浙江省杭州市示范名校2022年高考化学四模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是A.b的分子式为Ci8H17NO2 B.b的一氯代物有9种b存在一种顺式结构的同分异构体 D.b能使酸性高镭酸钾溶液褪色2、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）B.原子半径：X>Z>Y>WC.该物质中含离子键和共价键Z有多种单质，且硬度都很大3、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：闭合K闭合K工作过程中，下列分析错误的是SSSIA.甲池中a极反应为：H2-2e+2OH=2H2OB.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象D.如果A1电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快4、下列物质属于只含共价键的电解质的是（）S02 B.C2H50H C.NaOH D.H2SO45、下列有关说法正确的是（）A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NazCCh溶液除去D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馆得到6、如图是N（h气体和CO气体反应生成C（h气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为（）A.NO2+CO-CO2+NO-134kJNO2(g)+CO(g)-82(g)+NO(g)-234kJNO2(g)+CO(g)WCO2(g)+NO(g)+368kJNO2(g)+CO(g)*82(g)+NO(g)+234kJ7、某固体混合物X可能是由NazSiO；、Fe、Na2CO3、MgCI2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）沉淀A港清石灰水► >“沉淀A港清石灰水► >“袋H.NaOH溶液L白色沉淀》海淞A•段时间后 褐色沉淀DL溶4逆稀硝槐白色沉淀C溶液C下列说法不正确的是A.气体A是CO?、H2的混合物B.沉淀A是HaSiO,C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物D.该固体混合物一定含有Fe、Na2co-、Na2SiO38、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:太阳能 H;O 太阳能相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g)+Iz(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol1反应II:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g)!AH2=+327kJmol1反应IH：2HI(aq)=H2(g)+k(g);AHj=+172kJmol1下列说法不正确的是()A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO2和h对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为：2H2。⑴=2Hz(g)+O2(g);AH=+286kJmol1D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变9、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NCh和CO2产生B向酸性KMnO,溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与澳发生了反应D向试管底部有少量铜的CU(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应A B.B C.C D.D10、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法正确的是A.冗(D)的原子核外有2个电子 B.中与D是同一种原子C.出0与D2O互称同素异形体 D.与Da"。的相对分子质量相同11、氮化领(BajNz)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化领(BaHz)中通入氮气可反应制得氮化领。已知：BajN?遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化领时，下列说法不正确的是()

A饱和氯化住BaH,A饱和氯化住BaH,A.装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=A=N2t+NaCl+2H2OBa%遇水反应，出。作还原剂C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中12、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>XY、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>YC.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应14、已知：A(g)+3B(g)=2C(g).起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()温度物质的量分数压强400*C450℃500℃600匕20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂15、下列实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样父滴加与溶液白色沉淀匍”三酸沉淀不溶解T说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钿溶液过滤湮液中滴加盐酸蒸发结晶粗盐精盐――> ―》 —》 —―》C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样滴加硫誓钾溶液溶液颜色无变化滴*水溶液变红色-溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强Nai溶液30%过氧化氢、稀硝酸淀粉Nai溶液30%过氧化氢、稀硝酸淀粉->->溶液变紫色一氧化性:H2O2>l216、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VHA族，丫的原子核外最外层与次外层电子数之和为,Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强丫的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱17、2018年世界环境日主题为“塑战速决，下列做法不应该提倡的是A.使用布袋替代一次性塑料袋购物B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料18、某溶液中只可能含有K+、AP+、Br，OH，CO『、SO7中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.Br- B.OH- C.K+ D.Al3+19、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是(A.硫酸烧碱醋酸B.硫酸铜醋酸C.高钛酸钾乙醇醋酸D.磷酸二氧化碳硫酸钢20、下列石油的分储产品中，沸点最低的是（）A.汽油 B.煤油 C.凡士林 D.石油气21、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是ABCD能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线2022年冬奥会聚氨酯速滑服4.03米大口径碳化硅反射镜“玉兔二号”钛合金筛网轮A.A B.B C.C D.D22、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是1rm结构式 PTO-Zn—结构式A.放电时,N极发生还原反应B.充电时,Zi?+向M极移动C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260gD.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+二、非选择题（共84分）23、（14分）利用丙块和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下:rj nuR,CH=CCHO已知：（DR1CHO+R2CH2CHO0H> 1 +H22②C+11-o回答下列问题：A的化学名称为一。B中含氧官能团的名称是。X的分子式为。(4)反应①的反应类型是o(5)反应②的化学方程式是o(6)L是D的同分异构体,属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为3:2:2:2:1,则L的结构简式可能为。(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由《、CHaCHO,弓°合成多环化合物8r的路线(无机试剂任选)。24、(12分)叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。(1)甲的最简式为;丙中含有官能团的名称为—o(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物(3)甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：—=(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：IninIVIninIV①步骤I的反应类型是o②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是③步骤IV反应的化学方程式为.25、(12分)图A装置常用于实验室制备气体图A 图B(1)写出实验室用该装置制备Ch化学方程式。(2)若利用该装置制备干燥NH3,试管中放置药品是(填化学式)；仪器a中放置药品名称是o(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是.仪器b名称是。有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备N%,请说明该方法制取NH3的原因.(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小 B.锥形瓶必须干燥C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显 D.铜丝能保持红热②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。o26、(10分)碱式碳酸钻［Cox(OH)y(CCh)z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤（1）请完成下列实验步骤:①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量;②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在（填装置连接位置）。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钻的化学式为o（5）含有CO（AK>2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为。（6）COCW6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCL-6H2O的一种工艺如下:过・松收力帖废科11）01nt慢（加融）过・松收力帖废科11）01nt慢（加融）沙化除新Coco.MpH广|壮泯<网皿2~9）|«1 已知:沉淀物Fe(OH)aFe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2开始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为.②加入CoCCh调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为。③加盐酸调整PH为2〜3的目的为.④操作H过程为(填操作名称)、过滤。27、(12分)NaClOz的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaClCh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClCh的工艺流程如下：冷的\a()冷的\a()H溶液双利水⑴CIO2发生器中的反应为：2NaCKh+SO2+H2so4===2CKh+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2,其原因为(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向C1O2发生器中通入一定量空气的目的：(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为«(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究S(h与NazCh的反应：①盛放浓H2s04仪器名称为,C中溶液的作用是.②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2O2+SO2=Na2SO4«28、(14分)“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝

酸、硫酸和盐酸，"两碱'’指烧碱和纯碱。回答下列问题：(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：、。(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列.⑶氯的非金属性比硫—(填“强”或“弱”)，请用两个事实说明你的结论.(4)某烧碱溶液中含O.lmolNaOH,向该溶液通入一定量C(h,充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：① ;②Na2co3；③ ;®NaHCO3.若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g.⑸将Na2cCh溶于水得到下列数据：水Na2cO3混合前温度混合后温度35mL3.2g2()C24.3CNa2cCh溶于水(填“吸”或“放”)热，请从溶解过程热效应的角度加以解释.29、(10分)“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：OHHgSOe稀破IAOHHgSOe稀破IACHs Aa景oA BCH.NH,一定条件’已知：CH3C=CH+H2O_H«§^y稀硫酸A(1)F中的官能团的名称为一。(2)B-C的反应条件是反应类型是E的结构简式为_。(3)写出C-D的化学反应方程式_。(4)麻黄素的分子式为一。(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28,且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有一种(不考虑一窿辞一结构)。(6)已知：R-C三C-R*>>R-CH=CH-R,请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂一定条件的合成路线，其它试剂及溶剂任选CH.C11OH

参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.由结构简式（）可知，该有机物分子式为C18H17NO2,故A正确；B.有机物b中含有10种不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误;C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。2、D【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成I个配位键，X是B元素。【详解】A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；C.该物质中Li+C.该物质中Li+和之间是离子键，c和。之间是共价键，故C正确;D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误;选D。【点睛】本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。3、D【解析】根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2e-=H2f,总的电极反应为H++OH-=出€>,利用甲池产生的电流电解乙池，乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e-=A产，阴极反应为2H++2e-=HzT由此分析。【详解】A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应为Hz-2e-+20H-=2H2。，故A正确；B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e-=H23溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增大，故B正确；C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=AP+,阴极反应为2H++2e=H2T，溶液中的氢离子的浓度减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；D.如果A1电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；答案选D。4、D【解析】A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；B.C2H5OH不能电离属于非电解质，故B错误；C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；D.H2sCh是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；故答案选Do5、C【解析】A.油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误：B.甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；C.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C正确；D.石油的分馆不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烧，通过煤的干储可得到苯，故D错误；故选C。6^D【解析】由能量变化图可知，Nth和CO反应生成CCh和NO且放出热量，热化学反应方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△//=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,则反应物总内能比生成物总内能多234kJ,即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正确；故选：D.【点睛】反应的培变△比反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的婚变，据此判断热化学方程式正误。7、C【解析】根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。【详解】A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能变成红褐色，则白色沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,进而气体A中必有H2,A项正确；B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSith,沉淀A为HzSKh,B项正确；C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCL溶液B中的Cr可能全来自盐酸，则X中不一定有MgCh.白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C项错误；D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D项正确。本题选C.8,C【解析】A,通过流程图，反应II和HL实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；B、根据流程总反应为H2O=H2t+1/202t,SO2和h起到催化剂的作用，故B说法正确；C、反应1+反应11+反应III,得到H2O⑴=H2(g)+l/2(h(g)AH=(-213+327+172)kJ•moF*=+286kJ•mol-1,或者2H2。⑴=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ•mol1,故C说法错误；D、只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，不变，故D说法正确。9、B【解析】A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；B.酸性高钵酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnth溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高钵酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；C.滨水和苯不反应，但是苯能萃取滨水中的溟单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色,这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；D.向试管底部有少量铜的Cu(NO.3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H2O,因此看到铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；故合理选项是B»10、D【解析】A、兄(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；B、切与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；D、1H218O与D2I6O的相对分子质量相同，都是20,选项D正确；答案选D。11、B【解析】A.装置甲中亚硝酸钠和氯化镀发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNC),+NH.CIAN2T+NaCI+2H2O,故A正确；B.Ba%中H元素化合价为-1,Ba%遇水反应生成氢气，出。作氧化剂，故B错误；C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；D.BajNz遇水反应，Ba%在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；选B。12、B【解析】X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为AI元素。【详解】A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸核，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；答案：B13、B【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al,W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，符合条件的W、Z为O、S.【详解】W、X、Y形成的简单离子分别是02-、Na+、Al3+,其核外电子数都为10,故A正确：Y和Z形成的化合物是AI2S3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错误；S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3,故C正确；X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；故选:Bo14、D【解析】A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大，故A正确；B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故B正确；C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减小，故C正确；D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。故选D。15、C【解析】A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误：B.应先加氯化领，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含有Fe2+,故C正确；D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比12强，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试剂的加入顺序。16、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VIIA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。【详解】X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A正确；B.由X、Y组成的化合物是NaF,由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HC1强，故C正确；D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性比A1(OH)3强，故D错误；故选D,【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提高分析能力及综合应用能力，易错点A,注意比较原子半径的方法。17、B【解析】A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D,18、B【解析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Bis生成气体说明含CO3飞向橙色溶液中加BaCH溶液无明显现象，则一定不含SOF离子，且a|3+、CO32•相互促进水解不能共存，则一定不存在AN,由电荷守恒可知，一定含阳离子K+,不能确定是否含OH-,还需要检验，故答案为B。19、C【解析】在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。【详解】A、烧碱是NaOH,属于强碱，是强电解质，选项A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、高镒酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确:D、硫酸钢是盐，属于强电解质，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。20、D【解析】石油分馆首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。21、C【解析】A、银是副族元素，故A不符；B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；C、C、Si属于WA族元素，故C符合；D、钛是副族元素，故D不符；故选c.22、D【解析】放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zi?+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。【详解】A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zi?+移向阴极M,故B正确；C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,负极反应式为ZnDeHZiP*,电子守恒有4Zn〜PTO-Z/+,所以每生成lmolPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；故选：D。二、非选择题(共84分)23、3-氯丙块酯基G3Hl6(h 取代反应CHO+CH3CHzCHOCH=CCHO+H：O6 6%CH3C=CH2CH2=CCHO♦、.CHO CH3【解析】J与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A( ),物质A与NaCN在加热条件下继续发生取代反— O

应生成三一X，三一X在酸性条件下生成=一 再与乙醇发生酯化反应生成B(II),B与CNCN COOH —八c八- 0HI发生加成反应生成[? ,[? 继续与苯甲醛反应生成X(0、O);另一合成路线中采用逆八 八合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为：1^0，根据已知信息②逆推法可以得出D为_7*—工1(0'c是由三一与水发生加成反应所得，c与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出C为丙醛，其结构简式为CH3cH2CHO,据此分析作答。【详解】(1)卜为=一，其名称为3-氯丙块；(2)B为? ,其中含氧官能团的名称是酯基；—O(3)从结构简式可以看出X的分子式为：C13H16O2；(4)反应①中-CI转化为-CN,属于取代反应，故答案为取代反应；(5)根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为：CHO+CH3CH2CHOCH=CCHO+H：0(6)L是D的同分异构体，则分子式为CioHioO,(6)L是D的同分异构体，则分子式为CioHioO,不饱和度=2x10：2_10=6,属于芳香族化合物，说明分子结构_ 2 ''' ....中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:222:1,则有5种(7)氢原子，其个数比为3:2:2:2:1,符合上述条件的L(7)依据已知信息②得到,最后与澳加成制备得到目标产物具体合成路线如下:OIIC取代反应 保护氨基24、C7H7NO2竣基、氨基+nH2O【解析】(1)由甲的结构简式CUO11•则甲的分子式为C7H7NO2,所以甲的最简式为c7H7NO2；由丙的结构简式COOH所以丙中含有官能团的名称为我基、氨基；答案：C7H7NO2；瘦基、氨基。(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故a正确；b.分子中没有苯环，故b错误；c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确;d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac,(3).甲为在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为IIH2N—COOH 走'条:~[hN—COJ-+7,H-°o9CHjC-O可知步骤I的反应类型是取代反应；答案：取代反应。CHjC-NH②步骤IqNH：8

CHjC-a冲和川在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基CHsg-NHCOOHHP I.COOHHP I.答案:NH;COOH COOHCH,C=O③步骤W(34N) 一甲反应的化学方程式为、一定条件 7HCHjC=O25、：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+(hT或2KCK)3^^^2KC1+3O2T； NH4CkCa(OH)2碱石灰乙焕或△CH=CH分液漏斗生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3BD现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象【解析】(1)该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高钵酸钾或加热氯酸钾和二氧化锌的混合物；A(2)实验室装置为固+固=气，可利用NH4a和Ca(OH)2共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；(3)图2装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙块，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH,；(4)①A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气；B.氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥；催化剂 人工C.4NHj+5O2^=^=^4NO+6H2O,2NO+(h=2NO2分析；D.该反应为放热反应，铜丝能保持红热；②另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成。【详解】⑴该装置为固体加热制取氧气，可加热高铳酸钾或加热氯酸钾和二氧化钛的混合物，化学方程式为A MnO, A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f,2KC1O3---2KCI+3O2T»故答案为：2KMliCh=LMnCh+MnOz+thT或△MnO,2KCIO3 --2KC1+302T；AA(2)实验室装置为固+固=气，可利用NH,Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCh+2NH3T+2H2O,产物中的水可用碱石灰干燥，故答案为：NH4CkCa(OH)2；碱石灰；(3)图2装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙焕，CaC2+2H2O-*Ca(OH)2+CHsCHT,仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热，可以促使氨水分解生成N%,故答案为：乙焕或CHmCH：分液漏斗；生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；(4)①A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气，故A错误；B.氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥，故B正确；催伊的IC.发生的反应为4NH3+5O2 4NO+6H20,2NO+O2=2NO2,收集氨气时间越长，锥形瓶中氧气浓度越低，最终生成Nth的浓度越低，颜色越浅，故C错误；D.该反应为放热反应，铜丝能保持红热，故D正确；故答案为：BD；②现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成，如出现红棕色气体，说明乙的说法合理；故答案为：现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象。26、不再有气泡产生时将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中D活塞a前(或装置甲前)C02(OH)2cO3蓝色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H20Al(OH)3、Fe(OH)3抑制COCb的水解蒸发浓缩、冷却结晶【解析】(1)加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钻分解完毕；(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；(3)在活塞a前，加装装置D,装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；(4)碱式碳酸钻样品3.65g,反应前乙装置的质量为80.00g,反应后质量为80.36g,据此可以计算生成水的量；反应前丙装置的质量为62.00g,反应后质量为62.00g,据此计算产生二氧化碳的量，得到C。的质量和Co原子物质的量，根据Co、H、C元素守恒可知，来推导碱式碳酸钻的化学式；(5)含有C。(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；(6)向含钻废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AICI3,C0CI2,向溶液中加入双氧水和C0CO3,双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,调节溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3.滤液中含有CoCl2,然后向滤液中加入稀盐酸，抑制C0CI2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoC12-6H2O；①双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子；②加入CoCO3调pH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；③C0CI2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解；④操作n过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过漉。【详解】(1)加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钻分解完毕；(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；(3)在活塞a前，加装装置D,装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；(4)碱式碳酸钻样品3.65g,反应前乙装置的质量为8O.()()g,反应后质量为80.36g,故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g,物质的量为▲~~L=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g,反应后质量为62.00g,生成二18g/mol0.88g氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g,物质的量为 =0.02mol,故氧化钻的质量为3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物44g/mol241g质的量为—：_2—=0.02mol,根据Co、H,C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02molx2：0.02mol=2：4：2,故120g/mol碱式碳酸钻的化学式为CO2(OH)4(CO3)2；(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；(6)向含钻废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeClz、AlCb、CoCl2,向溶液中加入双氧水和C0CO3,双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe"+Hz()2+2H+=2Fe"+2H20,加入C0CO3,调节溶液的pH至7.6,使Fe(0H)3、Al(OH)3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe(0H)3、Al(OH)3,滤液中含有C0CI2,然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoCL水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoCl『6HzO；①加入H2O2把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2*+H202+2H=2Fe34+2H20；②操作1是分离Fe(0H)3、Al(OH)3和液体的操作，是过滤，前面调节PH的目的是让三价铁离子和铝离子转化为沉淀，所以沉淀的成分是Fe(0H)3、Al(OH)3；③CoCL为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解，所以加入稀盐酸调整PH为2〜3的目的是抑制CoCL水解；④操作2是从溶液中提取溶质的操作，操作方法为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。27、S+2H2s浓)_A_3sO2T+2H2。 驱赶出C1O2,确保其被充分吸收2。。2+2011-+11202=2。02一+02+2H2O分液漏斗 吸收未反应的二氧化硫 2Na2O2+2SCh=2Na2so3+O2【解析】由反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSCh制备C1O2,CIO2与冷的NaOH溶液反应制NaClCh溶液，经过真空蒸发、冷却结晶、干燥得到NaCKh,据此分析解答⑴〜(3)；(4)A制备二氧化硫，与NazO2在B中反应，C吸收未反应的二氧化硫，D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，D收集生成的氧气，据此分析解答。【详解】(l)CKh发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2s0,(浓)A3SO，T+2H,。.所以可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2,故答案为:S+2H2sO』(浓)A3SO，T+2H,O：(2)反应结束后，发生器中仍有少量CKh,通入空气可以将其完全排出，确保其被充分吸收，故答案为：驱赶出CKh,确保其被充分吸收；(3)吸收器中双氧水与C1O2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2,反应的离子方程式为2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2+O2+2H2O,故答案为：2ao2+2OH-+H2(h=2ClO2-++O2+2H2O；(4)①根据装置图，盛放浓H2SO4仪器为分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫；故答案为：分液漏斗；吸收未反应的二氧化硫；②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2NazSO3+O2,故答案为：2NazO2+2S(h=2Na2so3+O2。【点睛】本题的易错点为(4)②中方程式的书写，要注意根据题意生成