2020高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练(回归教材好资料)

2020高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练

（回归教材好资料）第一讲钠派知识要点钠.物理性质：,有金属光泽，质,密度比水,溶点。.化学性质：专门爽朗1〕与非金属反应：空气中缓慢氧化:空气中加热点燃:在氯气中点燃:2〕与水反应：将小块金属钠投入水中，钠〔填''浮''或''沉'’〕在水面之,有放出，钠熔化成闪亮的小球，讲明,向烧杯中滴加酚Mt试液，溶液呈色，缘故是。反应方程式为。◎由于钠专门容易和空气中的等物质反应，通常将钠储存在里。钠在自然界的的存在：3〕钠与酸反应：。〔注意钠过量的情形〕4〕钠与盐溶液〔例CuCl2溶液］的反应：规律：二.钠的化合物Na2O和Na2O21〕Na2O是的体，电子式为,Na2O是的体,电子式为。2〕Na2O和Na2O2均能和水反应Na2O+H2O——〔反应〕Na2O2+H2O〔反应〕3〕Na2O和Na2O2均能和CO2反应Na2O+CO2——〔反应〕Na2O2+CO2〔反应〕◎Na2O2的用途：NaOH氢氧化钠，固体，俗称,是三大强碱之一，易吸取空气中的水而,易溶于水，同时大量的热量，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，缘故是〔用化学方程式表示］3.Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名热稳固性水溶性与酸反应相互转化派焰色反应：焰色反应是一种现象〔填物理或化学〕，是单质依旧元素的性质：。例如，钠是色，钾是色〔观看钾的焰色反应要透过〕。◎运用以上知识，用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程：［钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色〔钠的真面目〕一变暗〔生成Na2。〕一变白色固体〔生成NaOH〕一成液〔NaOH潮解〕一结块〔吸取CO2成NaCO310H2O〕一最后粉末〔变为Na2CO3风化〕］.同步训练B．同步训练B．Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．水既是氧化剂又是还原剂C.泡沫灭火剂 D.干砂苛性钠又称纯碱 ②钠原子最外层电子只有1个电子，因此在化合物中钠只显＋ 1价③过氧化钠中氧元素化合价为－ 1价④钠〔不定项选择〕1．钾和钠的性质相似，以下讲法中能较好的讲明那个事实的是A.最外层电子数相同B.差不多上金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同2.以下关于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T的讲法中正确的选项是A.Na2O2是氧化剂，水是还原剂C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂3．金属钠着火时，能用来灭火的是A.水B.湿抹布4.以下是关于金属钠及其化合物的表达：①⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。上述表达中正确的选项是：A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①②⑤5．以下关于金属元素性质的表达中正确的选项是A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D．金属元素的单质在常温下均为固体6．实验室熔化苛性钠可选用地坩埚地材料是A.铁B.玻璃C.石英D.瓷器7．以下固体长期露置在空气中质量可不能增加的是A．NaOHB．NaClC．Na2OD．Na2O28.将4.34gNa、Na2。、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，那么它们的物质的量之比为A.1：1：1B.1：1：2C.1：2：1D.4：3：29．以下化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钢D.过氧化钠.过量的NaHC03和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是A.Na2OB.Na2CO3C.W2O2和W2CO3D.Na2O2和Na2O．可用于判定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A.将固体加热

B.向固体中滴加盐酸C.将固体溶于水后滴加BaCl2溶液D.将固体溶于水后滴加澄清石灰水12.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下表达正确的选项是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会显现浑浊C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3中可不能产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀.关于''焰色反应的明白得，正确的选项是A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色的气体，该气体能燃烧,不易溶于水，那么X和丫可能依次是B.铝和烧碱溶液D.B.铝和烧碱溶液D.锌和稀硫酸C.35%〜40% D.75%C.过氧化钠和氯化亚铁溶液.医用生理盐水的质量分数为A.0.9%B.3%〜5%二.填空题.将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g,那么原混合物中MaHCO3得质量分数为选择题题号1234567答案ACDCBAB题号89101112131415答案DABCBCAA填空题16.44.2%第二讲铝及其化合物第二讲铝及其化合物派知识要点一.铝.铝位于周期表中的周期，族。.化学性质：比较爽朗1〕铝和氧气反应：再空气中，，铝的表面极易生成一层专门稳固的,使铝具有一定的性。生成氧化膜的化学方程式为。X爽朗的金属在空气中都易与O2反应，表面形成一层氧化膜。常见金属中镁、铝的氧化膜有爱护作用，而钠、钙、铁、锌等氧化膜无爱护作用。氧化膜有爱护作用的金属有抗腐蚀性。2〕铝和酸反应：化学方程式离子方程式3〕铝和碱溶液反应：化学方程式离子方程式.氧化铝：色固体，溶于水，熔点,常用作化学性质一一典型的两性氧化物，易溶于酸和强碱。有关的离子方程式：※金属氧化物一样性质多数金属氧化物不溶于水，只有少数能和水反应，如CaO+H2O化一金属氧化物的颜色，如MgO是色，Fe2O3是色，氧化亚铜是色。金属氧化物多数会与酸反应生成。此类金属氧化物属于。如MgO+HCl——,CuO+HCl——Fe2O3+HClo了解Fe2O3、AI2O3、CuO、CU2O等的用途.氢氧化铝.物理性质：Al〔OH〕3是于水的物质，能水中的悬浮物，并吸附的性能。.化学性质：1〕典型的氢氧化物，既能酸又能溶于。这讲明它既能和酸反应，又能和强碱反应。其离子方程式分不为,XAl〔OH〕3可作,中和胃酸。2〕受热分解：。派金属氢氧化物的一样性质溶解性：易溶于水，微溶于水，其余多数难溶于水颜色：Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3,Fe〔OH〕3、Cu〔OH〕2。难溶性的氢氧化物受热易分解，具有热不稳固性，一样生成对应的金属氧化物和水Mg〔OH〕2——,Fe〔OH〕3——。.明矶〔化学式：、〕明矶是晶体，可溶于水，在水中水解生成,离子方程式,能够和悬浮于水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。因此明矶可做。.合金合金：合金是由或的熔合而成的具有的物质。合金的熔点一样比各成分金属;合金的硬度一样比各成分金属。同步训练〔不定项选择〕1．自然界含量最多的金属元素是A．同步训练〔不定项选择〕1．自然界含量最多的金属元素是A．Fe B．Cu2．除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是A.稀盐酸 B.氯水C．AlC.烧碱溶液D．CaD．纯碱3．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2,那么第一份与第二份铝屑的质量比为A.1A.1：1 B.1：24．对氧化铝的分类正确的选项是A.酸性氧化物C.两性氧化物5．向某无色溶液中放入铝片，赶忙有大量在的是A．Na+ B．Fe3+C.1：3 D.2：1B．碱性氧化物D．以上都不是H2产生，那么以下离子在该溶液中能够大量存C．SO42— D．HCO3—6．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A.弱酸性B.6．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A.弱酸性B.弱碱性C.两性D．氧化性7.把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO：全部转化成BaSO,沉淀，现在铝元素的要紧存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2D．Al3+和Al(OH)38．以下讲法中不正确的选项是A.人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发觉的最重的青铜器C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢9．关于合金性质的讲法中，错误的选项是A.多数合金的硬度一样比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一样比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一样与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一样与其各成分金属的化学性质不同．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失猴首和虎首。一般的铜器时刻较长容易显现铜绿，其要紧成分是[CuOH〕2CO3]。这三件1760年铸的国宝在240年后看上去依旧专门有光荣，不生锈，以下对

其缘故的分析中，最有可能的是A.它们的表面镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例的金、银、锌的铜合金.以下物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银.镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸中，充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤。滤液中存在的离子有A.Cu2+B.AIO2C.A13+D.Mg2+二.填空题.将一块镁、铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式是①②®®©®13.①13.①Mg+2H+=Mg2++H2T

③H++OH=H2OD2Al+6H+=2Al3++3H2T④Mg2++2OH=Mg(OH)2J选择题题号123456789101112答案CCBCACBCCDDDB.填空题⑤Al3++3OH=Al(OH)3J⑥Al(OH)⑤Al3++3OH=Al(OH)3J第三讲铁及其化合物派知识要点一.铁.铁和氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气里不易跟氧气反应。铁在氧气中灼烧发生剧烈反应。化学方程式。.铁和水反应：常温下铁和水反应，但在高温下铁能和水蒸气反应，化学方程式是.铁和酸或某些盐溶液的反应：Fe+H+——;Fe+Cu2+;Fe+Fe3+。.Fe〔OH〕2〔色〕、Fe〔OH〕3〔色〕Fe〔OH]3的制备：Fe〔OH〕2的制备：,反应中反应中生成的色沉淀迅速变成色，最后变成色。〔用化学方程式表示该过程的变化〕。.Fe2+〔色，容易被〕、Fe3+〔色，具有较强的〕Fe2+和Fe3+的相互转化：例：Fe2++C12——。Fe3++Cu——。Fe2+和Fe3+的检验1〕Fe3+——加入OH-生成色的沉淀。加入SCN—呈色。2〕Fe2+——加入OH-生成色的沉淀，沉淀在变成,色。加入SCN一无明显变化，再加氯水等强氧化剂溶液变呈色。四.金属矿物的开发利用.冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的。.冶炼金属的方法：1〕热分解法：适合等金属，例如。2〕热还原法：适合等金属，常用还原剂有等。例如。3〕电解法：适合等金属例如。

同步训练〔不定项选择〕．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg〔Al2O3〕B．MgCl2〔AlCl3〕C．Fe〔Al〕D．Fe2O3〔Al2O3〕.将11.5g钠、9g铝和28g铁分不投入20mL1mol/L的盐酸中，结果正确的选项是A.钠与盐酸反应最剧烈，产动气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应终止产生的气体一样多3．以下离子方程式中，正确的选项是A.铁和三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2TC.氢氧化铁和盐酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OD.氧化铝和NaOH溶液的反应：2Al3++3O2+2OH=2A102+H2O4．以下反应中，能置换出单质铁的是A.Cu+FeSO4．以下反应中，能置换出单质铁的是A.Cu+FeSO4溶液C.Al+Fe2O3〔高温〕5．将铁片投入以下溶液中，不放出气体，同时A．CuSO4 B．H2SO4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用以下试剂中的A.Fe B.Cu C.氯水.能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是.Na+FeCl3溶液D.Cu+FeCl2溶液Fe片质量减轻的是C．AgNO3 D．FeCl3D．KSCN溶液A.向溶液中加入2滴KSCN溶液赶忙变红色B．向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液赶忙变红色．C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后赶忙变红色D．向溶液中加入少许NaOH溶液赶忙产生红褐色沉淀要证明某溶液中不含Fe2+，而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最正确顺序为①加入足量氯水②加入足量碘水③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D,①②③9．向含有硫酸铜和硫酸铝的溶液中放入一枚铁钉，反应后生成物中有A.Al和Fe2+B.Al和CuC.Fe2+、Al和CuD,Fe2+和Cu10.以下不属于冶炼金属的一样方法是B.热还原法C.B.热还原法C.水解法D.电解法11.热还原法冶炼金属的反应11.热还原法冶炼金属的反应-一定是A.氧化还原反应C.分解反应C.分解反应D.复分解反应.填空题12.铁酸钠〔Na2FeO4〕是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高镒酸钾

更强，本身在反应中被还原成Fe3+,铁酸钠之因此能净水，除了能消毒杀菌外，另一个缘故是13.推断以下由两种金属组成的合金成份 13.推断以下由两种金属组成的合金成份 ，并写出有关反应的离子方程式沉淀不消失(1)合金由和组成(2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是②③⑤

X参考答案一.选择题题号1题号12345答案BACCD67891011ACCDCA二.填空题12.还原产物Fe3+发生水解生成Fe〔OH〕3胶体，能吸附水中的悬浮物。第四讲无机非金属材料的主角一一硅派知识要点一.硅硅在地壳中的含量仅次于,为26.3%。硅在自然界中以存在，要紧为和。单质硅有和两种。晶体硅的结构类似金刚石，是带有的色固体。熔点,硬度。在常温下化学性质。晶体硅的导电性介于和之间，是良好的。硅成为的关键材料，硅也是人类将转化为的常用材料。二.二氧化硅.二氧化硅〔SiO2〕：SiO2的熔点，硬度—，其的存在形状有和两大类，统称为。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透亮的晶体是,具有彩色带环状或层状的称为。.二氧化硅的化学性质专门1］氢氟酸是唯独能与SiO2反应的酸：氢氟酸会腐蚀玻璃，能够用来刻蚀玻璃。2〕SiO2是一种氧化物，溶于水。SiO2与碱性氧化物反应生成盐：SiO2+CaO无一SiO2能和强碱反应：。•••强碱会腐蚀玻璃，装强碱溶液的试剂瓶应该用。.二氧化硅的用途：三.硅酸硅酸是一种溶于水的酸〔酸性比碳酸还〕。由于SiO2,故不能和水反应制取硅酸。硅酸一样通过可溶性硅酸盐和某些酸的反应，例如Na2SiO3+HCl硅胶多孔，吸附水分能力,常用作O四.硅酸盐〔一样,化学性质〕硅酸钠〔Na2SiO3〕的水溶液俗称为，可用作、、及等。五.硅酸盐工业.玻璃以、、为原料，在下发生复杂的化学、物理变化。生产过程中，要紧反应是,。所得产品的要紧成分是、、。玻璃不是,而是一种,它固定的熔点，只在一定的温度范畴内软化。.陶瓷：要紧原料。.水泥要紧原料。要紧成分。要紧性质。X同步训练一.选择题〔不定项选择〕.以下元素在地壳中质量百分比含量由多到少的顺序是A.O、Si、Al、Fe、CaB.O、Si、Fe、Al、MgC.Si、O、C、Fe、AlD.O、Si、C、Fe、Al.能够用作半导体材料〔如大规模集成电路〕的是A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D,硅酸盐.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A.Si是非金属元素SiO2对应的水化物是可溶性弱酸SiO2与强碱反应生成盐和水SiO2不能与酸反应.以下物质中要紧成分不是二氧化硅的是A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.硅石.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通人可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通人可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀．NaOH、KOH等强碱性溶液能够贮存在以下哪种试剂瓶中B．具有玻璃塞的广口瓶A.B．具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶C.带滴管的滴瓶7．以下不属于传统硅酸盐产品的是A.玻璃 B.水泥D．具有橡胶塞的细口瓶C.光导纤维 D陶瓷.8．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na8．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3—、Cl—C．Fe2+、K+、SO42—、Cl9．以下物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A.CO2-H2CO3C.W2O2fNA2CO3．以下不是水玻璃用途的是A.肥皂填料 B.木材防火剂．实验室除去食盐中石英的操作步骤是A.溶解、过滤、蒸发、结晶C.溶解、蒸发.在SiO2+3C高温SiC+2COT反应中B．D．步化学反应完成的是K+、Na+、Cl—、SiO32—Na+、HCO3—、K+、NO3—SiO2.Na2SiO3D.SiO2-H2SiO3C.建筑装饰材料 D,纸板黏胶剂B．萃取、蒸发D．溶解、蒸馏氧化剂和还原剂的质量比为36：3060:3636：3060:362：11：2选择题题号123456789101112答案ACCABDCADCAD第五讲富集在海水中的元素一一氯.氯气〔C12〕.物理性质：氯气是一种色，有气味的气体。密度比空气,溶于水，其水溶液叫作。液态的氯单质叫做。.化学性质：强氧化性1〕与金属反应：例如Na+Cl2；Fe+Cl2一Cu+Cl22〕与非金属的反应：例如H2+C12从氧化还原反应的角度分析以上反应。3〕与水反应：CI2+H2O在括号中写出相应的离子方程式，〔下同〕〔从氧化还原反应的角度分析该反应。氯气溶于水〔—：—〕后，少部分与水反应，据此填写下表：液氯氯水纯洁物依旧混合物含有的化学成分◎次氯酸〔〕的要紧性质有其不稳固性可用化学方程式表示为。其氧化性使其常用作。注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是,氯气本身漂白作用。4〕与碱反应：例如NaOH、Ca〔OH〕2等氯气与强碱溶液反应的生成物是、和水，例如氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为,漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、纸张等的,也可作游泳池及环境的。漂白粉有专门多种，通常所讲的漂白粉有效成分是,生产漂白粉的化学方程式是。漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其缘故是〔用化学方程式表示〕，因此漂白粉的储存方法从氧化还原反应的角度分析以上反应。5〕氯气与某些盐溶液的反应：FeCl2+Cl2;〔]KI+Cl2——；〔〕KBr+Cl2——；〔〕KI+Br2——。〔〕从②③④可得出的结论是：Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为3.实验室制取方法：MnO2+HCl—浓〕一一。检验方法：尾气吸取：二.CP的检验方法：AgNO3—HNO3法用AgNO3溶液检验C「一的存在，将显现不溶于酸的,一样先在被检溶液中滴加少量便其酸化，以排除干扰离子。三.水资源的爱护〔一〕水污染造成人为水污染的要紧因素是：工业污染；都市生活污水；农田施用化肥、农药及水土流失造成的氮、磷等污染。.重金属污染1〕重金属污染要紧包括：等。2〕重金属要紧来自等工业排放的废水。.水体富营养化：''水华‘'、''赤潮"水体富营养化是因为等营养元素增多。的使用是造成水体富营养化的重要缘故之一。.难降解有机物〔废弃塑料、有机农药等〕污染.酸、碱、盐等无机物的污染〔二〕改善水质的方法.混凝法常用的混凝剂有、、等明矶净水原理〔用方程式表示］:。.中和法：利用酸、碱中和反应的原理，用于调剂水的PH值。.沉淀法：要紧是将水中的重金属离子转化为沉淀析出。冰常用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：、、臭氧等四.海水的综合利用.淡化海水的方法：、、等。.海水中溶解和悬浮有大量的有机物和无机物，按含量计，H2O中的的H、。两种元素，加上等11中元素超过总量的99%。派同步训练一.选择题〔不定项选择〕.以下气体中，既有颜色又有毒性的是A.N2B.COC.Cl2D.CO.以下表达中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸不稳固，易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色.以下物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯.以下物质中，属于纯洁物的是A.氯化氢B.盐酸C.漂白粉D.氯水.以下氯的化合物中，氯元素的质量分数最大的是A.CC14B.NaClC.HClD.CaCl2.要除去氯气中的水蒸气，应使其通过A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰.以下关于C12和C「的讲法中，正确的选项是A.都有毒B.都属于同一元素

C.都呈黄绿色D.C.都呈黄绿色.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判定水溶液中含有A.Cl、SO4A.Cl、SO4 B.Cl、NO39.以下物质露置于空气中易变质的是：①绿矶⑥亚硫酸钠Cl、CO32Cl、OH氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤A.除A.除⑤外 B.除②③外C.除②③⑥外 D.全部.以下含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是A.NaClOKClO3FeClA.NaClOKClO3FeCl3KClO4.以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时刻后，再注入鱼缸，其目的是A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解.填空题.在氯水中加入AgNO3溶液，产生,这讲明氯水中含有〔填化学符号〕，离子方程式为；把染有红墨水的布条放入氯水中，能够看见_,这讲明氯水中含有〔填化学符号〕，写出产生该物质的离子方程式；氯水还能和碳酸钠反应，产生,这讲明氯水中含有〔填化学符号〕。氯水光照后，浅黄绿色会逐步消逝，并放出气体，此反应的化学方程式为。.工业上用纯洁的消石灰和氯气反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为55.17%,那么消石灰的禾U用率为。13.白色沉淀Cl13.白色沉淀Cl==H++Cl+HClOAg++Cl=AgClJCO2气体 H+布条褪色HClOCl2+H2O2HClO。2HCl+02T选择题题号123456789101112答案CCBAABBCDDCD填空题14.96.6%第六讲硫及其化合物派知识要点一.硫俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成,化学方程式为硫能够与金属、非金属反应，例Fe+S——。应用：汞洒落在地面，一样会用硫粉来处理，原理是。二.二氧化硫.物理性质：二氧化硫是一种色、有的毒体，密度比空气的,容易,溶于水〔1：40〕。.化学性质1〕SO2是一种氧化物。SO2溶于水时生成亚硫酸〔],亚硫酸具有性和性。相应的化学方程式为SO2可与NaOH等碱反应：SO2+NaOH——将SO2通入澄清石灰水中，可使之变浑浊，连续通入又变澄清。相关化学方程式是：SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2+CaO——。SO2既有性，又有性，但相对较强。SO2通入滨水中使滨水褪色，表现出SO2的性；SO2能够和氧气反应：SO2+O2——。表达出SO2的性。在反应2H2s+SO2=3s+2H2O中表现了SO2的性。3〕SO2有性，能使褪色。工业上常用SO2来漂白。SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用稳不稳固？。而次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。.硫的氧化物〔SO2和SO3〕和大气污染1〕要紧来源：煤炭燃烧、火山喷发等。2〕要紧危害：产生。有关的化学方程式是3〕减少污染物的原理和方法：a.改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b.改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。c.进展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。d.开发洁净能源三.硫酸.浓硫酸的的特性：、、。利用浓硫酸的,可用浓硫酸作干燥剂，干燥等气体；利用浓硫酸的,在实验室中能够制取乙烯，反应的化学方程式为;由于浓硫酸具有,因此能够与非金属和不爽朗的金属反应〔加热时，大多数金属［Au、Pt除外］可被浓硫酸氧化〕。如：Cu+H2SO4—浓］——；C+H2SO4—浓］——。◎从氧化还原反应的角度分析以上反应。◎不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该如何样处理：。.硫酸根离子的检验方法：X同步训练一.选择题〔不定项选择〕SO2溶于水后所得的溶液的性质是A.有氧化性、无还原性、无酸性B.有氧化性、有还原性、有酸性C.无氧化性、有还原性、无酸性D.有氧化性、无还原性、有酸性SO2通入已使酚酗:显红色的某溶液中，红色消逝的缘故是B.SO2的还原性A.SO2B.SO2的还原性C.SO2溶于水显酸性D.SO2的氧化性3．将SO2通入品红溶液中，红色消逝的缘故是A.SO2的漂白性B.SO2的还原性C.SO2溶于水显酸性D.SO2的氧化性.具有漂白作用的物质有：①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂原理相同的是A.①③B.②③C.①④D.②④.检验SO2中是否含有CO2,应采纳的方法是A.通过澄清石灰水B.先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C.通过品红溶液D.先通过足量的滨水，再通过澄清石灰水.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。以下措施中能够减少SO2排放量的是：①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③燃煤中加入石灰后使用④在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰A.①②B.②④C.①③④D.①②③H2SOH2SO4性质的描述中不正确的选项是A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．浓硫酸和Al在加热条件下也可起反应C.硫酸是一种难挥发的强酸D．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化8．以下变化中，能证明硫酸是强酸的事实是B．能跟磷酸钙反应制磷酸DB．能跟磷酸钙反应制磷酸D．能跟锌反应产生氢气S具有氧化性，该变化是B．与 C反应D．与 NaCl反应生成 HCl铝质的容器能够盛装浓硫酸C.能跟氯化钠反应制氯化氢9．以下变化中，有一个能证明硫酸中的A.使紫色石蕊试液变红C.与Zn反应生成H2．以下对浓硫酸的表达中正确的选项是A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，因此铁、B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，以下采取的措施适宜的是A.用水冲洗泄露的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上A.用水冲洗泄露的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上C.将氧化钢撒在泄露的浓硫酸上D．用土将泄露的浓硫酸掩埋.酸雨的形成要紧缘故是A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B.大气中CO2的含量增多C.汽车排出的大量尾气D.工业上大量燃烧含硫的燃料选择题题号123456789101112答案BCACDDABBCBD第七讲氮及其化合物.氮气、一氧化氮、二氧化氮.物理性质：N2是一种的气体；NO是一种的气体；NO2是一种的气体。.氮气、一氧化氮、二氧化氮之间的相互转化⑤NH3①-N2②NO③NO2④HNO3►►►►f⑹◎用化学方程式表示以上转化过程，并讲出每个反应中所表达的各种物质的要紧性质⑥3.氮的氧化物〔NO、NO2等〕的污染与防治1〕要紧来源：汽车尾气、煤炭燃烧等。2〕要紧危害：产生、。产生酸雨的有关化学方程式是：3〕减少污染物的原理和方法：a.推广使用无铅汽油b.在汽车尾气系统中装置催化转化器。通常采纳钳等贵金属作催化剂。在催化器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；有关的化学方程式是;在催化器的后半部分，未燃烧的碳氢化合物和未反应的CO在催化剂的作用下氧化，生成CO2和H2O,有关的化学方程工二.氨气：.物理性质：色，有的—体，溶解于水〔—：—〕，易。◎氨专门容易液化，液化时。液氨汽化时要,使周围的温度,因此，氨常作。.化学性质：1〕极易溶于水，形成氨水NH3+H2O——◎氨水的性质一一可溶性的弱碱〔什么缘故？〕，受热易分解，易挥发氨水有弱碱性，能使酚酬:试液变色，或使潮湿的红色石蕊试纸变。氨水专门不稳固，受热分解生成和。方程式为。2〕能和酸反应生成俊盐：NH3+HCl——;NH3+H2SO4——。◎氨盐的性质一一都易溶于水，受热易分解，能和碱反应生成氨气NH4C1——〔实验现象应该是如何样的？〕NH4HCO3——NH4NO3+NaOH——NH4C1+NaOH——.氨气的实验室制取：用加热钱盐〔NH4C1等〕和碱〔Ca〔OH〕2等〕的混合物的方法化学方程式为：收集方法：检验方法：◎利用以上知识判定NH4+的检验方法？三.硝酸〔一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体〕性：Cu+HNO3〔浓］——Cu+HNO3〔稀］——C+HNO3〔浓］——◎皮肤不慎沾到大量浓硝酸，该如何处理？性：HNO3◎什么缘故浓硝酸会呈黄色，应该如何储存浓硝酸?※同步训练一．选择题〔不定项选择〕1．以下大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是A．SO