《金属的-化学性质》课件-(公开课)2022年九年级化学

课题2金属的化学性质金属与氧气反应金属与金属化合物溶液反应金属与酸反应课题2金属的化学性质金属与氧气反应金属与金属化合物溶液1订正作业（教师介绍）1、下列比较正确的是（）A、硬度：铜＞黄铜B、抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁C、熔点：焊锡＞锡D、含碳量：钢＞铁B2、关于金属物品的使用正确的是（）A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝打磨B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D3、西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示“曾青得铁则化为铜”的含义

。CuSO4+Fe=FeSO4+Cu订正作业（教师介绍）1、下列比较正确的是（）2一、金属于氧气的反应问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3Fe+2O2====Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO

加热金不能和氧气反应（真金不怕火炼）讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？结论：1、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）氧气不相同金属+氧气金属氧化物一、金属于氧气的反应问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式32、金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,

______很不活泼MgAlFeCuAu3、判断金属活动性的方法之一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。（金属活动性：镁、铝>

铁、铜>

金）2、金属的活动性：说明_______较活泼,_______4二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）活动与探究1金属与酸反应（问题2：如何判断MgZnFeCu的活动性）金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4镁锌铁铜反应剧烈，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应较慢，有少量气泡产生无变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）活动与探究1金属与酸5根据上述实验现象以及化学方程式讨论：P101哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。镁Mg锌Zn铁Fe反应的剧烈程度如何？镁最剧烈、其次是锌、然后是铁反应后生成了什么气体？氢气H2哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铜Cu分为活泼金属和不活泼金属结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸金属化合物+H22、判断金属活动性的方法之二：

可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；由此推出，金属活动性顺序______________Mg、Zn、Fe、Cu根据上述实验现象以及化学方程式讨论：P1016根据上述化学方程式讨论：P112对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型Mg+

2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

==MgSO4

+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

==ZnSO4

+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

==FeSO4+

H2↑单质化合物化合物单质+==+置换反应判断1、反应前后均为两种物质方法2、反应前后均为一种单质和一种化合物根据上述化学方程式讨论：P1127置换反应A+BC==B+AC化合反应A+B+…==AB（多变一）分解反应AB==A+B+…（一变多）练习：判断下列反应的基本反应类型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应置换反应A+BC==B+AC化合反应A+8可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?

回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，这是比较金属活动性的依据。问题3：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属化合物溶液金属化合物溶液金属1、铝丝浸入硫酸铜溶液中，2、铜线浸入硝酸银溶液中，3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?回忆铁和硫酸铜溶液反9活动与探究2金属与化合物溶液的反应实验现象

化学方程式

说明铝丝在硫酸铜溶液中铜丝在硝酸银溶液中铜丝在硫酸铝溶液中铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag无说明___的活动性强于___

说明___的活动性强于___

说明___的活动性强于___

AlCuCuAgAlCu注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变活动与探究2金属与化合物溶液的反应实验现象10讨论:1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？他们属于那种反应类型？均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。属于置换反应2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？

AlCuAg结论：金属活动性

。由强到弱结论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；金属+金属化合物新金属+新化合物2、判断金属活动性的方法之三：

可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。讨论:11金属活动顺序性的应用

1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。金属活动顺序性的应用1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠12学完本课题你应该知道1、金属的化学性质①大多数金属能与氧气反应（化合反应）金属+氧气金属氧化物②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）③部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）金属+酸金属化合物+H2金属+金属化合物新金属+新化合物2、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuC+CuOCu+CO2高温学完本课题你应该知道1、金属的化学性质①大多数金属能与氧气反134、判断常见金属活泼性的方法3、常见金属的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。①

金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）②

金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金属与酸不能反应（排在氢后面）③

金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）4、判断常见金属活泼性的方法3、常见金属的活动性顺序如下：K145、金属活动性顺序的实验验证方法（1）两种金属的验证方法A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度（速度快慢）B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反应（2）三种金属的验证方法A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。“两头变，中间不变”C、“两头不变，中间变”。5、金属活动性顺序的实验验证方法（1）两种金属的验证方法A、151、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液不能反应不能反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加适量无锈铁钉或铁粉，过滤1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）银与163、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在M的表面上有R析出，由此判断M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、M＞N＞

RB、M＞

R＞

NC、N＞M＞RD、R＞

M＞

N分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R强。C4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，17作业：P142、4、7作业：P142、4、718一、创设情景明确目标我们的身边哪些物品是由金属材料制成的？你知道它们是由什么金属材料制成的吗？身边金属大搜索一、创设情景明确目标我们的身边哪些物品是由金属材料19二、自主学习指向目标自读课本P24,完成学生用书当堂作业部分。二、自主学习指向目标自读课本P24,20三、合作探究达成目标探究点一：金属的物理性质金属材料合金纯金属物理性质共性特性用途三、合作探究达成目标探究点一：金属的物理性质金属材料合21三、合作探究达成目标1.试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻画出一种金属的元素符号。2.试着用铁丝和钢丝各自弯成一种金属的元素符号。3.愉快合作、细心体会，分享快乐、注意安全。动手空间三、合作探究达成目标1.试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻22三、合作探究达成目标性能优异的合金一般情况下：跟组成它的纯金属相比，硬度和强度增大；熔点降低；抗腐蚀性能更好。三、合作探究达成目标性能优异的合金一般情况下：23【教师点拨】金属的物理共性：有光泽，能够弯曲，延展性、导热性、导电性。三、合作探究达成目标【教师点拨】三、合作探究达成目标24【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标【一试身手】三、合作探究达成目标25三、合作探究达成目标探究点二：金属的化学性质1.A组同学在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。三、合作探究达成目标探究点二：金属的化学性质26三、合作探究达成目标金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁B组（与稀硫酸）注意：1.探究过程中实验操作的规范。

2.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。三、合作探究达成目标金属现象反应的化学方程式铜铁锌27三、合作探究达成目标（A组金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌

镁产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液＋2氯化亚铁三、合作探究达成目标（A组金属与盐酸反应）金属现28三、合作探究达成目标（B组金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液＋2硫酸亚铁三、合作探究达成目标（B组金属与硫酸反应）金属现29三、合作探究达成目标【教师点拨】1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。2、向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。三、合作探究达成目标【教师点拨】30三、合作探究达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标【一试身手】31三、合作探究达成目标【典例精讲】一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学的方法帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？三、合作探究达成目标【典例精讲】32三、合作探究达成目标思路点拨：用化学的方法鉴别，就要从铝与银的化学性质的不同来进行。金属的化学性质可以从三个方面来考虑，一是与氧气反应，二是与酸反应，三是与盐溶液反应。结合鉴别需要明显现象且容易观察，可以将银元放入盐酸或硝酸银溶液中进行观察。

答案：方法一：将银元放入盐酸中，若有大量气泡冒出，则证明是铝制，真银元则无明显现象。方法二：将银元放入硝酸银溶液中，若银元表面有黑色物质出现，则证明是铝制，真银元则无明显现象。归纳：与金属相关的问题可以从金属化学性质的三个方面进行考虑，这样思考的效率才高。三、合作探究达成目标思路点拨：用化学的方法鉴别，就要从铝33四、总结梳理内化目标一：金属的物理性质共性：有光泽，能够弯曲，延展性、导热性、导电性。个性：铜是红色的，汞是液态等二：合金的优点1.合金比组成它的纯金属硬度大；2.合金比组成它的纯金属熔点低；3.合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能好。三：金属的化学性质1. 与氧气反应2. 与酸反应3. 与盐溶液反应【易错易混提示】不同的金属与氧气反应所需要的条件不同；不同的金属有的能酸反应，有的不能与酸反应。四、总结梳理内化目标一：金属的物理性质34五、达标检测反思目标1、根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是（）A、Fe和CuSO4溶液B、Cu和稀盐酸C、Zn和Hg(NO3)2溶液D、Mg和稀硫酸2、伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”，其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示正确的是（）A、3Fe+O2==Fe3O4B、3Fe+2O2Fe3O4

C、3Fe+2O2==FeO4D、Fe3+2O2Fe3O4

3、下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是（）A、FeCl3 B、MgCl2 C、CuCl2D、AgCl4、有关铁的性质中，属于化学性质的是（）A、有导电导热性B、有良好延展性C、具有银白色光泽D、在潮湿空气中易生锈5、铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（）A、铝是地壳中含量最高的元素B、铝的化学性质不如铁的活泼C、镁铝合金可用于制造飞机D、铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸CBDDCCBABCD五、达标检测反思目标1、根据金属活动性顺序判断，下列物质35课题2金属的化学性质金属与氧气反应金属与金属化合物溶液反应金属与酸反应课题2金属的化学性质金属与氧气反应金属与金属化合物溶液36订正作业（教师介绍）1、下列比较正确的是（）A、硬度：铜＞黄铜B、抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁C、熔点：焊锡＞锡D、含碳量：钢＞铁B2、关于金属物品的使用正确的是（）A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝打磨B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D3、西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示“曾青得铁则化为铜”的含义

。CuSO4+Fe=FeSO4+Cu订正作业（教师介绍）1、下列比较正确的是（）37一、金属于氧气的反应问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3Fe+2O2====Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO

加热金不能和氧气反应（真金不怕火炼）讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？结论：1、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）氧气不相同金属+氧气金属氧化物一、金属于氧气的反应问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式382、金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,

______很不活泼MgAlFeCuAu3、判断金属活动性的方法之一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。（金属活动性：镁、铝>

铁、铜>

金）2、金属的活动性：说明_______较活泼,_______39二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）活动与探究1金属与酸反应（问题2：如何判断MgZnFeCu的活动性）金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4镁锌铁铜反应剧烈，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应较慢，有少量气泡产生无变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）活动与探究1金属与酸40根据上述实验现象以及化学方程式讨论：P101哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。镁Mg锌Zn铁Fe反应的剧烈程度如何？镁最剧烈、其次是锌、然后是铁反应后生成了什么气体？氢气H2哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铜Cu分为活泼金属和不活泼金属结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸金属化合物+H22、判断金属活动性的方法之二：

可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；由此推出，金属活动性顺序______________Mg、Zn、Fe、Cu根据上述实验现象以及化学方程式讨论：P10141根据上述化学方程式讨论：P112对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型Mg+

2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

==MgSO4

+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

==ZnSO4

+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

==FeSO4+

H2↑单质化合物化合物单质+==+置换反应判断1、反应前后均为两种物质方法2、反应前后均为一种单质和一种化合物根据上述化学方程式讨论：P11242置换反应A+BC==B+AC化合反应A+B+…==AB（多变一）分解反应AB==A+B+…（一变多）练习：判断下列反应的基本反应类型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应置换反应A+BC==B+AC化合反应A+43可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?

回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，这是比较金属活动性的依据。问题3：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属化合物溶液金属化合物溶液金属1、铝丝浸入硫酸铜溶液中，2、铜线浸入硝酸银溶液中，3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?回忆铁和硫酸铜溶液反44活动与探究2金属与化合物溶液的反应实验现象

化学方程式

说明铝丝在硫酸铜溶液中铜丝在硝酸银溶液中铜丝在硫酸铝溶液中铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag无说明___的活动性强于___

说明___的活动性强于___

说明___的活动性强于___

AlCuCuAgAlCu注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变活动与探究2金属与化合物溶液的反应实验现象45讨论:1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？他们属于那种反应类型？均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。属于置换反应2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？

AlCuAg结论：金属活动性

。由强到弱结论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；金属+金属化合物新金属+新化合物2、判断金属活动性的方法之三：

可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。讨论:46金属活动顺序性的应用

1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。金属活动顺序性的应用1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠47学完本课题你应该知道1、金属的化学性质①大多数金属能与氧气反应（化合反应）金属+氧气金属氧化物②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）③部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）金属+酸金属化合物+H2金属+金属化合物新金属+新化合物2、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuC+CuOCu+CO2高温学完本课题你应该知道1、金属的化学性质①大多数金属能与氧气反484、判断常见金属活泼性的方法3、常见金属的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。①

金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）②

金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金属与酸不能反应（排在氢后面）③

金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）4、判断常见金属活泼性的方法3、常见金属的活动性顺序如下：K495、金属活动性顺序的实验验证方法（1）两种金属的验证方法A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度（速度快慢）B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反应（2）三种金属的验证方法A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。“两头变，中间不变”C、“两头不变，中间变”。5、金属活动性顺序的实验验证方法（1）两种金属的验证方法A、501、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液不能反应不能反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加适量无锈铁钉或铁粉，过滤1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）银与513、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在M的表面上有R析出，由此判断M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、M＞N＞

RB、M＞

R＞

NC、N＞M＞RD、R＞

M＞

N分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R强。C4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，52作业：P142、4、7作业：P142、4、753一、创设情景明确目标我们的身边哪些物品是由金属材料制成的？你知道它们是由什么金属材料制成的吗？身边金属大搜索一、创设情景明确目标我们的身边哪些物品是由金属材料54二、自主学习指向目标自读课本P24,完成学生用书当堂作业部分。二、自主学习指向目标自读课本P24,55三、合作探究达成目标探究点一：金属的物理性质金属材料合金纯金属物理性质共性特性用途三、合作探究达成目标探究点一：金属的物理性质金属材料合56三、合作探究达成目标1.试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻画出一种金属的元素符号。2.试着用铁丝和钢丝各自弯成一种金属的元素符号。3.愉快合作、细心体会，分享快乐、注意安全。动手空间三、合作探究达成目标1.试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻57三、合作探究达成目标性能优异的合金一般情况下：跟组成它的纯金属相比，硬度和强度增大；熔点降低；抗腐蚀性能更好。三、合作探究达成目标性能优异的合金一般情况下：58【教师点拨】金属的物理共性：有光泽，能够弯曲，延展性、导热性、导电性。三、合作探究达成目标【教师点拨】三、合作探究达成目标59【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标【一试身手】三、合作探究达成目标60三、合作探究达成目标探究点二：金属的化学性质1.A组同学在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。三、合作探究达成目标探究点二：金属的化学性质61三、合作探究达成目标金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁B组（与稀硫酸）注意：1.探究过程中实验操作的规范。

2.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。三、合作探究达成目标金属现象反应的化学方程式铜铁锌62三、合作探究达成目标（A组金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌

镁产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生