第三章水溶液中的离子反应与平衡单元过关测试题-高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡单元过关测试题一、单选题1.已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是弱酸醋酸次氯酸碳酸电离平衡常数Ka=1.7x10,Ka=4.7xl0-8Ka1=42x10235.6x10-11A.等浓度的三种酸溶液导电能力由强到弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>HC1OB.少量的CCh与NaQO溶液反应生成HC1O与NaHCChC.常温下，浓度均为O.lmol/L的溶液的碱性：NaClO>Na2CO3>CH3COONaD.向NaQO溶液中滴加醋酸，可生成HC1O,使杀菌、消毒能力增强2.我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是WXWIIIW—Z—Y—Z—WIIIWXWW、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构B.原子半径：W>Z>Y>XC.简单氢化物的稳定性：Z>YD.W的氧化物对应的水化物为强电解质3.“天宫课堂”中王亚平老师在空间站“变”出奥运五环，在透明的五环模型中第一次、第二次分别加入的溶液如下表所示［已知溪百里酚蓝变色的pH范围：6.0（黄卜7.6（蓝）］。下列叙述正确的是1号环2号环3号环4号环5号环第一次加入Na2co3溶液KI和KICh溶液乙酸溶液Na2c溶液Na2c。3溶液第二次加入溟百里酚蓝淀粉溶液，乙酸甲基橙甲基橙甲基橙、溟百里酚蓝

o®A.1o®A.1号环中CO：水解的离子方程式为CO；+2H2O=H2cO3+20H-2号环中发生的离子反应为5I-+IO；+6H+=3I2+3H2O3号环中溶液的pH若为a,将其稀释10倍则pH变为a+15号环最后溶液呈现的绿色是黄色与蓝色的混合色4.下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是A.CH,COOH=CH3COO+H+ B.NaHCO、=Na*+H*+CO；C.NH；+H2O^=iNH3H,O D.HCO；+HQ=HQ++CO].能使H2O H++OFT电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是A.将水加热到100℃,水的pH约为6B.在水中滴加稀H2s04C.在水中滴加氢氧化钠溶液 D.在水中加入氯化铜溶液.常温下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列说法正确的是A.氨水的pH增大 B.溶液中的离子浓度均减小C.NH/Hq的电离常数增大 D.溶液中c(OH)c(NH：)的值减小7.用O.lOOOmolLi盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A?的分布分数可如A?-分布分数:下列说法正确的是A.H2A的下列说法正确的是A.H2A的Kal为10638B.NaHA溶液显酸性C.实验可选石蕊作指示剂D.c(Na2A)=0.2000molL-'8.C.实验可选石蕊作指示剂D.c(Na2A)=0.2000molL-'8.工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS?等杂质)制备PbSCh晶体的工艺流程如图:滤渣1 滤渣2 酸性废液(含MnOz、S等) (含Na'、Mn2\C「等)已知：PbCh难溶于冷水，易溶于热水；PbCb(s)+2Cr(aq)^^TbCl：(aq)aH>0；KsP(PbSO4)=1x10-8,KsP(PbC12)=1.6xlO\下列说法错误的是A.“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-PbC12+S+Mn2++2H2O“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3“沉降，时加入冰水，PbCds)+2Cl-(aq)『=PbCl；-(aq)平衡左移，有利于PbCL沉淀更完全D.“沉淀转化D.“沉淀转化''过程达平衡时，溶液中c2(cr)c(SO；)=1.6x1039.pH=12的X、丫两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说A.若l(Ka<12,则X、丫都是强碱B.X、丫两种碱的物质的量浓度一定相等C.稀释后，丫溶液的碱性比X溶液的碱性弱D.完全中和pH相同且等体积的X、丫两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)<V(Y)10.碳酸镂KNH4)2CO3］是一种无色、透明、坚硬的块状或针状晶体，不稳定，有强烈的氨味和辛辣的味道，实验测得碳酸按溶液呈碱性。下列说法正确的是A.碳酸铉的电离方程式为(NHSCCh彳2NHA.碳酸铉的电离方程式为(NHSCCh彳B.(NH4)2CC>3溶液中c(NH；)：c(COf)>2：1C.向氨水中缓缓通入CO2制取碳酸镂的过程中，水的电离受到抑制D.碳酸镀溶液中的粒子种类少于碳酸氢镂溶液中的粒子种类11.实验室常用酸性KMnCh溶液标定摩尔盐KNH4)2Fe(SC)4)2・6H2O],可用过二硫酸钠(Na2s?。8)使MnO；全部再生。下列说法错误的是A.氧化性：S2or>MnO；>Fe3+B.标定时，KMnCh溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管C.过二硫酸结构如图所示，则S2。7中硫的化合价为+6价D.过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1：225℃,向0.1mol•IJ'氨水中通入HCl,Ige与pH的关系如图甲，反应物的物质的量之比n(曜*O)与PH的关系如图乙(忽略帝液体积变化)，下列说法正确的是2-2PH4r058764o>.27--19876PH140.52-2PH4r058764o>.27--19876PH140.5 1.0 1.5 2.0n(NH3H2O)甲 乙A.NH/HQ的电离常数K,的数量级为10“。n(HCl)八ub-R点时，湎彳砌=°$P2点时，c(NH；)+c(OH)=c(Cl)+c(H+)P3点时,c(NH3-H2O)>c(C1)>c(NH；)>c(H+)>c(OH)二、多选题13.常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol-LT的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH木=Tgc(H+)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图A.HX的电离方程式为HXUH++X-B.T点时c(Na+)=c(Y»c(H+)=c(OH-)C,常温下用蒸储水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D.常温下，HY的电离常数凡=,“："(20-x)xl0.某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是A.步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH”可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B.步骤①中的反应式：3Fe(OH)j+S2Or+2OH=3Fe(OH)2+2SOr+4H2OC.步骤①中保险粉是作氧化剂D.从步骤②中可知OH和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物三、填空题.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，清回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平

衡常数如表所示:NH3*H2O2xl05HCIO3x10-8H2CO3Kai=4xl07Ka2=4xl0-"H2SO3Kai=1.3x1O-2Ka2=6.3xl0-8CaCOsKsp=2.8xl0-9(DH2c03的第二级电离平衡常数的表达式K2=—。(2)0.1molL」NH4C10溶液中离子浓度由大到小的顺序是一，水解反应的平衡常数Kh=一(保留两位有效数字)。(3)少量S02通入过量的Na2cCh溶液中，发生反应的离子方程式为一。(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2co3溶液和Na2so3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为(5)H2A是一种二元弱酸，25℃不同pH时，H?A、HA'A?的物种分布如图所示:1.00.8g0.60.40.2①向O/molLH2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：—。②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA)=o③请结合相关平衡常数说明O.lmol.UNaHA的酸碱性 。④将O.lmolL'NaHA和O.lmolLNa2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=(用只含H2A、HA,A”三种粒子的表达式表示)。.盐类的水解在日常生活和工农业生产中有很重要的应用，请根据要求回答下列问题。(1)氟化钠溶液在实验室保存时不能使用玻璃瓶，请用化学方程式说明原因 o(2)泡沫灭火器中的药品是NaHCCh、Ah(SO4)3,用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放溶液。简述不用Na2c03溶液代替NaHCCh溶液的原因⑶只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：NH4cl溶液、CECOONa溶液、BaCL溶液，则该试剂是(4)实验室配制SnCh溶液时需将SnCh粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ［已知：SnCL水解生成Sn(OH)Cl］。(5)氯化铁溶液蒸干后所得固体是。.回答下列问题(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是.②现将OgmolCHA溶液和0.02moLL」NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a.若HA为HCN,该溶液显碱性，则溶液中c(Na*)c(CN)(填“V"、"=”或">”)。b.若HA为CH3coOH,该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是③若室温时，O.lmol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为,此酸的电离平衡常数约为。(2)25℃时，H2c03的Kal=4.4x1。7,Ka2=4.7xl(yu①试计算CO；的水解常数Kh为_ :②若加水稀释NaHCCh溶液时，其水解程度,溶液的pH(填"增大”或"减小”)；③写出NaHCCh溶液中的电荷守恒式。.I.完成下列问题(1)已知在室温的条件下，pH均为5的H2sO,溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是溶液：取5mLNH,Cl溶液，加水稀释至50mL,c(H+)10"mol/L(填“>”、或"=")。(2)SOCh是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴S0C12,发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。①SOCL和水反应的化学方程式为：.②若将FeCb溶液直接蒸干得不到无水FeCl,,用SOCh与FeCb・6H2。混合共热，则可得到无水FeCh,其原因是o(用简要的文字回答)(3)已知某温度下，0.1mol/L的盐酸中水电离出的c(H.)=1.0xl(yu,该温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H'O」溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2sO,溶液的体积比为。IL25C时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3coOH溶液④NaHCCh溶液HCNH2CO3CH3COOHKaM.9xl010mol/LKal=4xl0-7mol/L^2=5.6x10''mol/LKa=1.7xl0-5mol/L(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)。(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为。(6)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=ll,则二、r［约为 (保留1位有效数字)。c(CN)(7)CH3coOH和CH3coONa混合溶液中，若溶液pH=6,则溶液中c(CH3coO>c(Na+)=mol/L(填精确值)。四、实验题.以CL、Fe(OH)3和KOH溶液为原料可制备高效水处理剂KFeO,并测定样品中总铁的含量。已知KFeO,具有下列性质：①紫色固体，可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在〜5℃、强碱性溶液中比较稳定。（1）制备K2FeO4粗产品。在搅拌下将C12通入盛有Fe（OH）、和KOH溶液的三颈瓶中（装置见图）。充分反应后，得到紫色固体和溶液，过滤得K2FeO4粗产品。①装置A中FelOH%转化为K2FeO4的离子方程式为。②装置B的作用是«③实验过程中应控制装置A中反应在0℃〜5℃进行，实验中可采取的措施是。（2）提纯KJeO」粗产品［含有Fe（OH）3、KC1等杂质］的实验方案为：（实验中须使用的试剂有：稀KOH溶液、饱和KOH溶液，乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。（3）KFeO*样品纯度测定。实验检测原理为：2FeO^+6r+16H+=2Fe3++3I2+8H2OI2+2S2O；=S4O；+2F准确称取0.1400g样品，置于碘量瓶中，加入适量NaOH溶液和过量KI溶液，用玻璃棒将液面下样品颗粒压碎，使其充分溶解，加稀硫酸酸化，密封在暗处静置40min；用O.lOOOmoLLTNa2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗溶液20.00mL。计算KFeO」样品的纯度：（写出计算过程）。20.Li2s（硫化锂）是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置（装置B使用两次）利用氢气还A原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li2so4+4Hz=Li2S+4H20。已知：Li2s易潮解，在加热条件下易被空气中的02氧化。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）和稀硫酸反应制备H2。粗锌稀硫酸足量浓硫酸足量CuSO粗锌稀硫酸足量浓硫酸足量CuSO4溶液请回答下列问题:(1)按气流从左至右，装置的连接顺序是(1)按气流从左至右，装置的连接顺序是At.(填字母)。(2)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌—(填"快''或"慢实验中观察到装置D中产生黑色沉淀,其离子方程式为(3)还可利用装置A制备的下列气体是一(填字母)。A.S02：70%硫酸、亚硫酸钠粉末B.CO2：稀盐酸、大理石C.Ch：浓盐酸、二氧化铸(4)实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓研(ZnSO#7H20)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矶晶体。保温漏斗图1安全瓶吸滤瓶图2保温漏斗图1安全瓶吸滤瓶图2下列有关说法正确的是一(填字母)。A.采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO#7H2OB.采用图1装置过滤主要是分离FeSO4-7H2O和ZnSO4溶液C.粗皓矶晶体中可能含少量CuSO4-5H2O杂质D.采用图2装置过滤的优点是过滤速度快(5)欲探究Li2s产品的成分，现进行如表实验:实验操作与现象结论I取少量Li2s样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色样品含Li2so3II在实验I的溶液中滴加BaCh溶液，产生白色沉淀样品含—①由上述实验II可知，Li2s样品中含有一杂质（填化学式），产生该杂质的原因可能是一。②测定产品纯度的方法：取wgLi2s样品加入VimLcimolL」稀硫酸（过量）中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酥溶液作指示剂，用c2moiL”标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液VzmL。若该Li2s样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li2s样品的纯度为—％（用含V】、V2、Cl、C2、W的代数式表示）。五、计算题.酸性锌铸干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO#7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为,加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于lxlO-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为时，锌开始沉淀（假定ZM+浓度为O.lmol/L）。若上述过程不加H2O2后果是,原因是O化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3岛近似值1017IO1710-39.某FeC2O4.2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2（C2O4）3>H2C2O4.2H2O,采用KMnCh滴定法测定该样品的组成，实验步骤如图：I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2s04溶解，水浴加热至75℃。用cmol.L“的KMnCM溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnCh溶液VimL。II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2s。4酸化后，在75℃继续用KMnO」溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO"容液V2mL。样品中所含H2c2O42H2O（M=126g-moH）的质量分数表达式为一。.过氧化钙晶体（Ca（h-8H2O）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。（1）已知：I2+2S2O；=2I-+SQ3测定制备的过氧化钙晶体中CaCh的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的bgKI晶体，加入适量蒸憎水溶解，再滴入少量2mo卜LT的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol-L1的Na2s2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是。若滴定消耗Na2s2O3溶液VmL,则样品中CaO2的质量分数为(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至350°C左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaChSFhO)在用期中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350℃左右所得固体物质的化学式为.参考答案：CADDDDAADBDCADBCc(COhc(H+)(1)-~~-c(HCO；)(2) c(NH；)>c(ClO)>c(OH)>c(H+) 3.3x10-7(3)SO2+H2O4-CO；=HCO3+HSO3(4)Na2cO3>Na2SO3>NaClO- Kwin14(5)HA+OH-A2-+H2O 1:10 经计算可知，Kh2