化学浙江省丽水市20182019学年高二上学期期末教学质量监控试题

浙江省丽水市2018-2019学年高二上学期期末讲课质量监控试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，务必定自己的姓名、准考据号用黑色笔迹的署名笔或钢笔填写在答题纸上。3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要变动，须将原填涂处用橡皮擦净。4．非选择题的答案须用黑色笔迹的署名笔或钢笔写在答题纸上相应地区内，作图时可先使用2B铅笔，确立后须用黑色笔迹的署名笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5．可能用到的相对原子质量：

H1

C12

N14

O16

S32

Al27

Fe56

Cu64选择题部分一、选择题（本大题共23小题，每题2分，共46分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）1．以下物质属于酸性氧化物的是（）A．SiO2B．Na2OC．NaHSO4D．H2CO32．以下仪器名称为

“蒸发皿”的是（

）A．B．C．D．3.以手下于非电解质的是（）A.石墨B.一水合氨C.酒精D.氯化钠溶液4.以下反响中，水作氧化剂的是（）A．NaH+HO===NaOH+H↑B．H+CuO===Cu+HO2222C．Cl+HOHCl+HClOD．SO+HO===HSO4223225.以下说法不正确的是（）．．．．单晶硅是重要的半导体资料，可用于制造芯片B．铜能与氯化铁溶液反响，该反响可以用于制作印刷电路板C．工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰D．木材、纺织品浸过水玻璃后，拥有防腐性能且不易焚烧6．用化学用语表示

NH3+HCl===NH

4Cl

中的有关微粒，此中正确的选项是（

）A.中子数为

8的氮原子：

B.HCl

的电子式：C.NH3的构造简式：

D.Cl-的构造表示图：7．以下说法不正确的选项是（）．．．．氯气可以和石灰乳反响制造漂白粉B．金属钠可以用来冶炼某些金属C．石灰石用于水泥生产和玻璃制造工业上采纳电解氯化铝溶液的方法制备铝单质8．以下有关实验操作或丈量数据的说法正确的选项是（）A．pH计不可以用于酸碱中和滴定终点的判断B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．用pH试纸测得某次氯酸钠溶液的pH为11.5D．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00ml9．以下说法正确的选项是（）A．H2与D2互为同位素B．CH3CH2COOH与HCOOCH2CH2CH3互为同系物C．CH3CH(CH2CH3)2的名称是2-乙基丁烷D．有机物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体10．以下离子方程式正确的选项是（）A．二氧化锰和浓盐酸反响：△＋－＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4HCl(浓)=====Mn2＋2ClB．氯气与氢氧化钠溶液反响Cl2＋2OH￣===ClO￣＋Cl￣＋H2OC．铜和稀硝酸反响：3Cu2++8H+32++2NO22+2NO￣===3Cu↑+4HOD．氯化铝和氨水反响：Al3++3OH￣===Al(OH)3↓11．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H＝－198.0kJmol·-1。在500℃、容积固定的密闭容器中加入催化剂进行反响，以下有关说法正确的选项是（）A．达到均衡时，SO2和SO3的浓度必定相等B．反响系统中，当混淆物的密度保持不变，反响达到均衡C．使用催化剂、增大压强和高升温度均有益于加速反响速率D．投入2molSO2和1molO2，达均衡时反响放出热量为198.0kJ12．元素X、Y、Z、T、W在周期表中的地点以以下图，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。以下说法正确的选项是（）A．T元素的单质溶于水只要战胜分子间作使劲B．TX2、T2或X3均可用于杀菌消毒C．HT的酸性比HW的酸性强D．Y与X形成碱性氧化物，能与酸和碱反响13．以下对于有机物说法不正确的选项是．．．．石油裂化可以获取多种气态短链烃B．苯不可以使酸性高锰酸钾溶液退色C．乙烯使溴水退色是因为发生加成反响符合分子通式CnH2n+2的烃必定是烷烃14．以下有关生命活动的营养物质说法正确的选项是（）只有同样的氨基酸分子缩合才能形成蛋白质将牛油和烧碱溶液混淆加热，充分反响后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油向含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生积淀，加水后积淀可溶解15．熔融碳酸盐燃料电池工作原理以以下图。以下说法不正确．．．的是（）A．电极B的反响为：O＋2CO-2223B．电池工作时，2挪动CO3ˉ向电极AC．电极A上H2参加的电极反响为：H2－2e-===2H+D．催化重整中每耗费1molCH4转移6mole-16．常温下，pH均为11的氢氧化钠溶液和氨水，以下说法正确的选项是（）．氢氧化钠溶液的导电能力大于氨水的导电能力B．等体积的两溶液分别稀释

10倍，两溶液的

pH均为

10C．c(NH3?H2O)+c(NH4+)>c(Na+)D．将

pH=3

的盐酸溶液和

pH=11

的氨水等体积混淆后所得溶液中

:c(OH-)＜c(H+)17．以下说法正确的选项是（

）A．N2、CO2和SiO2都是由分子组成的物质，均存在共价键B．同样条件下，H2O比H2S坚固是因为H2O分子中含有氢键C.CH4和CCl4中，每个原子的最外层都拥有8电子坚固构造氯化钠是由钠离子和氯离子组成的离子晶体，加热融化时需损坏离子键18.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）－12ˉ数量小于0.1NA233B．NaO与CO反响，每生成1molO2转移的电子数为NA222C．标准情况下，2.24L乙醇中含共价键数量为0.8NAD．常温常压下，18gH218O含有10NA个电子19．有关能量转变的说法不正确的是（）．．．A．25℃时，碳的标准焚烧热：△H=－393.5kJmol·－1B．转变II的热化学方程式为：22－12CO(g)＋O(g)===2CO(g)△H＝－565.8kJmol·C．在反响C(s)＋O2(g)===CO2(g)中，反响物的总键能大于生成物的总键能D．由碳转变为一氧化碳的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)△H＝－221.2kJmol·－120．在不同样浓度、温度条件下，蔗糖水解的刹时速率以下表。以下判断不正确．．．的是（）c/mol-1L·v/mmol0.6000.5000.4000.300·L-1·min-1T/K318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a=6.00B．b<318.2C．不同样温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同样D．同时改变反响温度和蔗糖的浓度，蔗糖水解的刹时速率必定改变－1-1224（二元弱酸）溶液所21．常温下，用0.10molL·KOH溶液滴定10.00mL0.10molLH·CO得滴定曲线如图（混淆溶液的体积看作二者溶液的体积之和），以下说法正确的选项是（）＋＋－2－－4422＋－2－B．点③所示溶液中：c(K)＞c(HC2O4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O4)＋－2－-1C．点④所示溶液中：c(K)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O4)＝0.15molL·－＋－CO)D．点⑤所示溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O)+2c(H422422．实验室从含碘废液（含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，向废液中加入Na2SO3溶液反响后进行分别除掉CCl4，再向反响液中通入Cl2进行氧化、富集等系列操作获取碘单质。以下说法不正确的选项是（）．．．A.加入Na2SO3溶液发生的氧化复原反响为：2+H2O2－－＋SO3ˉ+I2＝SO4+2I+2HB.氧化时应控制在较低温度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并减少I2的损失分别除掉CCl4的操作为萃取，应在分液漏斗中进行工业上常在干海带浸泡液中通入适合氯气，再采纳过滤的方法获取粗碘23．某无机溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－－、Cl－。取试样溶液、NO3分别进行以下实验，实验结论正确的选项是（）A．取试样溶液进行焰色反响，若火焰呈黄色，则试样溶液中必定存在Na+，不存在K+B．取试样溶液滴加NaOH溶液，若开始产生白色积淀，后白色积淀所有溶解，则试样溶液中存在Al3+，不存在Mg2+C．取试样溶液滴加NaOH溶液，若没有产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则该试样溶液中必定不存在NH4+D．取试样溶液滴加AgNO3溶液，若产生白色积淀，则该试样溶液中存在－Cl非选择题部分二、非选择题（此题共5小题，共54分）24．(12分)Ⅰ．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过分氯气反响获取固体，用稀盐酸溶解，此后加试剂调理溶液的pH，经系列操作可得氯化铜晶体。请回答：（1）电解精华粗铜时，阴极发生的电极反响为。（2）调理溶液pH的适合试剂为。A．CuOB．NaCO3C．Cu(OH)CO3D．稀氨水222（3）在CuSO4溶液中加入必定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl积淀，写出离子方程式。Ⅱ．某无机化合物A的相对分子质量为184。在必定条件下，SCl2与氨完满反响生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA间隔空气增强热可获取12.8gB平易体单质C，单质C在标准情况下的密度为1.25g-1。请回答以下问题：L·（4）A中所含的元素为（用元素符号表示）。（5）写出A间隔空气增强热的反响方程式。（6）写出SCl2与氨反响的化学方程式。25．（12分）某科研小组利用石油分馏产品合成一种新式香料的流程图以下。已知X分子中碳氢质量比为24∶5，X有多种裂解方式，此中A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反响产生气体。信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（代替）反响生成醇。如：（1）C中官能团的名称为。（2）请写出X的直链构造简式。（3）以下说法正确的选项是。A．可用金属钠鉴识B和GB．E在必定条件下与氯化氢发生加成反响的产物有2种：O的有机物1052D．E→F的反响种类为代替反响（4）请写出A→B的反响。（5）B与D在浓硫酸作用下生成甲，写出与甲同类其他同分异构体的构造简式（不包含甲）。（6）写出⑥的化学反响方程式。26.（12分）实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：四种盐在不同样温度下的溶解度（g/100gH2O）表温度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃物质NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO311.915.821.027.0----4NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-NH4Cl29.433.337.241.477.3提示：温度高于35℃时NH4HCO3会分解，请回答：（1）以下操作或描绘正确的选项是________。A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反响速率太慢B．保温30min的目的是使反响充分进行C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质D．洗去晶体表面的杂质可以采纳蒸馏水（2）反响温度控制在30-35℃，为控制此温度范围，采纳的加热方法为。（3）常温时，过滤后主要获取NaHCO3晶体的原由是。4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。ABC（5）冲刷NaHCO3晶体的操作。（6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：正确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32ˉ+H+===HCO3－反响的终点)所用HCl溶液体积为V1mL再加1-2滴甲基橙指示剂，连续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：。27.（12分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分宽泛。工业上可利用CO或CO2与H2反响来制备甲醇。反响①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJmol·-1反响②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJmol·-1（1）写出用CO2与H2反响制备甲醇的热化学方程式。（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反响器时，会发生以下反响：CO(g)+HO(g)H(g)+CO(g)，该反响均衡常数随温度的变化以下表所示：222温度/℃400500800均衡常数K9.9491高升温度，该均衡的挪动方向是（填“正向”或“逆向”）。500℃时，CO和H2O的初步浓度均为0.020mol·L-1，该条件下CO的均衡浓度为：mol·L-1。（3）必定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。向恒容密闭容器中充入必定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反响，10min达到均衡时部分物质的量浓度如图1所示：该温度下的的均衡常数等于。（4）若在20min时减小压强，并在30min时达到均衡状态，请在图2中画出H2的物质的量浓度随时间变化的图像。5）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置以以下图。请写出阳极的电极反响式______________________。28.（6分）氮化铝（AlN）的制取原理为：Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO↑，因为反响不完满，氮化铝产品中常常含有炭和氧化铝杂质。（1）称取20.00g样品，将其加入过分的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出NH36.72L（标准情况）。AlN与NaOH溶液反响的化学方程式为；该样品中的的AlN质量分数为。（2）另取10.00g样品置于反响器中，通入2.016L（标准情况）O2，在高温下充分反响后-1AlN不跟O2反响），该样品中含杂质炭测得气体的密度为1.34gL·（已折算成标准情况，g。【参照答案】一、选择题（本大题共23小题，每题2分，共46分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）题号12345678910111213答案ABCACDDBDBCBA题号14151617181920212223答案DCCDACDDCB二、简答题（共5题，