溶液颜色越深。序号V/mL吸光度FeCl3Na2SO3NaHSO310.54.00.00.41220.53.20.80.33130.52.02.00.18240.51.2x0.08550.50.04.00.018表中x=。③实验结论：血红色物质是Fe3+与形成的配离子。(1)结合化学平衡解释(1)实验中出现“5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色”现象的原因：。18.(14分)钼酸铵，化学式为(NH4)2MoO4，白色粉末，是广泛用作生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。利用某富钼精矿(主要成分为MoS2，还含有少量ZnO、SiO2、Al2O3、As2O3及不溶且不参与反应的杂质)制备钼酸铵的一种流程如下图所示：已知：①含锌微粒及相关pH如下图。②氢氧化铝在pH＜4或者pH＞12时开始溶解。③常温下，Ksp[Mg(NH4)AsO4]=10-11。④本流程中，“萃取”的原理为2R3N(叔胺N-235)+2H+MoO42-(R3NH)2MoO4。请回答下列问题:(1)“氧化焙烧”前，可将富铂精矿，以提高原料利用率和。(2)“氧化焙烧”步骤，需通入足量氧气，则MoS2发生反应的化学方程式为。(3)滤渣Ⅱ的主要成分为。若只考虑除去金属元素，则在“调pH”这一环节中，pH的最佳取值范围是。(4)叔胺N-235一般指三辛癸烷基叔胺，分子式为C27H57N，在本流程中，它可循环利用。则叔胺N-235分子中，各元素电负性按从大到小排列，顺序为；第一电离按从大到小排列，顺序为。(5)若测得(NH4)2MoO4溶液中c(NH4+)=2mol/L，欲使AsO43-刚好沉淀完全，则溶液中Mg2+是否沉淀完全?(通过计算作答。当溶液中某离子浓度小于或等于10-5mol/L时，认为其沉淀完全)。(6)氧化锌晶胞如图所示，若1点坐标为(0.25，0.25，0.25)，则2点坐标为。19.(14分)碳氧化物的资源化利用，对节能减排、保护环境具有重要意义。(1)CO2与H2反应合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某条件下，该反应速率v正=k正·cx(CO2)·cy(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，该反应的平衡系数，则x=，y=。CO与H2①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH=kJ·mol-1(列式表示)。②为了提高甲醇的平衡产率，应选择的反应条件为。A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压③甲醇可被铱的配合物离子催化发生羰基化反应，反应过程如图所示。下列叙述正确的是()A.中心离子Ir的配位数、化合价在反应过程中都没有发生变化B.CH3I是反应中间体，CH3COOH中有δ键、π键C.M降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变D.甲醇羰基化反应的化学方程式为E.CO分压增大对反应速率没有影响(3)在催化剂作用下，利用CO2和H2合成乙烯，体系中存在反应：I.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1＜0II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0在密闭容器中加入催化剂，通入2molCO2和6molH2进行反应，CO2的平衡转化率