元素周期表整理

具有广泛用途的；卜。放射源首次实现了国内批3,另孔钻还有多和原子次。，密5案Q和*8.以下关于铝原子的睨法正真的是()*C。、；ko.二C。、W。和是摩示质量不同的五种同素异形体放卵源可以用来5台疗寝症,其中中子数与电子数之差等于65d215d215623三8、和g5互为同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同TOC\o"1-5"\h\zifX/ir上，*5:。和?*0互为同分异构体4/上$上r上I下列说法中不正端的是()②同位素的性质几乎完全电同；①质子数用同的粒■千奇属于同②同位素的性质几乎完全电同；③质子效用同r电子数也电同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；©电子数用同的粒子不F是同一种元素:⑤一种元素只育第T质量数；⑥某种元素的原子用对原子质量取整数，就是其脑量数.A,1X2}®®A,1X2}®®(2)最外层不超过8个,次外层不超过18个，再次不超过32个原子核外电子排布遵循的规律(1)每层依次最多是2nA2个,如k层最多为2*1V=2L层最多2*2人2=8.出我1心钾10ge©000©7；/时/®)y,1质1产15P1卡1匹1j"的〃3%1码30cd5丹J嘲).W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18,则W、X、Y、Z分别为.写出下列微粒的结构示意图Na+;C-;Ar;K+;NTOC\o"1-5"\h\z.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）AF,ArB.Ca2+,AlC.K+,S2-D.Mg2+,Cl+.若aAn+和bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2按要求填空（均为短周期元素）⑴彭卜层电子数为1的元素有（填元素符号,下同）.（2）最外层由子数为2的元素有,口）最外层电子数与次外层电子数相等的元素有。（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是0⑸晟外层电子数是次外层电子散3倍的元素是.⑻次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有.⑺内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有0（8）电子层数与最外层电子数相等的元素有,.（9）最外层电子数是电子层数2倍的元素有,（10）最外层电子数是电子层数3倍的元素有s7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.由此判断X、Y、Z、W的元素符号分别是：_》__Y|ZWt题文】4,下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到加-稳定结构②VIA族元素是同周期中非金属性最强的元素④第二周期WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6。原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A,①②B.①0C,②④D.③④卜列说法错误的是（）A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从mB族到nB族10个纵行的元素都是金属元素C除氨以外的稀有气体原子白8最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律1、原子半径的规律：①同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；②同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。总说为：左下方>右上方总的说来，同种元素的：a.阳离子半径〈原子半径；b.阴离子半径>原子半径；c.阴离子半径>阳离子半径；（核外电子层排布相同，核电荷数越大，粒子半径越小）2、化合价的变化规律：①同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；②最低负化合价递增（从—4价到—1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从IVA族开始。③元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8,代数和为0,2,4,6的偶数之一（仅限除O,F的非金属）3、金属性、氧化性、还原性、稳定性的规律：①同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。②同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。4、还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充:随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。1.短周期元素RT、QW在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不强砚.的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WRC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性ITIQ|W2.短周期元素WX、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A.以上四种元素的原子半径大小为WX<Y<ZWX、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rx＞r丫＞rz＞rw＞rqC.离子Y2—和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W勺最高价氧化物对应白水化物的酸性比Q的强.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第IA族元素葩的两种同位素137cs比133cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第VHA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第IA族元素葩的两种同位素137cs比133cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第VHA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A.原子半径：内〈丁〈戊B.金属性：甲＞丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.最外层电子数：甲＞乙1.X、Y、ZWR是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、WR处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XY＞XRD.元素WR的最高价氧化物的水化物都是强酸2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物MY。下列说法正确的是A.还原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氢化物简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子YX2、MY都是含有极性键的极性分子Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO1.如图所示，一根长L=100cm、一端封闭的细玻璃管开口向上竖直放置，管内用h=25cm长的水银柱封闭了一段长Li=30cm的空气柱.已知大气压强为75cmHg,玻璃管周围环境温度为27c.求：I.若将玻璃管缓慢倒转至开口向下，玻璃管中气柱将变成多长？n.若使玻璃管开口水平放置，缓慢升高管内气体温度，温度最高升高到多少摄氏度时，管内水银不能溢出.8.如图所示，导