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文档简介

2021-2022高考化学模拟试卷考生须知:.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、Na代表阿伏加德罗常数的值。48&粒子(41k2+)含2Na个a粒子B.2Na个质子 C.Na个中子 D.Na个电子2、关于浓硫酸和稀硫酸的说法,错误的是A.都有112so4分子 B.都有氧化性C.都能和铁、铝反应 D.密度都比水大3,将少量SO2气体通入BaCL和FeCh的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是A.该实验表明Sth有漂白性 B.白色沉淀为BaSOjC.该实验表明FeCb有还原性 D.反应后溶液酸性增强4、设N,、表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,ILC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为2k11.220gD2O与20gH2^0含有的中子数均为10NAlmol・L」Al(NO3)3溶液中含有3Na个NOj50mLi2moi盐酸与足量MnCh共热,转移的电子数为0.3Na5、TC下,三种硫酸盐MSOJM表示Pb2+或Ba?+或SF+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO4卜\\X 、 侬*)AA11卜\\X 、 侬*)AA11A,A・01234567A.BaSOa在任何条件下都不可能转化成PbSChB.X点和Z点分别是SrSO』和BaSO』的饱和溶液,对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C.在TC时,用0.01mol.L“Na2sO4溶液滴定20mL浓度均是O.Olmol.L'的Ba(N(h)2和Sr(NCh)2的混合溶液,SF+先沉淀pM7LB*SO.6卜 /D.T"C下,反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSCh(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为IO?』6,下列说法中正确的是B.乙烯的结构简式为CH2=CH2N%溶于水后的溶液能导电,因此NM是电解质D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应,升温,正反应速率降低7、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不氐确的是()A.焊接金属时常用NH4cl溶液做除锈剂B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料C.只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是发生雾霾天气的主要原因,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体8、化合物ZYX,是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物,电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中只有一种为金属元素,X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是 ()Xz+X:Y:XXZ是短周期元素中金属性最强的元素Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物D.化合物ZYX4有强还原性9、下列说法正确的是A.乙烯生成乙醇属于消去反应B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D.乙酸与漠乙烷均可发生加成反应10、海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是

海水A.①中可采用蒸储法B.②海水A.①中可采用蒸储法B.②中可通过电解法制金属镁C.③中提溟涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等11、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池,可大幅度提升电动汽车的使用性能,其工作原理如图所示。充电过程中,石墨电极发生阴离子插层反应,而铝电极发生铝一锂合金化反应,下列叙述正确的是Al+AlLi Al+AlLi 石!RC.A.放电时,电解质中的Li+向左端电极移动B.充电时,与外加电源负极相连一端电极反应为:AlLi-e=Li++AIC.放电时,正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6+CnD.充电时,若转移OZnol电子,则铝电极上增重5.4g12、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与Y同主族,X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是A.常温常压下Y的单质为气态X的氧化物是离子化合物X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价13、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂,它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图:下列说法错误的是a分子中所有原子处于同一平面C.a、ba分子中所有原子处于同一平面C.a、b均能与NaOH溶液发生反应a.b均能使酸性KMnO』溶液褪色互为同分异构体OH14、下列说法正确的是A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸C.出、D2、T2互为同位素D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应15、向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCL与FeCb的物质的量之比为A(b-a)a・7d^)(d-c)A(b-a)a・7d^)(d-c)(b-a)c.2(b-a)3(d-c)3(d-c)2(b-a)16、下列说法中的因果关系正确的是A.因为氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃B.因为液态氨气化时吸热,可用液态氨作制冷剂C.因为明矶溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用D.用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓硝酸不反应17、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性,具有较长的循环寿命,放电时的反应为:LixC6+Lii-sFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是电解质电解质A.放电时Li+脱离石墨,经电解质嵌入正极B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过C.充电时电池正极上发生的反应为:LiFePO「xe-=Lii-xFePO4+xLi+D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料18、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

ABcDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnOzCuNaOH气体Cho2SO2nh3A.A B.B C.C D.D19、下列说法不正确的是A.CH3coOH属于有机物,因此是非电解质B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链煌转化为短链燃C.煤的气化,液化和干馆都是化学变化D.等质量的乙烯,丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多A.U .MCI;)0 n(Cl2)21、有关下图所示化合物的说法不正确的是0 0 "(C12)A.U .MCI;)0 n(Cl2)21、有关下图所示化合物的说法不正确的是0 0 "(C12)pH 1号电iE力 1沉足9量CHjA.既可以与Brz的CCL溶液发生加成反应,又可以在光照下与Bn发生取代反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO』溶液褪色D.既可以与FeCh溶液发生显色反应,又可以与NaHCO?溶液反应放出CO2气体22、下列表示正确的是( )A.氯化镁的电子式:Mg"©];B.笊(2H)原子的结构示意图:C.乙烯的结构式:CH2=CH2d.co2的比例模型:QfQ二、非选择题(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中Y、Z为化合物,未列出反应条件)。(1)若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物,W的用途之一是计算机芯片,W在周期表中的位置为,V的用途有,写出丫与NaOH溶液反应的离子方程式.(2)若X、W为日常生活中常见的两种金属,且丫常用作红色油漆和涂料,则该反应的化学方程式为,(3)若X为淡黄色粉末,Y为生活中常见液体,贝IJ:①X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有②若7.8克X物质完全反应,转移的电子数为o24、(12分)美托洛尔(H)属于一线降压药,是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:

已知:CH3COCH2R卬(生)/9cL>CH3CH2CH2R0(1)A物质化学名称是(2(2)反应B-C的化学方程式为;C-D的反应类型为.(3)D(3)D中所含官能团的名称是(4)G的分子式为.;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子,则H(美托洛尔)中含有.中含有..个手性碳原子。(6)4(6)4-节基苯酚(H线:(无机试剂任选)。(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式.①能发生银镜反应;②不与FeCb发生显色反应;③含"C-CI”键;④核磁共振氢谱有4个峰,峰面积比为2:2:2:1。)是一种药物中间体,请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路25、(12分)草酸及其盐是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻,已知草酸钻不溶于水,三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(GO4)313H2。)易溶于水,难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应,反应及气体产物检验装置如图。样品 CuO澄清石灰水澄清石灰水样品 CuO澄清石灰水澄清石灰水足量NaOH溶液浓H2SO4BA(1)草酸钻晶体(CoQO,tH?。)在200c左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体(CoC^OqtH?。)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。温度柩围/七固体质址4150-2104.41290-3202.41890〜920?25实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊,E中始终没有红色固体生成。根据实验结果,290-320C过程中发生反应的化学方程式是—:设置I)的作用是一。(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。①检查装置气密性后,先通一段时间的N2,其目的是一;结束实验时,先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B,F中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则分解得到的气体产物是—.②C的作用是是—.(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下:|F«B)| j-FeSO4(ag)"FeC?(),・2HQ| KJFMC[。)]回答下列问题:①流程"I"硫酸必须过量的原因是一②流程中“nr’需控制溶液温度不高于4oc,理由是—;得到溶液后,加入乙醇,然后进行过滤。加入乙醇的理由是26、(10分)C1O2是一种优良的消毒剂,熔点为-59.5C,沸点为U.0C,浓度过高时易发生分解引起爆炸,实验室在5(rc时制备cio2.实验I:制取并收集C1O2,装置如图所示:⑴写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式 。(2)装置A中持续通入N2的目的是.装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”)装置。实验II:测定装置A中C1O2的质量,设计装置如图:

CIO,CIO,过程如下:①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;②按照右图组装好仪器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸没导管口;③将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中,洗涤玻璃液封管2-3次,都倒入锥形瓶,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;④用cmol[TNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去VmLNa2s2O3溶液(已知:l2+2S2O3*=2r+S4(V)。(3)装置中玻璃液封管的作用是.(4)滴定终点的现象是»(5)测得通入C1O2的质量m(ClO2)= g(用整理过的含c、V的代数式表示)。27、(12分)三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非常活泼,易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;③(联革)无水乙雄nh4ci,h,o③(联革)无水乙雄nh4ci,h,o(三笨甲醉)(M=182gmo-) (M=260gmof1)实验过程如下①实验装置如图1所示。a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂),连接好装置,在恒压漏斗中加入3.20mL(0.()3mol)滨苯和15.00mL乙醛混匀,开始缓慢滴加混合液,滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀,滴入三颈烧瓶。4(TC左右水溶回流0.5h,加入20.00mL包和氯化镀溶液,使晶体析出。②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置,用该装置进行提纯,最后冷却抽滤图1图1 图2(1)图1实验中,实验装置有缺陷,应在球形冷凝管上连接装置(2)①合成格氏试剂过程中,低沸点乙醛的作用是;②合成格氏试剂过程中,如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降,其原因是(3)提纯过程中发现A中液面上升,此时应立即进行的操作是;(4)①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤;A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干②下列抽滤操作或说法正确的是A.用蒸馈水润湿滤纸,微开水龙头,抽气使漉纸紧贴在漏斗瓷板上B.用倾析法转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀C.注意吸滤瓶内液面高度,当接近支管口位置时,拨掉橡皮管,滤液从支管口倒出D.用抽滤洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀物,以减少沉淀物损失E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液,吸取液体时,左手,右手持移液管;(6)通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为(精确到0.1%)。28、(14分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性,其中间体H的一种合成路线如下:

(1)A中含氧官能团的名称为(1)A中含氧官能团的名称为和1B-C的反应类型为oF的分子式为GoHuNCh,EtF发生还原反应,写出F的结构简式:.D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:.①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCb溶液发生显色反应;浓HNO(CH3CO)2O浓HNO(CH3CO)2O0写出以ILl11和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) 29、(10分)近年来,我国对雾霾的治理重视有加。研究N(h、SCh、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环法中,Na2sCh溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,发生反应的离子方程式是。(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO,3m0IH2发生反应2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g),下列说法可以判断反应一定达到平衡状态的是。CO和CH30cH3(g)的生成速率相等B.混合物中CO的体积分数保持不变C.反应容器中的压强不再变化D.反应容器内CO,m、CHQCHKg)、WCMg)四者共存E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计为电池可消除NO2,其简易装置如图所示。20%-30%NaOH溶液®b极的电极反应式为.②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KC1溶液,一段时间后,测得饱和KC1溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。(4)化学上采用NH3处理NQ,不仅可以消除污染,还可作为工业生产的能量来源。已知:①2NO(g)=N2(g)+(h(g)AHi=-177kJ.mol'②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6HzO(g)AH2=-1253.4kJ.mol1则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为o(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和N(h混合气体被NaOH溶液完全吸收,只生成一种盐,则该反应的化学方程式为.已知常温下.Ka(HNO2)=5xl0-1,则反应HNCh(aq)+NaOH(aq)-NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数为参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】4g _A.4ga粒子(,He2+)的物质的量为 共有Na个a粒子,故A错误;4g/mol4gB.1个〈He?+含有2个质子,4ga粒子(4m2+)的物质的量为~r=lmol,共有2Na个质子,故B正确;4g/mol4gC.1个4H产含有2个中子,ga粒子(4H*)的物质的量为不广=lmol,共有2Na个中子,故C错误;4g/mol。.引产中没有电子,故D错误;正确答案是B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。2,A【解析】A.浓硫酸中存在硫酸分子,而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子,不存在硫酸分子,故A错误;B.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸具有弱氧化性,所以都具有一定的氧化性,故B正确;C.常温下浓硫酸与铁,铝发生钝化,先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜,稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气,故C正确;D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大,故D错误;故选:Ao3^D【解析】往FeCb和BaCh的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。是因为SO2+H2OH2so3(亚硫酸),H2sCh具有很强的还原性,而Fe3+具有较强的氧化性,所以Sth?-和Fe3+发生反应,生成Fe2+和所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+),同时有白色沉淀(BaSO4)同时有H2sO4生成,所以酸性增强。A.该实验表明Sth有还原性,选项A错误;B.白色沉淀为BaSO』,选项B错误;C.该实验表明FeCLs具有氧化性,选项C错误;D.反应后溶液酸性增强,选项D正确;答案选D。4、B【解析】A选项,标准状况下乙醇为液体,不能用气体摩尔体积来计算,故A错误;B选项,D2O与H2,,fO的摩尔质量均为ZOg-mol1,故20gDzO与ZOgHzi'O的物质的量均为ImoL且它们每个分子中均含10个中子,故Imol两者中均含IONa个中子,故B正确;C选项,溶液体积未知,无法计算离子个数,故C错误;D选项,50mLi2moi盐酸与足量MnCh共热反应一段时间后,盐酸浓度减小,无法继续反应,转移电子数目小于0.3Na,故D错误。综上所述,答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积,二氧化钛与浓盐酸、铜与浓硫酸反应,当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。5、D【解析】A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO,沉淀溶度积常数可以沉淀,一定条件下BaSO4可以转化成PbSO4,故A错误;Z点对应的溶液为饱和溶液,溶液中钢离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM=-lgc(M),p(SOZ)=-lgc(SOZ),则c(Ba*)>c(SOZ),同理X点饱和溶液中c(Sr2*)<c(SOZ).故B错误;C.图象分析可知溶度积常数SrSO,、PbSO」、BaSO4分别为325X32.5、^sxiO38,105X105,因此溶度积常数:BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在TK时,用0.Olmol•I/Na2sO4溶液滴定20mL浓度均是0.Olmol•L1的Ba(NO3)2和Sr(Nth)2的混合溶液,Ba?+先沉淀,故C错误;1o-76D.rC下,反应PbSO4(s)+Ba2*(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为百记=102,4,故D正确;答案选D。6、B【解析】A. 一的质子数为8,故离子结构示意图为④,8,A正确;B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,B正确;C.NHj溶于水后的溶液能导电,是因为其与水反应生成N%•HzO,所以能导电,NHj是非电解质,C错误;D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生,升高温度,正逆反应速率均加快,D错误;故答案选B.7、D【解析】A.NH4cl水解使溶液显酸性,该酸性溶液可以与金属氧化物反应,因此NH4cl溶液常用作金属焊接时的除锈剂,A正确;B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质,因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料,B正确;C.食用色素可作为着色剂,亚硝酸盐可作为防腐剂,正确使用食品添加剂可以延长食品保质期,增加食品的营养价值,因此对人体健康有益,C正确;D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,而胶体粒子直径在lnm~100nm之间,所以PM2.5的颗粒物直径较大,扩散在空气中不会形成胶体,D错误;故合理选项是D。8,C【解析】X原子半径最小,故为H;由YH;可知Y最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3,即Y最外层有3个电子,Y可能为B或AI;Z显+1价,故为第IA族的金属元素,X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,因为只有一种为金属元素,故Y为B、Z为Na,则A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确;B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸,呈弱酸性,B正确;C.BH3中B的非金属性弱且BHa为缺电子结构,B的气态氢化物为多硼烷,如乙硼烷等,故BH3不是稳定的气态氢化物,C错误;D.NaBH,中的H为-1价,故有强还原性,D正确;答案选C。【点睛】解题关键,先根据所提供的信息推断出各元素,难点C,B%为缺电子结构,结构不稳定。9、C【解析】A.乙烯和水加成生成乙醇,是加成反应,故A不选;B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应,烷足能和卤素单质在光照下发生取代反应,故B不选;C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2,两者结构不同,故互为同分异构体,故C选;D.乙酸中的粉基不能发生加成反应,澳乙烷没有不饱和键,也不能发生加成反应,故D不选。故选C10、C【解析】A.利用蒸馆原理可从海水中提取淡水,故不选A;B.从海水中得到氯化镁后,镁为活泼金属,则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁,故不选B;C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化,静置溟沉在底部,继而通入空气和水蒸气,将溟吹入吸收塔,使溪蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢嗅酸以达到富集漠,然后再用氯气将其氧化得到滨,反应过程中不涉及复分解反应,故选C;D.从海水中得到氯化钠后,电解氯化钠溶液,得氢氧化钠和氢气和氯气,利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液,故不选D;答案:C11、c【解析】A.由图中电子流动方向川知,放电时左边为负极右边为正极,原电池中阳离子向正极移动,所以电解质中的Li+向右端移动,故A错误;B.充电时阴极得电子发生还原反应,所以电极反应式为:Li++Al+e=AlLi,故B错误;C.放电时,正极C£PF6)发生还原反应,据图可知生成PF。所以电极反应式为:Cn(PF6)+e-PF6-+C„,故C正确;D.锂比铝活泼,充电时,铝电极的电极反应式为:Li++Al+e=AlLi,所以若转移0.2mol电子,增重为0.2x7=1.4g,而不是5.4g,故D错误;故答案为C。【点睛】原电池中电子经导线由负极流向正极,电流方向与电子流向相反;电解质溶液中阳离子流向正极,阴离子流向负极。12,B【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数只能为6,次外层电子数为2,W为O元素;W与Y同主族,则Y为S元素;X在短周期中原子半径最大,X为Na元素:短周期中比S原子序数大的主族元素只有CL因此Z为C1元素,据此分析解答。【详解】根据上述分析,W为0元素,X为Na元素,Y为S元素,Z为C1元素。A.常温常压下,S为固体,故A错误;X的氧化物为氧化钠或过氧化钠,均是离子化合物,故B正确;X与Z形成的化合物为NaCLNaCl为强酸强碱盐,不水解,水溶液呈中性,故C错误;一般情况下,。元素不存在正价,S的最高价为+6价,故D错误;故选Bo13、A【解析】a分子中有一个饱和碳原子,所有原子不可能都共面,故A错误;a、b分子中均含有碳碳双键,均能使酸性KMnCh溶液褪色,故B正确;a、b分子中均含有酯基,均能与NaOH溶液发生水解反应,故C正确;OHd.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体,b与III二者分子式均为a%。』,但结构不同,则互为同分异构体,故D正确;答案选A。【点睛】有机物的官能团决定了它的化学性质,熟记官能团的性质是解本题的关键。14、B【解析】A.纺织品中的油污通常为矿物油,成分主要是烧类,烧碱与垃不反应;另烧碱也会腐蚀纺织品,选项A错误;B.常温下,铁与液氯不反应,在冷的浓硫酸中发生钝化,均可储存在钢瓶中,选项B正确;C.同位素是质子数相同,中子数不同的原子之间的互称,选项C错误;D.淀粉溶液属于胶体,产生丁达尔效应;而葡萄糖溶液不属于胶体,选项D错误。答案选B。15,D【解析】向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先发生反应NaOH+HCLNaCl+HzO,即为图象中0-amL,沉淀的质量为Og;FeCb只能在酸性较强的溶液中存在,当酸性减弱时,会转化为Fe(OH)3沉淀,从amL开始,bmL时沉淀完全.bmL时,溶液仍然呈酸性,到cmL时,才开始产生Mg(OH)2沉淀,结合Fe3++3OH=Fe(OH)31.Mg2++2OH-=Mg(OHR计算判断。【详解】向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先发生反应NaOH+HCkNaCl+FhO,即为图象中0-amL,沉淀的质量为0g;FeCb只能在酸性较强的溶液中存在,当酸性减弱时,会转化为Fe(OHb沉淀,从amL开始,bmL时沉淀完全。bmL时,溶液仍然呈酸性,到cmL时,才开始产生Mg(OH)2沉淀,令氢氧化钠浓度为xmol/L,Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OIT=Fe(OH)31可知,溶液中n(F*)=gx(b-a)xlO-3LxXmol/L,Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OH-=Mg(OH)2]可知,溶液中n(Mg2+)=^x(d-c)xlO-3LxXmoVI.,故原混合溶液中n(MgCL):n(FeCb)=;x(d-c)xl0TLxxmol/L:|x(b-a)xlO-3LxXmol/L=髭,D项正确;答案选D。16、B【解析】A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅,与酸性强弱无关,故A错误;B.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂,故B正确;C.明研水解形成A1(OH)3胶体,具有吸附作用,可以吸收水中固体杂质颗粒,所以可用作水处理中的净水剂,不能用于自来水的杀菌消毒,故C错误;D.浓硝酸具有强氧化性,可使铝钝化,所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸,钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,故D错误:故选B。17,D【解析】放电时,LixC6在负极(铜箔电极)上失电子发生氧化反应,其负极反应为:LixC6-xe=XLi++6C,其正极反应即在铝箔电极上发生的反应为:LiEFePO』+xLi++xe-=LiFePO4,充电电池充电时,正极与外接电源的正极相连为阳极,负极与外接电源负极相连为阴极,【详解】A.放电时,Li*C6在负极上失电子发生氧化反应,其负极反应为:LixC6-xe=xLi++6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,嵌入正极,故A项正确;B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动,负电荷向负极移动,而负电荷即电子在电池内部不能流动,故只允许锂离子通过,B项正确;C.充电电池充电时,原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极,负极与外接电源负极相连为阴极,放电时,正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反,放电时Lii-xFePCh在正极上得电子,其正极反应为:Lii-xFePCh+xLi++xe=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为:LiFePO「xLimFePCh+xLi+,C项正确;D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料(即原电池的负极),D项错误;答案选D。【点睛】可充电电池充电时,原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极,负极与外接电源负极相连为阴极,即“正靠正,负靠负”,放电时Lii.xFePCh在正极上得电子,其正极反应为:LiirFePOs+xLi++xe-=LiFePCh,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为:LiFePO「xe=Lii.xFePO4+xLi+<,18、B【解析】A.浓盐酸和KMnO』固体混合有氯气生成,但氯气易溶于水,且与水发生反应,则不能用排水法收集,故A错误;B.双氧水在Mnth的催化作用下生成氧气,氧气可用排水法收集,故B正确;C.Cu与浓硫酸反应需要加热,图中缺少酒精灯,且二氧化硫不能选排水法收集,故C错误;D.氨气极易溶于水,不能排水法收集,故D错误;故答案为B.19、A【解析】据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。【详解】A.CH3coOH属于有机物,在水溶液中能微弱电离,属于弱电解质,A项错误;B.石油裂化和裂解都是将长链是转化为短链是,裂化获得轻质液体燃料(汽油等),裂解获得短链不饱和崎(化工原料),B项正确;C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料,煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料,煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其发生分解的过程,它们都是化学变化,c项正确:D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气,D项正确。本题选A。20、C【解析】H2s与C12发生反应:H2S+C12=2HC1+S1,溶液酸性逐渐增强,导电性逐渐增强,生成S沉淀,则H2s为弱酸,HC1为强酸,溶液pH逐渐减小,选项A错误;112s为弱酸,HC1为强酸,溶液离子浓度逐渐增大,导电能力增强,选项B错误;C.生成S沉淀,当H2s反应完时,沉淀的量不变,选项C正确:D.开始时为H2s溶液,c(H+)>0,溶液呈酸性,选项D错误。答案选C。21、D【解析】A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、酸键、碳碳双键。碳碳双键可以和滨加成,甲基上的氢原子可以被取代,A正确。B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠,1个酚羟基需要1个氢氧化钠,即Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应,B正确。C、含有碳碳双键,既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO,溶液褪色,C正确。

D、酚羟基不能与NaHCOj溶液反应放出CO2气体,D错误。答案选D。22、B【解析】A.相同离子不能合并;B.兄(2H)原子中有1个质子,核外有1个电子;C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对,CH2=CH2为结构简式;D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。【详解】A.氯化镁属于离子化合物,镁离子直接用离子符号表示,氯离子需要标出最外层电子及所带电荷,氯化镁的电子式故B正确;为:齿+田丁,故A故B正确;B.M(2H)原子中有1个质子,核外有1个电子,原子结构示意图:C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子,两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键,碳碳键与碳氢键之间夹角120度,为平面型结构,其结构式为: 1I*,故C错误;H—C=C-H故D错误;D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子,故D错误;氧原子半径,二氧化碳为直线型结构,其正确的比例模型为故选:Bo【点睛】易错点D,氧原子半径小,实际碳原子半径大于氧原子半径。二、非选择题(共84分)23、第三周期WA族 光导纤维 SiO2+2OH=SiO32+H2O 2A1+Fe2O3=2Fe+A12O32+[:O:O:广Na+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T 离子键、极性键 O.INa【解析】⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物,即X为碳,W的用途之一是计算机芯片,即为硅,W在周期表中的位置为第三周期第IVA族,丫为二氧化硅,它的用途有光导纤维,写出丫与NaOH溶液反应的离子方程式SiO2+2OH=SiO32-+H2O,故答案为第三周期WA族;光导纤维;SiO2+2OH=SiO32+H2O;⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属,且丫常用作红色油漆和涂料即为氧化铁,两者发生铝热反应,则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温2Fe+AI2O3,故答案为2A1+Fe2Oj高温2Fe+AI2O3;⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠,丫为生活中常见液体即为,贝U:①X的电子式为、「匚O:O:?-Na+,该反应的化学方程式为2Na2O2+2HzO=4NaOH+O2T,生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键,故答案为2一匚O:O:广Na%2Na2O2+2H2O=4NaOH+02:;离子键、极性键;②过氧化钠中一个氧升高一价,一个氧降低一价,若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应,转移的电子数为O.INa,故答案为O.INao24、苯酚 -S:亘理H(>—('(KILC.-IIC: 还原反应 羟基、氯原子C12H16°3 1 等o-t',L()n鼠>,丁ZW/HCI.【解析】根据C结构简式及A分子式知,A为B发生取代反应生成C,则B为,A和乙醛发生取代反应生成B,C发生信息中的反应生成D为簿ILS,D水解然后酸化得到E为IKY^^CH2cli:()11,由G的结构可知,E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原子被取代生成G,故F为;对比G、美托洛尔的结构可知,G发生开环加成生成H。据此解答。【详解】(1)A为^^0H,其化学名称是苯酚;I[(Y>"('(K'lhC,-HS,CfD的反(2)反应B-C的化学方程式为:+S:"I[(Y>"('(K'lhC,-HS,CfD的反(3)D为ClkClkCl»D中所含官能团的名称是羟基、氯原子;(4)由结构简式可知G的分子式为:CuHuO,;H(美托洛尔)中连接羟基的碳原子为手性碳原子,所以含有1个手

性碳原子;(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体,X符合下列条件:①能发生银镜反应,说明含有醛基;②不与FeCh发生显色反应,说明不含酚羟基;③含“C-C1”键;④核磁共振氢谱有4个峰,峰面积比为2:2:2:1,符合条件的结构简式为H构简式为H<IH-C(H >等;)(|)(|,最后与Zn(Hg)/HC1(6)苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛,苯甲醛与苯酚反应生成作用得到目标物,其合成路线为-O-1'2IOC-29(yC2IOC-29(yC25、3coe2O4+2O2 = C03O4+6CO2 吸收水分 排除装置中的空气,防止干扰实验结果CO2>CO除去CO2,防止干扰CO的检验防止Fe2+的水解 防止H2O2分解 三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小,有利于三草酸合铁酸钾析出【解析】5.49g⑴计算晶体物质的量”=二7^7=0.03mol,失去结晶水应为0.06mol,固体质量变化=0.06molxl8g/mol=1.08g,图表数据可知,150〜210固体质量变化=5.49g441g=l.08g,说明210。(:失去结晶水得到COC2O4,210〜290℃过程中是CoCzO』发生的反应,210〜290c过程中产生的气体只有CO2,依据元素守恒得到生成〃(C02)=0.06moL/n(CO2)=0.06molx44g/mol=2.64g,气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g,说明不是分解反应,参加反应的还有氧气,则反应的0.64gm(O2)=2.64g-2g=0.64g,/i(O2)=tt—; r=0.02mol,依据原子守恒配平书写反应的化学方程式;32g/mol(2)①三草酸合铁酸钾晶体在U0C可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应,根据元素守恒推测得到的产物可能是K2c03、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳还原氧化铜,得到的金属铜可被氧气氧化,所以实验开始先通一段时间N2,将装置中的空气排净,实验结束时,为防止倒吸,应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温,根据装置中现象变化判断产物;②为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一氧化碳,现象为E中固体由黑色变为红色,且F中澄清石灰水变浑浊,为确保实验现象不被干扰,在C装置中装入足量氢氧化钠,把二氧化碳吸收干净,避免干扰一氧化碳的检验;Zn(Hg>/HCl(3)①亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁,酸能抑制其水解:②温度高时,双氧水易水解;根据相似相溶原理分析;【详解】5.49g⑴计算晶体物质的量〃(CoC2O「2H2O)=j^7mw=0.O3mol,失去结晶水应为0.06mol,固体质量变化=0.06molxl8g/mol=1.08g,图表数据可知,150〜210固体质量变化=5.49g-4.41g=1.08g,说明21(TC失去结晶水得到CoC2O4,210〜290c过程中是COC2O4发生的反应,产生的气体只有CCh,依据元素守恒得到生成”(C02)=0.06mol,,"(CC>2)=0.06molx44g/mol=2.64g,气体共计减小质量=4.41g-2.41g=2g,说明有气体参加反应应为氧气,则反应的0.64gm(O2)=2.64g-2g=0.64g,«(02)=^-~-=0.02mol;n(CoC2O4):„(O2):n(C02)=0.03:0.02:0.06=3:2:6,依据原子2IOC-2900c守恒配平书写反应的化学方程式为3coe2O4+2O2 = C03O4+6CO2,装置D中盛放的为浓硫酸,装置E的作用是验证草酸钻晶体受热分解的产物,防止对实验的干扰和实验安全,则浓硫酸的作用是吸收水分;⑵①三草酸合铁酸钾晶体在110C可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应,根据元素守恒推测得到的产物可能是K2c03、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳还原氧化铜,得到的金属铜可被氧气氧化,所以实验开始先通一段时间N2,将装置中的空气排净,实验结束时,为防止倒吸,应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温,实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊,即证明二氧化碳产生,E中有红色固体生成,证明还原性的气体CO的产生;②为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一氧化碳,现象为E中固体由黑色变为红色,且F中澄清石灰水变浑浊,为确保实验现象不被干扰,在C装置中装入足量氢氧化钠,把二氧化碳吸收干净,避免干扰一氧化碳的检验;⑶①硫酸亚铁易水解而是其气压呈酸性,加热稀硫酸能抑制亚铁离子水解;②双氧水不稳定,温度高时,双氧水易分解,为防止双氧水分解,温度应低些,根据相似相溶原理知,三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小,所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出。50℃26、2NaCl()3+Na2sO3+H2s0」(浓)一ZClOz+ZNazSO’+Hz。 降低CIO2的浓度,防止CKh的浓度过高而发生分解,引起爆炸 冰水浴防止C1O2逸出,使CKh全部反应,准确测定C1O2的质量 溶液由蓝色变为无色,并且在30s内颜色不发生变化 1.35xl02cV【解析】I.(1)根据题给信息可知:NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成CKh和硫酸钠等物质;(2)二氧化氯(CKh)沸点为11C,NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质,CKh浓度过高时易发生分解引起爆炸,CKh的沸点低,用冰水可以使CKh冷凝为液体:II.(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等,准确测量;(4)溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色,说明滴定至终点:⑸根据氧化还原反应分析,有关系式2c102〜5L〜lONa2s2。3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(ClO2).【详解】I.(1)根据题给信息可知:NaClCh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成CKh和硫酸钠等物质,则化学反应方程式为:50℃2NaCl()3+Na2sO3+H2so/浓)=^2C102+2Na2S01+H20,故答案为:50℃2NaC10.+Na,S0.+H,S04(i^)^2C10?+2Na,S01+H?0;(2)二氧化氯(CIO2)沸点为11X3,NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质,CKh浓度过高时易发生分解引起爆炸,通入氮气,及时排出;CKh的沸点低,用冰水可以使C1O2冷凝为液体,故答案为:降低C1O2的浓度,防止CIO2的浓度过高而发生分解,引起爆炸;冰水浴;U.(3)装置中玻璃液封管的作用是,防止CKh逸出,使CKh全部反应,准确测定ClCh的质量,故答案为:防止CKh逸出,使C1O2全部反应,准确测定CKh的质量;(4)当滴入(最后)一滴标准液时,溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色,说明滴定至终点,故答案为:溶液由蓝色变为无色,并且在30s内颜色不发生变化;(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物质的量n(Na2S2O3)=V«103LxCmol/L=c-V«103mol.贝!|:根据关系式:2C10,〜51,〜10Na,S,0,八 1 12 10 ,所以n(ClC>2)=-n(Na2s2()3)=-xc・V・10-3mol,所以m(Cl(h)=n(ClO2)5 5n(C102) c-V-10-3mol•M=;xc.yi03molx67.5g/mol=1.35cVxl0-2g,故答案为:1.35cVxlO21.【点睛】本题以氯及其化合物的性质为线索,考查了物质含量的探究性实验,涉及化学实验基本操作、滴定终点的判断方法、氧化还原反应在滴定中的应用,把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键。27、装有氯化钙固体的干燥管(其他干燥剂合理也可以) 作溶剂,且乙醛气体排除装置中的空气,避免格氏试剂与之反应滴加过快导致生成的格氏试剂与漠苯反应生成副产物联苯立即旋开螺旋夹,并移去热源,拆下装置进行检查BDABE拿洗耳球51.3%【解析】.格氏试剂非常活浅,易与水、氧气、二氧化碳等物质反应,应在球形冷凝管上连接装有氯化钙固体的干燥管;(2)①为使反应充分,提高产率,用乙醛来溶解收集。乙醛的沸点低,在加热过程中可容易除去,同时可防止格氏试剂与烧瓶内的空气相接触。因此答案为:作溶剂,且乙醛气体排除装置中的空气,避免格氏试剂与之反应;②依据题干反应信息可知滴入过快会生成联苯,使格氏试剂产率下降;

(3)提纯过程中发现A中液面上升说明后面装置不能通过气体,需要旋开螺旋夹移去热源后拆装置进行检查装置气密性,故答案为:立即旋开螺旋夹,移去热源,拆下装置进行检查。(4)①滤纸使其略小于布式漏斗,但要把所有的孔都覆盖住,并滴加蒸馈水使滤纸与漏斗连接紧密,A正确;用倾析法转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀,B正确;当吸滤瓶内液面快达到支管口位置时,拔掉吸滤瓶上的橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液,C错误:洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀物,D错误:减压过滤不宜用于过漉胶状沉淀或颗粒太小的沉淀,胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸;沉淀颗粒太小则易在漉纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过,E正确;答案为ABE。(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液,吸取液体时,左手拿洗耳球,右手持移液管;答案为:拿洗耳球。(6)通过称量得到产物4.00g,根据题干提供的反应流程0.03mol漠苯反应,理论上产生三苯甲醇的物质的量为0.03mol,即理论生产三苯甲醇的质量为0.03molx260g-mo「=7.80g,产率=实际产量/理论产量=4.0。g•?7.80gxl00%=51.3%,答案为:5L3%。COOC乩•?7.80gxl00%=51.3%,答案为:5L3%。COOC乩h,n>JL28、羟基段基 取代反应HXC CH) YHC*H> 、/<>H <M,JTjT . jnY .HCMX>-CHO、HCXX>—C“"M>(LlJfIKXM> "4I'w (HI"l^CMHCH> CH» CH>H.C<-^—<>11 <<'!!»V—ZCH, Ctl>【解析】COOHA/Ji和

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