第三章烃的衍生物单元测试-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章《煌的衍生物》单元测试高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3一、单选题（V-CH-COOH1.在下列物质中，不能与\―/| 发生化学反应的是CHjOH①CH3cH20H（酸催化）②CH3cH2cH2cH3③Na④CH3coOH（酸催化）0（2） B.①④ C.只有② D.③④2.利用下图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是A.ImoIX分子和滨水反应最多消耗A.ImoIX分子和滨水反应最多消耗4moiBnX可以发生氧化、酯化、加聚反应Y既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO」溶液褪色ImoIX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4moiNaOH,ImolY最多能与4m0IH2发生加成反应3.一种。一内酰胺酶抑制剂（结构简式如图）与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是A.其分子式为A.其分子式为C8H9NO5B.该分子存在顺反异构现象C.有4种含氧官能团D.Imol该分子最多与3m0IH2发生加成反应.下列各组有机化合物中，不论三者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变的是A.CH4O,C3HA.CH4O,C3H⑼,C2HQB.C3H6，C3H8O,C4H8O3C.c3H8，C.c3H8，C4H(),C4HkOD.C2H6,C4H6O2,C3H8O.柠檬酸是无色晶体，味酸，分子结构如图所示。广泛应用于食品业、化妆业等。下列有关柠檬酸的说法正确的是COOHIHOOC—CH2-C—CH2-COOHI0H柠檬酸A.易溶于水，其分子式C6HHlc)7B.Imol该物质与足量的钠反应最多生成44.8LH?C.柠檬酸不能在Cu、加热条件下发生催化氧化D.Imol柠檬酸与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为4mol.下表中有关物质用途与原因解释均正确的是选项用途原因A用浓硫酸与食盐制备少量HC1硫酸的酸性强于盐酸B乙二醇可用于生产汽车防冻液乙二醇是无色、粘稠的液体C用氢氧化铝治疗胃酸过多氢氧化铝可以与盐酸反应D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯塑料燃烧生成CO2和h2oA.A B.B C.C D.D.双酚A是重要的有机化工原料，苯酚和丙酮的重要衍生物，下列有关双酚A的叙述正确的是CHjH( -°HCH3双酚AA.该有机物的分子式是CqHmO?.Imol该有机物与漠水发生反应最多能消耗2moiBr2C.该有机物分子中所有碳原子可能共平面D.该有机物的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：38.柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构如图所示。下列说法错误的是A.A.柠檬酸苯甲酯的分子式为C”H"O7Imol柠檬酸苯甲酯与足量Na2cO3溶液反应，最多消耗ImolNa2c。3Imol柠檬酸苯甲酯与足量H2加成，最多消耗3m。出2D.柠檬酸苯甲酯分子中所有碳原子不可能处于同一平面9.菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是M和N均能使酸性KMnOM和N均能使酸性KMnO4溶液褪色M和N互为同分异构体M分子中所有碳原子均处于同一平面上N能发生取代，消去，加成反应10.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是苯酚含苯酚10.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是苯酚含苯酚的废水A.操作I为萃取、分液，萃取剂也可以选用CC14B.苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小C.通过操作H,苯可循环使用D.苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗11.核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖为D-核糖(11.核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖为D-核糖(OHOHCHOH—CHOH—CHOH—CHO)0下列关于核糖的叙述不正确的是A.戊醛糖和D-核糖互为同分异构体B.它们都能发生酯化反应C.戊醛糖属于单糖D.戊醛糖一脱氧核糖［CH20H(CHOH)2cH2CHO］可看作一个氧化过程.某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)，下列说法不正确的是A.该装置中冷凝水的流向为b进a出B.加入过量乙醇可提高乙酸的转化率C.该反应可能生成副产物乙醛D,收集到的馈分需用饱和NaOH溶液除去杂质.金丝桃甘是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下:0H下列关于金丝桃昔的叙述，错误的是A.可与氢气发生加成反应 B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是

A.该物质有3种含氧官能团B.Imol该物质能与4moi氢气发生反应C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D.Imol该物质最多可与2moiNaOH反应15.苯酚(OH15.苯酚(OH)在一定条件下能与凡加成得到环己醇((VoH)-卜列关于这两种物质的叙述中错误的是A.都能溶于水，但溶解性都比乙醇差B.都能与金属钠反应放出氢气C.都显弱酸性，且酸性都弱于碳酸D.苯酚与FeCb溶液作用显紫色，环己醇加入FeCb溶液中无明显现象二、填空题.有某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成标准状况下CO213.44L。请回答问题：(1)该醛的分子式为;(2)该醛的某种同分异构体的一氯取代物只有两种结构，则该同分异构体的结构简式为。.按照要求完成填写下列空白。(1)标准状况下，11.2L乙烯和乙烘的混合气体能与100g漠完全反应，则混合气体中乙烯和乙烘的物质的量之比为ch3(2)某卤代煌的结构简式可表示为 I ,该卤代嫌的名称为 。写出该卤代姓与NaOH溶液CH3CHCH2CH2Br共热时发生反应的化学方程式：。CH2CH2COOH(3)有机物)有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有种。OCH3①与FeCl,溶液能发生显色反应;②能与NaHCO、反应:③苯环上只有两个取代基。OH(4)某有机物的结构简式为(J ,则该有机物含有的官能团名称为,写出该物质与足量NaOH溶液OOCCH,反应的化学方程式：。.水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：请回答下列问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称;(2)有机物B经(填反应类型)反应可得到C»(3)写出D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为;(4)lmol该有机物D和氢气完全反应后所得产物在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量为.I.A、B的结构简式如图：(DB物质的名称；A、B能否与NaOH溶液反应：A (填“能”或“不能"，下同)，B。(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B,其反应类型是。(3)A、B各1mol分别加入足量浸水，完全反应后消耗单质溟的物质的量分别是mol,moL(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是。A.可以发生还原反应 B.遇FeCb溶液紫色C.Imol该有机物最多可与2molH)反应 D.可与NaOH溶液反应II.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：+CH3CHO——_>H2O+Qr\=CHCH0A物质的名称；请推测B侧链上可能发生反应的类型：(任填两种)(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：；(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式 。①分子中不含拨基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。三、计算题.(l)0.2mol某燃在氧气中完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2。，该有机化合物的分子式为—，结构简式为官能团名称是一。(2)某含有一个双键的气态烯燃和另一气态烷烧的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的漠水，结果漠水增重3.36g,求原混合气体中烯妙分子式为—，烷烧分子式为—，烯烽与烷妙的体积比为一».(1)0.2mol某燃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各L2mol。试回答：①燃A的分子式为.②若煌A不能使滨水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则燃A的结构简式为。(2)将6.2g有机物B与足量02在密闭容器中充分燃烧，产物只有比0和CO2,产物通过浓H2sCh后，质量增加5.4g,再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得B的相对分子质量为62。①写出其分子式 :②若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式 。③它在核磁共振氢谱中将会出现个信号。.在定温、定压下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体中，达到平衡后，该物质在两种溶液中的浓度之比为定值。在293K时，RCOOH在水和乙醛中的浓度之比为0.4,现有5克RCOOH溶于100mL水中，现用乙醛作为萃取剂进行萃取分液。(乙醛预先已被水所饱和，萃取时乙醛不会再溶于水)，若每次只加20mL乙醛进行萃取分液，经过多次萃取分液后水层中的RCOOH质量为1克，则需要操作的萃取次数为次(写出计算过程)？.(1)完全燃烧0.1mol某燃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6go该燃的化学式为.⑵某烧2.2g,在02中完全燃烧，生成6.6gCO2和3.6gH2O,在标准状况下其密度为1.9643g］」,其化学式为(3)某烷烧的相对分子质量为128,该烷煌的化学式为。(4)在120C和101kPa的条件下，某气态垃和一定质量的氧气的混合气体，点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小,则该烧分子内的氢原子个数。

A.小于4B.A.小于4B.大于4C.等于4D.无法判断四、实验题.山梨酸酯是一类广谱、高效、低毒的防腐保鲜剂，在食品加工、果蔬保鲜等方面有重要的实用价值，其中山梨酸正丁酯抑菌能力最强，实验室用如图所示装置（夹持、加热装置省略），依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。反应方程式如下:山梨酸0H+八八0H反应方程式如下:山梨酸0H+八八0H学化剂八八人心+H20正丁醇'△ 山梨酸正丁酯可能用到的有关数据如下表所示:物质相对分子质量密度/（g-cm）沸点/C水溶性山梨酸1121.204228易溶正丁醇740.8089117溶山梨酸正丁酯1680.926195难溶乙醛740.71434.6难溶环己烷840.77980.7难溶实验步骤：在三口烧瓶中加入11.2g山梨酸、14.8g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三口烧瓶，使反应体系保持微沸，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200mL水中，加入50mL乙醛，倒入分液漏斗中，分液。有机层先用P=10mg/L的碳酸氢钠溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。在有机层中加入少量无水Na^SOq,静置片刻，过滤。将滤液进行蒸储，蒸去乙酸，得到纯净的山梨酸正丁酯12.0g。回答下列问题：（1）仪器a的名称是；仪器b的作用是。

(2)洗涤、分液过程中，加入P=10mg/L的碳酸氢钠溶液的目的是,之后再用水洗的主要目的是(3)在上述洗涤、分液操作过程中，应先充分振荡，然后静置，待分层后(填选项字母)。A.直接将有机层从分液漏斗的上口倒出B.直接将有机层从分液漏斗的下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出(4)实验中加入少量无水Na:SO4,的目的是。(5)本实验中，山梨酸正丁酯的产率是.(精确至0.1%)。(6)为提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是(填选项字母)。反应物和适反应物和适量环已烷A.管口A是冷凝水的出水口B.环己烷可将反应产生的水及时带出C.工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出D.工作一段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动.实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。有关实验数据如下表:

有关实验数据如下表:相对分子质量密度/(g-cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制储出物的温度不超过90 当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸储。分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸福得到纯净环己烯8.2go(1)仪器c的名称为,在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的。(2)该合成反应的化学方程式是o实验中最容易产生的副产物结构简式为.(3)控制储出物的温度不超过90℃的目的是。(4)分离提纯过程中加入5%碳酸钠溶液的作用是o(5)本实验所制得的环己烯的产率为.肉桂酸是白色单斜晶体，在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备肉桂酸：CHO CH=CHCOOH[^j]+(CH3CO)2O—Kg»[^j] +CH3COOH实验步骤：步骤操作1分别量取4.0mL苯甲醛和10.0mL的乙酸酊[(CH-C。％°]于100mL干燥的圆底烧瓶中，再加入少许无水碳酸钾，加热回流45分钟；2反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶(水蒸气蒸镯用)中，进行水蒸气蒸储；3蒸储一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约3°mL10%氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性；4再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸5min,趁热过滤。滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷去L待晶体全部析出后抽滤，用冷水分两次洗涤沉淀，抽干后。粗产品在8。℃烘箱中烘干，得产品

安全管水蒸气蒸储窗出液导出管出水口水安全管水蒸气蒸储窗出液导出管出水口水蒸气蒸储装置已知：①水蒸气蒸播的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸储出来，从而达到分离提纯的目的。②相关物质的性质：名称分子量密度/g-mL-熔点/℃沸点/℃溶解度苯甲醛1061.06-26179.6微溶于水，可溶于乙醇、乙醛等乙酸好1021.08-73.1138.6缓慢地溶于水形成乙酸肉桂酸1481.25135300不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醛等回答下列问题：(1)安全管的作用是o(2)步骤2水蒸气蒸储的目的是o(3)步骤3中加氢氧化钠的作用是。(4)步骤4中抽滤按如图装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整:在布氏漏斗中加入润湿的滤纸一＞微开水龙头一＞ ―►―►—►O①关闭水龙头：②开大水龙头；③转移固液混合物；④确认抽干(5)该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是.(6)该实验所得肉桂酸的产率为。27.制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3«H2O=AgOH|+NH4NO3：AgOH+2NH3«H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2Oo因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH；反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题:I.氨水的制备(如图1)NH4C1Ca(OH)NH4C1Ca(OH)2B Cffll(l)C装置的名称是一；c装置的作用是(2)A中反应的化学方程式为一；A装置还能用于制备一气体。(3)使用加装单向阀的导管，目的是—：为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装_(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是一。(4)制得的氨水稀释到质量分数约2%,并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol-LL标定时应选用的指示剂为一(填“酚眈’或"甲基橙n.银氨溶液的制备及其主要成分探究如图2所示装置，向25.00c(AgN03＞0.12mol-Ll溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。图3溶液图3溶液pH随加入氨水体积的变化曲线(5)滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是.关于D点溶液有两种假设。假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgN03)=0.12molLi溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为假设2：溶质为[Ag(NH3”]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26,非常接近实验值；假设1或假设2成立的是一o(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH——CH3coONH4+2Agl+3NH3+H2O,若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3,则上述化学方程式应改为 。参考答案：C【解析】根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、粉基，含有苯环；①含有竣基，可与CH3cH20H(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；②有机物不与CH3cH2cH2cH3发生化学反应，符合题意；③含有的羟基与竣基均可与Na发生化学反应，不符合题意：④含有羟基可与CH3coOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；答案选C。B【解析】A.ImoIX中含有3moi碳碳双键，可以与3moiBn发生加成反应：此外酚羟基的邻、对位氢原子可与a2发生取代反应，则ImoIX与澳水反应最多消耗5moiBn,A错误；X中含有碳碳双键、醇羟基、酚羟基，均可被氧化，含有羟基和段基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确：丫中不含酚羟基，不能与FeCh溶液发生显色反应，C错误；ImoIX含有Imol—COOH、Imol酰胺基、Imol酚羟基与竣基形成的酯基、Imol酚羟基，则ImoIX最多消耗5moiNaOH,D错误；答案选B。D【解析】A.由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5,故A正确；B.由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确：C.由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、叛基、酸键和酰胺基，共4种，故C正确；D.由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则Imol该分子最多与Imol氢气发生加成反应，故D错误：故选D。B【解析】有机物分子式为C,H，O,时，imol该有机物完全燃烧时消耗02的物质的量为(X+4'?)mOl：有机物分子式为QH，时，Imol该有机物完全燃烧时消耗O2的物质的量为(x+?)mol,有机物总物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的质量不变，说明有机物(C*HQ,)分子的卜+与有机物(C*Hy)分子的卜相同，据此分析判断。【解析】A.CHQ的(x+污「1+105=1.5,QHQ,的(x+污卜3+125=1.5,QHQz的(x+?-|卜2+皿=2,A不符合题意；C3H6的1+讣3+1.5=4.5,GHQ的1+#卜3+29.5=4.5,C4HtiO,的[x+(-])=4+2-1.5=4.5,B符合题意；C3H8的1+5卜3+2=5,(：担6的(x+£|=4+1.5=5.5,C4HQ的(x+W)=4+2-05=5.5,C不符合题意；C2H6的卜+£|=2+1.5=3.5,C4H0的卜+港卜4+1.5-1=4.5,GHQ的^x+1-j]=3+2-0.5=4.5,D不符合题意；答案选B。C【解析】有机物含有竣基和羟基，具有拨酸和醇的性质，结合有机物的结构特点解答。【解析】A.由结构简式可知分子式为C6H8。7,含有竣基和羟基，易溶于水，故A错误；B.含有3个竣基、1个羟基，都可与钠反应，Imol该物质与足量的钠反应最多生成标准状况下44.8LH。，故B错误；C.柠檬酸含有羟基，但与羟基相连的碳原子上没有有氢原子，不能在Cu、加热条件下发生催化氧化，故c正确；D.Imol柠檬酸含有3个粉基与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为3mol,故D错误；故选C。6.C【解析】A.微热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸氢钠和氯化氢气体，强热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸钠和氯化氢气体，是利用不挥发性酸制取挥发性酸，A错误；B.乙二醇可用于生产汽车防冻液，是因为乙二醇水溶液的凝固点可达-5(TC,B错误；C.氢氧化铝是不溶于水的具有弱碱性的两性氢氧化物、可以与盐酸反应，故用氢氧化铝治疗胃酸过多，C正确；D.聚乙烯塑料无毒、用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，D错误；答案选C。【解析】A.由结构简式可知该有机物的分子式为CgHI6C)2,A错误;B.与Br?反应时，酚羟基的邻位和对位被溪取代，则1moi双酚A最多消耗4moiB^,B错误；C.该有机物分子具有甲烷和苯的结构特点，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面体结构，所有该分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；D.两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H,H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3,D正确；故选D。B【解析】A.根据结构简式分析，柠檬酸苯甲酯的分子式为Cl3Hl4。7,故A正确；B.柠檬酸苯甲酯分子中含有2个竣基，则1mol柠檬酸苯甲酯与足量Na2cCh溶液反应，最多消耗2moiNa2co3,故B错误；C.不含碳碳双键等不饱和键，含有一个苯环，则Imol柠檬酸苯甲酯与足量H2加成，最多消耗3m。旧2,故C正确；D.含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故D正确：故选BoA【解析】A.M中含有羟基，N中含有醛基，M、N均能使酸性KMnCh溶液褪色，故A正确;B.M的分子式为C10H14O,N的分子式为CioHgO,分子式不同，不是同分异构体，故B分子中，标有*号的碳原子至少有1个不再苯环决定的平面上，不*可能所有碳原子均处于同一平面上，故C错误;D.N不含羟基或卤素原子，不能发生消去反应，故D错误；选AoD【解析】由题干流程图可知，“操作I”是用苯萃取出苯酚，“操作II”是向苯酚的苯溶液中加入NaOH溶液，苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水，苯酚钠溶于水中，苯可通过分液分离出来，“操作HI”是向水层溶液中加入盐酸，与苯酚钠反应生成苯酚和氯化钠，苯酚在水中的溶解度小，将析出晶体，过滤可得苯酚晶体，洗涤干燥即可，据此分析解题。【解析】A.苯酚易溶于苯、CC14等有机溶剂中，由题干流程图可知操作1为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCL,A正确：B.苯酚钠是离子化合物，由“操作n”可知苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，b正确；C.由分析可知，通过操作H,可以分离出苯，故苯可循环使用，C正确；D.由于NaOH具有强腐蚀性，故苯酚沾到皮肤上，不能用NaOH溶液清洗而应该用大量的酒精洗涤后，再用大量水冲洗，D错误；故答案为：D«D【解析】D-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5,二者结构不同，属于同分异构体，分子中都含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，其中戊醛糖含有醛基，可发生氧化反应，以此分析解答。【解析】A.D-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5,二者结构不同，属于同分异构体，A正确；B.二者分子中都含有羟基，都可发生酯化反应，B正确；C.戊醛糖是不能发生水解反应的糖，属于单糖，C正确；D.由戊醛糖一脱氧核糖(CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO),为物质的失氧过程，可看成是一个还原过程，D错误：故合理选项是D。D【解析】A.为了使冷凝管中充满水且增强冷凝效果，冷凝水和被冷凝的液体逆向流动，故该装置中冷凝水的流向为b进a出，故A正确；B.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生的酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇，平衡正向移动，可提高乙酸的转化率，故B正确；C.该反应可能生成副产物乙醛(乙醇发生分子间脱水反应)，故C正确；D.因为在NaOH溶液中乙酸乙酯发生水解反应，所以收集到的福分不能用饱和NaOH溶液分离杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去杂质，故D错误：故答案：D。D【解析】A.该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；B.根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C.该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D.该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；

故答案为D。B【解析】A.该物质有酯基、羟基、按基3种含氧官能团，A正确；B.1mol该物质含有2moi碳碳双键，能和2m0IH2发生加成反应，B不正确；C.含有-OH、C=C,可使酸性KMnCh溶液褪色，C正确；D.含有-COO-、-COOH,能与NaOH反应，则Imol该物质最多可与2moiNaOH反应，D正确：答案选B。C【解析】A.羟基为亲水基，故两种物质都能溶于水，但是溶解性都比乙醇差，故A正确：b.因为苯酚(& OH)和环己醇(' /-OH)都含有羟基，所以都能与金属Na金属反应放出氢气，故B正确；c.苯酚(《 》一OH)显弱酸性，且酸性弱于碳酸，但环己醇(〈 VOH)不显酸性，故c错误；D.苯酚与FeCb溶液作用显紫色，环己醇加入FeCb溶液，液体分层，上层无色，故D正确；答案：C。(l)C6Hi2O(2)(CH3)3C-CH2-CHO【解析】⑴M108g/moln(Ag)=-^-=inQ'g=0.2mol,醛基和银的关系-CHO〜2Ag,所以M108g/mol和一元醛的物质的量为0.1mol,点燃生成CO2的物质的量n(CO2)=V13.44LVm22.4L/mol=0.6mol,所以碳原子数目为6,分子式为：C6Hl20；(2)该醛分子式为：C6Hl20,同分异构体的一氯取代物只有两种结构，则该同分异构体的结构简式为(CH3)3C-CH2-CHO。(1)3：1

CHi CH,1—澳—2一甲基丁烷 I +NaOH噌t ICH3CHCH2CH2Br CH3cHeH2cH20H+NaBr(3)15(4)羟基和酯基+CH3coONa+2H2(4)羟基和酯基+CH3coONa+2H2。【解析】(1)设混合气体中乙烯的物质的量为amol、乙快的物质的量为bmoL由题意可得：a+b=117T lOOoJ;①，a+2b=——^―②，解联立方程可得a=0.375、b=0.125,则混合气体中乙22.4L/mol 160g/mol烯和乙块的物质的量之比为3：1,故答案为：3：1;CH由结构简式可知， I3 的名称为1—澳一2—甲基丁烷，1—澳一2一甲基丁CHa^HCH2cH?Br烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成澳2—甲基一1一丁醇和嗅化钠，反应的化学方CHi CH,程式为I +NaOHH-°>I +NaBr,故答案为：1—CH3CHCH2CH2Br CH3cHeH2cH20HCH3 CH,漠一2—甲基丁烷； I 4-NaOHH-°>I +NaBr；CH3cHeH2cH?Br CH3cHeH2cH20H有机物X的同分异构体的苯环上只有两个取代基，能与氯化铁溶液能发生显色反应，能与碳酸氢钠反应说明同分异构体分子中含有酚羟基和陵基，若苯环上的取代基为一OH和一,或一OH和83cH29HCOOH,或一OH,或一OH和83cH29HCOOH,或一OH和则符合条件的同分异构体共有—ch2chcooh或一OH和 ich33x5=15种，故答案为：15；由结构简式可知,与氢氧化钠溶液反应生成和CH3coONa,反应的化学方程式为ONa故答案为：羟基和酯基;+CH3coONa+2H20。ONa18.(1)羟基、酸键(2)催化氧化(4)1由结构简式可知,与氢氧化钠溶液反应生成和CH3coONa,反应的化学方程式为ONa故答案为：羟基和酯基;+CH3coONa+2H20。ONa18.(1)羟基、酸键(2)催化氧化(4)13mol【解析】(D有机物A中含有碳碳双键、酸键和酚羟基，其中含氧官能团是酸键、酚羟基。B中醇羟基发生催化氧化生成C中醛基D中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，该反应方程式为分子中含有官能团为羟基和酯基，分子中的酚羟基和酚酯基催化剂△催化剂△(4)ImolD和氢气完全反应后所得产物的分子式为C9HhiO,改写为CgH〃HQ,则imol苯丙醇完全燃烧耗氧量lmolx(9+?)=13mo1。19. 对甲基苯酚 能不能消去1 2ABD苯甲醛加成反应，氧化反应 2cH3cH0 其瞥、>CH3CH=CHCHO+H2OHjCO-X%-OCHHjC^A-OOCH【解析】(1)B物质的名称为对甲基苯酚；A有醇羟基，不能与NaOH溶液反应，B含有酚羟基，能和氢氧化钠反应。(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B,其反应类型是醇的消去反应。(3)1molA中碳碳双键和滨水发生加成反应，消耗Imol澳，B含有酚羟基，两个邻位碳上的氢可以发生取代反应，所以ImolB完全反应后消耗2moi单质澳。(4)B含有苯环和酚羟基，能发生还原反应和与氯化铁反应生成紫色C.lmol该有机物最多可与3m。出2反应，能与NaOH溶液反应，故选ABD。II.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：Q^HO+CH3CHO—»__>Hg+Q■丁CHCHOA物质的名称为苯甲醛；B侧链上有碳碳双键和醛基，可能发生反应的类型：加成反应或氧化反应或还原反应。(2)两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：2cH3CHO制却管浓>CH3cH=CHCHO+H2O；(3)B的同分异构体中分子中不含黑基和羟基，氧原子形成醒键，根据不饱和度分析，还应有碳碳三键，是苯的对二取代物，除苯环外，不含其他环状结构，则结构可能是H)C^^-OC=CH.C2H4CH2=CH2碳碳双键C3H6CH42:3【解析】(l)0.2mol某煌在氧气中完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2O,二者的物质的量分别是17.6g+44g/mol=0.4mol、7.2g-?18g/mol=0.4mol,所以含有碳原子的个数是0.4mol4-0.2mol=2,含有氢原子个数是0.8molX).2moi=4,则该有机化合物的分子式为C2H4,是乙烯，结构简式为CH2=CH2,官能团名称是碳碳双键；(2)某含有一个双键的气态烯煌和另一气态烷烧的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍，混合气体的平均相对分子质量是13.2x2=26.4,由于相对分子质量小于26.4的燃只有甲烷，因此含有的烷烧是甲烷，分子式为CH"在标准状况下将4.48L即0.2mol混合气体通过足量的溟水，结果溟水增重3.36g,这说明烯燃的质量是3.36g,甲烷的质量是0.2molx26.4g/mol—3.36g=1.92g,物质的量是1.92g+16g/mol=0.12mol,所以烯燃的物质的量是0.2mol-0.12moi=0.08moL相对分子质量是3.36X).08=42,烯嫌的通式是CnH2n,则14n=42,解得n=3,所以原混合气体中烯燃分子式为C3H6,烯煌与烷姓的体积比为0.08:0.12=2:3。C6H12 () C2H6。2 HOCH2cH20H2【解析】(1)①0.2mol某煌A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2moL则根据元素守恒可知其中含有C原子的物质的量是n(C)=n(CO2)=1.2mol；n(H)=2n(H2O)=2.4mol,故该烧分子中含有C：兽注=6：含有H：空粤=12,故该烧分子式是C6H⑵0.2mol 0.2mol②若煌A不能使漠水褪色，说明该燃为环烷燃。在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，烧A为环己烷，结构简式为〈二)；(2)①燃烧产物通过浓H2so4后，质量增加5.4g为水的质量，生成水的物质的量〃(比0)=54g百篇=0.3mol,则在6.2gB中含有0.6mol的H原子；碱石灰增重的&8g为CO?的质量，生成CO2的物质的量〃(CO2)=Y^7=62mol,可推知6.2gB中含有0.2molC原44g/mol子，可推知B中含有O原子的物质的量“(O尸6.2g-0.2mol? 12g/mol-0.6mol?lg/mol.—2 —~~/ =^).2mol,m(C)：〃(H)：n(O)=0.2mol：0.6mol：0.216g/molmol=l：3：1,所以有机物A的最简式为：CH3O,其式量是31,由于该有机物A的相对分子质量为62,假设B的分子式为(CH3O%,等=2,故有机物A的分子式为C2H6。2；②若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，9.2g钠的物质的量〃(Na)==0.4molo根据醇与反应产生氢气的物质的量关系式2-OH~H2可知：该有机物的23g/mol分子中含有羟基数目粤粤=2,故其结构简式为：HOCH2-CH2OH；0.2mol

根据分子结构的对称性可知在HOCH2-CH2OH中含有两种化学环境不同的H原子，故它在核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰。2次xg【解析】假设第一次萃取后水中R-COOH的质量为xg,则黯£=04,解得x=?g；若TOC\o"1-5"\h\z(5・x)g 320mL100mL,q4 20第二次萃取后水中剩余R・COOH的质量为xig,则JO、U，解得x尸?g,由于(y-X|)g 920mL20要求经过多次萃取分液后水层中的RCOOH质量为1克，故需要进行的萃取次数为2次。C4H10C3H8C9H20A17.6g 9g【解析】(1)0。mol煌中所含〃(C)= 二0.4mol,所含〃(H)=;^-x2=lmol,则44g/mol 18g/mol每个垃分子中含有4个C原子、10个H原子，即该炫的化学式为C4H10。6.6烽分子中N(C)：N(H)=J——x218(2)该燃的摩尔质量M=22.4L-mol-1x1.9643g-L-6.6烽分子中N(C)：N(H)=J——x218该煌的最简式为C3H8,结合该煌的相对分子质量为o44,可知其化学式为C3H8：(3)设该烷煌化学式为CnH2n+2,则14n+2=128,解得n=9,则该烷煌的化学式为C9H20；⑷在和皿kPa的条件下'设该煌的分子式为叫，则加松+小。2-8吗H2O(g),因为反应后气体体积缩小了，则l+x+?>x+5,即y<4；综上所述，本题答案是A。(1)恒压滴液漏斗冷凝回流除去剩余的山梨酸除去乙醛和多余的正丁醇(3)D(4)干燥有机物(5)71.4%(6)BD

仪器a的名称是恒压滴液漏斗；仪器b的作用是冷凝回流末反应乙醇和带水剂环己烷；故答案为：恒压滴液漏斗；冷凝回流：山梨酸中含有瘦基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸：之后再用水洗的主要目的是除去可溶于水的乙醛和多余的正丁醇，故答案为：除去剩余的山梨酸；除去乙醛和多余的正丁醇；有机层的密度小于水，浮在水上，水层从下口放出，有机层从分液漏斗的上口倒出，故选：D；无水MgSO4能吸水生成硫酸镁晶体，在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是干燥有机物，故答案为：干燥有机物：11.2g山梨酸的物质的量为《1=已=言寨w=01mol,14.8g正丁醇的物质的量为n^.J±sg=02moMn^.J±sg=02moM74g/mol由反应方程式:zvxA八八/I催化剂Un+ T—TT—山梨酸正丁醇△可知两者是按1：1反应，则山梨酸完山梨酸正丁酯全反应生成O.lmol山梨酸正丁酯，理论上质量为m=nM=0.1molxl68g/mol=16.8g,实验得到纯净的山梨酸正丁酯12.0g,则产率为髓x100%5.4%；A.冷凝水应“下口进上口出”，则管口A是冷凝水的进水口，故A错误；B.由表知环己烷的沸点为80.7,可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，故B正确；C.使用分水器是为了及时分离出产物水，使化学平衡正向移动，提高产率，故C错误；D.工作一段时间后，分水器内液面满了流会烧瓶，由于环己烷沸点较小又被蒸储至分水器内，则环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动，故D正确：故答案为：BD„25.冷凝管碎瓷片(25.冷凝管碎瓷片(或沸石)OH 浓■酸—加热+H?O+H?O减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率)除去产物中H2s04等杂质50%【解析】(l)c的名称为(直型)冷凝管；该反应为液体加热反应，在加热之前应加适量的沸石(或碎瓷片)防止暴沸；OH(2)该实验是为了合成环己烯，应当采用环己醇的消去反应，化学方程式为二—镖~~>Q+H2O；醇在加热的条件下可以发生分子间脱水生成酸，最容易产生的副产物为(3)反应完成以后，根据表格中的数据知，锥形瓶中接收到的物质有环己烯、环己醇、少量硫酸，需要用蒸储的方法分离混合物，低沸点的先蒸储出来，本实验要获得环己烯，应当选择的蒸储温度为83℃,同时，环己醇的沸点为161°C,易挥发，所以控制憎出物的温度不超过90℃的目的是减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率)；(4)5%碳酸钠溶液的作用是除去产物中H2s04等杂质；(5)实际获得的环己烯为8.2g,实验初始加入的环己醇为20g,根据元素守恒知环己醇与环己烯的比例为1：1,所以理论上应当生成的环己烯为•^等1X82g/mol=16.4g,lOOg/mol产率主礴罐瞿？ 4整论生成的质量 16.4g(1)平衡气压(2)除去产品中的苯甲醛和乙酸(3)将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于分离提纯(4)③②④①(5)加快过滤速度，使沉淀更加干燥(6)75%【解析】由题意可知，制备肉桂酸的实验设计为在碳酸钾做催化剂条件下，苯甲醛与乙酸酢共热反应制得肉桂酸和乙酸，反应结束后用水蒸气蒸馆的方法除去反应混合液中易挥发的苯甲醛和乙酸得到含有肉桂酸的剩余物，将剩余物溶于氢氧化钠溶液，使肉桂酸转化为溶于水的肉桂酸钠，向肉桂酸钠溶液中加入水、活性炭煮沸后，趁热过滤得到含有肉桂酸钠的滤液，滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，用冷水分两次洗涤沉淀，抽干后得到肉桂酸。由实验装置图可知，水蒸气蒸储时，安全管的作用是平衡气压，防止导气管堵塞而出现意外事故，故答案为：平衡气压；

由题给信息可知，水蒸气蒸储的目的是将反应得到产品中的苯甲醛和乙酸随水蒸气一起镭出，达到除去杂质的目的，同时防止沸点高的肉桂酸氧化分解，故答案为：除去产品中的苯甲醛和乙酸；由分析可知，步骤3中加氢氧化钠的作用是将不溶于冷水的肉桂酸转化为转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于分离提纯，故答