2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版

第23讲弱电解质的电离平衡第23讲弱电解质的电离平衡【课标要求】

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。【课标要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的考点1弱电解质的电离平衡弱碱弱酸1．弱电解质：包括_______、_______、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、_____等。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。水考点1弱电解质的电离平衡弱碱弱酸1．弱电解质：包括最大0>＝最大0>＝小3．影响电离平衡的因素(1)内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越__。(2)外因：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。②温度：温度越高，电离程度越大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。小3．影响电离平衡的因素→→←→→→←增大增大增大减小减小增大减小减弱增强不变减小减小减小减小增大增大增大增强增强增强增强增强增大不变不变不变不变不变→→←→→→←增大增大增大减小减小增大减小减弱增强不变减小减(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。(

)(2)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。(

)(3)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。(

)(4)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离。(

)(5)常温下由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－。(

)(6)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小。(

)√×××××(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。()√答案：不是，c(CH3COO－)、c(H＋)降低，水的电离被抑制程度降低，则c(OH－)增大[或温度不变，Kw不变，c(H＋)降低，c(OH－)必然增大]答案：不是，c(CH3COO－)、c(H＋)降低，水的电离被答案：答案：BCBC2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版CC解析：稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A项错误；随着水的滴入，电离度始终增大，故B项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C项正确；温度不变，Kb不变，故D项错误。解析：稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能CC2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版CC2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版CC2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版题组三电离平衡与溶液导电能力6．向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合图示变化趋势的实验操作是(

)A．乙酸溶液中通入氨气至过量B．澄清的石灰水中通入CO2至过量C.亚硫酸中通入氯气至过量D．氨水中通入氯化氢气体B题组三电离平衡与溶液导电能力BDD解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3[归纳总结]影响电解质溶液的导电能力的主要因素电解质溶液的导电能力主要取决于离子的浓度、离子在电场中的运动速率以及离子所带的电荷数目。(1)相同条件下溶液的离子浓度越大，其导电能力越强。(2)相同离子浓度时，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强。(3)温度越高，溶液的导电能力越强。[归纳总结]影响电解质溶液的导电能力的主要因素考点2

电离平衡常数、电离度HA⇌A－＋H＋

BOH⇌B＋＋OH－

考点2电离平衡常数、电离度HA⇌A－＋H＋BOH⇌B＋＋Ka1≫Ka2

Ka1≫Ka22022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版小大小大×××√√√×××√√√答案：这种观点不正确，电离常数与温度有关，与溶液的H＋浓度无关答案：这种观点不正确，电离常数与温度有关，与溶液的H＋浓度无2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版AABB解析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为×10－4，故B错误。解析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版B解析：根据甲、乙的电离平衡常数知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH<CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离度减小，排除D选项，故B项正确。B解析：根据甲、乙的电离平衡常数知，这两种物质都是弱电解质2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版答案：(1)①>④>②>③

(2)③>②>④>①(3)0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离答案：(1)①>④>②>③(2)③>②>④>①电离常数的求法及其相关计算

电离常数的求法及其相关计算答案4.2×10－7答案4.2×10－72022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版[答案]

－[答案]－2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版[策略技巧]

在微粒浓度或物质的量或含量等随pH或时间等变化的图像中，若某点(如起点、交叉点等)有确定的坐标值，可以用该点数据来计算相关平衡常数。[策略技巧]在微粒浓度或物质的量或含量等随pH或时间等变化[答案]

10－[答案]10－[策略技巧]

对于电离平衡或水解平衡常数，若不方便建立平衡三段式计算，可先根据溶液中的电荷守恒、物料守恒等关系找出各微粒的浓度，再代入平衡常数的定义式中计算。[策略技巧]对于电离平衡或水解平衡常数，若不方便建立平衡三2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版[策略技巧]

已知多个相关反应的平衡常数，可用“盖斯定律”法将多个方程式相加或相减，得到目标方程式，对应方程式的K是相乘或相除的关系，若目标方程式系数是已知方程式的n倍，则目标方程式K是已知方程式K的n次方。[策略技巧]已知多个相关反应的平衡常数，可用“盖斯定律”法[答案]

8.7×10－7[答案]8.7×10－72022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版[答案]

(1)4

(2)1×10－7[答案](1)4(2)1×10－7考点3

一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较考点3一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版题组一强酸与弱酸的多角度比较1．按要求画出下列图像：Ⅰ.相同体积，相同浓度的①盐酸、②醋酸。(1)加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像题组一强酸与弱酸的多角度比较(2)加水稀释，画出pH的变化图像(2)加水稀释，画出pH的变化图像2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版Ⅱ.相同体积，相同pH的①盐酸、②醋酸。(1)加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像：Ⅱ.相同体积，相同pH的①盐酸、②醋酸。2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。2．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版CC解析：分析图像可知，X、Y两酸的溶液稀释10倍，XpH增大1，则X为强酸，Y的pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)＞c(X)，体积相同的pH＝2的X、Y两酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH＝7，则Y消耗NaOH溶液的体积多。解析：分析图像可知，X、Y两酸的溶液稀释10倍，XpH增大2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版答案：(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5(3)正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色答案：(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全电离判断弱电解质的三个思维角度1．弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。2．弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。3．弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。判断弱电解质的三个思维角度BB2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版CC2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版DD谢谢观看！谢谢观看！792022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版第23讲弱电解质的电离平衡第23讲弱电解质的电离平衡【课标要求】

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。【课标要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的考点1弱电解质的电离平衡弱碱弱酸1．弱电解质：包括_______、_______、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、_____等。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。水考点1弱电解质的电离平衡弱碱弱酸1．弱电解质：包括最大0>＝最大0>＝小3．影响电离平衡的因素(1)内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越__。(2)外因：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。②温度：温度越高，电离程度越大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。小3．影响电离平衡的因素→→←→→→←增大增大增大减小减小增大减小减弱增强不变减小减小减小减小增大增大增大增强增强增强增强增强增大不变不变不变不变不变→→←→→→←增大增大增大减小减小增大减小减弱增强不变减小减(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。(

)(2)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。(

)(3)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。(

)(4)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离。(

)(5)常温下由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－。(

)(6)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小。(

)√×××××(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。()√答案：不是，c(CH3COO－)、c(H＋)降低，水的电离被抑制程度降低，则c(OH－)增大[或温度不变，Kw不变，c(H＋)降低，c(OH－)必然增大]答案：不是，c(CH3COO－)、c(H＋)降低，水的电离被答案：答案：BCBC2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版CC解析：稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A项错误；随着水的滴入，电离度始终增大，故B项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C项正确；温度不变，Kb不变，故D项错误。解析：稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能CC2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版CC2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版CC2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版题组三电离平衡与溶液导电能力6．向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合图示变化趋势的实验操作是(

)A．乙酸溶液中通入氨气至过量B．澄清的石灰水中通入CO2至过量C.亚硫酸中通入氯气至过量D．氨水中通入氯化氢气体B题组三电离平衡与溶液导电能力BDD解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3[归纳总结]影响电解质溶液的导电能力的主要因素电解质溶液的导电能力主要取决于离子的浓度、离子在电场中的运动速率以及离子所带的电荷数目。(1)相同条件下溶液的离子浓度越大，其导电能力越强。(2)相同离子浓度时，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强。(3)温度越高，溶液的导电能力越强。[归纳总结]影响电解质溶液的导电能力的主要因素考点2

电离平衡常数、电离度HA⇌A－＋H＋

BOH⇌B＋＋OH－

考点2电离平衡常数、电离度HA⇌A－＋H＋BOH⇌B＋＋Ka1≫Ka2

Ka1≫Ka22022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版小大小大×××√√√×××√√√答案：这种观点不正确，电离常数与温度有关，与溶液的H＋浓度无关答案：这种观点不正确，电离常数与温度有关，与溶液的H＋浓度无2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版AABB解析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为×10－4，故B错误。解析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版B解析：根据甲、乙的电离平衡常数知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH<CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离度减小，排除D选项，故B项正确。B解析：根据甲、乙的电离平衡常数知，这两种物质都是弱电解质2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版答案：(1)①>④>②>③

(2)③>②>④>①(3)0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离答案：(1)①>④>②>③(2)③>②>④>①电离常数的求法及其相关计算

电离常数的求法及其相关计算答案4.2×10－7答案4.2×10－72022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版[答案]

－[答案]－2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版[策略技巧]

在微粒浓度或物质的量或含量等随pH或时间等变化的图像中，若某点(如起点、交叉点等)有确定的坐标值，可以用该点数据来计算相关平衡常数。[策略技巧]在微粒浓度或物质的量或含量等随pH或时间等变化[答案]

10－[答案]10－[策略技巧]

对于电离平衡或水解平衡常数，若不方便建立平衡三段式计算，可先根据溶液中的电荷守恒、物料守恒等关系找出各微粒的浓度，再代入平衡常数的定义式中计算。[策略技巧]对于电离平衡或水解平衡常数，若不方便建立平衡三2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版[策略技巧]

已知多个相关反应的平衡常数，可用“盖斯定律”法将多个方程式相加或相减，得到目标方程式，对应方程式的K是相乘或相除的关系，若目标方程式系数是已知方程式的n倍，则目标方程式K是已知方程式K的n次方。[策略技巧]已知多个相关反应的平衡常数，可用“盖斯定律”法[答案]

8.7×10－7[答案]8.7×10－72022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版[答案]

(1)4

(2)1×10－7[答案](1)4(2)1×10－7考点3

一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较考点3一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版题组一强酸与弱酸的多角度比较1．按要求画出下列图像：Ⅰ.相同体积，相同浓度的①盐酸、②醋酸。(1)加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像题组一强酸与弱酸的多角度比较(2)加水稀释，画出pH的变化图像(2)加水稀释，画出pH的变化图像2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版Ⅱ.相同体积，相同pH的①盐酸、②醋酸。(1)加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像：Ⅱ.相同体积，相同pH的①盐酸、②醋酸。2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2022届高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版2．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是