化学反应基本原理练习题

第二章练习题1.下列几种说法中，错误的是：(A)A.热力学上能自发进行的反应，一定能实现B.热力学上能自发进行的反应，不一定能实现C.等温、定压条件下反应是否自发的判据是ArGm(T)小于0D.ArGm0(T)只能用来判断标准状态下反应是否自发进行.反应CaO(s)+H2O(l)一Ca(OH)2(s),在298K及101.3kPa下能自发进行，但在高温时逆反应自发，则该反应属于：(A)A.J培3<0;4%<0B.△］曰3?>0;4%<0C.'工晦<0；4踪>0D.国昌^>0；工院>0.如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g)一2X(g)的4"水应该是：(B)A.负值B.正值C.零D.不能确定.H2和02在绝热的密闭的钢筒中反应，下列各项，数值为零的是：(A)A.QB.ASC.AGD.Ap.298KNaCl在水中的溶解度是6molL-1，假如将1molNaCl溶解在1L水中，则此溶解过程是：（C）A.ArG<0；ArS<0B,ArG>0；ArS<0C.ArG<0；ArS>0D.ArG>0；ArS>0.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是(C)A.U.H.WB.S.H.QC.U.H.G.D.S.H.W.化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其(C)A.烙变和嫡变两者都是负的；B.烙变和嫡变两者都是正的；C.始变是正的，嫡变是负的；D.烙变是负的，嫡变是正的..某化学反应其△H为-122kJmol-1,△$为-231Jmol-1K-1,则此反应在下列哪种情况下自发进行(D)A.在任何温度下自发进行；B.在任何温度下都不自发进行；

C.仅在高温下自发进行；D.仅在低温下自发进行.已知：298K.101.325kPa下:△H(kJmol-1)S(J石墨0.0•mol-1•K-1)5.74金刚石1.882.39卜列哪些叙述是正确的298K.101.325kPa下:△H(kJmol-1)S(J石墨0.0•mol-1•K-1)5.74金刚石1.882.39卜列哪些叙述是正确的(AE)A.根据焰和嫡的观点B.根据焰和嫡的观点，石墨比金刚石稳定；

,金刚石比石墨稳定；C.根据嫡的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焰的观点，金刚石比石墨稳定；D.根据焰的观点石墨比金刚石稳定，但根据嫡的观点金刚石比石墨稳定e.aGC.根据嫡的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焰的观点，金刚石比石墨稳定；D.根据焰的观点石墨比金刚石稳定，但根据嫡的观点金刚石比石墨稳定e.aG（金削j石）＞aG（石墨）.10.下列反应中10.下列反应中&盅＞0的是（C）(A)2H2(A)2H2(g)+O2(g)=2H20(g)(B)N2(B)N2(g)+3H2(g)=2NH2(g)NH4Cl(s)=NH3NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)C(s)+02(g)=CO2(g)第三章练习题1.已知反应2NO(g)+2CO(g)N2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(A)。从平衡的观点，要使有毒气体NO和CO获得最大转化率，可采取的措施有（A）低温低压；（B）高温高压；（C）低温高压；（D）(A)。.在一定的温度与压力条件下，反应+O/g）=SO^g）的平衡常数为SOa（g）+-Oa（g）^SO3（g）2的平衡常数为K2,则在同条件下，下述反应:2SQ）+30/g）二2Sa（g），其平衡常数为：（C）A、KJ&B、&磊C、扁)D、以上均不对.在一定温度下，某一给定化学反应，随着反应的进行，(A)A、正向反应速率v降低B、速度常数k先变大，后变小C、平衡常数K先变小，后变大D、速度常数k先变小，后变大.达到化学反应平衡的条件是(C)A、反应物和产物浓度一定要相等时才行B、反应停止吸收热量C、正向反应速率等于逆向反应速率D、要视反应级数而定.一个气相反应mA(g)+nB(g)qC(g),达到平衡时(C)(A)'」」=0(B)Qp=1匚一%八L工行―L八L工(C)Qp=A(D)反应物分压和等于广物分压和.下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是(C)CaCO3(s)、CaO(s)+CO2(g)H2(g)+Cl2(g)--2HCl(g)2NO(g)+O2(g)--2NO2(g)COCl2(g)--CO(g)+Cl2(g).反应H2(g)+Br2(g)彳金2HBr(g)的Kc=1.86。若将3molH2,4molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中，贝U(D)(A)反应将向生成更多的HBr方向进行(B)反应向消耗H2的方向进行(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多Br2的方向进行.某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和产物的浓度或分压分别为定值。”对吗？(X).等温等压条件下，用工噂就可以判断任何一个化学反应的方向。”对吗？（X）答：错，等温等压条件下用ArGm（＞0或＜0）判断反应方向，而不是用卜箧。.K'。与KC、KP在数值上是相等的，但量纲不一定相同。"对吗？（X）第四章练习题1.有基元反应，A+B=C,下列叙述正确的是（B）A.此反应为一级反应B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍.已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为（C）级反应.A.1B.2C.3D.0.下列叙述正确的是（A）A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。4.某一反应的活化能为65KJmol-1,则其逆反应的活化能为（D）65KJmol-1B.-65KJmol-1C.0D.无法确定5.关于活化能的叙述正确的为（C）A.活化能是活化配合物具有的能量。一个反应的活化能越高，反应速度越快。C.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。D.正逆反应的活化能数值相等，符号相似。6,下列叙述错误的是(C)A.催化剂不能改变反应的始态和终态。B,催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。C,催化剂不参与反应。D,催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。9,催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于(D)A,增大碰撞频率B,增大平衡常数值C,减小速度常数值D,降低反应活化能8.一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将(B)A,大于35%B,等于35%C,小于35%D,无法判知9,下述关于k=Ae-Ea/RT的说法错误的是D()A称指前因子，单位与k相同，一般不随温度而变；Ea是活化能，对给定反应可视为定值；-Ea/RT指数，本身无量纲；k与T成反比。10.对于非基元反应，(C)A,速度方程可由化学方程式导出B,反应级数只能是正整数C,反应速度决定于最慢的基元反应D,一般由三个基元反应构成第五章习题下列稀溶液浓度相同时，蒸气压最高的是：(D)A.CaCl2溶液；B.NaCl溶液；C.HAc溶液；D.蔗糖溶液。下列稀溶液浓度相同时，沸点最高的是：(A)A.CaCl2溶液；B.NaCl溶液；C.HAc溶液；D.蔗糖溶液。0.29%的NaCl溶液产生的渗透压与下列溶液渗透压接近的是：（B）A.0.05moldm-3蔗糖溶液；B.0.1moldm-3葡萄糖溶液；C.0.05mol•dm-3葡萄糖溶液；D.0.05mol•dm-3CaCl2溶液。在室温25c时，浓度为1moldm-3的蔗糖水溶液的渗透压是：（C）A.280kPa;B.1013kPa;C.2477kPa;D.2785kPa。人体体温约37C,血液渗透压约为773kPa，需注射与血液具有相同渗透压的葡萄糖注射液浓度约是：（B）A.85gdm-3;B.54gdm-3;C.8.5gdm-3;D.5.4gdm-3。某质量摩尔浓度为m的稀水溶液，其沸点上升值A%和凝固点下降值叫之间的关系A.△%>△%；B.△%=△&;C.△%<"%;D.没有关系。将5.2g难挥发的非电解质溶于250g水，得该溶液的沸点为100.25C,则该非TOC\o"1-5"\h\z电解质的相对分子量约是：（A）A.43;B.21;C.86;D.50。某难挥发的非电解质稀水溶液的沸点为100.82C,则其凝固点是：（C）A.-0.58C;B.-0.68C;C.-0.78C;D.-0.88C。将45g葡萄糖溶于1000g水中，此时所得溶液的凝固点是：（B）A.-0.36C;B.-0.46C;C.-0.56C;D.-0.66C。将1.00g某物质溶于100g水中时，水溶液的凝固点降低了0.200C,则这种物质的相对分子量约是：（C）A.23.1;B.46.3;C.92.6;D,185.3。第六章习题在稀NH3溶液中加入等物质的量的固体NH4Cl,则混合溶液中不发生变化的量是:（D）A.电离度；B.溶液的pH值；C.OH-的浓度；D.电离常数。的共轲碱是：（B）AH3Po「BPO：.CEp。，.A.H3PO4,B.C.**,某溶液的pH值为4.6,则溶液中H+的浓度是：（C）A.4.6X10-4；B.4.6X10-5;C.2.5X1010-5;D.2.5X10-4。在含有0.1moldm-3HAc和0.1moldm-3NaAc的混合溶液中加入少量强碱后,溶液的pH值将发生：（D）A.显著增加；B.显著降低；C.不变；D.基本保持不变。浓度为0.001moldm-3HAc溶液的pH值是：（B）A.2.9;B,3.9;C.4.9;D,5.9。等物质的量的酸与碱混合后，其混合溶液的pH值将会是：（D）A.一定等于7;B.一定大于7;C.一定小于7;D.视酸碱的性质而定。下列物质中可以配制成缓冲溶液的是：（A）A.NaOH-H3P。4；B.HAc-HCl;C.HCl-NaOH;D.HAc-NH4Cl。决定缓冲溶液体系pH值的因素是：（B）A.弱酸的浓度；B.弱酸的N;C.弱碱的浓度；D.弱碱的人b。HAc、H2CO3、H2O的共轲碱的碱性强弱顺序是：（A）A.OH->HCO3->Ac-；B.HCO3->Ac->OH-；C.Ac->OH->HCO3-;D.Ac->HCO3->OH-。6.10根据酸碱质子理论，水是：（C）A.酸；B.碱；C.两性物质；D.盐。第七章习题中心离子的配位数为：（D）.在［Co（C2。4）2中心离子的配位数为：（D）A.3B.4C.5D.6.下列离子中配位能力最差的是（A）A.ClO4-B.SO42-C.PO43-D.NO3-3.Ag（EDTA）中银的配位数是：（C）A.1B.4C.6D.8.在K[CoCl4(NH3)2]中，Co的氧化数和配位数分别是：(C)A.+2和4B.+4和6C.+3和6D.+3和4.化合物[CoCl2(NH3)4]Br的名称是：(D)A.澳化二氯四氨合钻酸盐(n)B.澳化二氯四氨合钻酸盐(出)C.澳化二氯四氨合钻(n)D.澳化二氯四氨合钻(出).川3+与£口丁人形成：(A)A.螯合物B.聚合物C.非计量化合物D.夹心化合物.已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是：(C)A.sp3B.d2sp3C.dsp2D.sp3d2.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是：(B)[Ag(NH3)2]Cl+KI=AgIJ+KCl+2NH3+4NH3+H2O2[Ag(NH3+4NH3+H2O[Cu(NH3)