2020届高三高考化学广东专版专题复习卷：物质结构与性质专题

物质结构与性质1.据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为NaCdTeQ(制备原料为N*CO、CsQ和TeQ),电解液为NaClQ的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为,最高能层电子云轮廓图形状为。(3)结合题中信息判断：G。Cl的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)O(4)CO>的几何构型为;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为。⑸[Co(H20)6]计的几何构型为正八面体形，配体是,该配离子包含的作用力为(填字母)。A.离子键B.极性键C.配位键D.氢4tE.金属键(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为,该晶胞的密度为pg•cm3,阿伏加德罗常数的值为N%则Na与O之间的最短距离为cm(用含p、NA的代数式表示)。答案：(1)p5s25p4(2)6球形(3)O>Cl>C(4)平面三角形sp2sp313N(或13X6.02X1023)33248(5)H2OBC(6)84丫pNA.原子序数依次增大的四种元素AB、CD分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素.其基态原子的价电子排布图为,第一电离能最小的元素是(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为g-cm一3(保留两位有效数字)。(、/3=1.732)

图二图三(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为学键是(填选项序号)。①极性键②非极性键图二图三(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为学键是(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键答案：(1)"■'I1Cu④金属键,D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化(2)HF>HI>HBr>HClHF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高(3)sp23.5(4)面心立方最密堆积①②③.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)Ii(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是(3)ZnF2具有较高的熔点(872C),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCHZnB*、ZnI2能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是。(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCQ)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO中，阴离子空间^^型为,C原子的杂化形式为。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为N%Zn的密度为g-cm-3(列出计算式)。答案：（1）［A^3d104s2(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子⑶离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnB「2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小TOC\o"1-5"\h\z.一一―_衿一,2(4)平面二角形sp一65X6(5)六万最密堆积(A3型)丁NAx6Xxa2c4.硫和钮的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态钮原子的外围电子轨道表达式为。钮有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是,VOr的几何构型为（2）2-疏基烟酸氧钮配合物（图1）是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。图1图1图2①该药物中S原子的杂化方式是,所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是②2-疏基烟酸（图2）水溶性优于2-疏基烟酸氧锂配合物的原因是（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域兀键”，下列物质中存在“离域兀键”的是SOSOD.CS（4）某六方硫钮化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为。图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为g-cm3（列出计算式即可SOSOD.CS（4）某六方硫钮化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为。图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为g-cm3（列出计算式即可答案：（1））。3d+5正四面体忤14（2）①sp3N>O>C②2-疏基烟酸的竣基可与水分子之间形成氢键，使其在水中溶解度增大(3)AD(4)VSp2(32+51)(3)AD(4)VSp2(32+51)2,、,V3—21abNAxx10一3g♦cm.I.下列叙述正确的有。（填序号）A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点n.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型有碳原子的杂化轨道类型为。

(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为,属于分子(填“极性”或“非极性”)。(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX的熔点如图(b)所示。钙钛矿m硫酸氧水/△万i钛溶液过滤H2Ti(}3焙烧Ti(b①SiX4钙钛矿m硫酸氧水/△万i钛溶液过滤H2Ti(}3焙烧Ti(bMgArr—p-d।*LJ同fflLl请回答下列问题:(1)基态钛原子的价层电子排布图为,其原子核外共有(1)基态钛原子的价层电子排布图为,其原子核外共有种运动状态不同的电子，Ti形成的+4价化合物最稳定，原因是金属钛晶胞如图1所示，为(填堆积方式)堆积。金属钛晶胞如图1所示，为(填堆积方式)堆积。图I(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为一37C,沸点为136C,可知TiCl4为晶体。用TiCl4的HCl溶液，后经不同处理可得到两种不同的TiCl3-6HaO晶体：［Ti(H2O)6］Cl3(紫色)、［TiCl(H2O)可Cl2•HzO(绿色)。两者配位数(填“相同”或“不同”)，绿色晶体中的配体是。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的,主要原因是。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。n忖Ik①纳-TK-

<H—t>—(.H—C-CHH—()——(H②ML:H化合物中图2(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3化合物中图2(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。戈Ti「\/\/()()()()\Z\/TiTi图3(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶点，被_离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为W•-Ti0-Ca图4化合物乙支阳离子为。I,i\个氧离子包围成配位八面体；钙O答案：(1)3d22最外层达到8电子稳定结构六方最密(2)分子相同Cl⑶化合物乙分子间形成氢键N>O>C(4)TiO2+(或［TiO］2n+)⑸612CaTiO3②结合SiX4的沸点和PbX的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX中的化学键的离子性共价性(填“增强”“不变”或“减弱”)。(4)碳的另一种单质Co可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(