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文档简介

硫酸的性质整理ppt一、稀硫酸：酸的通性（H+）（1）与指示剂作用→变色（2）硫酸+金属→硫酸盐+氢气（3）硫酸+碱性氧化物→硫酸盐+水（4）硫酸+碱→硫酸盐+水（5）硫酸+盐→硫酸盐+新酸（弱酸或挥发性酸）

整理ppt二、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发；易溶于水，能与水以任意比混溶，且溶解时放出大量的热。常用浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点338℃，物质的量浓度为18.4mol/L整理ppt三、浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸可作干燥剂，具有吸水性（2）脱水性(3)强氧化性整理ppt三、浓硫酸的特性（3）强氧化性氧化金属单质思考：该反应中氧化剂是_________，

元素被还原；化合价变化：H2SO4

S

+6+4H2SO4SO2

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O整理ppt三、浓硫酸的特性

（2）氧化非金属单质化合价变化：

+6+4H2SO4SO2

0+4CCO2

C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2↑+2H2O整理ppt小结：浓硫酸的特性（1）吸水性：干燥剂（2）脱水性：注意使用安全（3）强氧化性1、浓硫酸的强氧化性是由正六价的硫引起的。2、浓硫酸可氧化绝大多数的金属和非金属单质及还原性化合物，且一般将其氧化为最高价。3、浓硫酸一般被还原为二氧化硫。4、铁、铝在冷的浓硫酸中钝化。整理ppt练习1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A强酸性B难挥发性C吸水性D脱水性E强氧化性（1）实验室利用Na2SO3和H2SO4制SO2气体________;（2）实验室利用NaCl和H2SO4制HCl气体________;（3）干燥H2、SO2等气体________;（4）用铝槽车装运浓硫酸________;ABCE（5）清洗镀件表面氧化物________;（6）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_____;（7）稀硫酸沾到衣服上也会“烧坏”衣服_____。AAEBE整理ppt练习2、用Cu、浓H2SO4、水、空

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